湖南省长沙市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷01（人教版）（解析版版）

湖南省长沙市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案DBADBDCBCA题号11121314答案BDCC1．D【详解】A．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，可合法用于食品防腐，A不符合题意；B．木糖醇是常用的食品甜味剂，可作为糖类替代品添加到食品中，B不符合题意；C．茶多酚是天然食品抗氧化剂，可用于食品保鲜、抗氧化，C不符合题意；D．甲醛有毒，可使蛋白质变性，摄入会危害人体健康，不可用作食品添加剂，D符合题意；故选D。2．B【详解】A．图示中两个F原子位于碳碳双键的同侧，是顺-1,2-二氟乙烯，反-1,2-二氟乙烯的结构式为：，A错误；B．甲醛中的C原子以方式杂化，呈平面三角形结构，中心C原子半径最大，O原子半径次之，H原子半径最小，分子中含1个碳氧双键和2个碳氢单键，图示球棍模型符合甲醛的结构特点，B正确；C．该有机物的最长碳链含有3个C原子，为主链，羟基与2号C原子连接，该有机物正确名称为2-丙醇，C错误；D．图示为氢氧根离子的电子式，羟基是中性基团，电子式为，D错误；故答案选B。3．A【详解】A．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，不能进行完全，0.5mol乙酸乙酯水解生成乙醇的物质的量小于0.5mol，分子数小于，A错误；B．该物质为苯甲腈，1个苯甲腈分子中σ键总数为13，故1mol该物质含σ键数目为，B正确；C．标准状况下一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷的物质的量为，所含分子数为，C正确；D．5.9g的物质的量为，基态Ni原子的未成对电子数为2，故0.1mol

Ni原子含未成对电子数为，D正确；答案选A。4．D【详解】A．萃取振荡放气时，需要将分液漏斗倒转过来，打开活塞放出分液漏斗内的气体，图中分液漏斗未倒转，操作错误，A不符合题意；B．该操作描述为“润洗滴定管”，从滴定管的上口，加入少量（约10mL）待装的待测试液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管，让润洗液充分浸润滴定管的全部内壁，然后将滴定管竖直，打开滴定管的活塞将润洗液从滴定管的下口排放到废液容器中，图中操作错误，B不符合题意；C．海带灰浸出液中，碘元素以碘离子的形式存在，淀粉只能遇碘单质变蓝，无法和碘离子反应，因此不能检验碘元素，C不符合题意；D．铁件镀铜的原理为：镀层金属铜作阳极，连接电源正极；待镀铁件作阴极，连接电源负极；电解质溶液为含的溶液（或铜氨溶液），该装置符合要求，操作正确，D符合题意；故选D。5．B【详解】能发生加成、加聚反应的化合物分子结构中应含有等不饱和键；能发生缩聚反应的化合物应含有两个或两个以上官能团，如—COOH、—OH和—NH2等，B满足题意；答案选B。6．D【详解】A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。答案选D。7．C【详解】A．氰化钠(NaCN)能被双氧水氧化为碳酸氢钠，同时得到氨气，可降低毒性，A正确；B．硫酸钡难溶于水难溶于酸，故误食中毒，可以用5%的硫酸钠溶液通过产生硫酸钡沉淀以解毒，B正确；C．皮肤受伤时，可以用75%的乙醇溶液消毒处理，利用的是乙醇能使病毒或细菌的蛋白质变性，C错误；D．苯酚易溶于酒精，故皮肤不慎沾到苯酚上时应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D正确；答案选C。8．B【详解】A．次氯酸为弱酸，存在电离平衡：电离平衡常数：，加水稀释，温度不变，电离平衡常数不变，减小，比值增大，A错误；B．锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜反应置换出铜单质，形成原电池，加快反应速率，B正确；C．该反应无气体参与，增大压强，不影响反应速率，C错误；D．采用水吸收三氧化硫，反应放出的热量导致产生大量酸雾，影响水与三氧化硫接触，D错误；答案选B。9．C【分析】由图可知，放电时，右侧为负极，电极反应式为，左侧为正极，电极反应式为VO+2H++e－=VO2++H2O，充电时，左侧为阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝VO+2H+，右侧为阴极，电极反应式为V3++e－＝V2+，据此作答。【详解】A．钒液流电池放电时发生氧化反应，因此电池放电时B极为负极，反应为，故A正确；B．充电时，右侧为阴极，故B正确；C．充电时，左侧为阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝VO+2H+，正极溶液的颜色为黄色，故C错误；D．