【中考真卷】四川省广安市2026年化学初中学业水平考试（含答案）

第第页【中考真卷】四川省广安市2026年化学初中学业水平考试一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）1．下列描述的情境中，主要涉及化学变化的是（）A．编竹篮 B．剪窗花 C．折纸鹤 D．点火把2．实验是科学探究的重要手段，规范操作是实验成功的前提，下列图示实验操作规范的是（）A.加热固体粉末B.溶解固体药品C.滴加少量液体D.连接仪器A．A B．B C．C D．D3．以下措施与建设美丽家园不相符的是（）A．提倡低碳出行 B．露天焚烧垃圾C．使用清洁能源 D．积极植树造林4．工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2HA．该反应中所有物质都由分子构成B．水由氢元素和氧元素组成C．1个氯分子由2个氯原子构成D．H2可表示1个氢分子5．北魏贾思勰编撰的《齐民要术·卷八·作酢法》记有“大率麦曲一升，水九升，粟饭九升，一时顿下，亦向满为限。绵幕瓮口，三七日熟。”其中“酢”为当今的食醋。下列说法正确的是（）A．粟饭含有较多的淀粉B．上述麦曲、水、粟饭混合后的总体积为十九升C．陶瓮由合成材料制成D．食醋属于纯净物6．物质的用途与性质密切相关，下列物质的用途与性质无关联的是（）选项物质用途性质A烧碱除油污能与油脂反应B铜制作导线导电性C氧气用于医疗急救助燃性D生石灰用作食品干燥剂吸水性A．A B．B C．C D．D7．使用石灰石进行烟气脱硫时，CaCO3与SO2、O2反应生成CaSO4和CO2，下列说法正确的是（）A．CaCO3不稳定，常温下易分解B．烟气脱硫，可有效防治酸雨C．除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过灼热的炭层D．实验室检验CO2的原理：C8．在二硫化钼（MoS2）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如下图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为2CHB．化学反应前后，分子数目不变C．甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1∶3D．MoS2的质量和性质在化学反应前后都不变9．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例错误的是（）A．归纳：煤、石油、天然气都属于不可再生能源B．比较：CO和CO2的分子结构不同，所以它们的化学性质不同C．推理：溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液D．分析：盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红，因为它们在水中都能解离出氢离子10．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A.探究燃烧的条件（温度达到着火点；需要O2）B.实验室制取并收集O2C.验证质量守恒定律D.实验室制取并收集CA．A B．B C．C D．D11．高温下，CO、H2均能将FA．赤铁矿石经“粉碎机”粉碎的目的是增大接触面积B．“还原反应室”中只发生了3CO+C．“高温尾气”中参与“催化反应室”反应的物质一定含氧元素D．铁在潮湿空气中，容易生锈12．胆矾CuSO4⋅5H2O溶于水中，会失去结晶水形成A．10℃时，溶解度大小关系是：CaB．20℃时，将2.5gCuSC．30℃时，向100gD．60℃时，分别将NaCl、CuSO4、Ca（OH）2饱和溶液降温至20∘C二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分）13．化学与生活息息相关，请回答下列问题。（1）为了增加粮食产量，可合理施用化肥，KCl属于肥。（2）“民以食为天，食以安为先。”鸡蛋可为我们提供的主要营养物质是。（3）走进花园，闻到花香。请从微观角度解释此现象。（4）配制含0.3%MgSO414．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。铼元素（Re）在元素周期表中的部分信息以及A-D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。（1）铼元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量为。（2）A、B、C、D中共有种元素。（3）C的结构示意图中n=。（4）D通过（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。15．阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。近年来，随着新能源汽车产业的蓬勃发展，对电池级碳酸锂（Li2CO3）的需求日益增加，因此，粗制碳酸锂的提纯技术优化成为近年研究热点。碳化热解法是一种提纯碳酸锂的方法，将粗制碳酸锂配制成低浓度浆料，向其中通入CO2进行“碳化反应”，使微溶的Li2CO3转变为易溶的LiHCO3溶解在溶液中，然后经过滤、离子交换等除杂工艺得到LiHCO3溶液，再将其加热，使LiHCO3下图为热解温度对热解后滤液中Li+浓度的影响研究图，热解后滤液中残留的Li+越多，表示未分解的ILiHCO（选自《盐科学与化工》第55卷第4期，有删改）（1）Li2CO3中Li的化合价为。（2）“碳化反应”过程中涉及的化学方程式为CO2+Li（3）结合图文信息可知：其他条件相同时，温度越，热解效果越好。16．铝碳酸镁Al2Mg6OH16CO3⋅4H2已知：SiO请回答下列问题。（1）海水通过（填操作名称）可获得蒸馏水。（2）①中生成MgOH2的化学方程式为（3）②中加入过量稀硫酸的目的是。（4）“沉铁”完全后，所得“滤液”中一定含有的金属阳离子是。（5）⑤的反应物中，属于盐的是（填化学式）。三、实验探究题（本题共2小题，除标注外，每空2分，共21分）17．某兴趣小组利用下图所示装置，使钠（Na）与水反应制取氢气，并进行检验。（1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为。（2）图中仪器a的名称是。（3）实验过程中，钠粒落下，浮于水面，与水反应，瓶内酚酞溶液逐渐变红，说明生成了（填化学式）；培养皿内产生大量肥皂泡，将其点燃，现象是。（4）以水为基本原料，其他制取H2的反应有（用化学方程式表示，任写1个）。18．水草缸（含水草、鱼等）作为一种赏心悦目、缓解压力的生态装饰，倍受大家喜爱。水草缸中CO2含量较低时，不利于水草生长，为了持续缓慢地补充CO2,可加入CO2（1）任务一：认识水草缸中CO2的作用水草缸中，CO2可以促进水草作用。（2）任务二：自制CO2缓释片【查阅资料】①CO2缓释片原料：骨架胶、淀粉、NaHCO②骨架胶和淀粉在缓释片中起黏合剂与填充剂的作用；淀粉吸水膨胀形成一种凝胶状物质，可减缓化学反应；淀粉遇碘水变蓝。③CO2缓释片制备过程：计算→称量→混合→压片。饱和碳酸溶液pH约为5.6，饱和柠檬酸溶液pH约为1.6~2，其中酸性较弱的是。（3）若柠檬酸的化学式用H3A表示，则柠檬酸与NaHCO3反应生成Na（4）检验CO2缓释片中淀粉的方法是（5）任务三：效果评估取与CO2缓释片中相同质量的NaHCO3、图2说明自制CO2缓释片（填“能”或“不能”）缓慢释放（C（6）给水草缸中补充CO2时，释放CO2过快的弊端有（任写1条）。四、定量分析题（本题共1小题，共7分）19．工业上产生的NO2尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaN（1）NaNO3中钠元素与氮元素的质量比为（2）计算与NaOH反应的NO（3）当NO2全部反应后，所得溶液中NaOH的质量为

