2018届九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 8.1 金属材料教案 （新版）新人教版

2018届九年级化学下册第八单元金属和金属材料8.1金属材料教案（新版）新人教版课题：课时：授课时间：教学内容2018届九年级化学下册第八单元金属和金属材料8.1金属材料

1.金属的物理性质：导电性、导热性、延展性等。

2.金属的化学性质：与氧气、酸、盐溶液的反应。

3.金属的腐蚀与防护：电化学腐蚀、防护措施。

4.金属的合金：合金的定义、分类、应用。核心素养目标1.培养学生的科学探究精神，通过实验探究金属的物理和化学性质。

2.提升学生的实验操作技能，学习金属腐蚀与防护的实验方法。

3.增强学生的科学思维，通过分析金属合金的特性和应用，培养解决问题的能力。

4.培养学生的环保意识，认识到金属资源的重要性和保护金属资源的重要性。学情分析九年级学生在化学学科的学习上已经具备了一定的基础，对物质的性质和变化有一定的认识。然而，在进入金属和金属材料这一章节时，学生可能会面临以下挑战：

1.学生对金属的物理性质和化学性质的理解可能较为抽象，需要通过具体的实验和实例来加深理解。

2.学生在实验操作方面可能存在差异，部分学生可能缺乏实验技能，需要教师在实验过程中给予指导和帮助。

3.学生对金属腐蚀与防护的概念可能较为陌生，需要通过讲解和实例来提高他们的环保意识。

4.学生在分析金属合金的特性和应用时，可能需要教师引导他们运用所学知识进行综合分析，培养他们的科学思维。

此外，学生的行为习惯也会对课程学习产生影响：

1.部分学生可能对实验课缺乏兴趣，需要教师激发他们的学习热情，引导他们积极参与实验活动。

2.学生在课堂上的互动和合作能力可能参差不齐，需要教师通过小组讨论和合作实验等方式，培养学生的团队协作能力。

3.学生在学习过程中可能存在依赖教师讲解的情况，需要教师鼓励学生主动探究，培养他们的自主学习能力。教学方法与手段1.讲授法：结合多媒体课件，系统讲解金属的物理和化学性质，帮助学生建立概念框架。

2.实验法：组织学生进行金属导电性、导热性实验，让学生亲身体验科学探究过程。

3.讨论法：引导学生讨论金属腐蚀的原因和防护方法，提高学生的分析问题和解决问题的能力。

2.教学手段：

1.多媒体课件：展示金属结构、合金种类等图片和视频，增强视觉效果。

2.实验设备：准备金属样品、酸碱指示剂等，确保实验顺利进行。

3.教学软件：利用化学实验模拟软件，让学生在虚拟环境中进行实验操作，提高学习效率。教学流程1.导入新课

详细内容：

-利用多媒体展示各种金属制品图片，引导学生思考金属在我们生活中的应用。

-提问：“你们知道金属有哪些特性吗？它们在我们的生活中有哪些作用？”

-通过学生的回答，引出课题：“金属材料”。

2.新课讲授

（1）金属的物理性质

-讲解金属的导电性、导热性和延展性，通过实验演示金属的延展性，让学生直观感受。

-预设问题：“金属的这些物理性质有什么实际应用？”

-引导学生思考并回答，如：金属的导电性用于制作电线，导热性用于烹饪工具，延展性用于制作各种形状的金属制品。

（2）金属的化学性质

-讲解金属与氧气、酸、盐溶液的反应，通过实验演示金属与氧气、酸的反应。

-预设问题：“金属为什么会与氧气、酸反应？这些反应有什么意义？”

-引导学生思考并回答，如：金属与氧气反应形成氧化物，金属与酸反应生成盐和氢气，这些反应在工业生产和日常生活中都有广泛应用。

（3）金属的腐蚀与防护

-讲解金属腐蚀的原因和类型，如电化学腐蚀。

-讲解金属的防护措施，如镀层保护、阴极保护等。

-预设问题：“金属腐蚀会对我们的生活造成哪些影响？我们应该如何保护金属？”

-引导学生思考并回答，如：金属腐蚀会导致设备损坏、资源浪费，保护金属可以延长设备使用寿命，节约资源。

3.实践活动

（1）金属导电性实验

-学生分组进行金属导电性实验，观察不同金属的导电性差异。

-预设问题：“实验中，哪种金属的导电性最好？为什么？”

-引导学生分析实验结果，得出结论。

（2）金属与酸反应实验

-学生分组进行金属与酸反应实验，观察反应现象。

-预设问题：“金属与酸反应会产生什么现象？这些反应有什么实际应用？”

-引导学生分析实验现象，总结金属与酸反应的特点。

（3）金属腐蚀与防护方案设计

-学生分组设计金属腐蚀防护方案，如涂漆、镀层等。

-预设问题：“针对某种金属制品，你们认为应该采取哪些防护措施？”

