湖南省湘西自治州2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省湘西自治州2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析C．炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口D．酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同2．下列物质的化学用语表达错误的是A．乙烯的结构简式：B．乙醇分子的空间填充模型：C．乙酸乙酯的实验式：D．油脂的结构通式：(R、R'、R''代表高级脂肪酸的烃基)3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是A．原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线B．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时，所放出的热量叫做该物质燃烧热C．酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的有机化合物，其中绝大多数是蛋白质D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，中含有的原子总数为B．中含有键的数目为C．的NH4Cl溶液中，阳离子数目小于D．与足量NaOH溶液反应生成NaBr和，转移5mol电子5．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．通入溶液中 B．CO2通入溶液中C．NH3通入溶液中 D．SO2通入已酸化的溶液中6．下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验溶液中是否含有溶液B测定溶液中用溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属，过滤D测定溶液的使用试纸A．A B．B C．C D．D7．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是A．可与NaOH溶液反应B．盐酸在该工艺中体现了还原性C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池D．制备纳米Si：8．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol•L-1C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol9．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程：下列说法正确的是A．甲操作，可用蒸发皿代替烧杯B．乙操作的目的是除去泥沙并防止晶体析出C．丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作D．丁与乙操作，均采用热水洗涤沉淀可提高产率10．下列有关说法正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2；则有B．某温度下，反应BaCO3(s)⇌BaO(s)+CO2(g)已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，CO2的浓度增大C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则正反应的活化能大于逆反应的活化能D．浓硫酸作用下，1molCH3COOH(l)和1molC2H5OH(l)混合发生酯化反应放热25.6kJ，其热化学方程式为CH3COOH(l)+C2H5OH(l)⇌CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H=-25.6kJ/mol，催化剂能有效降低该反应的活化能，但不影响反应热11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、Z、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强酸B．非金属性：C．原子半径：D．中，Z的化合价为+2价12．双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是A．黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团D．黄芩苷苯环上的一氯代物有6种13．镧(La)和H可以形成一系列晶体材料(立方晶系)，的晶胞如图所示，晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是A．晶胞图中的○表示H原子 B．3号原子的分数坐标为C．1号原子和2号原子的距离为 D．与La距离最近且相等的La原子个数为614．某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是已知：该温度下，。A．该温度下，由水电离出的和，一定满足B．该温度下，向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀C．常温下，CuS和ZnS固体均不导电，则二者均为非电解质D．该温度下，溶液中，可能存在第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．一种酪氨酸酶活性抑制剂I()的合成路线如图所示：已知：I．；II．。回答下列问题：(1)A的结构简式是_____，E的含氧官能团名称为_____。(2)含有酚羟基且能发生银镜反应C的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为的结构简式为_____。(3)的反应类型_____。(4)步骤的化学方程式为_____，其目的是_____。(5)以E一步制备J，利用J和I进行对比实验，实验确认异戊烯基()不是抑制酪氨酸酶活性的关键药效团。J的结构简式为_____。16．某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚显色反应的影响。(1)配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，该过程中没有用到的仪器是___________(填标号)。查阅资料ⅰ．[Fe(C6H5O)6]3-为紫色；ⅱ．Na+对苯酚与Fe3+中的显色反应无影响；ⅲ．[Fe(C6H5O)6]3-对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O)6]3-的浓度在一定范围内成正比；ⅳ．苯酚与Fe3+的显色原理：Fe3++6C6H5OH⇌[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。提出猜想﹐猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响；猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响；猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响。进行实验﹐常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为α和b的0.1mol·L-1FeCl3溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。序号含Fe3+的试剂吸光度0.lmol/LFeCl3溶液0.05mol/LFe2(SO4)3溶液1pH=a/A12pH=b/A23/pH=aA34/pH=bA4结果讨论实验结果为A1>A2>A3>A4。(2)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6如下表，则c=___________mol/L，d=___________mol/L，试剂M为___________(限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固体、Na2SO4固体)。序号cmol/LFeCl3溶液dmol/LFe2(SO4)3溶液再加试剂吸光度5/pH=a试剂MA56pH=a/Na2SO4固体A6③小组同学得出实验结果为A5=A3，A6<A1，由此得出猜想1___________(填“成立”或“不成立”，后同)，猜想2___________。④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。17．正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图所示：已知：Ⅰ．Ⅱ．反应物和产物的相关数据如表：相对分子质量沸点/℃密度()水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶Ⅲ．制备过程如下：①将6mL浓硫酸和44.4g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚26g请回答：(1)基态O原子占据最高能级电子云轮廓图为______形，C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______。(2)仪器B的名称为______。(3)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______，若在加热过程中发现忘记加沸石，应______(填选项字母)。a．不用加沸石，继续反应b．立即停止加热，冷却后补加c．暂停加热，立即补加沸石d．立即补加沸石(4)步骤③振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的______(填“上”或“下”)口分离出去。(5)步骤④中第一次水洗的目的是______。(6)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集______(填选项字母)左右的馏分。a．100℃

b．142℃

c．135℃

d．117℃(7)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为______(写物质名称)。(8)本实验所得正丁醚的产率为______(保留两位有效数字)。18．I.电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。元素符号LiBeCOFNaAlPSBr电负性1.01.52.53.54.00.91.52.22.52.8(1)非金属性：S_______(填“>”、“=”或“＜”)F。(2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的两种元素是_______。Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(3)请写出元素p的基态原子的价电子的轨道表达式：_______，元素k在周期表中的位置是_______。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素电离能op7177591509156132482957比较两元素的、