第1讲　微型实验方案的设计与评价

第1讲微型实验方案的设计与评价课时要求1.掌握微型实验方案设计的一般思维模型;2.能够根据实验目的要求和实验用品对所给定实验装置、操作、结论等进行评价。考点一微型实验装置的评价1.实验装置及操作的评价角度评价类型评价主要内容对装置仪器组合评价仪器选用及组合、分离与仪器的选用、常见仪器的使用等对常见实验操作评价装置的气密性检查、实验步骤与操作、实验中现象与反应、洗气与干燥、尾气处理等对实验条件和安全评价安全检查与操作、防止倒吸装置与措施、防止氧化装置与措施、控制反应条件、防止盐类水解措施等2.实验装置的可行性评价的一般思路3.常考实验装置的易错点分析实验装置易错点或注意事项①不能在容量瓶中溶解溶质;②玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上①用玻璃棒引流;②漏斗末端紧靠烧杯内壁①分液漏斗末端紧靠烧杯内壁;②下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出①温度计水银球的位置应位于支管口;②水流方向为自下而上;③为防止暴沸应加碎瓷片或沸石①右端导管接近液面;②用饱和Na2CO3溶液除去乙酸,吸收乙醇,分离乙酸乙酯①气体流向为长进短出;②洗气时所选液体是否正确①制备H2、O2、SO2、CO2、NH3(浓氨水与碱石灰反应)可选A装置;②MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选B装置①反应的试管口要略向下倾斜;②制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流若①中为挥发性酸,通入③之前要把挥发出的①中的气体除去,如验证酸性:乙酸>碳酸>苯酚1.判断下列试剂使用错误的是。

答案(1)(2)(3)(4)2.判断下列气体的吸收或收集方法错误的是。

答案(1)(2)(3)(4)3.判断下列装置或操作能否达到实验目的,能达到目的打“√”,不能的打“×”。答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)√(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)√(18)×(19)√(20)×4.(2025·八省联考云南卷)下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是()A.滴定B.分液C.铁钥匙镀铜D.收集NO2答案B解析A.滴定时,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,故A错误;B.用分液法分离水层和CCl4层,故B正确;C.铁钥匙镀铜,铜片应作阳极、铁钥匙作阴极,故C错误;D.NO2能与水反应,不能用排水法收集NO2,故D错误。5.以下实验方案设计正确的是()ABCD分离CH3COOH和H2O提纯混有少量C2H4的CH4验证SO4排气法收集H2答案D解析醋酸和水互溶,无法用分液分离,A错误;C2H4会被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,引入新的杂质,B错误;若原溶液中含有SO32-而不含SO42-,与只含SO42-时现象相同,C错误考点二探究物质性质或反应原理的微型实验方案的评价1.性质或原理探究类简单实验方案设计的考查角度(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。(2)探究物质酸性的强弱。(3)探究物质的其他特殊性质,如漂白性、不稳定性。(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。(5)探究化学反应是否为可逆反应。2.性质或原理探究类实验方案评价的一般思路(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。(2)是否注意控制变量。(3)实验操作是否规范。(4)实验现象与结论是否具有因果关系。1.判断下列有关物质检验的实验设计“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确并解释原因。实验操作及现象结论判断正误(1)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝该气体是Cl2(2)将某气体通入品红溶液中,品红褪色该气体一定是SO2(3)向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成Y中一定含有SO(4)向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色该有机物中含有碳碳双键(5)向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热,无砖红色沉淀说明淀粉未水解(6)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+(7)溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现浅黄色沉淀溴乙烷未发生水解(8)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质答案(1)×淀粉碘化钾试检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体(2)×O3、Cl2也能使品红褪色(3)×若溶液Y中含有SO32-,滴加硝酸时能被氧化成SO42-,(4)×碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故用酸性KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(5)×稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂,在未中和硫酸的情况下加入新制的Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4,在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2(6)√Fe2+的检验方法正确(7)×NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验,应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液(8)×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、NO3-(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe2.判断下列有关性质或原理的设计实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确并解释原因。实验操作及现象实验结论判断正误(1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热,观察出现浑浊所用的时间探究温度对化学反应速率的影响(2)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊酸性:醋酸>碳酸>苯酚(3)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2SO4,试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为(4)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(5)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡I3-I2+I(6)向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色HS-水解程度大于其电离程度答案(1)×探究温度对化学反应速率的影响,要先将两种溶液加热到所需要的温度后再混合,若先混合则会发生反应,影响实验的判断,且需设置对照实验(2)×醋酸具有挥发性,生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸,苯酚钠变浑浊可能是因为CO2,也可能是因为醋酸,无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱(3)×还原产物是NO,在试管口被氧化为NO2(4)×NaCl和NaI溶液的浓度未知,无法比较Ksp大小(5)√使淀粉溶液显蓝色的一定是I2,与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-,所以KI3溶液中存在I2和I-,故可推知I3(6)√HS-水解生成OH-:HS-+H2OH2S+OH-,HS-电离生成H+:HS-S2-+H+,溶液呈碱性,说明HS-的水解程度大于其电离程度3.根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁B探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生样品已经变质C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水D检验X溶液中是否含有Fe2+向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+答案B解析浓盐酸也能与KMnO4发生反应,使溶液紫色褪去,A错误;加入稀盐酸,亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体,加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀,可以说明样品已经变质,B正确;乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气,C错误;先滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红,说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,但不能确定Fe3+是否由Fe2+氧化而来,故D错误。本讲感悟疑点:

