湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷01（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．糖类在人体内均能发生水解 B．食用植物油的主要成分是高分子C．食品包装袋的材料聚乙烯可通过加聚反应制得 D．植物吸收肥料的过程属于氮的固定2．下列有关有机物组成与结构的说法正确的是A．羟基的电子式为B．与互为同系物C．苯分子中碳碳双键与碳碳单键的个数相等D．聚丙烯的结构简式为3．下列说法正确的是A．C3H6和C4H8一定互为同系物B．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点更高C．234U和238U是铀的两种同位素，238U转换成234U是化学变化D．16O=C=18O为某种二氧化碳分子的结构式，该分子含非极性共价键4．下列离子方程式书写正确的是A．溶于水：B．用氢氟酸雕刻玻璃：C．少量铁粉与稀硝酸反应：D．溶液中滴加过量的氨水：5．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应生成0.1molNO，以下说法正确的是A．反应消耗了6.72L的B．反应中转移的电子数为C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．溶液中，的数目为6．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系：正丁烷下列说法错误的是A．乙烯分子中所有的原子共平面B．反应①和反应②的反应类型相同C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同D．反应②的产物M只有一种结构7．工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，不可能100%转化为C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等8．下列除杂方法正确的是(括号内为杂质)A．除去乙烷中的乙烯：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入足量氢氧化钠溶液，振荡后分液C．除去乙醇中的水：加入新制生石灰，蒸馏D．除去苯中的苯酚：加入足量浓溴水，过滤9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为NAB．1mol甲基()含有的电子数为NAC．1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为NAD．密闭容器中，1mol与3mol充分反应，转移的电子数为NA10．Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A．催化剂能改变化学反应速率B．Y为反应物为生成物C．反应制得，需投入2molCuOD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应11．材料的应用与人类生活息息相关，下列说法正确的是A．合成塑料聚乙烯能使溴水褪色B．淀粉、油脂属于天然有机高分子C．新型无机非金属材料富勒烯与碳元素互称同位素D．硅酸盐的结构为硅氧四面体，故硅酸盐材料硬度高、耐高温12．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成13．向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是A．64s时，反应达到化学平衡状态B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-114．某分解反应：，其速率方程为，已知k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关。在某温度下，实验测得各物质浓度的变化与时间关系如下表所示：0204060801000.1000.0400.020000.02000.020下列说法不正确的是A．20min内用表示反应的速率为0.001B．n=0C．增大反应物浓度，反应速率增大D．当升高温度，反应60min时，c()大于0.03第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．邻羟基苯甲醛(F)是一种重要的有机中间体，它的一种合成路线如图。回答下列问题：(1)A中官能团的名称为______。(2)C的结构简式为______。(3)B→D反应的化学方程式为______。(4)E→F反应的化学方程式为______。(5)A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种。①含有2个-COOH②苯环上的一溴代物有2种(6)参考上述路线，写出以为主要原料制备的合成路线______（其他试剂任选，注明反应条件）。示例：16．白磷()是磷的单质之一，易溶于，易氧化。与足量完全燃烧生成，与足量反应生成。(1)的电子式为___________。(2)分子中满足“8电子稳定结构”的原子数为___________。(3)①12.40g白磷完全燃烧所消耗的氧气在标准状况下的体积为___________L。燃烧产物溶于水配成100.00mL磷酸()溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为___________。②和的球棍模型如下图所示。已知：断裂化学键需要吸收的能量分别为P—Oa、P=Ob、O=Oc，1mol完全燃烧放出能量dkJ，则断裂1molP—P需要吸收能量___________kJ。(4)含0.300mol的水溶液滴加到含0.500mol的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g。该难溶盐的化学式可表示为___________。17．三氯化六氨合钴是合成其他含钴物质的原料。利用制取的工艺流程、实验装置如下图所示：已知：①不易被氧化，具有较强还原性；②具有强氧化性，性质稳定；③与NaOH溶液共热时可生成沉淀。(1)“氧化”步骤在题图2中进行，该装置中仪器c的名称为___________；操作时应先向三颈烧瓶中加入的溶液为___________(填“氨水”或“溶液”)。写出氧化步骤发生反应的离子方程式___________。(2)向所得溶液中加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤，洗涤，干燥得到产品。