2026年辽宁省兴城市高二化学下册期末考试模拟检测卷含答案AB卷

2026年辽宁省兴城市高二化学下册期末考试模拟检测卷含答案AB卷考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）GaN1、是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备GaN纳米线的生长机理如图所示。Au层在800℃以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成GaN生长的形核位点。GaN结晶体不断在Au液滴与GaN晶体的界面形成GaN纳米短棒。下列说法正确的是A．Ga的核外电子排布简式为[Ar]4B．a到b过程中N2C．c到d发生的基元反应为3Ga(g)+D．产物f比e粗，易形成纳米棒，由于温度高，GaN生成速率快2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为nsn−1npn−2A．WX2和X3都是极性分子 C．原子半径：W>Z>Y>X D．第一电离能：X>Z>W3、下列方程式与所给事实不相符的是A．实验室制NHB．实验室制Cl2:C．工业制NaOH:D．工业冶炼铝：2Al24、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是A．根据反应2H2S+B．分子式为C7H7C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SOD．乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6、已知NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA说法正确的是A．标准状况下22.4LHF含有分子的个数为NB．1mol液态冰醋酸中含s-pσ键的数目为4NC．往FeBr2溶液中通入氯气，若有1molBr2D．常温下已知KspCaSO4=9×10−67、由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有关说法正确的是A．“分离”的方法是分液B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO42−C．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解D．“酸化”的离子反应方程式为SeSO8、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C熔点：碳化硅>金刚石C-Si键能大于C-C键能D稳定性：H2O>H2S水分子间存在氢键A．A B．B C．C D．D9、下列关于化合物的叙述正确的是A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．1分子中有7个σ键和3个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ2二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列说法正确的是（）A．格林绿的化学式为FeB．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C．普鲁士蓝中Fe2+与D．普鲁士白中Fe元素全部以Fe12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB．1.5molCH4所含的电子数为15NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA13、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液14、下列说法正确的是（）A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”D．青石棉[Na215、25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(HA．曲线①表示盐酸滴定NaB．25℃时，KC．溶液中：a点c(A2−)D．c点溶液中：c(N16、下列反应方程式书写错误的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定条件D．+Cl2→光照+HCl17、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞X＞YB．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1C．Z(XY3)2含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.2g C2B．标准状况下，11.2L环己烷中所含碳原子数目为2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为2.5D．1L 0.2mol⋅L−1乙醇溶液与足量Na19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．46gC2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂B．1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键C．32gS8（）与S6（）的混合物中所含共价键数目为2NAD．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为acm，则其晶体密度为1174NA20、下列物质对应用途不正确的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：已知：a．反应原理：CH2b．相关物质的溶解性见下表物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于热水可溶极易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶c．相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸d．相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是，盛放NaOH溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式。（2）检验葡萄糖是否完全被氧化，需要用的试剂有。（3）步骤Ⅱ中加入过量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是（4）步骤Ⅲ的过滤过程需要趁热进行的原因是。（5）步骤Ⅳ加入乙醇的作用是。（6）步骤Ⅴ中，下列洗涤剂最合适的是____。A．冷水 B．热水C．乙醇—水混合溶液 D．乙醇（7）该实验中葡萄糖酸钙的产率为(保留3位有效数字)。22、氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。（1）化合物X的化学式。（2）写出反应Ⅲ的化学方程式。（3）下列说法正确的是____。A．薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气B．硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面C．为了加快反应速率，可以加热反应ID．反应Ⅳ属于氧化还原反应（4）通常情况下硝酸氯与HNO3均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于HNO3，且比（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素。23、腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，其含量与土壤肥力密切相关。实验室采用高锰酸钾氧化法测定土壤中腐殖质的含量，步骤如下：Ⅰ.称取0.2000g风干的土壤试样于三颈烧瓶中，加入稀H2SOⅡ.用蒸馏水将三颈烧瓶中的混合液移至锥形瓶内，用0.1000mol⋅L⁻¹(NHⅢ.空白实验：称取0.2000g风干的土壤试样高温充分灼烧，冷却后加入稀H2SO4溶解，再加入5mL0.1000mol⋅L⁻¹KMnO回答下列问题：（1）使用恒压滴液漏斗的优点是；该实验采用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。（2）KMnO4的作用是将腐殖质中的碳(以C计)氧化为CO2，该反应的离子方程式为（3）滴定时应将(NH4)2Fea.b.c.d.24、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为：。（2）硼的化合物NaBH4中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为：（3）NH3与BF3可以通过配位键形成①BF3的空间构型为：，NH3⋅②BF3的键角NF（4）硼酸H3①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。②1mol硼酸中含有氢键的数目为。③H3BO3（5）科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为g⋅cm−325、从2020年初至今，新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保护了人们的生命健康。NaClO是HClO的钠盐，HClO也具有良好的消毒效果，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备HClO。资料：HClO的电离常数为Ka=4.7×10−8；H（1）写出HClO的电子式：。（2）试剂瓶B中装的药品是：。（3）NaClO溶液中各离子浓度的大小顺序为：。（4）A中发生反应的离子方程式为：。（5）结合反应方程式，利用化学平衡原理解释C中制备HClO的原因：。（6）该小组同学查阅资料得知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，而在酸性介质中极易分解，因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以NaOH计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留H2滴定次数待测液体积(mL)cmol⋅L滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①实验过程中滴加5%双氧水的作用是。②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。26、对氨基苯酚广泛应用于医药等领域。实验室制备过程如下：步骤Ⅰ：在装置A中加入50mL水和2g催化剂Pt/C，通过装置B向装置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置换装置内空气，搅拌后置于140℃油浴中，通入步骤Ⅱ：反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液。然后使用乙醇清洗装置内壁，将洗涤液与反应液合并得混合液。步骤Ⅲ：将所得混合液过滤后，分离滤液得到产品对氨基苯酚。已知：名称熔点/℃沸点/℃部分性质相对分子质量硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高热会燃烧123对氨基苯酚190284℃时分解暴露在空气或光下，颜色变暗，易溶于乙醇、乙醚中109苯胺-6.2184.4微溶于水，溶于乙醇、苯等93甲醇-97.864.7易溶于水，可溶于醇类、乙醚等32回答下列问题：（1）B装置的名称为，电动搅拌器的作用是。（2）下列说法正确的是____。A．硝基苯生成苯胺的反应类型属于取代反应B．对氨基苯酚既有酸性又有碱性C．所得产品对氨基苯酚在实验室中应存放于棕色试剂瓶中D．产品应在空气中小火加热干燥（3）步骤Ⅲ中过滤的目的是除去，经处理后得到精产品25.0g，产率为%(保留3位有效数字)。（4）对氨基苯酚长期