2026年福建省长乐市高二化学下册期末考试模拟卷（夺冠系列）附答案

2026年福建省长乐市高二化学下册期末考试模拟卷（夺冠系列）附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol⋅L−1H淀粉水解程度B向CO还原Fe2Fe2C用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1CH比较CH3D用饱和Na2CO3比较KspBaCO3A．A B．B C．C D．D2、下列说法中，正确的是A．SF6和PClB．共价晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高3、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为4、五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为nsnnpn−1，基态Z原子的2pA．原子半径：M>Z>YB．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种C．基态M原子核外电子的空间运动状态为7种D．Q元素位于元素周期表s区5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAC．1molSiO2中含有Si−O键的数目为4ND．甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA6、可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物HB．反应制得1molCl2，须投入C．升高反应温度，HCl被O2氧化制ClD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应7、由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A．四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4D．原子半径：X<Y<W8、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是A．用甲装置制取FeB．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜C．用丙装置蒸干Fe2D．用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物9、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3B．1mol白磷含6NA个P−P键，1mol二氧化硅中含4C．等物质的量的CO2和N2中含有D．金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA个二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是（）A．W元素的最高价态为+7价B．M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>ZNA12、A．标准状况下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍C．30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为13D．1molCaC213、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均错误的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA14、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：15、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）A．第一电离能：Cl>S>P>SiB．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI16、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是（）A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B．咖啡因分子中C有sp2、sp3两种杂化方式C．咖啡因分子有4个π键D．咖啡因分子间存在氢键17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA18、下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si19、下列说法正确的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式为C4C．1mol石墨晶体中含有的C−C键数目为1.5ND．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的20、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(K2（1）制备K2请回答下列问题：①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是。(高锰酸根离子被还原为Mn②除杂装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeOI．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子。II．方案II可证明K2FeO4氧化了②根据K2FeO4的制备实验可判定，氧化性：Cl2FeO22、间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化．实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下．相关物质的性质（101kPa）见下表：物质溴苯甲醛1，2-二氯乙烷间溴苯甲醛无水AlC沸点/℃58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水难溶于水难溶于水遇水水解相对分子质量160106▲185▲实验步骤为：步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水AlCl步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10%NaHCO步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8g间溴苯甲醛．（1）仪器A的名称为，冷凝管的进水口应为（填“a”或“b”）口．（2）步骤1反应的化学方程式为；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为．（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是．（4）步骤4中采用减压蒸馏的目的是．（5）间溴苯甲醛产率为．23、腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，其含量与土壤肥力密切相关。实验室采用高锰酸钾氧化法测定土壤中腐殖质的含量，步骤如下：Ⅰ.称取0.2000g风干的土壤试样于三颈烧瓶中，加入稀H2SOⅡ.用蒸馏水将三颈烧瓶中的混合液移至锥形瓶内，用0.1000mol⋅L⁻¹(NHⅢ.空白实验：称取0.2000g风干的土壤试样高温充分灼烧，冷却后加入稀H2SO4溶解，再加入5mL0.1000mol⋅L⁻¹KMnO回答下列问题：（1）使用恒压滴液漏斗的优点是；该实验采用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。（2）KMnO4的作用是将腐殖质中的碳(以C计)氧化为CO2，该反应的离子方程式为（3）滴定时应将(NH4)2Fea.b.c.d.FeCl324、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液需用到的仪器有②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为Ⅱ．SO2与FeCl实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？查阅资料：①Fe3+与阴离子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液变为红色与SOb．溶液变为红色与HSO实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。实验实验操作实验现象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa溶液变为红色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察溶液变为红色（2）完成表格：实验②中加入溶液。上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。点1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。（3）补充上表中数值，其中a=，b=。实验结论：（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。（5）常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。则H2SO3的第二步电离平衡常数25、硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作，可用粗硅与干燥的HCl气体反应制SiHCl3(其中含有BCl3、SiCl4)，SiHCl物质SiCBCSiHC沸点/℃57.712.833.0熔点/℃−70−107−126回答下列问题：（1）基态Si原子核外电子共有种运动状态；粗硅与HCl反应完全后的混合物冷却到标准状况，可通过(填写操作名称)提纯得到SiHCl（2）已知在有HF存在的条件下，硅可以和浓硝酸反应生成六氟合硅酸(H2Si（3）实验室可以采用如图装置(夹持、尾气处理装置及部分加热装置均略去)用SiHCl3与过量干燥①仪器a的名称为，装置B中的试剂为。②将装置C水浴加热，该加热方式的优点是。③为保证实验安全，加热装置D前必须完成的操作是：ⅰ.检验装置的气密性；ⅱ.，该装置中发生反应的化学方程式为。26、青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。③青蒿素受热不稳定。实验室提取青蒿素流程如图所示。（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。①装置a的名称为。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。（3）操作Ⅱ选用下图哪种装置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的过程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液（5）青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定，滴定终点时消耗体积为（6）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,B