中考化学二轮专题复习对比实验课件

2026年中考化学二轮复习

对比实验

复习目标1.掌握对比实验的核心原理——控制变量法，明确单一变量、无关变量统一的实验

原则。2.熟练掌握初中化学高频对比实验的装置、现象、结论及实验误区。3.学会分析对比实验、设计简单对比实验，解决中考探究类题型。重难点重点：教材核心对比实验的现象、结论与变量分析难点：控制变量法的应用、实验误差分析、创新对比实验设计核心概念梳理1.对比实验定义：通过设置两个或多个实验组，控制唯一变量不同，其余条件完全

相同，通过现象差异推导实验结论的科学探究方法。2.控制变量法三要素：

自变量：实验中人为改变的条件（唯一变量）

因变量：随自变量变化而改变的实验现象、实验结果

无关变量：需完全相同、保持一致的条件（排除干扰）3.对比实验解题通用思路：找变量→看现象→析结论→查漏洞（是否控制单一变量）实验一：探究分子的运动（氨水扩散实验）实验装置：大烧杯罩住A、B两个小烧杯，A杯盛浓氨水，B杯盛酚酞溶液，设置C杯酚酞溶液置于大烧杯外作对照。实验变量：氨气分子的接触（唯一变量）无关变量：酚酞溶液浓度、体积、温度、烧杯规格等实验现象：______________________________________________________________。实验结论：

。易错点拨：设置外置C杯的目的是排除空气使酚酞变色的干扰，证明空气中的成分

不能使酚酞变红。大烧杯内B杯酚酞溶液变红，A杯无明显现象，外置C杯酚酞溶液不变色分子在不断运动；浓氨水具有挥发性，氨水能使无色酚酞溶液变红实验二：探究燃烧的条件经典对比实验：白磷、红磷燃烧对比实验实验组1：铜片上白磷、红磷对比变量：可燃物的着火点不同现象：铜片上白磷燃烧，产生白烟；红磷不燃烧结论：_______________________________。

实验组2：铜片上白磷、热水中白磷对比变量：是否与氧气（空气）接触现象：铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧结论：_________________________________。燃烧需要温度达到可燃物的着火点燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触补充实验1：向热水中白磷通入氧气，__________。补充实验2：将充满空气的大试管倒扣在热水中白磷上，__________。燃烧三条件总结：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点（三者缺一不可）易错点拨：白磷着火点低（40℃），需保存在冷水中。实验中热水的作用：__________、__________。白磷燃烧隔绝氧气提供热量白磷燃烧改进实验：如图所示。能说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是__________________________________；能说明可燃物燃烧需要接触氧气的现象是________________________________________。改进后的装置的优点是______________。装置中气球的作用是________________________________。Y型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧Y型管中的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧减少空气污染缓冲气压的骤然升高；使装置密闭实验三：探究铁生锈的条件三组对比实验试管A：铁钉+干燥空气（无水）→铁钉不生锈试管B：铁钉+煮沸冷却的蒸馏水（密封，完全浸没）→铁钉不生锈试管C：铁钉+蒸馏水（浸没一半，接触水和空气）→铁钉生锈变量分析试管A、B对比：变量为水，结论：_____________试管B、C对比：变量为氧气（空气），结论：________________最终结论：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触易错点拨：煮沸蒸馏水目的是____________________；

油封目的是__________________________。铁生锈需要水铁生锈需要氧气除去水中溶解的氧气隔绝空气，防止氧气溶于水实验四：探究影响物质溶解性的因素对比1：溶质种类影响溶解性变量：溶质种类(氯化钠、碘)；控制量：溶剂均为等量水、温度相同现象：氯化钠易溶于水，碘难溶于水结论：___________________________对比2：溶剂种类影响溶解性变量：溶剂种类[水、汽油(酒精)]；控制量：溶质均为碘、温度相同现象：碘难溶于水，易溶于汽油（酒精）结论：____________________________物质的溶解性与溶质种类有关物质的溶解性与溶剂种类有关对比3：温度影响溶解性变量：温度；

控制量：溶质、溶剂种类和用量相同现象：硝酸钾在热水中溶解更多，冷水中溶解较少结论：________________________________________大多数固体物质的溶解性随温度升高而增强实验五：探究金属活动性顺序（经典对比实验）对比1：不同金属与同种酸反应变量：金属种类控制量：金属的形状大小、酸的种类、浓度、温度、用量相同现象：镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡；锌反应较快；铁反应缓慢；铜无现象结论：金属活动性__________________________对比2：同种金属与不同盐溶液反应变量：盐溶液现象：铁放入硫酸铜溶液，表面析出红色固体；铁放入硫酸锌溶液，无现象结论：金属活动性_____________Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞CuZn＞Fe＞Cu实验五：探究金属活动性顺序（经典对比实验）对比3：不同金属与同种盐溶液反应变量：金属种类现象：镁加入FeSO4溶液，溶液由浅绿色变成无色；铜加入FeSO4溶液无现象结论：金属活动性______________Mg＞Fe＞Cu实验六：二氧化碳性质对比实验对比1：CO2与水反应探究四组石蕊小花对比：