-引导学生运用所学知识，设计合理的防护方案。

4.学生小组讨论

（1）金属的物理性质与实际应用

-举例回答：金属的导电性用于制作电线，导热性用于烹饪工具，延展性用于制作各种形状的金属制品。

（2）金属的化学性质与工业生产

-举例回答：金属与氧气反应形成氧化物，金属与酸反应生成盐和氢气，这些反应在钢铁冶炼、金属加工等工业生产中具有重要应用。

（3）金属腐蚀与环保

-举例回答：金属腐蚀会导致设备损坏、资源浪费，保护金属可以延长设备使用寿命，节约资源，有利于环境保护。

5.总结回顾

-回顾本节课所学内容，强调金属的物理性质、化学性质、腐蚀与防护等知识点。

-指出本节课的重难点：金属的腐蚀与防护。

-鼓励学生在日常生活中关注金属资源，提高环保意识。

用时：45分钟知识点梳理金属和金属材料是化学中的重要章节，以下是本章节的知识点梳理：

1.金属的物理性质

-导电性：金属是良好的导体，能够传导电流。

-导热性：金属是良好的导热体，能够迅速传导热量。

-延展性：金属具有延展性，可以拉成丝或压成片。

-硬度：金属的硬度通常较高，不易被划伤或磨损。

2.金属的化学性质

-活泼性：金属的活泼性决定了它们与氧气、酸、盐溶液等反应的难易程度。

-与氧气反应：金属与氧气反应形成金属氧化物，如铁生锈。

-与酸反应：某些金属能与酸反应生成盐和氢气，如锌与盐酸反应。

-与盐溶液反应：金属能与某些盐溶液反应，如铁能与硫酸铜溶液反应。

3.金属的腐蚀与防护

-腐蚀原因：金属腐蚀主要是由于氧化反应和电化学腐蚀。

-腐蚀类型：包括均匀腐蚀、局部腐蚀、点蚀等。

-防护方法：包括物理防护、化学防护和电化学防护。

-物理防护：如涂漆、镀层、涂层等。

-化学防护：如涂油、防锈剂等。

-电化学防护：如阴极保护、阳极保护等。

4.金属的合金

-合金定义：合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属元素组成的具有金属特性的物质。

-合金分类：根据合金的组成和性质，可以分为铁合金、铜合金、铝合金、钛合金等。

-合金特性：合金通常具有比纯金属更优越的机械性能、耐腐蚀性等。

-合金应用：合金广泛应用于航空、汽车、建筑、电子等领域。

5.金属资源的利用与保护

-金属资源的重要性：金属是现代社会的重要物资，广泛应用于各个领域。

-金属资源的开采与利用：合理开采金属资源，提高资源利用率。

-金属资源的保护：防止金属资源浪费，减少环境污染。板书设计①金属的物理性质

-导电性：金属是良好的导体

-导热性：金属是良好的导热体

-延展性：金属可以拉成丝或压成片

-硬度：金属具有较高的硬度

②金属的化学性质

-活泼性：金属的活泼性

-与氧气反应：形成金属氧化物

-与酸反应：生成盐和氢气

-与盐溶液反应：金属置换反应

③金属的腐蚀与防护

-腐蚀原因：氧化反应和电化学腐蚀

-腐蚀类型：均匀腐蚀、局部腐蚀、点蚀

-防护方法：物理防护、化学防护、电化学防护

-物理防护：涂漆、镀层、涂层

-化学防护：涂油、防锈剂

-电化学防护：阴极保护、阳极保护

④金属的合金

-合金定义：由两种或两种以上金属或金属与非金属元素组成

-合金分类：铁合金、铜合金、铝合金、钛合金等

-合金特性：机械性能、耐腐蚀性等

-合金应用：航空、汽车、建筑、电子等领域

⑤金属资源的利用与保护

-金属资源的重要性：重要物资，广泛应用

-金属资源的开采与利用：合理开采，提高利用率

-金属资源的保护：防止浪费，减少环境污染典型例题讲解例题1：某金属与稀盐酸反应，生成氢气和相应的金属盐。已知金属的相对原子质量为24，该金属与盐酸反应的化学方程式为：

\[\text{Fe}+2\text{HCl}\rightarrow\text{FeCl}_2+\text{H}_2\uparrow\]

请计算1克该金属与足量盐酸反应时，生成的氢气的质量。

答案：根据化学方程式，1摩尔铁（56克）可以生成1摩尔氢气（2克）。因此，1克铁可以生成\(\frac{2}{56}\)克氢气。计算得：

\[\frac{2}{56}\times1=\frac{1}{28}\text{克}\]

例题2：将一根铜棒插入稀硫酸中，观察不到气泡产生。请分析原因。

答案：铜的活泼性比氢低，不能与稀硫酸发生置换反应，因此观察不到气泡产生。

例题3：某金属与硫酸铜溶液反应，生成金属铜和相应的金属硫酸盐。已知该金属的相对原子质量为64，该金属与硫酸铜反应的化学方程式为：

\[\text{Cu}+\text{FeSO}_4\rightarrow\text{Fe}+\text{CuSO}_4\]

请计算1克该金属与足量硫酸铜溶液反应时，生成的金属铜的质量。

答案：根据化学方程式，1摩尔铁（56克）可以生成1摩尔铜（64克）。因此，1克铁可以生成\(\frac{64}{56}\)克铜。计算得：

\[\frac{64}{56}\times1=\frac{8}{7}\text{克}\]

例题4：某金属与硫酸反应，生成金属硫酸盐和氢气。已知该金属与硫酸反应的化学方程式为：

\[\text{Mg}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{MgSO}_4+\text{H}_2\uparrow\]

请计算1克该金属与足量硫酸反应时，生成的氢气的体积（在标准状况下）。

答案：根据化学方程式，1摩尔镁（24克）可以生成1摩尔氢气（22.4升）。因此，1克镁可以生成\(\frac{22.4}{24}\)升氢气。计算得：

\[\frac{22.4}{24}\times1=\frac{22.4}{24}\text{升}\]

例题5：某金属与氯化铁溶液反应，生成金属氯化物和氯化亚铁。已知该金属与氯化铁反应的化学方程式为：

\[\text{Fe}+2\