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、编竹篮只是将竹子编织成型，物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、剪窗花只是将纸张剪成不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、折纸鹤只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、点火把的过程中，燃料与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据物理变化的概念解答：物理变化是没有新物质生成的变化，一般只是形状、状态、大小的改变，编竹篮属于形状改变的物理变化；

B、根据物理变化的概念解答：剪窗花仅改变纸张外形，无新物质生成，属于典型的物理变化；

C、根据物理变化的概念解答：折纸鹤是纸张形状的改变，没有发生化学反应，属于物理变化；

D、根据化学变化的概念解答：化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧是典型的化学变化，燃料燃烧会生成新物质。2．【答案】D【解析】【解答】A、给试管中的固体粉末加热时，试管口必须略向下倾斜，防止加热过程中药品里的水分受热变成水蒸气，在试管口冷凝成液态水倒流回试管底部，使试管冷热不均发生炸裂；且不能用手直接握持试管加热，需用试管夹或铁架台固定。图中试管口向上倾斜，操作不规范，选项A不符合题意；

B、溶解固体药品时，应该用玻璃棒搅拌来加速溶解；温度计属于计量仪器，仅用于测量液体温度，不能用作搅拌工具，搅拌过程中容易碰坏温度计下端的水银球，造成仪器破损甚至试剂污染。图中用温度计搅拌，操作不规范，选项B不符合题意；