洗涤时使用的洗涤剂依次为冷的盐酸、冰水、乙醇，最后使用乙醇洗涤的目的是___________。(3)已知是以为中心的正八面体结构(如题图3所示)，若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有___________种。(4)在实验室中，可利用晶体为原料制备高纯固体。请补充完整实验方案：取一定量的晶体置于题图4所示装置中，___________，干燥得到高纯固体。(除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、溶液、红色石蕊试纸)18．(一)海带中含有丰富的碘，为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是___________，___________。(2)实验室灼烧海带用的主要仪器为___________(填仪器名称)。(3)步骤④中反应的离子方程式是___________。(4)步骤⑤中，___________(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由___________。(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：(5)上述步骤①反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。(6)步骤②中反应的离子方程式是___________。(7)为检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，写一种简单的实验操作：___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案CABDBCDCCC题号11121314答案DCBC1．C【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖（如葡萄糖）不能发生水解，且人体无法水解纤维素等多糖，并非所有糖类在人体内都能水解，A错误；B．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于104，不属于高分子化合物，B错误；C．乙烯含碳碳双键，可通过加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯无毒，是常用的食品包装袋材料，C正确；D．氮的固定是指将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，中氮元素已经是化合态，植物吸收的过程不属于氮的固定，D错误；故答案选C。2．A【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，给出的电子式符合羟基的成键特征，A正确；B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，属于烷烃，属于烯烃，结构不相似，二者不互为同系物，B错误；C．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，不存在单独的碳碳单键和碳碳双键，C错误；D．聚丙烯的单体为，加聚后结构简式为，D错误；故答案选A。3．B【详解】A．和符合通式，可能为烯烃或环烷烃，结构不一定相似，因此二者不一定互为同系物，A错误；B．烷烃同分异构体中，支链越多沸点越低，正丁烷无支链，异丁烷有支链，因此正丁烷沸点更高，B正确；C．转换成是原子核内部的变化，化学变化中原子种类不变，因此该变化属于核反应，不是化学变化，C错误；D．该分子中键由不同种元素的原子形成，属于极性共价键，不存在非极性共价键，D错误；故选B。4．D【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，为弱酸，应分步电离且用可逆符号：、，A错误；B．氢氟酸（HF）为弱酸，不可拆，离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误；C．少量铁粉与稀硝酸反应时，还原产物应为NO，离子方程式为：，C错误；D．Al³⁺与弱碱NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式书写正确，D正确；故选D。5．B【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算其物质的量和体积，A错误；B．反应中，1molNO2被还原为NO（得2mole⁻），2molNO2被氧化为HNO3（各失1mole⁻），总转移电子数为2mol，生成0.1molNO时转移0.2mol电子，即0.2NA，B正确；C．氧化剂（被还原的NO2）为1mol，还原剂（被氧化的NO2）为2mol，比例1:2，C错误；D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算具体数目，D错误；故选B。6．C【详解】A．乙烯是平面形分子，所有原子共平面，故A正确；B．反应①和反应②都是加成反应，反应类型相同，故B正确；C．2-丁烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性溶液褪色是被氧化，原理不同，故C错误；D．由于2-丁烯的结构是对称的，故与HBr加成只生成一种产物，即，故D正确；答案选C。7．D【详解】A．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，则提高生产效率，A正确；B．该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B正确；C．通过调控反应条件，可使平衡正向移动，如增大压强，增大氧气浓度等措施，可以提高反应进行的程度，C正确；D．平衡时，各物质的物质的量浓度不变，浓度是否相等，与起始量、转化率有关，D错误；故选：D。8．C【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化成，引入新杂质，A错误；B．NaOH会使乙酸乙酯发生水解，所以不能使用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误；C．生石灰与水反应生成难挥发的，蒸馏可得纯净乙醇，C正确；D．加入浓溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法通过过滤分离，应加NaOH溶液后分液，D错误；故选C。9．C【详解】A．标况下己烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B．