2026年江苏省扬中市高二化学下册期末考试模拟测试卷【突破训练】附答案

2026年江苏省扬中市高二化学下册期末考试模拟测试卷【突破训练】附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列性质比较中不正确的是A．沸点的高低：B．键角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>2、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是A．用甲装置制取FeB．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜C．用丙装置蒸干Fe2D．用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物3、五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为nsnnpn−1，基态Z原子的2pA．原子半径：M>Z>YB．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种C．基态M原子核外电子的空间运动状态为7种D．Q元素位于元素周期表s区4、下列说法正确的是A．O3为极性分子B．SF6分子的键角为90°C．Ge位于元素周期表的d区D．氢氟酸电离方程式：HF=F-+H+5、下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2BrB．用绿矾(FeSO4⋅7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO46、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为7、下列化学用语表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．次氯酸的结构式为H−Cl−OC．空间填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基态N原子的价电子轨道表示式为8、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：17B．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4sC．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：D．用电子式表示HCl的形成过程为：9、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可计算Cl−Cl键能为2C．相同条件下，O3D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)10、下列关于化合物的叙述正确的是A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．1分子中有7个σ键和3个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高NA12、A．标准状况下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍C．30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为13D．1molCaC213、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．9g重水(D2OB．浓盐酸与氧化剂反应，每制备1molCl2C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.02N15、制备(NH4)2FeA．通入过量CB．加入过量NaClO溶液：NC．加入过量NaOH溶液：ND．加入过量NaClO和NaOH溶液：N16、硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的A．在H3B．H3C．1molH3D．1molH317、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。下列说法正确的是（）A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性B．X的最高价氧化物的水化物为强酸C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键18、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+19、下列说法正确的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式为C4C．1mol石墨晶体中含有的C−C键数目为1.5ND．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的20、下列有关叙述正确的是A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]-D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、乙酰基二茂铁是橘红色固体，熔点为81℃，沸点为163℃，常用作火箭燃料的添加剂。由二茂铁Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂铁实验步骤如下：步骤①：称取0.1g(0.00054mol)二茂铁，放入仪器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并装上空气冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力搅拌器搅拌溶解(见制备装置图，部分仪器已略去)后，迅速加入6～8滴浓磷酸，使反应液呈深红色，在室温下再搅拌60min。步骤②：将反应液转入盛有约5g冰的烧杯中，用冷水刷洗反应瓶并将刷洗液并入烧杯中。滴加3mol⋅L（1）仪器A的名称为；（2）装有无水氯化钙干燥管的作用是；（3）步骤②中用pH试纸测定溶液的pH的操作是；用碳酸氢钠替换氢氧化钠中和产物时不需测定溶液的pH，观察到，可作为中和反应完成的判断标准；固体碳酸氢钠需分批加入，原因是；（4）红外灯的温度不宜过高的原因是，提纯乙酰基二茂铁粗品的方法是，提纯后得到乙酰基二茂铁0.037g，本实验的产率是(保留两位有效数字)；（5）二茂铁Fe(C5H5)2由两个环戊二烯负离子与亚铁离子结合而成，已知分子中的大π键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则C5H522、氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工原料，某化学小组利用SO2还原法制备CuCl并测定产品纯度，制备CuCl的实验装置如图（夹持装置略去）：已知：CuCl为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。实验步骤：Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到CuCl产品。回答下列问题：（1）仪器X的名称为。（2）B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是（填标号）。a．饱和NaHSO3（3）装置D的作用是。（4）步骤Ⅲ中SO2进入C中反应的化学方程式为（5）步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是。（6）测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量FeCl3溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用cmol/LCeSO42标准液滴定生成的Fe2+①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为②产品中CuCl的质量分数为%。23、三苯甲醇[（C6H5）3COH]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。如：RMgBr+②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg（OH）Br难溶于水。③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物沸点）物质相对分子质量沸点（℃）溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2（92.8*）难溶于水的液体，溶于乙醚二苯酮182305.4难溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380.0难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点实验装置如下（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）图1中仪器a的名称为。（2）干燥管内的试剂为。（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对反应①活化能的影响是（填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）制备三苯甲醇过程中，饱和NH4Cl溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。（5）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。（6）下列说法不正确的是____。A．水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中B．水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞KC．得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤D．重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体（7）计算产率：反应中投加1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol），10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醉的产率是（保留两位有效数字）。24、Na2FeO4具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3.某化学兴趣实验小组利用如图所示实验装置用Fe(OH)3与NaClO在碱性条件下制取Na2FeO4(紫色)，并验证其处理含CN-废水的能力。回答下列问题：I．制取Na2FeO4（1）洗气瓶B中的试剂为。装置D的作用为。（2）大试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为。（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2.通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH（4）某同学上网查阅资料得知：还可用FeSO4与Na2O2反应生成Na2FeO4、Na2SO4、Na2O和O2制备Na2FeO4.若参加反应的FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。Ⅱ．模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力（5）取足量的Na2FeO4溶液加入烧瓶中，向其中加入0.2mol·L-1的NaCN溶液100mL，CN-被氧化为CO32−和N2；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，碱石灰干燥管增重0.792g，则CN-的去除率为%；有同学认为这样操作有误差，使CN-的去除率偏低，其原因可能为25、回答下列问题。（1）制备硫酸铁铵晶体NH4①向FeSO4溶液中，加入酸化，并加入适量30%H②向上述溶液中加入适量NH42SO（2）某化学小组探究硫酸铁铵NH4FeSO实验试剂A试剂B现象Ⅰ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.3mol⋅L迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡：继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝Ⅱ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.3mol⋅L溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加Na2已知：Fe3+实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与大量气泡的离子方程式为。（3）查阅资料：Fe3+可以氧化SO32−实验试剂A试剂B现象Ⅲ2mL0.2mol⋅L−1Fe逐滴加入0.5mL0.3mol⋅L溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色消失，检测到FeⅣ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.5mL0.3mol⋅L溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色消失，检测到Fe实验Ⅲ中Fe3+与SO32−反应生成（4）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异、小组同学猜想，pH影响了Fe3+的氧化性或SO实验实验装置实验步骤及现象Ⅴ一、按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V二、向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变三、向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。查阅资料：其他条件不变时，氧化剂氧化性越强，电压越大；还原剂还原性越强，电压越大。①a电极材料为；b溶液为。②结合上述查阅的资料和实验Ⅴ的现象，小组同学推测，还原性：SO32−③补充实验Ⅵ：向实验Ⅰ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速消失，检测到Fe2+结合实验Ⅰ~Ⅴ，请用化学平衡移动原理解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因。综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等有关。26、草酸(H2C2O4)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列问题：（1）H2C2O4的第一步电离方程式为。（2）自选化学试剂，设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强：。（3）常温下，0.1mol∙L-1H2C2O4溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol∙L-1HNO2溶液的，0.1mol∙L-1Na2C2O4溶液的pH0.1mol∙L-1Na2CO3溶液的。（4）测定某H2C2O4溶液的浓度：取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式：2KMnO滴定次数滴定前酸性KMnO4溶液的读数/mL滴定后酸性KMnO4溶液的读数/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因为。②达到滴定终点时的标志为。③c(H2C2O4)=mol∙L-1。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】A8、【答案】C9、【答案】D10、【答