C、用胶头滴管向试管中滴加少量液体时，胶头滴管必须垂直悬空在试管口的正上方，不能伸入试管内部，否则胶头滴管会接触试管内壁，污染滴管进而污染整瓶试剂。图中胶头滴管伸入了试管内，操作不规范，选项C不符合题意；

D、连接橡胶塞与试管时，正确操作是左手拿住试管，右手捏住橡皮塞，将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口；不能将试管放在桌面上用力硬塞，防止压破试管。图中操作符合实验规范，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据固体药品加热的实验操作规范解答：给试管内固体加热，试管口略向下倾斜是核心安全要求，目的是防止冷凝水倒流炸裂试管，这是实验操作的高频易错点；

B、根据溶解操作的仪器使用规则解答：玻璃棒是溶解操作的专用搅拌仪器，温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌，否则易损坏仪器，还会影响温度测量的准确性；

C、根据胶头滴管的使用规范解答：胶头滴管使用要遵循“垂直悬空”的原则，伸入容器内部会造成试剂交叉污染，是初中化学实验的基础操作考点；

D、根据仪器连接的操作规范解答：连接玻璃仪器与橡胶塞时，采用旋转塞入的方式，既能保证连接紧密，又能避免仪器破损，符合实验安全操作要求。3．【答案】B【解析】【解答】A、提倡低碳出行可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，缓解温室效应，有利于保护生态环境，与建设美丽家园相符，选项A不符合题意；

B、露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘、一氧化碳、二氧化硫等有害气体和可吸入颗粒物，严重污染空气，与建设美丽家园不相符，选项B符合题意；

C、使用清洁能源（如太阳能、风能、氢能等）可以减少污染物的排放，改善空气质量，与建设美丽家园相符，选项C不符合题意；

D、积极植树造林可以净化空气、保持水土、吸收二氧化碳释放氧气，改善生态环境，与建设美丽家园相符，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据低碳生活的环保意义解答：低碳出行减少碳排放，是“绿色生活”的重要措施，符合环保理念；

B、根据空气污染的来源解答：露天焚烧垃圾是大气污染的重要来源之一，会产生大量污染物，不符合环保要求；

C、根据清洁能源的环保价值解答：清洁能源使用过程中几乎不产生污染物，替代化石能源能有效改善环境；

D、根据植树造林的生态作用解答：植被具有涵养水源、净化空气、调节气候等多种生态功能，是改善环境的重要手段。4．【答案】A【解析】【解答】A、该反应涉及的物质中，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，二者都不是由分子构成；只有水、氯气、氢气由分子构成，因此“所有物质都由分子构成”的说法错误，选项A符合题意；

B、从宏观角度，水的化学式为H2O，由氢元素和氧元素两种元素组成，说法正确，选项B不符合题意；

C、氯分子的化学式为Cl2，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，因此1个氯分子由2个氯原子构成，说法正确，选项C不符合题意；

D、化学式H2具有多层含义：宏观上表示氢气这种物质，微观上表示1个氢分子，也表示1个氢分子由2个氢原子构成，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据物质的构成微粒解答：构成物质的微粒有分子、原子、离子三类，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体由原子构成；气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物一般由分子构成；含有金属元素和非金属元素的化合物（如盐、碱）一般由离子构成；

B、根据物质的宏观组成解答：物质由元素组成，水的元素组成为氢元素和氧元素，这是化学式的宏观意义；

C、根据化学式的微观意义解答：化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，据此判断分子的原子构成；

D、根据化学式的含义解答：化学式既有宏观含义（表示物质、表示物质的元素组成），也有微观含义（表示一个分子、表示分子的原子构成）。5．【答案】A【解析】【解答】A、粟饭由粟米加工而成，粟米属于谷类食物，谷类食物中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此粟饭含有较多的淀粉，说法正确，选项A符合题意；

B、分子之间存在间隔，麦曲、水、粟饭混合后，不同物质的分子会互相进入彼此的分子间隔中，因此混合后的总体积会小于三者体积之和（十九升），说法错误，选项B不符合题意；

