福建省泉州市南安第一中学2024-2025学年高二下学期第一次阶段测试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省泉州市南安第一中学2024-2025学年高二下学期第一次阶段测试试题一、单选题1．制取催化剂BCl3的原理为：BA．基态碳原子价电子轨道表示式为B．Cl2中3p-3p轨道重叠示意图为C．BCl3D．CO电子式为：2．下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为-CHOC．的名称为：2-乙基-1-丁烯D．乙醚与乙醇互为同分异构体3．以下有关元素性质的说法正确的是A．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素电负性随原子序数增大而递增的是②B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第ⅡA族C．下列原子中：①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的是④D．以下原子中：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，半径最大的是④4．下列说法正确的是A．CO2B．BeCl2分子的VSEPR模型是直线形C．SiO2和ND．SO45．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>XB．Q、W、X的第一电离能依次减小C．氢化物的沸点：W>YD．X、Y、Z均至少有两种氧化物6．甲乙丙三种有机物结构简式如下图所示，下列说法错误的是A．甲乙丙属于同分异构体B．甲中共面原子最多有11个C．与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃的有3种D．丙的二氯代物有3种7．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．氢化物沸点顺序是：GeH4>SH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．C=C的键能小于两倍的C-C，则N=N的键能小于两倍的N-ND．SO42-和P4都为正四面体形，SO42-中键角为109°28′，P48．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的示意图。下列有关说法错误的是A．δ-Fe晶体中与B．γ-Fe晶体中C．Fe原子的半径为rnm，α-Fe晶胞与γ-FeD．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同9．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如图所示：下列说法正确的是A．EtP5分子间存在氢键B．TTF分子中核磁共振氢谱有2组峰C．EtP5与TTF通过分子间作用力形成SMPD．EtP5和EtP10互为同系物，且EtP10与TTF形成的SMP稳定性强于EtP510．一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MP=QR，用NA下列说法正确的是A．基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为B．若N点原子分数坐标为(14,14,0)，则C．M、N之间的距离为2D．晶体的密度为4×11．设NAA．1mol苯中碳碳双键的数目为B．1.5g甲基中含有的电子数为C．0.5mol己烷中含有的极性键数目为D．标准状况下，11.2L氯仿中所含有的原子数目为12．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃晶体类型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)羟基极性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)阴离子电荷A．A B．B C．C D．D13．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与Fe3+A．Fe3+有23B．该配离子中含有6个配体C．该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、spD．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键14．我国科学家研究发现，十八胺(C18H39NH2)在较高温度下具有一定还原性。由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物。单一金属盐ZnNO3元素ZnAgAuCo电负性(鲍林标度)1.61.92.41.8A．电负性：O>N>CB．十八胺中N原子杂化类型为spC．氧化性：Co3+>Zn2+D．据此推测以Ag+和钴盐为原料时得到的产物15．Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的FeHFe下列说法不正确的是A．为了能观察到溶液Ⅰ中FeHB．溶液Ⅰ呈黄色可能是由Fe3+C．F-与Fe3+D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色二、填空题16．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。I．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加(1)根据实验数据，可确定X分子中(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为。II．使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定(已知A中只含一种官能团)，相关结果如下：(2)根据图1、2，推测A可能所属有机化合物的类别，分子式为。(3)根据以上结果和图3(三组峰的面积比为3：3：2)，推测A的结构简式可能为。(写出一种即可)Ⅲ．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，根据题意回答下列问题。(4)10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃有4种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简式：。(5)分子式为C7H14，主链为5(6)芳香烃C9H10(7)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，含有1个手性碳的有机物存在“对映异构体”(如同左手和右手)。下列有机物存在对映异构体的是(写序号)。①CH3CHOHCOOH②2-氯丁烷三、解答题17．金是一种贵重金属，抗腐蚀，是延展性最好的金属之一。负载型金纳米材料在催化动态催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。I．金的结构(1)金元素位于元素周期表第６周期ＩＢ族，金的价电子排布式为。(2)金晶体的晶胞为面心立方晶胞，Au在晶胞中的配位数是。II．金的提取王水提金原理：Au+(3)①画出[AuC②NO3-中氮原子的杂化方式是，(4)硫脲（[SC(NH2)2]，其结构与尿素相似，S原子常作为配位原子），其提金原理：Au+Fe3++2SC(NH2)2=Au[SC(NH2)2]2++Fe2+①1molAu[SC(NH2)2]2+含有的σ键数目为。②硫脲易溶于水，原因是。III．金的应用一种最稳定的负载型纳米金团簇，具有最完美的对称性，其结构如图所示：(5)该金团簇的化学式为。(6)该金团簇中有种不同化学环境的金原子。18．下列为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。回答下列问题：(1)e元素原子的电子排布图为。(2)元素q的氢化物q2a4常作为火箭燃料，写出其电子式。(3)写出g最高价氧化物对应水化物与k最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。(4)比较电离能大小：m2+m3+（填“小于”或“大于”）。(5)lk3的熔点（83℃）比lf3（1100℃）低得多，这是因为。(6)hk3加热后以二聚物h2k6形式存在，h2k6中含有的化学键类型为。(7)dq的晶体结构（类似金刚石的晶胞）如下图所示，若d与q原子最近的距离为rcm，晶胞的密度为ρg·cm-3，则阿伏伽德罗常数NA=（用含有r、ρ的代数表示）。四、填空题19．科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨烯表面共价连接钴(Ⅱ)四吡啶配合物，其在不同酸碱性条件下光催化CO2(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为(2)Fe、Ni、Cu、Zn均为第四周期的过渡金属元素，下列说法错误的是(填标号)。A．Cu的第二电离能比Zn的第二电离能小B．K3FeCN6中含有σ键与πC．配合物K2NiCN4中的配体为(3)1mol钴(Ⅱ)四吡啶配合物中含有配位键数目为，该配合物中羧酸基团中碳原子的杂化方式为。(4)吡啶()分子中存在的大π键为。CH3NH2分子中N上有孤对电子，可以与H+结合，平面分子吡咯()和吡啶相同浓度下，(填“吡啶”或“吡咯”)碱性更强，原因是20．完成下列问题(1)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则(2)BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是。(3)在周期表中，与Al化学性质最相似的邻族元素是(填元素名称)。基态Al原子