充电时，左侧为阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝VO+2H+，充电过程中，电极A附近pH减小，故D正确；故选C。10．A【详解】A．澄清透明的溶液：加入、、、，不发生任何反应，能大量共存，A正确；B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应，不能大量共存，B错误；C．与生成络合物，不能大量共存，C错误；D．常温下加入铁粉能生成氢气的溶液为酸溶液，与反应，不能大量共存，D错误；故选A。11．B【分析】a极发生还原反应，为阴极，电极反应为+：b极为阳极，电极反应为b电极反应式为−6e−+7OH−→+5H2O，据此分析；【详解】A．由分析可知，a极为阴极，b极为阳极，A错误；B．．由分析可知，b电极反应式为−6e−+7OH−→+5H2O，B正确；C．每生成，有迁移，C错误；D．理论上电源提供双极膜中有发生解离，D错误；故选B。12．D【分析】浓盐酸与叔丁醇在室温下搅拌15分钟，进行分液，在有机相中加入水，洗涤、分液出有机相，加入碳酸钠溶液进行洗涤、分液，在有机相中加入水，洗涤分液，在有机相中加入无水氯化钙，进行蒸馏，最后得到产物；【详解】A．对比反应物和产物的结构可得，Cl原子取代了-OH，所以反应类型为取代反应，A正确；B．萃取振荡时，使分液漏斗上口朝下，是分液漏斗下口朝上，便于振荡混合、便于放气降低分液漏斗内气压，所以萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上，B正确；C．无水氯化钙与水结合生成CaCl2·xH2O，是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，C正确；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，D错误；答案选D。13．C【详解】A．在操作①中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B．由氯化镁溶液得晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；C．由流程图可知，操作①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D．由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；答案选C。14．C【详解】A．过程①中5-羟甲基糠醛与HI反应生成5-MF和I2，HMF转化为5-羟甲基糠醛失去了氧原子，发生了还原反应，故A正确；B．根据图示，总反应方程式为2→++H2O，总反应可拆分为-2→+2H+，+2+2H+→+H2O，可得每消耗2molHMF，总反应转移2mol，因此每消耗1molHMF，转移1mol，故B正确；C．DFF含5个不饱和度，若形成苯环，3个氧原子无法形成1个不饱和度，因此不存在含苯环的同分异构体，故C错误；D．由反应①可知可转化为，由反应②可知可转化为，故D正确；故选C。15．(1)4(2)或(3)和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如）(4)N

O(5)水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低(6)减弱(7)【分析】二甘氨酸合铜的制备过程分析：第①步：硫酸铜溶液中加入过量氨水，发生反应：，，目的是将硫酸铜转化为铜氨络离子溶液；第②步：向深蓝色的铜氨络离子溶液中加入NaOH溶液，发生反应：，将铜氨络离子转化为氢氧化铜沉淀；第③步：过滤得到氢氧化铜沉淀后，洗涤至无硫酸根离子，是为了除去沉淀表面附着的杂质硫酸铵等。【详解】（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为，未成对电子数为1。第4周期元素中，基态原子未成对电子数为1的有钾（）、钪（）、镓（）、溴（），共4种。（2）①中的反应是硫酸铜与过量氨水反应，生成，离子方程式为。（3）不采用氢氧化钠（NaOH）和硫酸铜（CuSO4）制备氢氧化铜，原因是易生成絮状沉淀，且絮状沉淀易裹挟杂质（如）。（4）在中，氮原子和氧原子含有孤电子对，铜离子提供空轨道，所以配位原子为N和O。（5）反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小，主要原因是反式结构的对称性好，分子极性小，根据“相似相溶”原理，在极性溶剂水中的溶解度小。（6）1-甲基咪唑（）中的氮原子在酸性环境中会结合氢离子，使得氮原子上的孤电子对被占用，配位能力减弱。