C、陶瓮是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，陶瓮不属于合成材料，说法错误，选项C不符合题意；

D、食醋中含有醋酸、水、色素等多种物质，由两种或多种物质混合而成，属于混合物，不是纯净物，说法错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据六大营养素的食物来源解答：谷类、薯类食物中富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；

B、根据分子的基本性质解答：分子间有间隔，不同液体混合后总体积小于体积之和，这是分子间间隔的典型应用；

C、根据材料的分类解答：无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等；合成材料是人工合成的有机高分子材料，二者属于不同的材料类别，不能混淆；

D、根据纯净物与混合物的概念解答：纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成，食醋是多种物质的混合体系，属于混合物。6．【答案】C【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，将油脂分解为可溶于水的物质，因此可用于去除油污，用途与性质直接相关，选项A不符合题意；

B、铜是金属，具有良好的导电性，且价格适中、延展性好，因此可用于制作导线，用途与性质直接相关，选项B不符合题意；

C、氧气用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸的性质，帮助呼吸困难的病人维持呼吸；助燃性是氧气支持燃烧的性质，与医疗急救的用途无关，选项C符合题意；

D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，因此可用作食品干燥剂，吸收食品包装内的水分，用途与性质直接相关，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氢氧化钠的化学性质与用途解答：氢氧化钠能与油脂反应，生活中炉具清洁剂常含有氢氧化钠，利用该性质去除油污；

B、根据金属的物理性质与用途解答：金属普遍具有导电性、导热性、延展性，铜的导电性优良，是制作导线的常用材料；

C、根据氧气的性质与用途解答：氧气有两大核心性质，对应两大用途：供给呼吸对应医疗急救、潜水等；助燃性对应炼钢、气焊等，二者不能混淆；

D、根据氧化钙的性质与用途解答：氧化钙与水反应的性质使其可作干燥剂，属于化学干燥剂，只能干燥中性或碱性气体。7．【答案】B【解析】【解答】A、CaCO3在常温下化学性质稳定，不会发生分解；只有在高温煅烧的条件下，才会分解生成氧化钙和二氧化碳，因此“常温下易分解”的表述错误，选项A不符合题意；

B、酸雨主要分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要气体。烟气脱硫能够去除烟气中的二氧化硫，减少二氧化硫向空气中的排放，因此可以有效防治酸雨，说法正确，选项B符合题意；

C、将混有少量CO2的O2通过灼热的炭层时，炭不仅会和杂质二氧化碳反应生成一氧化碳，还会和原物质氧气反应生成二氧化碳，既消耗了要保留的氧气，又引入了新的杂质一氧化碳，不符合除杂原则，选项C不符合题意；

D、实验室检验二氧化碳气体，是将气体通入澄清石灰水中，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀的原理，对应化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，不能用于检验二氧化碳，只能用于吸收除去二氧化碳，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据碳酸钙的化学性质解答：碳酸钙常温稳定，高温分解，要注意区分反应条件，这是常见的易错点；

B、根据酸雨的形成与防治解答：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，减少这些气体的排放就能有效防治酸雨，脱硫就是减少二氧化硫排放；

C、根据气体除杂的原则解答：除杂要遵循“不增、不减、易分离”原则，即不引入新杂质、不减少原物质、操作易分离，该选项既减少原物质又引入新杂质，不符合要求；

D、根据二氧化碳的检验与吸收的区别解答：检验二氧化碳必须用澄清石灰水，依靠明显的浑浊现象判断；氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，反应无明显现象，二者功能不能混淆。8．【答案】A【解析】【解答】根据微观示意图可知，反应物是甲烷（CH4）和氧气（O2），在二硫化钼（MoS2）的催化作用下生成甲醇（CH3OH），配平后反应的化学方程式为：2CH4+O2MoS2__2CH3OH。

A、由上述推导可知，该反应的化学方程式为2CH4+O2MoS2__2CH3OH，化学式、条件、配平均正确，选项A符合题意；

B、从配平的化学方程式可以看出，反应前有2个甲烷分子和1个氧分子，共3个分子；反应后生成2个甲醇分子，共2个分子。化学反应前后分子数目由3变为2，发生了改变，选项B不符合题意；

