2026西安新高一化学衔接预备：物质的量、离子反应等核心概念深度预习

2026西安新高一化学衔接预备：

物质的量、离子反应等核心概念深度预习文档类型：升学衔接型

适用对象：2026年秋季升入西安市高一年级的学生

核心承诺：本文档完整提供6大核心概念深度剖析（物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、电解质与非电解质、离子反应与离子方程式、氧化还原反应基础）、12个必会计算公式与推导过程、配套自测卷1套（含20道完整试题及解析）、配套工具模板2套（计算题分步解题模板与概念辨析对照表）、常见误区与风险提示8条、附录自查清单15项。所有概念均从零基础讲起，配完整推导过程与实战例题，确保读者无需任何高中化学预备知识即可独立完成学习与自测。摘要本文档专为西安地区2026级新高一学生设计，聚焦初高中化学衔接中思维跨度最大的三个核心模块——物质的量体系、离子反应体系、氧化还原反应体系。与初中化学以“记方程、写现象”为主不同，高中化学从第一章起便要求学生建立“微观粒子计量”的抽象思维，这是历届高一学生化学首次月考大面积不及格的根本原因。本文档从“为什么要引入物质的量”这一底层问题出发，用完整的逻辑链推导每一个公式，配以逐步骤拆解的例题和可直接套用的计算模板，帮助学生在开学前完成从“宏观称量”到“微观计数”的思维转型。另附1套完整配套自测卷、2套配套工具模板、8条常见误区与风险提示及15项附录自查清单。使用说明与学习目标使用本文档前，请先理解一个基本事实：高中化学前两章（物质的量、离子反应）是后续所有章节的计算语言和反应语言。这两章学不好，后面的氧化还原、元素化合物、化学反应原理都会出现系统性障碍。因此，本次衔接学习的核心目标不是“记结论”，而是“重建思维方式”。学习目标如下：能用自己的话解释“为什么要引入物质的量”，并准确说出物质的量与微粒数、质量、气体体积、溶液浓度之间的关系。熟练运用n=mM、n=能准确判断常见化合物在水溶液中的存在形式（分子还是离子），并据此写出正确的离子方程式。能准确判断氧化还原反应中元素化合价的变化，识别氧化剂与还原剂，并完成简单的电子转移分析。使用步骤如下：按第一章到第六章的顺序依次学习，不可跳章。每一章之间是递进关系。学习每一章时，先用10分钟阅读“底层逻辑”部分，理解“为什么要学这个概念”，再用20分钟完成“公式推导”和“例题拆解”，最后用配套工具模板独立做一遍例题。全部六章学完后，闭卷完成配套自测卷，对照答案自行批改。得分在60分以下（满分100分）的章节，需重新学习对应章节的全部内容。适用人群与阅读路径建议学生类型识别特征核心阅读路径每日建议用时A类：化学思维较强型中考化学58分以上（满分60），能熟练书写初中所有化学方程式，并能说出每个反应的类型可直接从第三章“物质的量浓度”开始学习，重点攻克综合计算与离子反应章节。