小高考化学试题及答案

小高考化学试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.冰水混合物C.空气D.不锈钢【答案】B【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物。2.化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.减小压强【答案】B【解析】增大反应物浓度，平衡正向移动，提高SO₂转化率。3.下列离子方程式正确的是（）A.盐酸与碳酸钠反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.氢氧化钠溶液与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O【答案】C【解析】铁与硫酸铜反应生成Fe²⁺和Cu，离子方程式正确。4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.糖类、油脂、蛋白质都能在人体内水解【答案】C【解析】聚乙烯和聚氯乙烯是常见的高分子化合物。5.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中C.过滤时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁D.加热试管时，试管口朝上【答案】C【解析】过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁防止液体飞溅。6.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中电子从正极流向负极B.铜锌原电池中，锌为正极C.干电池是原电池，能将化学能转化为电能D.燃料电池中，正极发生还原反应【答案】C【解析】干电池是能自发进行氧化还原反应的原电池。7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C.质量相等的Na₂O和Na₂O₂，含氧原子数相等D.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量【答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积气体含相同分子数。8.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中一定含极性共价键C.金属晶体中粒子排列紧密，化学性质稳定D.分子晶体的熔沸点与分子间作用力无关【答案】C【解析】金属晶体中粒子排列紧密，化学性质稳定。9.下列说法正确的是（）A.反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂B.甲烷的燃烧热是指1molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出的热量C.同温同压下，等体积的N₂和CO₂气体密度之比为14:28D.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应【答案】A【解析】过氧化氢中氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价。10.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.同一周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强C.金属元素原子最外层电子数一定小于8D.非金属元素原子最外层电子数一定大于4【答案】B【解析】同一周期主族元素中，从左到右非金属性逐渐增强。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A.AlB.MgC.AmmoniumchlorideD.Sodiumcarbonate【答案】A、C【解析】Al与盐酸反应生成氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠；氯化铵与盐酸不反应，与NaOH反应生成氨气。2.下列说法正确的是（）A.升高温度一定能提高化学反应速率B.催化剂能改变反应的平衡常数C.反应物浓度增大，化学反应速率一定增大D.反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH<0，升高温度平衡常数增大【答案】A、C【解析】升高温度一般能提高反应速率；反应物浓度增大，正反应速率增大。3.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能在人体内水解【答案】B、C【解析】聚乙烯和聚氯乙烯是常见的高分子化合物；乙醇和乙酸能发生酯化反应。4.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中C.过滤时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁D.加热试管时，试管口朝上【答案】C【解析】过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁防止液体飞溅。5.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C.质量相等的Na₂O和Na₂O₂，含氧原子数相等D.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量【答案】A、D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积气体含相同分子数；溶液浓度定义正确。三、填空题（每空2分，共16分）1.用化学用语填空：（1）氯离子：______（2）碳酸根离子：______（3）氧化铝：______（4）氢氧化铁：______【答案】（1）Cl⁻（2）CO₃²⁻（3）Al₂O₃（4）Fe(OH)₃2.写出下列反应的化学方程式：（1）甲烷燃烧：______（2）铁与硫酸铜反应：______（3）碳酸钙高温分解：______（4）氢氧化钠与盐酸反应：______【答案】（1）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（3）CaCO₃高温=CaO+CO₂↑（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O四、判断题（每题2分，共10分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.分子中含有极性键的分子一定是极性分子（）【答案】（×）【解析】如CO₂分子中含极性键，但分子是非极性分子。3.升高温度一定能提高化学反应速率（）【答案】（√）【解析】升高温度一般能提高反应速率，反应物分子能量增加，有效碰撞频率增加。4.催化剂能改变反应的平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。5.同温同压下，等体积的N₂和CO₂气体密度之比为14:28（）【答案】（×）【解析】密度之比等于摩尔质量之比，应为28:32=7:8。五、简答题（每题4分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？【答案】（1）浓度：反应物浓度越大，速率越快（2）温度：温度越高，速率越快（3）压强：对气体反应，压强越大，速率越快（4）催化剂：使用催化剂能加快反应速率（5）反应物状态：固体表面积越大，速率越快2.简述有机物和无机物的区别。【答案】（1）结构：有机物通常含C-H键，结构复杂；无机物不含C-H键，结构相对简单（2）来源：有机物主要来自生物体；无机物主要来自非生物体（3）性质：有机物熔沸点较低，易燃易分解；无机物熔沸点较高，不易燃（4）反应：有机反应通常较慢，副反应多；无机反应通常较快，主反应明确3.简述原电池的工作原理。【答案】（1）将化学能转变为电能的装置（2）由正负极、电解质溶液和导线组成（3）负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入（4）电子通过外电路从负极流向正极，形成电流4.简述摩尔质量的含义。【答案】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol如水的摩尔质量为18g/mol，表示1mol水的质量为18g5.简述化学键的类型。【答案】（1）离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键（2）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键-极性共价键：共用电子对偏向电负性大的原子-非极性共价键：共用电子对不偏向任何一方（3）金属键：金属离子与自由电子之间通过静电作用形成的化学键六、分析题（每题10分，共20分）1.分析下列反应的能量变化：（1）燃烧反应：如CH₄+2O₂=CO₂+2H₂OΔH<0（2）中和反应：如HCl+NaOH=NaCl+H₂OΔH<0（3）分解反应：如2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ΔH<0【答案】（1）燃烧反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量（2）中和反应是放热反应，酸碱中和放出热量（3）分解反应如果是吸热反应ΔH>0，如果是放热反应ΔH<0，如过氧化氢分解2.分析下列物质的性质：（1）钠：金属钠常温下为银白色固体，易与氧气、水反应（2）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有强氧化性（3）二氧化碳：无色气体，不能支持燃烧，能与水反应生成碳酸【答案】（1）钠性质活泼，易与氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气（2）氯气有强氧化性，能与金属、非金属、碱等反应，如与铁反应生成氯化铁（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，与澄清石灰水反应变浑浊七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某化学兴趣小组进行以下实验：（1）用锌粒和稀硫酸制备氢气（2）用氢气还原氧化铜（3）用生成的氢氧化铜与稀硫酸反应请写出各步反应的化学方程式，并分析实验现象。【答案】（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑实验现象：锌粒逐渐溶解，产生无色无味气体，试管口有水珠产生（2）H₂+CuO高温=Cu+H₂O实验现象：黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠产生（3）Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O实验现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变蓝2.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种，进行以下实验：（1）取少量溶液加入稀盐酸，有无色无味气体产生（2）取少量溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀（3）取少量溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀请判断原溶液中一定含有的离子和可能含有的离子，并写出相关化学方程式