（7）中存在大π键，则氮原子为sp2杂化，两个N原子的价层电子对数均为3，对于连有甲基的N原子，有3个键，则3个sp2杂化轨道均各有1个电子用于形成键，p轨道上有1对孤电子对用于形成大π键，对于另一个N原子，有2个键，则2个sp2杂化轨道各有1个电子用于形成键，则第3个sp2杂化轨道有1对孤电子对，故p轨道上有1个电子用于形成大π键，则环上有5个原子，6个电子参与形成大π键，其大π键可表示为。16．(1)bd(2)碳碳双键和羧基4.48(3)加成反应(4)(5)(2n-1)H2O(6)8(7)【分析】由顺式变成反式，B的结构简式为，B与甲醇发生酯化反应生成C，C与乙烯加成生成D，D与C在催化剂加热条件下，反应生成E，E与乙二醇发生缩聚反应生成PET；F与1，4-丁二醇缩聚生成G。【详解】（1）a．A有碳碳双键，存在顺反异构，故a项错误；B．A的分子式为：C6H6O4，故实验式为C3H3O2，故b项正确；C．A分子中含有碳碳双键，可以发生氧化反应，故c项错误；D．A分子中含有羧基，可以与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，故d项正确；综上所述，故答案为bd；（2）①B的结构简式为，含有碳碳双键和羧基，故答案为：碳碳双键和羧基；②1molB中有2mol碳碳双键，故0.1molB最多与0.2mol氢气发生加成反应，标准状况下，体积为4.48L，故答案为：4.48L；（3）由分析可知：C与乙烯加成生成D，故答案为：加成反应；（4）乙二醇的结构简式为：，故答案为：；（5）F→G的反应方程式为：(2n-1)H2O，故答案为：(2n-1)H2O；（6）J是E的同分异构体，能与NaHCO3发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2molNaHCO3，说明有2个羧基，且不含−CH3，除苯环外不含其他环，同分异构体为：位置异构3种同分异构体，位置异构有3种同分异构体，1种同分异构体，1种同分异构体，共8种同分异构体，故答案为：8；②其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为：，故答案为：；（7）以C2H4为碳源合成的路线为：，故答案为：。17．(1)(2)蒸馏烧瓶(3)吸水(4)或(5)C(6)洗去未反应的1-丁醇碱性过强，1-溴丁烷会水解，降低产率(7)50【分析】NaBr和浓H2SO4反应生成HBr，HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O，蒸馏得到粗产品，将粗产品用水洗后，用浓硫酸洗，洗去未反应的1-丁醇，再用水洗，除去浓硫酸，用饱和NaHCO3溶液洗，除去Br2，再用水洗，除去NaHCO3，将产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，除去产物中的水，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷。【详解】（1）第一步制备HBr后，HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O。（2）根据仪器特点可知，仪器D是蒸馏烧瓶。（3）加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，由于制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率。（4）1-丁醇在浓硫酸加热的条件下能发生消去反应生成CH3CH2CH＝CH2，1-丁醇在浓硫酸加热的条件下还可分子间脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，则该实验中可能生成的有机副产物是：CH3CH2CH＝CH2、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3。（5）经步骤一制得的粗产品常呈现黄色主要是因为产物中混有副产物溴，若用NaOH溶液会使1-溴丁烷发生水解反应，溴单质具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，两者发生氧化还原反应生成溴化钠和硫酸钠，但过氧化氢氧化性太强，会将杂质1-丁醇也会被氧化，引入新的杂质，因此除了用碳酸氢钠洗去溴外，还可以用亚硫酸氢钠洗去溴，答案选C。（6）步骤二中，用浓硫酸洗的目的是洗去未反应的1-丁醇；若用氢氧化钠洗涤，碱性过强，1-溴丁烷会水解，降低产率。（7）加入1-丁醇的物质的量为，则理论上生成1-溴丁烷的物质的量为，则产率为。18．(1)对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸(2)还原反应(3)+(4)酰胺基、酯基(5)(6)3(7)【分析】A和MeOH发生取代反应生成B，B和H2发生还原反应生成C，硝基转化为氨基，C的结构简式为，C和发生取代反应生成D为，D发生硝化反应生成E，E和H2发生还原反应生成F，G发生水解反应生成H，J和I发生取代反应生成M，由M的结构简式结合I的分子式可以推知I为；【详解】（1）X中含有硝基和羧基，