配套自测卷可作为检测工具，若得分高于85分，可提前进入氧化还原反应的拓展学习45分钟B类：中等适应型中考化学48-57分，初中化学方程式基本能写对，但对“为什么这样反应”理解不深完整学习第一章至第六章，在“物质的量”章节多停留一天，确保三道基础例题都能不看答案独立完成后再进入后续章节75分钟C类：基础薄弱型中考化学48分以下，初中化学方程式有较多遗忘或混淆，常见化合价记忆不牢先用附录自查清单逐项检查初中知识储备，缺漏处先补（尤其常见化合价和四大基本反应类型判断）；第一章至第六章每天只学一章，所有例题先抄写一遍参考答案，理解每一步的逻辑后再尝试独立完成同类题120分钟【行动指示】请根据上述分类，确定自己的类型，并在下表“我的选择”一栏中打钩，然后严格按照对应路径执行。学习过程中，每完成一章就在下表“完成情况”一栏中标记。类型我的选择（√）章节完成情况（√）A类/B类/C类第一章物质的量与摩尔质量第二章气体摩尔体积第三章物质的量浓度第四章电解质与非电解质第五章离子反应与离子方程式第六章氧化还原反应基础第一章物质的量与摩尔质量——从“称质量”到“数个数”第一节底层逻辑：化学家需要一个“粒子计数器”初中化学里，我们算反应物和生成物的量，用的是“克”。例如：2H化学家解决这个问题的方法是：找一个“堆量”——规定一个数，这个数等于12克碳-12中所含的碳原子数。这个数就是阿伏加德罗常数（NA），大约等于6.02×1023。于是，只要我们把以下是初高中化学思维对比，帮助理解这一转变：对比维度初中化学高中化学计量方式用“克”计算，关注物质的质量用“摩尔”计算，关注粒子的数目反应理解记住“几克和几克反应”理解“几个粒子和几个粒子反应”——反应的本质是粒子间的数量关系方程式含义表示反应物和生成物的质量比同时表示反应物和生成物的粒子数之比与质量之比计算核心质量比等于相对分子质量之比物质的量之比等于化学计量数之比（这是高中所有化学计算的总纲）【本章小结】学完这一章，你必须能脱口而出：物质的量（n）是联系宏观质量（m）与微观粒子数（N）的桥梁。阿伏加德罗常数NA≈第二节核心公式推导与拆解核心公式一：n其中n为物质的量（单位：mol），N为粒子总数，NA为阿伏加德罗常数（单位：mol这个公式的含义是：如果你知道有多少个粒子，除以NA就能得到这是几摩尔。反之，如果你知道有几摩尔，乘以NA核心公式二：n其中m为物质的质量（单位：g），M为摩尔质量（单位：g⋅这个公式的含义是：如果你知道物质的质量，除以它的摩尔质量就能得到这是几摩尔。摩尔质量的数值等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量），只是加上了单位g⋅mol−1。例如，H2核心公式三（将公式一与公式二打通）：m这个等式是初高中化学思维切换的关键：左边是宏观的“质量”，右边是微观的“个数”，中间的等号就是“物质的量”。在解决“已知质量求原子数”或“已知分子数求质量”这类问题时，不需要分步计算，直接用mM=核心公式四（质量分数推纯物质质量）：m其中w为质量分数，无单位（或表示为%）。若题目给出的是混合物质量（如“含杂质20%的石灰石”），必须先算出纯物质的质量，再代入上述公式。计算时必须先换算为纯物质质量，否则后续所有计算都无效。第三节实战例题拆解例题1：88克CO2中所含的氧原子数是多少？（NA分步解题过程（请配合配套工具模板一练习）：第1步“求物质的量”：CO2的摩尔质量M=12+16第2步“求分子数”：1个CO2分子中有2个氧原子，因此氧原子的物质的量是CO2分子的2倍。

