福建省宁德市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省宁德市2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、单选题1．下列叙述错误的是A．生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈B．医用药品常在低温、干燥的环境下密封保存C．氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能D．人体血液中H2CO3-NaHCO3等体系起到稳定血液pH的作用【答案】A2．下列溶液中，一定呈中性的是A．1gNH4Cl溶于100mL水所得到的溶液B．c(H+)、c(OH-)均为2.0×10-7mol·L-1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应所得到的溶液D．常温下将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液【答案】B3．氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，主要反应机理如下。下列说法错误的是①H2→2H•②H•+O2→•OH+O•③O•+H2→•OH+H•④•OH+H2→H2O+H•A．O•为反应的中间体B．H•+O2→•OH+O•称为基元反应C．自由基（•OH）的反应活性很强，寿命极短D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变【答案】D4．下列各组粒子在溶液中能大量共存的是A．无色溶液：Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2OB．pH=0的溶液：Fe2+、NH4+、NO3-C．在透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、NOD．常温下水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、NH4+、SO32-【答案】C5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，含CO32-的数目为B．锌表面镀铜时，阴极质量增重32g，则外电路转移的电子数为NAC．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NAD．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH=-akJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为akJ【答案】B6．在一定温度下，将气体H2和气体I2各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下：t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．前4min内反应的平均速率υ(HI)=1.25×10-3mol·L-1·min-1B．其他条件不变，增大H2浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快C．充入少量He使体系压强增大，υ正、υ逆均不变D．其他条件不变，增大压强，平衡常数增大【答案】C7．下列有关实验能达到目的的是（部分夹持装置已略去）A．比较Na2CO3与NaHCO3的水解程度B．观察铁的析氢腐蚀C．测定H2O2分解速率D．蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2OA．A B．B C．C D．D【答案】A8．下列反应的离子方程式正确的是A．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液：I-(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl-(aq)B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-D．铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+【答案】A9．利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加同体积、同浓度的CuSO4电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法正确的是A．甲室Cu电极为正极B．隔膜为阳离子膜C．乙室电极反应为：Cu2++2e-=CuD．NH3扩散到乙室将不会对电池电动势产生影响【答案】C10．25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，-lgc(Mg2+)或-lgc(Cu2+)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]。下列说法错误的是A．L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Mg(OH)2]=10-10.7B．向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液C．当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109D．除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入适量MgO固体【答案】B二、填空题11．菠菜中草酸含量较高，草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种粒子的物质的量分数（δ）与溶液(1)H2C2O4的一级电离方程式为，向草酸溶液中加水，平衡向移动（填“左”或“右”）。(2)曲线Ⅲ表示粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系（填“H2C2O4”、“HC2O4-”或“C2O42-(3)H2C2O4二级电离的电离平衡常数为（填数值）。(4)NaHC2O4溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），通过计算说明原因。(5)E、F、Q三点，水的电离程度由大到小的顺序是。(6)F点对应的溶液中，各粒子的浓度关系错误的是（填标号）。A．c(Na+)+c(H+)=3c(HC2O4-)+c(OH-B．c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+C．c(Na+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-【答案】(1)H2C2O4⇌H+＋HC2O4-(2)C2O4(3)10-4.3(4)酸性Kh=KwKa1=1.0×10-141.0×10(5)Q>F>E(6)B三、解答题12．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：已知：ⅰ.K2FeO4可溶于水，在0～5℃、碱性溶液中比较稳定；ⅱ.相同温度时溶解度：K2FeO4<Na2FeO4。回答下列问题：(1)“氧化、沉淀”时，发生反应的离子方程式为。(2)“氧化”使用装置如图（夹持装置省略）①甲装置中生成Na2FeO4的化学方程式为。②甲装置中的反应为放热反应，该反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为，乙装置中NaOH溶液的作用是。(3)“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、和。(4)“转化”过程的反应能够发生的原因是。(5)K2FeO4纯度测定：称取K2FeO4产品2.20g于烧杯中，加入足量的强碱性K[Cr(OH)4]（亚铬酸钾）溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成100mL溶液，每次取出20.00mL，加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.0000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，数据记录如下表。测定过程涉及反应：Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42CrO42-+2H+=Cr2O72-+HCr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2实验编号待测液体积（mL）消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液体积（mL）120.006.05220.006.00320.005.95①滴定前，须将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，正确的操作是。A．B．C．D．②该K2FeO4产品的纯度为。【答案】(1)4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+(2)2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O（或3Cl2+2FeOOH+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+6H2O）冰水浴吸收多余的Cl2，防止污染环境(3)玻璃棒漏斗(4)相同温度下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4(5)B90%或0.913．用旧钴酸锂正极材料（主要成分为LiCoO2，含少量Fe2O3、Al2O3等杂质），采用以下工艺可制得Co3O4和Li2CO3。已知：ⅰ.钴酸锂（LiCoO2）难溶于水和5%的NaOH溶液；ⅱ.氧化性：Co3+>H2O2>Fe3+；ⅲ.室温时，Ksp(Li2CO3)=8.1×10-4；ⅳ.常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe3+Fe2+Co3+Co2+开始沉淀pH1.96.86.86.6沉淀完全pH3.28.39.27.6回答下列问题：(1)“80℃加热2h”的目的是。(2)“滤液”中的溶质主要有NaOH、（填化学式）。(3)“酸浸、还原”后溶液中含有H+、Fe3+、Co2+等阳离子，生成Co2+的离子方程式为。(4)“除铁”时调节溶液pH范围为，检验“除铁”已完成的操作是。(5)“沉淀2”在“850℃煅烧”时的化学方程式为。(6)若“沉锂”前c(Li+)=2.0mol∙L-1，向该溶液中加入饱和Na2CO3溶液后c(CO32-)=0.1mol∙L-1，则Li+的沉淀率为。[忽略溶液体积变化；Li【答案】(1)加快反应速率，使反应更充分(2)Na[Al(OH)4](3)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li++4H2O+O2↑(4)3.2≤pH<6.6取适量“除铁”后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则“除铁”完全(5)6Co(OH)2+O2850℃2Co3O4+6H2O(6)95.5%或0.95514．二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。方法Ⅰ：捕碳技术(1)捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中可作为捕碳剂的是_______。A．K2CO3B．CaOC．Na2SO4D．NH4Cl方法Ⅱ：CO2加氢制甲醇利用CO2加氢合成甲醇的主要反应如下：主反应

CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-48.97kJ∙mol-1副反应

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.17kJ∙mol-1(2)根据上述反应，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

ΔH=。(3)恒温恒容时，下列能说明CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)到达平衡状态的是_______（填标号）。A．混合气体的密度不再改变B．υ(CO2)=3υ(H2)C．每断裂2molC=O键，同时断裂3molH-O键D．CH3OH(g)的质量不再改变(4)向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2，发生上述主、副反应。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是（填标号）。A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压②一定条件下，反应相同时间，CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示：已知：甲醇选择性200~300℃时，CH3OH选择性随温度的升高而下降，可能的原因是（写一种）。③一定条件下，达到平衡时CO2的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为p0，则副反应的Kp=。（已知：分压=总压×该组