62金属的性质和应用课件-九年级化学沪教版(2024)上册

第6章金属资源综合利用第2节金属的性质和应用一、金属的物理性质有金属光泽良好的导电性良好的导热性具有良好的延展性金属的共性机械强度大较高熔沸点部分易被磁化探索展演颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，铜却是紫红色，金却是金黄色。状态：大多数金属常温下都是固态，汞在常温下却是液态。（铁块是银白色金属光泽，铁粉则是黑色的。）金属的个性一、金属的物理性质凝练构建课前导入金属在人类社会的发展历程石器时代青铜器时代铁器时代铝的发现和使用现代金属材料的应用使用最早的金属是______铜→铁→铝铜1.实验室制取氢气（1）设计制取氢气的实验方案实验室制取氢气利用金属与酸反应，你能说出用哪种金属与酸反应吗？在常温下，锌能与稀硫酸（或稀盐酸）发生置换反应生成氢气。氢气密度比空气小，难溶于水。请结合你所学的气体制备与收集知识，设计一个简便的实验方案，用锌粒与稀硫酸反应制取少量氢气。①

先确定制取气体的化学反应原理。

1.实验室制取氢气（1）设计制取氢气的实验方案②

设计制取气体的实验装置Ⅰ固固加热型Ⅱ固（液）液常温型√根据反应物的状态和反应条件确定气体发生装置：稀硫酸与锌属于固液常温型。拓展视野

生铁和钢

铁矿石在高炉中冶炼后，得到含有一定量碳、硫、磷和硅等元素的生铁。生铁的含碳量为2%~4.3％。生铁坚硬，韧性差，一般用于铸造。烧菜用的铁锅、暖气片、机床的底座等，大多是用生铁制造的。把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，生铁中部分碳、硅、硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去，便可以得到钢。钢的含碳量为0.03%~2％。钢较硬，有韧性、良好的延展性和弹性，机械性能好，可以锻、轧和铸造，性能比生铁优越。交流与讨论“百炼成钢”这句成语描述的是生铁变成钢的过程，请问这过程发生的主要化学反应是什么？尝试从中找出生铁和钢性能存在差异的原因。生铁和钢性能存在差异的原因是含碳量的不同2.铁与硫酸铜反应我国古代科技著作、宋代沈括所著的《梦溪笔谈》中有记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”上述反应又是怎么实现的？宋代沈括的《梦溪笔谈》2.铁与硫酸铜反应实验探究在试管中加入少量硫酸铜溶液，用砂纸打磨铁丝并绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。观察实验现象并填写表。1.为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？联想与启示1.防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。2.因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。3.需要考虑价格、硬度、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)膜，从而阻止铝进一步被氧化。铝的“自我保护”提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。二、金属的化学性质15二、金属的化学性质你有办法吗？你能用今天所学知识揭穿市场上出售的假金元宝(铜、锌合金)吗？方法三:将它放入稀盐酸中方法四:将它放入硝酸银溶液中方法二:灼烧方法一:测量它的密度……1、下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是（）A．氧气B．铁C．硫酸D．硫酸铜2、下列化学方程式，正确的是（）A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．4Fe＋3O2＝2Fe2O3

D．2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)33、下列反应能通过置换反应得到铁的是（）A.铁浸入硫酸铜溶液中B.一氧化碳通过炽热的氧化铁C.铝和Fe2O3混合物加热至高温D.铜浸入氯化亚铁溶液练习与实践

金属与酸的反应能与酸反应，放出氢气反应剧烈反应较剧烈反应较慢不能与酸反应2.金属和酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二、金属的化学性质6、某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr>Al>Cu②A1>Cr>Cu③Al>Cu>Cr[查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是________(填序号)。Cr、Al、Cu三种金属的密度Cr能否与酸反应

Cr、Al、Cu三种金属的导电性[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。[记录现象]练习与实践金属CrAlCu与盐酸反应现象气泡产生缓慢金属逐渐溶解气泡产生剧烈金属迅速溶解无气泡产生金属无变化[得出结论]原假设中正确的是________(填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式_______________________________。[结论应用](1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是：____________________________。

7、如何证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序？方案1：______________________方案2：__________________