第3步“求原子数”：N(答：88克CO2中所含氧原子数为4【避错提示】这道题最常见的错误是在第二步直接忘记乘以2——学生算出n(CO2)=例题2：已知某元素的一个原子质量为mg，则该元素的相对原子质量如何用m和NA分步解题过程：第1步“理解相对原子质量的定义”：相对原子质量是原子质量的相对值，基准是碳-12原子质量的112。但从摩尔质量角度理解更方便：摩尔质量是1摩尔（即NA个）该原子的总质量。

第2步“求1摩尔该原子的质量”：1个原子质量为mg，则NA个原子的质量为m×NA答：相对原子质量=mN第二章气体摩尔体积——气体的“22.4法则”第一节底层逻辑：为什么气体才有统一的摩尔体积固体和液体中，粒子之间紧密排列，不同的物质1摩尔占的体积不一样（例如1摩尔水是18毫升，1摩尔铁是7.1毫升）。但气体不同：气体分子间距离远大于分子自身的大小，在相同的温度和压强下，不同气体分子间的距离大致相等。因此，在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体占据的体积大致相等。标准状况（标况）的严格定义为：温度为0℃（273K），压强为101kPa。在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4L。这个数就叫气体摩尔体积，记作Vm使用“22.4”的三个强制前提（缺一不可）：必须是气体（水在0℃时是固态或液态，不可用）。必须是标准状况（0℃，101kPa）下。单位是L/mol（升每摩尔），计算时确保体积单位是升。常见陷阱：常温常压（25℃，101kPa）不是标准状况，此时Vm不等于22.4；标准状况下SO3第二节核心公式与推导核心公式五：n=VVm核心公式六（密度推导公式）：ρ推导过程：ρ=mV，其中m=n×这个公式非常有用：已知气体的相对分子质量，可以直接求出标况下的密度；反过来，已知标况下气体的密度，也可以求出相对分子质量（M=公式使用禁区排查清单（每次使用22.4前必须逐条核验）：该物质在标况下是气体吗？常见的非气体：H2O、SO3、Br2、I2、CCl4、CHCl3题目给的确实是“标准状况”吗？“常温常压”“室温”“25℃”等均不是标况。体积单位是“L”吗？如果是mL，需先换算为L再代入（1L=1000mL）。第三节实战例题拆解例题3：标准状况下，11.2LO2分步解题过程：第1步“求物质的量”：n(O2)=VVm=11.2L答：质量为16克，所含氧分子数为0.5N例题4：在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，求该气体的相对分子质量。分步解题过程：直接用公式ρ=MVm答：该气体的相对分子质量为28。第三章物质的量浓度——从“溶质质量”到“溶液粒子浓度”第一节底层逻辑：化学反应是在溶液中发生的初中配溶液，我们关心的是“溶质质量分数”（如“10%的NaCl溶液”）。但化学反应发生在溶液里时，两种离子是否相遇、相遇后能否反应，取决于溶液里这些离子的浓度，而不是当初加了多少固体。因此，高中化学需要一个新的浓度概念：物质的量浓度——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。核心公式七：c其中c为物质的量浓度（单位：mol⋅L−1，简称“摩尔每升”），n为溶质的物质的量（mol），V这个公式的最常见陷阱是分母：分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液体积大于1L，所以浓度不是1mol/L。核心公式八（稀释公式）：c溶液稀释时，溶质的物质的量不变（n1=n2），即第二节物质的量综合换算网络到目前为止，我们已经学了四个与物质的量相关的公式。这四个公式构成一个以n为中心的计算网络，各物理量之间的换算关系如下：粒子数N与物质的量n之间：可通过N=n×N质量m与物质的量n之间：可通过m=n×M气体体积V气体与物质的量n之间：标况下可通过V=n×物质的量浓度c与物质的量n之间：可通过n=c×V做综合计算题的黄金法则是：不管题目给什么条件、问什么答案，都先想办法求出n。求出n之后，再根据题目要求把n换算为所需量。12个必会计算公式汇总速查表：编号公式各符号含义使用条件1nn：物质的量(mol)；N：粒子总数；NA无限制2nm：质量(g)；M：摩尔质量(g⋅无限制3nV：气体体积(L)；Vm：气体摩尔体积(L仅适用于气体，标况下V4nc：物质的量浓度(mol⋅L−仅适用于溶液5m质量-粒子数关系无限制6ρρ：密度(g/L)；M：摩尔质量仅适用于气体，标况下7M标况下已知气体密度求摩尔质量标况下气体8c稀释前后溶质物质的量不变溶液稀释9mw：质量分数混合物中纯物质质量计算10n已知混合物质量和纯度求物质的量混合物计算11N已知质量求粒子数无限制12V已知质量求标况下气体体积标况下气体【本章小结】必须在头脑中建立起“以n为中心”的放射状计算网络。看到任何一个量——质量、粒子数、气体体积、溶液浓度——第一反应都应该是：我能通过哪个公式把它换算成物质的量n？这个思维习惯建立起来之后，高中化学计算的门槛就跨过去了。第三节实战例题拆解例题5：将4.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。分步解题过程：第1步“求物质的量”：NaOH的摩尔质量M=23+16+1=40g⋅mol−1。答：该NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。例题6：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，求该浓硫酸的物质的量浓度。（M(分步解题过程：此题需使用质量分数与物质的量浓度的换算公式。推导思路：取1L溶液为基准进行计算。