盲点:

1.(2025·八省联考河南卷)下列图示中,操作规范的是()A.配制Al2(SO4)3溶液B.洗涤盛有CuSO4废液的试管C.蒸发浓缩NaCl溶液D.长期存放K2Cr2O7标准溶液答案C解析A.配制溶液不能在量筒中进行溶解配制,A错误;B.CuSO4废液应先倒入指定废液缸中,再清洗试管,B错误;C.用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液,并用玻璃棒不断搅拌,C正确;D.长期存放K2Cr2O7标准溶液应用密封的细口瓶,容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液,D错误。2.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是()AB制备CO2分离乙醇和乙酸CD验证SO2酸性测量O2体积答案D解析A.Na2CO3固体比较稳定,受热不易分解,所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳,A错误;B.乙醇和乙酸是互溶的,不能采用分液的方式分离,应采用蒸馏来分离,B错误;C.二氧化硫通入品红溶液中,可以验证其漂白性,不能验证酸性,C错误;D.测量氧气体积时,装置选择量气管,测量时要恢复到室温,量气管和水准管两边液面高度相等时,氧气排开水的体积与氧气的体积相等,即可用如图装置测量氧气的体积,D正确。3.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中,不可行的是()A.过氧化钠和硫黄:加水,振荡B.水晶和玻璃:X射线衍射实验C.氯化钠和氯化钾:焰色试验D.苯和甲苯:滴加溴水,振荡答案D解析过氧化钠与水反应生成NaOH和O2,Na2O2溶解并有气体产生,硫黄不溶于水,也不与水反应,故A项不符合题意;水晶为晶体、玻璃为非晶体,X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体,B项不符合题意;氯化钠的焰色为黄色,氯化钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),故C项不符合题意;苯和甲苯的密度均比水的小,均能将溴水中的Br2萃取出来,加入溴水,振荡,溶液分层,上层均呈橙红色,不能鉴别二者,D项符合题意。4.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是()选项实验目的实验方法或试剂A检验NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B测定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属Na,过滤D测定KClO溶液的pH使用pH试纸答案A解析Fe2+可与K3[Fe(CN)6]反应形成特征蓝色沉淀,故A正确;硝酸根离子具有强氧化性,能将硫氢化钾溶液中的硫氢根离子氧化,故B错误;金属钠可与乙醇反应,不能用金属钠除去乙醇中少量的水,故C错误;次氯酸钾溶液中次氯酸根离子水解生成的次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测次氯酸钾溶液的pH,故D错误。5.(2023·全国新课标卷)根据实验操作及现象,下列结论中正确的是()选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀此样品中含有SOC将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案C解析A.常温下,铁片与浓硝酸会发生钝化,导致现象不明显,但稀硝酸与铁不发生钝化,会产生气泡,所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A错误;B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根,仍然产生白色沉淀,所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根,B错误;C.铜比银活泼,在形成原电池过程中,做负极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色,所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,C正确;D.向溴水中加入苯,苯可将溴萃取到上层,使下层水层颜色变浅,不是溴与苯发生了加成反应,D错误。高考热点总结

