福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省龙岩市连城县第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考试题一、单选题1．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间结构不相似的是A．NO3-和CO32- B．NH4+和CH4 C．H3O+和NH3 D．2．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于83．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C4．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B．用稀硫酸酸化的亚硫酸钠溶液清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯5．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是A．简单离子的氧化性：W＜X B．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物C．原子半径：W＜X＜Y＜Z D．W元素只能形成离子化合物6．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是A．ClO4- B．SO32- C．7．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H8．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是A．该除氧剂不能溶于水B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1molA分子中孤电子对数为5NAD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内9．下列说法不正确的是A．某分子空间结构为三角锥形，则该分子一定是极性分子B．①CO2、②H2O、③SO2、④BF3、⑤NH3，以上分子VSEPR模型为平面三角形的是③④C．含有极性键的分子一定是极性分子D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”10．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：AlA．Al2Cl6的结构式为 B．C．该反应中NH3的配位能力大于氯 D．Al2Br6比二、填空题11．回答下列问题：(1)①CH3Cl②CH2=CH2③④金刚石，这四种物质中碳原子采取sp2杂化的是(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn价层电子对数为，SnBr2的VSEPR模型名称是，属于分子(填“极性”或“非极性”)分子中Br-Sn-Br的键角120°(4)某元素X的气态基态原子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是。（用含有X的化学符号表示）12．N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：(1)第一电离能：NO（填“>”或“<”）。(2)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素有种。(3)分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则平面正三角形分子SO3中的大(4)含有N元素的三甲胺NCH33和乙二胺H(5)与NO3-互为等电子体的微粒有三、解答题13．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式。(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为。(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比=。(4)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是（填m、n、x或y）。(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2互溶，据此判断ME2L2是（填“极性”或“非极性”）分子。②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为。③临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式。(7)若F、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为。14．配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：(1)丁二酮肟镍是否属于螯合物(填“是”或“否”)，其配位数为，含有化学键的类型有。a．氢键b．配位键c．极性键d．非极性键(2)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是。A．[Cr(OH)4]-B．[Cu(CN)4]3−C．[ZnCl4]2−D．[Fe(CN)6]3−(3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为。(4)Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3∙6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为。(5)[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(