1L（即1000mL）该浓硫酸的质量为：m溶液=1000mL×1.84g/mL=1840g。

其中含纯H2SO4的质量为：m溶质=1840答：该浓硫酸的物质的量浓度约为18.4mol/L。【进阶提示】质量分数w与物质的量浓度c的通用换算公式为：c=1000×ρ×wM，其中ρ第四章电解质与非电解质——谁在水中能导电第一节底层逻辑：化合物分为三大类初中我们学过酸、碱、盐在水溶液中能导电。高中要对这个现象给出精确的定义。关键区分依据是：该化合物本身能否电离出自由移动的离子。三大类化合物的精准定义：电解质：在水溶液中或熔融状态下自身能电离产生自由移动的离子从而导电的化合物。关键词：“自身”“电离”“化合物”。酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属此类。非电解质：在水溶液中和熔融状态下自身不能电离、以分子形式存在的化合物。关键词：“自身”“不电离”。酒精（C2H5OH）、蔗糖（C12H既不是电解质也不是非电解质：单质（如Cu、石墨）和混合物（如食盐水、盐酸）。电解质和非电解质都是对化合物的分类。第二节最容易出错的判断逻辑有几个物质常被误判，必须单独记忆其判断逻辑：CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们自身是非电解质。原因是：导电的是它们与水反应生成的H2CO3、H2SOBaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是盐酸、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。HCl（氯化氢）是电解质，NH3电解质与非电解质判断五步逻辑链：第一步：该物质是纯净物吗？不是（如溶液、合金）→既不是电解质也不是非电解质，判断终止。第二步：该物质是化合物吗？不是（如单质Cu）→既不是电解质也不是非电解质，判断终止。第三步：该化合物自身能在水溶液或熔融状态下电离出离子吗？不能→非电解质。第四步：该化合物电离是完全的还是部分的？完全电离→强电解质。第五步：部分电离→弱电解质。常见电解质与非电解质快速判断表：物质纯净物？化合物？自身能电离？结论关键易错点NaCl固体是是水溶液中或熔融态可电离强电解质BaSO4是是熔融态可电离，溶解部分完全电离强电解质难溶≠非电解质食盐水否（混合物）——既不是电解质也不是非电解质溶液是混合物，不能称为电解质CO2是是自身不能电离，与水反应生成H2CO非电解质水溶液导电≠自身电离酒精（C2是是不能电离非电解质冰醋酸（纯CH3是是水溶液中部分电离弱电解质纯醋酸是弱电解质，不能导电的原因是缺少水，未电离石墨是否（单质）—既不是电解质也不是非电解质单质能导电但不是电解质【本章小结】判断电解质的唯一标准是“该化合物自身是否能电离”，与溶解性无关，与水溶液是否导电无直接因果关系。把“CO2不是电解质”和“BaSO4第五章离子反应与离子方程式——从“写方程”到“看离子”第一节底层逻辑：电解质在溶液中以离子形式存在NaCl固体放入水中，固体表面的Na⁺和Cl⁻在水分子作用下脱离晶体表面，被水分子包围，形成自由移动的水合离子。这个过程叫电离。NaCl溶液里没有“NaCl分子”，只有Na⁺和Cl⁻。因此，当两种电解质溶液混合时，实际发生反应的不是“两种物质”，而是“溶液中的离子”。这个认知是高中化学区别于初中化学的最大分水岭之一：初中写的是化学方程式（写分子），高中写的是离子方程式（写实际反应的离子）。离子方程式不仅表示某一个具体的反应，还表示了同一类反应的实质。第二节离子方程式的规范书写步骤离子方程式书写有严格的步骤要求，初学阶段必须按四步法逐题执行，跳步必然出错。四步书写法（全章核心操作步骤）：写：写出正确的化学方程式并配平。这是基础，化学式写错或未配平，后续全部错误。例如：BaCl2拆：将易溶的强电解质拆成离子形式。拆解规则——只有同时满足以下三个条件才能拆：是强电解质（强酸：HCl、HNO3、H2SO4；强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等；可溶盐）+是易溶的（查阅溶解性表）+在溶液中。不能拆的物质清单：沉淀（如BaSO4、AgCl）、气体（如CO2）、弱电解质（如水H2O删：删去方程式两边完全相同的离子（即未参与反应的离子，又叫“旁观离子”）。上例中删去两边的2Na+和2Cl查：检查三件事——原子是否守恒（两边原子种类和个数相同）、电荷是否守恒（两边总电荷数相等）、物质拆分是否合规（沉淀、气体、弱电解质是否保留了分子形式并标了↓↑）。上例中：左边原子为Ba、S、O各1和4个，右边同；左边电荷+2-2=0，右边沉淀不带电荷；BaSO4加了下沉符号。全部合规。第三节常见易错离子方程式纠错以下是历届高一学生错误率最高的几个离子方程式，每一组都请先自己思考“错在哪里”，再对照纠正。第1组：硫酸与氢氧化钡反应错误写法：H++OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+H2O——此处已经犯了“1:1:1:1:1:1”的比例错误。