1个甲基含9个电子，1mol甲基含个电子，B错误；C．1mol乙烯含1mol碳碳双键，消耗1mol，C正确；D．合成氨是可逆反应，不能完全转化，转移电子数小于，D错误；故选C。10．C【分析】根据反应的热化学方程式，该反应涉及反应物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应生成Cu2OCl2，可知Z为氧气；Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应；CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl；Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O，据此回答。【详解】A．催化剂可以改变反应活化能，即催化剂能改变化学反应速率，A正确；B．Y为反应物HCl，W为生成物H2O，与分析一致，B正确；C．反应制得1molCl2，不需要投入2molCuO，因为CuO为催化剂在反应中可循环利用，C错误；D．图中转化涉及两个氧化还原反应，与分析一致，D正确；故选C。11．D【详解】A．合成塑料聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．新型无机非金属材料富勒烯为碳元素的同素异形体，故C错误；D．传统硅酸盐材料含有硅氧四面体结构，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点，故D正确；故选D。12．C【详解】A．锥形瓶内发生反应，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确；B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确；C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误；D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确；故答案为C。13．B【详解】A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误；B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确；C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误；D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1，D说法错误；答案为B。14．C【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式，用X2表示的反应速率v(X2)==0.0010mol/(L·min)，故A说法正确；B．根据2X2Y(g)2X2(g)+Y2(g)，填表得：0204060801000.1000.0800.0600.0400.020000.0200.0400.06000.0100.0200.030由表格可知，相同时间内，X2Y浓度变化值相等，说明温度一定时，反应速率与X2Y浓度无关，因此n=0，故B说法正确；C．n=0，v=k，即速率与反应物浓度无关，故C说法错误；D．升高温度，反应速率加快，反应60min时，c(Y2)大于0.03mol/L，故D说法正确；答案为C。15．(1)羧基、酯基(2)CH3COOH(3)+CH3OH+(4)2+2+(5)3(6)【分析】A在沸水中发生反应生成B和C，对比A、B、C的结构知，该反应为酯基的水解反应，则C为CH3COOH(乙酸)，B(含羧基、羟基)和CH3OH(甲醇)在浓硫酸、加热的条件下反应生成D，则B→D为酯化反应，D的结构简式为，D和LiAlH4反应转化为E()，E在催化剂的作用下被氧气氧化为F(分子式为)，则E为，以此分析解答。【详解】（1）观察A的结构知，A中官能团的名称为羧基、酯基。（2）C是A发生水解反应得到的产物之一，结合分析知，C为乙酸，结构简式为CH3COOH。（3）结合分析知，B→D过程中，B和CH3OH(甲醇)在浓硫酸、加热的条件下反应生产D()和水，B→D属于酯化反应，反应的化学方程式为+CH3OH+。（4）结合分析知，E为，E在催化剂的作用下被氧气氧化为F，则E→F反应的化学方程式为2+2+。（5）A为，A的同分异构体同时满足：①含有2个-COOH、②苯环上的一溴代物有2种(苯环上只有两种H)，说明结构较为对称，符合题意的结构简式有3种：、、。（6）要制备，需先制备得到和CH3COOH，由和LiAlH4反应可得到，CH3COOH可通过乙醇发生连续的氧化反应得到，所以以为主要原料制备的合成路线为：。16．(1)(2)5(3)11.2L4.00(4)【详解】（1）CS2中，C和S形成两对共用电子对，另外每个S原子还有两对孤电子对，则其电子式为：。（2）PCl5分子的结构为，根据图知，P连接5根键，因此周P围含有10个电子，而Cl连接一根键，满足8电子稳定结构，（3）①12.40g白磷的物质的量为，白磷燃烧的方程式为，0.1mol白磷完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；燃烧产物溶于水时的反应式为，则有关系式：，则0.1mol白磷燃烧后所得的氧化物溶于水生成0.4mol磷酸，体积为0.1L，则。②的结构图知，P4燃烧的反应为：，完全燃烧生成，要断裂键和键，形成键和键，根据题意可知1mol完全燃烧放出能量dkJ，假设断裂1molP—P需要吸收能量为xkJ，因此有：，解得。（4）16.2gH2O的物质的量为，0.300molH3PO4和0.500molCa(OH)2反应生成一种难溶盐和水，设盐的化学式为X，则有，根据质量守恒可知X中含有5个钙离子和3个磷酸根离子及含有1个氢氧根离子，则盐的化学为Ca5(PO4)3(OH)。17．(1)球形冷凝管氨水2+H2O2=2+2OH⁻(2)除去残留水分，降低晶体溶解度，便于快速干燥（防止产品吸潮或损失）(3)2(4)​​加入足量氢氧化钠溶液，加热充分反应，冷却后过滤，用水洗涤沉淀至洗涤液中加入溶液，无沉淀生成，且用红色石蕊试纸检验洗涤液呈中性【分析】本题为无机物制备类的实验题，首先将CoCl2和氯化铵放到三颈烧瓶中，结合题给信息，①不易被氧化，具有较强还原性，随后先将过氧化氢加入到三颈烧瓶中，再用过氧化氢氧化即可，以此解题。【详解】（1）由图可知，该装置中仪器c的名称为球形冷凝管；结合题中信息可知，①不易被氧化，具有较强还原性，则操作时应先向三颈烧瓶中加入的溶液为氨水；氧化时被氧化为，离子方程式为：2+H2O