福建省泉州市永春第一中学2025届高三下学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省泉州市永春第一中学2025届高三下学期一模试题一、单选题1．中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈……”。其中用到的操作为蒸馏和过滤B．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOHC．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法D．汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应2．超临界CO2碳酸化技术（反应如下，其中R－代表烃基）是实现我国“双碳”A．上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应B．化合物4不存在手性碳原子C．化合物2与化合物3含有相同的官能团D．1mol甲醇和化合物4分别与足量Na反应产生的H2之比为3．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3A．11.2LCO2含π键数目为B．每生成2.8gN2C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为D．1L0.1mol⋅4．下列描述或解释有误的是描述解释AN的第一电离能大于ON的2p能级半充满，比较稳定B非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价氢的电负性小于该非金属CNaHSO4晶体受热转化为Na2该过程涉及σ键的断裂与生成D键角：PH两者中心原子杂化类型相同，孤电子对数相同，电负性P>A．A B．B C．C D．D5．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3A．元素电负性大小：M>Z>YB．X2ZC．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是XD．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱6．下列离子方程式错误的是A．SO2通入酸性KMnO4B．用酸性淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐：IOC．侯氏制碱法制备NaHCOD．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：Br7．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。实验1：实验2：已知：ⅰ.[Co(Hⅱ.ZnCl2下列说法正确的是A．等物质的量的[Co(H2O)B．结合实验可知反应ΔC．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[CoD．③中加入ZnCl2，溶液变红，推测Zn2+与8．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂（MgO）的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法正确的是A．浸出镁的反应离子方程式为MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．得到的高纯镁砂在工业上用来电解制备金属镁D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了Mg(OH)2的Ksp远小于Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp9．利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H＋和OH－向两极移动。下列说法错误的是A．己二腈的分子中含有碳氮三键B．放电时，N极的电势低于M极的电势C．放电时，M极作正极，电极反应式为[Co(NH3)4]3＋＋2NH3＋e－＝[Co(NH3)6]2＋D．若充电时制得1molNC(CH2)4CN，则放电时需生成1molO2，才能使左室溶液恢复至初始状态10．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol⋅L-1AgNO3溶液中，该过程中溶液AGAG=A．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应B．a点对应溶液中由水电离出的cC．b点对应溶液中：cD．常温下，反应Ag++2二、解答题11．一种从分银渣（含CuO、已知：Ⅰ．CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。Ⅱ．“富锑铋铜液”中含Bi3+（铋离子）、Sb3+（锑离子）、Ⅲ．该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：金属离子SbBiCuFe开始沉淀时c=0.1mol0.51.54.71.5完全沉淀时c=1.0×101.42.56.73.2回答下列问题：(1)锑Sb位于周期表第五周期ⅤA族，基态锑原子的价电子排布式为。H2F+SbF6-（氟锑酸）是一种超强酸，则H2(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为；浸出时温度以80℃为宜，其原因是。(3)①已知“滤渣2”的主要成分是Sb4O5Cl2，则“②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和Fe(OH)3，则“二次水解”时调节(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸—硫脲（）浸出，生成配合物AgCSN2H432A．离子键B．极性共价键C．配位键D．范德华力E．非极性共价键(5)“滤渣1”中的AgCl也可用Na2S2O3溶液浸取浸出渣得到含AgS2O32(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为M1、M2两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中A2+可以为Fe2+、Cu2+、Co2+、Ni12．第ⅢAⅠ．硼单质及其化合物有重要的应用。(1)下列说法正确的是________。A．反应①为氧化还原反应，其中H2被BClB．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷NH3C．H3BO3D．氮化硼BN晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低(2)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10、己硼烷B6H10(3)在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为B3O6Ⅱ．实验室采用三氟化硼BF3与氯化铝AlCl3加热的方法制备三氯化硼已知：①相关物质的沸点如下表物质BFBClAlClAlF沸点-99.9℃12.5℃180℃升华1276℃升华②三氯化硼BCl3回答下列问题：(4)仪器a的名称为。(5)将氟硼酸钾KBF4和硼酐B2O3一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生(6)装置C中仪器a的作用是防止产品中混有（填化学式），影响纯度。(7)实验开始时，A，C两处加热装置应先加热A处，原因是。(8)BCl3产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入V1mLc1mol⋅L-1AgNO3溶液使Cl-①到达滴定终点的现象为。②产品中氯元素含量为（列出计算式即可）。13．气体输运是人体系统的重要任务，假定其环境温度均为36.8℃。(1)血红蛋白能结合O2①Hb②HbH③HbΔH3=(用Δ(2)Hb分子有两种构型(T型和R型)，每个构型具有四个亚基。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0⇌R0，正向平衡常数为K0；当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，T4⇌R4也是变构效应，正向平衡常数为K4(3)反应③平衡常数K=cHbO2c(Hb)×pO2，已知36.8℃下，氧分压pO2与Hb与氧气的结合度α(Hb的转化率)关系如图所示，α随着pO2增大而增加的原因是。此温度下(4)CO2的含量显著影响血液的pH④CO文献中关于人体血液的pH一般有两个数值：7.40和7.37。请指出人体血液的pH=7.40这个数值分别对应的血液是动脉血还是静脉血，结合上述平衡简述理由14．H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下(Et为乙基，Ph为苯基)，回答下列问题：(1)G的分子式为。(2)有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为(填标号)。a．b．c．

d．(3)B的名称是，H中含氧官能团是(填名称)。(4)A→B的反应类型是，有机