错误原因：离子配比必须遵守化学方程式中的计量数。化学方程式为H第2组：碳酸钙与盐酸反应错误写法：CO32−+2H+=CO2↑+H2O。

错误原因：第3组：氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应错误写法：2OH−+CO2=CO32−+H2O。

错误原因：CO2过量时，生成的不是CO32−第4组：铁与稀硫酸反应错误写法：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【本章小结】离子方程式书写的核心不是“背答案”，而是严格执行“写、拆、删、查”四步流程。跳步是导致错误的根源。初学阶段每一道题都必须把这四步写在草稿纸上，不要心算。学了本章之后，看到一个化学反应，第一反应不再是“它们反应生成什么”，而是“这些物质在溶液中以什么形式存在，哪些离子真正参与了反应”。第六章氧化还原反应基础——化合价变化就是电子转移第一节底层逻辑：氧化还原反应的核心是电子转移初中定义氧化还原反应的角度是“得氧和失氧”（得氧是氧化，失氧是还原）。高中需要将视角从“氧”转移到“电子”上。这个转变的关键突破口是化合价——化合价的变化是电子转移的外在表现。氧化还原反应的全新定义（必须背诵，一字不差）：

氧化反应：物质所含元素化合价升高（失去电子）的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低（得到电子）的反应。这一重新定义带来几个重要推论：

氧化剂：所含元素化合价降低的物质（自身被还原，使另一物质被氧化）。

还原剂：所含元素化合价升高的物质（自身被氧化，使另一物质被还原）。

口诀：升失氧，降得还——化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，是氧化剂。第二节氧化还原反应分析的四步操作法拿到任何一个氧化还原反应的化学方程式，按以下四步依次分析，不许跳步。标化合价：逐一标出反应前后每种元素的化合价。这是最关键的一步，化合价标错，全盘皆输。常见元素的化合价判断规则必须熟练掌握。画变化线：用双线桥法标出“谁到谁”——找出化合价升高的元素（画一条线从反应物到生成物中的同种元素），再找出化合价降低的元素（同样画线）。线从反应物中的该元素原子画出，指向生成物中的同种元素原子。算得失电子数：化合价升高的总数=一个原子升高的化合价数×发生该变化的原子个数=失去电子总数。化合价降低的总数=一个原子降低的化合价数×发生该变化的原子个数=得到电子总数。得失电子总数必然相等。定氧化剂还原剂：含化合价降低元素的物质是氧化剂，含化合价升高元素的物质是还原剂。注意：氧化剂和还原剂指的是物质，不是元素。第三节常见元素化合价判断规则化合价判断是氧化还原反应分析的“地基”，以下规则必须背到条件反射的程度：规则编号规则内容常见例外或注意事项1单质中元素化合价为0无例外2化合物中，H通常为+1价金属氢化物（如NaH）中H为-1价3化合物中，O通常为-2价过氧化物（如H2O2）中O为-1价；4碱金属（Li、Na、K等）在化合物中为+1价无例外5碱土金属（Mg、Ca、Ba等）在化合物中为+2价无例外6化合物中各元素化合价的代数和为0这是计算未知元素化合价的基本依据7原子团（离子）中各元素化合价的代数和等于该离子所带电荷数如SO42−中S化合价8F在化合物中永远是-1价无例外第四节实战例题拆解例题7：分析反应MnO2分步分析过程：第1步“标化合价”：