C、甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，因此碳原子与氢原子的个数比为1：4，不是1：3，选项C不符合题意；

D、MoS2是该反应的催化剂，根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后，质量和化学性质保持不变，物理性质（如形状、颗粒大小等）可能发生改变，因此“性质都不变”的表述错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。9．【答案】C【解析】【解答】A、煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过亿万年的复杂地质变化形成的，在人类开发利用后，短时间内无法再生，都属于不可再生能源，该归纳正确，选项A不符合题意；

B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的结构决定性质。CO和CO2的分子构成不同，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，因此二者化学性质差异很大，该比较结论正确，选项B不符合题意；

C、溶液是均一、稳定的混合物，三个特征缺一不可。但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液，因此该推理错误，选项C符合题意；

D、酸具有相似化学性质的原因是，酸在水溶液中都能解离出氢离子。盐酸和硫酸都属于酸，在水中都能解离出氢离子，因此都能使紫色石蕊溶液变红，该分析正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据能源的分类解答：不可再生能源是短时间内无法再生的能源，三大化石能源（煤、石油、天然气）都是典型的不可再生能源；

B、根据分子的性质解答：结构决定性质，分子构成不同，化学性质不同，这是化学核心思维“结构决定性质”的典型应用；

C、根据溶液的定义解答：溶液必须同时满足均一性、稳定性、混合物三个特征，仅满足前两个特征的液体不一定是溶液，纯净物就不属于溶液，这是概念辨析的易错点；

D、根据酸的通性的本质解答：酸的通性来源于溶液中的氢离子，不同的酸都含有氢离子，因此化学性质相似；酸根离子不同，导致酸具有各自的特性。10．【答案】D【解析】【解答】A、该实验中，铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，二者都与氧气接触，白磷着火点低达到了着火点，红磷着火点高未达到，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，二者温度都达到了着火点，铜片上的白磷接触氧气，水中的白磷不接触氧气，说明燃烧需要氧气。因此该实验可以同时探究燃烧的两个条件，能达到实验目的，选项A不符合题意；

B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置选择固体加热型，试管口放一团棉花可以防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中装置符合要求，能达到实验目的，选项B不符合题意；

C、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应没有气体参与或生成，反应前后物质总质量不变，天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的，选项C不符合题意；

D、实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，发生装置为固液不加热型，但二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，不能用排水法收集；且二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法收集，图中使用万能瓶收集二氧化碳气体时，应该遵循“长进短出”收集，图示操作明显错误，无法收集二氧化碳，因此不能达到实验目的，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据燃烧条件的探究实验设计解答：实验采用控制变量法，设置两组对照，分别控制温度和氧气两个变量，逐一验证燃烧的两个条件，是经典的燃烧条件探究实验；

B、根据实验室高锰酸钾制氧气的装置解答：固体加热型发生装置，试管口略向下倾斜、塞棉花都是操作要点；氧气密度大于空气，用向上排空气法收集；

C、根据质量守恒定律的验证实验解答：验证质量守恒时，有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行；无气体参与或生成的反应，敞口容器也可以验证；

D、根据二氧化碳的制取与收集方法解答：收集方法的选择依据是气体的密度和溶解性，二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法；密度比空气大，只能用向上排空气法。11．【答案】B【解析】【解答】A、赤铁矿石经粉碎机粉碎后，固体颗粒的粒径变小，与其他反应物的接触面积会显著增大，能够加快反应速率，使反应更充分，该说法正确，选项A不符合题意；

B、题目明确说明“高温下，CO、H2均能将Fe2O3还原为Fe”，合成气是CO和H2的混合气体，因此还原反应室中不仅发生一氧化碳还原氧化铁的反应，还发生氢气还原氧化铁的反应（3H2+Fe2O3=高温2Fe+3H2O），因此“只发生一个反应”的表述错误，选项B符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。高温尾气参与催化反应室的反应，生成的合成气（CO和H2）中含有氧元素，因此反应物高温尾气中一定含有氧元素，该说法正确，选项C不符合题意；