①干燥石蕊小花+CO2(不变色)

②石蕊小花喷水(不变色)

③石蕊小花喷水后放入CO2中(变红)

④稀醋酸喷小花(变红)变量：水、二氧化碳结论：_________________________________________________________。

①干燥石蕊小花+CO2

②石蕊小花喷水

③石蕊小花喷水后放入CO2中

④稀醋酸喷小花CO2不能使石蕊变色，CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红如图可以同时验证CO2的物理性质和化学性质该说法不正确。如图实验只能验证CO2的物理性质(密度比空气大)，不能验证CO2的化学性质，缺少一张干燥的紫色石蕊试纸对比2：CO2密度与可燃性对比图1阶梯蜡烛实验：下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭。结论：CO2密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧。图2现象：____________________________。结论：______________________________________。注意：①两个实验的现象虽然不同，但是都能得到相同的结论。

②该实验能同时验证CO2的物理性质(密度比空气大)和化学性

质(不能燃烧、不能支持燃烧)。图1图2上层蜡烛先熄灭，下层后熄灭CO2密度比空气大、不燃烧、不支持燃烧核心易错点汇总（必考）1.对比实验必须保证单一变量，多个变量同时改变无法得出实验结论。2.所有无关变量（温度、药品用量、浓度、装置规格、反应时间等）必须完全一致。3.实验对照组的作用：排除干扰、验证变量唯一性、增强实验说服力。4.现象描述禁忌：禁止直接说“生成某某物质”，只能描述颜色、气泡、沉淀、燃

烧等直观现象。【例题精选】例1.进行对照实验是化学学习的重要方法。下列对照实验不能达到目的的是

ABCDA.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B.探究物质燃烧的条件C.比较呼出气体和空气中氧气含量的不同

D.探究CO2与NaOH溶液是否发生反应C例2.控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是

A

BCDA.探究铁、镁金属活动性强弱B.探究二氧化碳与水是否发生反应C.探究不同溶剂中物质溶解性大小D.探究温度对分子运动快慢的影响A例3.高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知，草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色，但不同条件下褪色时间不同，即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。

(提出问题)影响该反应反应速率的因素有哪些？(作出猜想)影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。(查阅资料)硫酸锰（MnSO4）可作该反应的催化剂。(进行实验)取A、B、C、D4支试管，每支试管中分别加4mL0.08%的KMnO4溶液、

0.4mL的硫酸、1mL0.09%的H2C2O4溶液。序号所滴硫酸浓度温度催化剂高锰酸钾完全褪色时间A98%室温无72sB65%室温无129sC65%50℃无16sD65%室温MnSO4112s(1)(解释与结论)草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下，请在横线上补全方程式。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8________(2)4支试管中作为对照实验的是_____(填序号，下同)(3)对比实验A和B可得出的结论是________________________________________

________________H2OB其他条件相同时，硫酸浓度越大，该反应的反应速率越快。(4)设计实验B和C的目的是__________________________________(5)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是______。

(6)(反思与交流)影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外，还

可能有____________________________。探究温度对该反应的反应速率的影响BD高锰酸钾的浓度、草酸的浓度序号所滴硫酸浓度温度催化剂高锰酸钾完全褪色时间A98%室温无72sB65%室温无129sC65%50℃无16sD65%室温MnSO4112s例4.生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中

有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配

方（铁粉：活性炭：氯化钠＝1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，

在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，

探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率

的影响实验编号铁粉/g

炭粉/g

氯化钠/g1--1

50.75(活性炭粉)11--250.75(石墨粉)1实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g2--15012--250.7512--351.5a实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g3--150.7503--250.7513--350.752(1)(解释与结论)钢铁腐蚀是铁、水和______共同作用。(2)实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是_________________

。(3)实验2-3中，a＝____g(4)实验3的结论是

。(5)(反思与评价)以下说法正确的是________。(填序号）A.铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快B.在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键

因素之一C.在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好D.这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂(6)放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是______________________

_____________________________________________________________________

__________氧气活性炭具有较强的1氯化钠能够加快反应速率ABD取适量样品于试管中，加吸附性足量稀盐酸，若没有气泡产生，说明完全失效；若产生气泡，说明没有失效或部分失效。例5.某学习小组对铁锈蚀进行探究。(提出问题)铁锈蚀与哪些因素有关？(查阅资料)(1)氯化钙固体可作干燥剂。(2)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本

身不参加反应。(设计与实验)实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。试管

一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_________发生化

学反应。(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是____________________________________________

___________，写出除铁锈的化学方程式_____________________________。水、氧气氯化钠铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O试管

一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了如图装置1，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。(4)据图2，t2