反应物中：MnO2中Mn为+4价，O为-2价；HCl中H为+1价，Cl为-1价。

生成物中：MnCl2中Mn为+2价，Cl为-1价；Cl2中Cl为0价；H2第2步“画出变化”：

Mn：从+4价降为+2价，化合价降低，被还原。

Cl：部分Cl从-1价升为0价（进入Cl2），化合价升高，被氧化。注意：4个HCl中有2个Cl化合价变化，另外2个Cl进入MnCl2第3步“算得失电子”：

Mn：降低2价，共1个Mn原子变化，得到电子数=2×1=2e⁻。

Cl：升高1价，共2个Cl原子变化（因为生成1个Cl2含2个Cl），失去电子数=1×2=2e⁻。

得失电子总数相等，均为2第4步“定氧化剂还原剂”：

氧化剂：含锰元素化合价降低的MnO2。

还原剂：含氯元素化合价升高的HCl答：氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，电子由HCl中的Cl转移给MnO配套自测卷高一化学衔接预备综合自测卷（满分100分，建议用时60分钟）一、选择题（每题5分，共40分。每小题只有一个正确选项）第1题：下列物质中，属于非电解质的是（）

A.NaCl固体

B.铜丝

C.酒精（C2H5OH）第2题：标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）（相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Fe-56）

A.4gH2

B.32gO2

C.44gCO2第3题：下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑第4题：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA

B.1molO2的质量为32g，含有的氧原子数为NA

C.0.5molNa2SO4中所含Na+数为N第5题：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2点燃=2H2O

B.第6题：在Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2反应中，氧化剂是（）

A.CO

第7题：将5.85gNaCl固体溶于水配成500mL溶液，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）（相对原子质量：Na-23,Cl-35.5）

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

第8题：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.H+、Na+、CO32−、Cl−

B.Ba2+、K+、SO42−、NO3−

C.Na+、Cu二、填空题（每空3分，共30分）第9题：标准状况下，44.8LNH3的物质的量为______mol，质量为______g，所含氢原子数为______（用NA表示）。（相对原子质量：N-14,第10题：现有下列物质：①食盐水、②液态HCl、③CO2、④BaSO4固体、⑤酒精、⑥熔融第11题：反应Cl2+第12题：写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应：______。

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：______。三、计算题（每题15分，共30分）第13题：将某市售浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL）稀释为0.5mol/L的稀盐酸500mL，问需要量取该浓盐酸多少毫升？（相对原子质量：H-1,Cl-35.5；要求写出完整计算过程）第14题：实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。请计算：

(1)标准状况下，收集到22.4配套自测卷参考答案与解析一、选择题第1题：C

解析：A项NaCl固体是强电解质；B项铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项酒精是化合物，自身不能电离，为非电解质；D项稀硫酸是混合物。正确答案为C。第2题：A

解析：A项n(H2)=42=2mol，标况下体积2×第3题：C

解析：A项铁与稀硫酸生成Fe2+非Fe3+；B项CaCO3为难溶盐不能拆为CO32−；C项正确；D项HClO第4题：C

解析：A项标况下H2O为液态，不能用22.4；B项1molO2含氧原子数为2NA；C项0.5molNa2SO4含第5题：B

解析：氧化还原反应的标志是有化合价变化。A项H从0价到+1价，O从0价到-2价；B项Ca、C、O化合价均无变化（Ca+2、C+4、O-2前后一致），不属于氧化还原反应；C项Fe从0价到+2价，Cu从+2价到0价；D项Mn从+4价到+2价，Cl从-1价到0价。正确答案为B。第6题：B

解析：Fe2O3中Fe从+3价降到0价，被还原，第7题：B

解析：n(NaCl)=5.8558.5第8题：C

解析：A项H+与CO32−生成CO2气体，不能共存。B项Ba2+与SO42−生成BaSO二、填空题第9题：

2；34；6NA

解析：n(NH3)=44.8第10题：

电解质：②④⑥；非电解质：③⑤；能导电：①⑥⑦

解析：②液态HCl（纯净物，溶于水完全电离）为强电解质；④BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，熔融也导电，为强电解质；⑥熔融NaOH为强电解质且导电。③CO2第11题：