基础落实选择题只有1个选项符合题意1.下列物质检验实验设计所选用的试剂正确的是()选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NHNaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸答案C解析淀粉遇碘单质才会变蓝,海水中的碘元素主要是以离子的形式存在,无法检验,A错误;SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊,B错误;铜离子可以和氨水先生成氢氧化铜蓝色沉淀,再与氨水结合生成[Cu(NH3)4]2+,可以检验,C正确;氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误。2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到纸上纸张变黑浓硫酸具有吸水性B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性:S>CC向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI的混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡沉淀呈黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合紫红色变浅甲醇被氧化成甲酸答案C解析将浓硫酸滴到纸上,纸张变黑,说明浓硫酸具有脱水性,A错误;H2SO4的酸性比H2CO3强,但S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,则无法判断S、C的非金属性强弱,B错误;由实验操作和现象可知,碘化银更难溶,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确;甲醇能被酸性高锰酸钾氧化生成甲酸,甲酸分子中含有醛基,能被过量的酸性高锰酸钾氧化,最终产物不是甲酸,D错误。3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将乙醇与浓H2SO4混合加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯B向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液,浊液变澄清苯酚的酸性强于碳酸的酸性C向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热几分钟,冷却后再加入AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成1-溴丙烷没有水解D向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸加热,再加入NaOH溶液调成碱性,再加入银氨溶液水浴加热,出现银镜蔗糖水解产物具有还原性答案D解析挥发的乙醇及反应产生的乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,A错误;苯酚与碳酸钠反应产生可溶性苯酚钠和碳酸氢钠,可证明酸性:苯酚>HCO3-,B错误;检验水解后溶液中含有Br-应该在酸性溶液中,4.(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体溶液先变成红色后无明显变化Fe3+与SCN-的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案D解析A.FeCl2溶液中加入Zn片,Fe2++Zn===Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能力比Zn2+强,A错误;B.溶液变成红色的原因,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,与SO42-和K+无关,B错误;C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子,则溶液呈绿色,C错误;D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,制取Fe(OH)3胶体,继续加热则胶体因聚沉变为沉淀,D5.(2022·浙江6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液,再加AgNO3溶液和足量稀硝酸,振荡若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液,再加入BaCl2溶液和稀硝酸,振荡若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠答案C解析KClO3溶于水,电离出钾离子和氯酸根离子,亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子,由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸,滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀,A错误;氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化,而使其褪色,B错误;亚硝酸有氧化性,可以把二价铁氧化为三价铁,溶液变为黄色,C正确;稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀,D错误。6.(2023·江苏卷)室温下,探究0.1mol·L-1FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是()选项探究目的实验方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化BFe2+是否有还原性向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液,观察溶液颜色变化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液,观察气泡产生情况答案B解析A.检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液,先向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验,A错误;B.向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,若观察溶液紫色褪去,说明Fe2+有还原性,B正确;C.Fe2+发生水解反应Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2使溶液显酸性,遇酚酞不变色,应向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊试液,观察溶液颜色变化,C错误;D.需要进行对照实验排除SO42-的干扰,D7.下列实验能达到实验目的的是()A.图1装置可制备H2S气体B.图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度C.图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应D.图4装置可验证非金属性:Cl>C>Si答案C解析稀硫酸与CuS不能发生反应;盛放NaOH的滴定管和指示剂均使用错误;碳酸氢钠与柠檬酸反应属于吸热反应,使装置丙压强降低,红墨水左边液面会升高;图4装置可验证酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但应该通过比较高氯酸与碳酸的酸性来比较氯和碳的非金属性。8.利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是()A.利用装置甲测量锌粒和3mol·L-1硫酸反应生成H2的体积B.利用装置乙制取并收集干燥、纯净的NOC.装置丙可用于由FeSO4溶液制备FeSO4·7H2OD.装置丁所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度答案A解析NO不能用排空气法收集,B错误;蒸发硫酸亚铁溶液需要在无氧的环境下在蒸发皿中进行,C错误;盛装盐酸的滴定管应该选择酸式滴定管,D错误。9.下列实验装置不能达到相应实验目的的是()A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置验证次氯酸的不稳定性C.用丙装置验证浓硫酸具有吸水性D.用丁装置验证NH3在水中的溶解度大答案A解析二氧化碳的密度比空气大,不能用向下排空气法收集,则甲装置不能达到制备并收集二氧化碳的实验目的,A符合题意。能力提升10.下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的操作A探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液B证明Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4取少量铜与浓H2SO4反应后的溶液加入水中,溶液变蓝C证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应将灼热的木炭加入浓硝酸中,有红棕色气体产生D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片,加热,蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集答案C解析反应中碘离子过量,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液,若溶液变红色,说明KI与FeCl3的反应存在限度,故A符合题意;浓硝酸受热也会分解产生二氧化氮气体,故C不符合题意;浓硫酸溶解放出大量的热,应先加入乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸,故D符合题意。11.某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验,发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是()A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭c,打开a和b,再通入一段时间N2B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与Fe2+反应C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置答案C解析先检查装置气密性,加入药品后,为防止装置中的氧气影响实验结果,需关闭c,打开a和b,通入一段时间氮气,将装置内的空气排尽,故A正确;关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,浓硝酸与Cu反应生成NO2,NO2通入水中与水反应生成NO,NO进入丙和丁后,丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色,而丁中无明显变化,说明NO与Fe2+反应,故B正确;甲中反应一段时间后浓硝酸变稀,生成的气体中有NO,所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应,故C错误;实验中未反应的NO2和NO会污染空气,需要尾气处理装置,故D正确。12.依据下列实验和现象,得出结论正确的是()选项实验现象结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4溶液变浑浊且有气体生成S2O3B在淀粉和I2的混合溶液中滴加过量KSCN溶液。[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性:(SCN)2<I2C向Na2SiO3溶液中通入SO2溶液变浑浊非金属性:S>SiD向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体溶液变为紫红色氧化性:BiO答案D解析向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4,S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质,A错误;溶液仍为蓝色,说明碘单质没有氧化SCN-,则碘单质氧化性弱于(SCN)2,B错误;二氧化硫对应亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物形成的酸,不能说明非金属性:S>Si,C错误;溶液变为紫红色,说明锰离子被BiO3-氧化为高锰酸根离子,BiO3-为氧化剂、高锰酸根离子为氧化产物,则氧化性13.(2024·湖北武汉模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项目的方案设