福建省厦泉四地五校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省厦泉四地五校2025-2026学年高二上学期11月期中联考试题一、单选题1．化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是A．在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂B．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢D．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧【答案】D2．下列说法不正确的是A．氯化钠溶于水中，这是熵增的过程B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．2NOgD．反应NH3g【答案】C3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．鼓入过量空气有利于SO2转化为B．COgC．由H2g、I2g、HIgD．生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉【答案】A4．下列说法正确的是①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大④活化分子部分碰撞为有效碰撞A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④【答案】B5．下列说法不正确的是A．图甲正极上的主要电极反应为OB．图乙的装置可实现在铁表面镀铜C．图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D．图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+【答案】C6．下列关于热化学反应的描述正确的是A．若2H2g+O2g=2B．若C2H2g的燃烧热ΔC．若H+aq+OH-aq=HD．若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s)Δ【答案】B7．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应的化学方程式为2B．反应至6min时cC．反应至2min时Y的转化率为60D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1:1【答案】D8．1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeOs+COA．恒温下扩大容器体积，平衡不发生移动B．升高温度，该反应v逆增大，vC．加入催化剂，CO的平衡转化率提高D．反应的平衡常数K=【答案】A9．下列实验方案不能达到实验目的的是A．探究压强对平衡移动的影响B．测定中和反应的反应热测得ΔH=C．探究双氧水分解的热效应D．验证ΔHA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A10．氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料NH3A．电池工作时，OH-向电极aB．电池工作时两电极上理论消耗的nC．电极a为负极，氨气失去电子，发生氧化反应D．电极b上的电极反应：O【答案】B11．在密闭容器中，反应aAg+bBsA．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是反应a+C．图Ⅲ是T2>T1D．图Ⅳ是p1<【答案】C12．已知：2IClg+H2A．IClg+B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应D．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步，反应总反应为放热反应【答案】D13．按体积比2:1向容器中充入NO和O2，发生反应2NO(A．反应2NOB．该反应在任意条件下均能自反进行C．pD．平衡常数K【答案】D14．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．Y极为阴极B．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成H3PO2的数目为NAC．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜D．W极的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e-=C2H4＋4H2O【答案】B二、填空题15．在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：(1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。A．锌与稀硫酸B．食物的腐烂C．碳酸钙分解D．红热的木炭与水蒸气(2)CO2与H2反应可制得气态甲醇CH3OH与液态水，已知生成32gCH(3)为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。已知：2NOgCH4gCH4g①已知反应中相关化学键的键能数据如下：化学键COCOE411494800460则b=。②反应CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2(4)工业上可采用CH3OH⇌催化剂CO+2H2的方法来制取高纯度的该历程中最大能垒(活化能)E正=kJ⋅【答案】(1)CD(2)CO2g(3)-8082(4)179.6CHO16．影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。(1)实验一：取3mol·L-1的H2O2溶液各10mL分别按下表进行实验。实验序号V/mL(H2O2溶液)V/mL(FeCl3溶液)MnO2质量/g反应温度/℃V(水)/mL11020508210203083100130a①实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。②表中a为，如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为mol·L-1·min-1。(2)实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。实验I实验II实验III无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体已知：CoH2O62+为粉红色、Co①配制1.00mol⋅L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的a．b．

c．d．②实验I表明CoH2O62+(填“能”或“不能”)催化H③实验III初步表明CoCO333-能催化H2【答案】(1)温度100.1(2)bd不能4HCO3-+Co2+=17．电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。(1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示，甲烷燃料应从(填字母)口通入，发生的电极反应式为。(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图2所示，电解开始后在(填“阴极”或“阳极”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为。(3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。该电池中电子的流向为(填“a极到b极”或“b极到a极”)；当a极生成0.1molH2时，有molLi+移向(填“a”(4)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图4装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为。当电路中转移0.2mol【答案】(1)bCH(2)阴极2(3)b极到a极0.2a(4)阴CH3COO三、解答题18．I．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2CN(1)则2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g的平衡常数K，KA．2v正CO=C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．单位时间内生成2molN2同时消耗E．气体的总质量保持不变F．单位时间内生成1molCO同时消耗1molNO(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应Cs+2NOg条件保持温度为T/℃时间05min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol2.01.81.41.10.900.800.80N2物质的量00.100.300.450.550.600.60平衡时NO的转化率a=，求该温度T℃下的平衡常数K=；该温度达到平衡后，在容积不变的条件下再充入0.1molN2和0.1molNO，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是(3)若反应2CO+2NO⇌N2+2CO2ΔH＜0，正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2CO⋅c2NO、v逆=k逆cN2⋅cII．目前，常利用催化技术将汽