氧化剂：Cl2；还原剂：Cl2；同种

解析：Cl2中Cl为0价，反应后一部分Cl降为-1价（进入NaCl），一部分升为+1价（进入NaClO）。第12题：

(1)H++OH−=H2O

(2)Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

解析：(1)酸碱中和，实质为H+与OH−三、计算题第13题：

解：

第一步：求浓盐酸的物质的量浓度。

c浓=1000×ρ×wM=1000×1.18×0.36536.5=11.8mol/L。

第二步：根据稀释公式c1V第14题：

解：

(1)先求生成Cl2的物质的量：

n(Cl2)=22.4L22.4L⋅mol−1=1mol。

由化学方程式可知，生成1molCl2(2)分析化合价变化：

Mn从+4价降为+2价，每个Mn得到2个电子，1molMnO2参加反应转移电子2mol。因此转移的电子总数为2NA。

配套工具模板配套工具模板一：化学计算题分步解题模板使用说明：每次做化学计算题时，将此模板放在旁边，按照步骤逐行填写。坚持使用两周后，步骤会内化为本能，不再需要模板。此模板的核心思想是“以物质的量n为中心”进行换算。步骤编号操作内容你的填写区第1步列出已知条件（含单位）和所求物理量已知：______所求：______第2步写出相关的公式（如n=公式：______第3步先求物质的量n（无论题目给什么条件，先算出n）n=第4步将n换算为题目所问的物理量所求量=______第5步检查单位是否统一（mL是否换算为L，g是否与摩尔质量单位匹配等）单位检查：______第6步写出答案（含单位）答：______使用示例（以配套自测卷第14题第(1)问为例）：步骤编号操作内容你的填写区第1步列出已知条件和所求已知：V(Cl2)第2步写出相关公式公式：n=V第3步先求nn第4步换算为所求量由方程知n(MnO第5步检查单位L与L/mol匹配，mol与g/mol匹配✓第6步写出答案答：参加反应的MnO2质量为87配套工具模板二：电解质与氧化还原概念辨析对照表使用说明：将下表打印或手抄后，把右侧的空白区用卡片遮挡，先看左侧的描述，口头回答对应的结论，然后移开遮挡核对答案。每天用此表自测一次，直到所有空白区都能在5秒内准确回答。编号情境描述结论是什么？（先遮住此栏作答，再移开核对）1CO2通入水中，水溶液能导电，CO2不是，CO2是非电解质。导电的是H2CO3电离的离子，不是2BaSO4不是，BaSO43铜丝能导电，铜是电解质吗？不是，铜是单质。电解质和非电解质都是对化合物的分类。4反应中某物质失去了电子，它发生了什么反应？叫什么剂？失去电子的物质化合价升高，发生氧化反应，叫还原剂。口诀：升失氧（化合价升高、失电子、被氧化、是还原剂）。5反应中某物质得到了电子，它发生了什么反应？叫什么剂？得到电子的物质化合价降低，发生还原反应，叫氧化剂。口诀：降得还（化合价降低、得电子、被还原、是氧化剂）。6氧化剂在反应中自身被氧化还是被还原？被还原。氧化剂“氧化别人，还原自己”。7离子方程式中的旁观离子如何处理？删去。两边完全相同的离子未参与反应，必须删除。8离子方程式中哪些物质不能拆成离子？沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、氧化物、单质。简单记为“沉气弱氧单”。9标况下，1mol水蒸气的体积是22.4L吗？标况为0℃，水在0℃时是固态或液态，不是气体，因此不适用22.4L。101molNa2O-1价。Na2O常见误区与风险提示以下8条误区是历届高一新生在第一次月考中最常踩的坑，请在每次做化学练习题前阅读一遍以强化规避意识。误区表现扣分原因正确做法见到“22.4L”就直接除以22.4求物质的量，不检查是否满足“标况、气体”两个条件“标况下22.4L/mol”的使用前提是必须同时满足气体与标准状况，缺一不可。命题人常在水、SO3、CCl4每次使用22.4之前，强制在草稿纸上写“标况？气体？”并打钩确认后再计算。常见标况非气体物质清单需熟记物质的量浓度计算中分母用溶剂的体积代替溶液的体积浓度定义中的体积是“溶液的体积”不是“溶剂的体积”。将1molNaCl溶于1L水中，溶液总体积大于1L，浓度小于1mol/L看清题目给的是“溶剂体积”还是“溶液体积”。若只给溶剂体积，题目必须有密度数据才能求溶液体积CO2水溶液能导电就判断CO2电解质判断的唯一标准是“该化合物自身能否电离”，CO2自身不能电离，导电的是它与水反应生成的H2区分“该物质”和“该物质与水反应的产物”。常见同类型陷阱物质：SO2、NH离子方程式书写时把CaCO3、BaSO4难溶盐在离子方程式