D、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，潮湿空气中既含有充足的氧气，又含有水分，满足铁生锈的条件，因此铁在潮湿空气中容易生锈，该说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据影响化学反应速率的因素解答：增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂都能加快反应速率，粉碎固体是工业上增大接触面积的常用方法；

B、根据炼铁的反应原理解答：题目明确给出CO和H2都能还原氧化铁，因此还原室有两个反应，做题时要充分提取题目信息，不能只局限于课本上的一氧化碳炼铁；

C、根据质量守恒定律的元素守恒解答：化学反应前后元素种类不变，生成物中含有的元素，反应物中一定含有，据此推断反应物的元素组成；

12．【答案】B【解析】【解答】A、从溶解度曲线可以看出，10℃时，氯化钠的溶解度曲线在最上方，硫酸铜晶体的曲线在中间，氢氧化钙的曲线在最下方。溶解度曲线位置越高，对应溶解度越大，因此溶解度大小关系是：NaCl＞CuSO4·5H2O＞Ca(OH)2，选项A错误，不符合题意；

B、胆矾溶于水后，溶质是硫酸铜，结晶水会变为溶剂。先计算2.5gCuSO4·5H2O中硫酸铜的质量：CuSO4·5H2O的相对分子质量为64+32+16×4+5×(1×2+16)=250，CuSO4的相对分子质量为160，因此硫酸铜质量为2.5g×160250×100%=1.6g。溶液总质量为2.5g+97.5g=100g，因此溶质质量分数为1.6g100g×100%=1.6%，选项B正确，符合题意；

C、30℃时，向100g水中加入0.56gCaO，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

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经计算，0.56g氧化钙完全反应，消耗水的质量为0.18g，生成氢氧化钙的质量为0.74g。但30℃时氢氧化钙的溶解度仅为0.15g，即100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙；反应后溶剂水的质量变为99.82g，能溶解的氢氧化钙质量必定小于0.15g，因此最终析出的固体质量大于0.74g-0.15g=0.59g，而不是0.74g，选项C错误，不符合题意；

D、60℃时，将三种物质的饱和溶液降温至20℃，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，不会析出晶体；氯化钠溶解度受温度影响小，析出晶体少；硫酸铜晶体溶解度受温度影响大，析出晶体多。但题目没有说明三种饱和溶液的质量是否相等，溶液质量不确定时，无法比较析出晶体的多少，选项D错误，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据溶解度曲线的意义解答：同一温度下，纵坐标数值越大，溶解度越大，直接对比曲线高低即可判断溶解度大小；

B、根据结晶水合物的溶质质量分数计算解答：结晶水合物溶于水时，结晶水成为溶剂的一部分，溶质是不含结晶水的化合物，必须先换算出溶质质量再计算质量分数，这是本题的核心易错点；

C、根据氧化钙的性质与溶解度的综合应用解答：氧化钙与水反应会消耗溶剂，同时生成溶质，溶剂减少后能溶解的溶质更少，因此析出固体质量会大于生成的溶质质量，不能简单认为生成多少就析出多少；13．【答案】（1）钾（2）蛋白质（3）分子在不断运动（4）量筒【解析】【解答】（1）化学肥料根据所含营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。KCl中只含有钾元素这一种植物生长所需的营养元素，因此属于钾肥；

（2）鸡蛋、瘦肉、牛奶、豆制品等食物中，富含的主要营养物质是蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，因此鸡蛋可为我们提供的主要营养物质是蛋白质；

（3）走进花园能闻到花香，是因为花香中含有的分子在不断地做无规则运动，向四周扩散，最终进入人的鼻腔被感知，因此从微观角度解释为分子在不断运动；

（4）配制一定溶质质量分数的溶液，量取水的操作是：先向量筒中倾倒水，至接近所需刻度线时，改用胶头滴管滴加至刻度线，因此用到的仪器有胶头滴管和量筒。

【分析】（1）根据化肥的分类标准解答：只含氮元素的是氮肥，只含磷元素的是磷肥，只含钾元素的是钾肥，同时含两种或两种以上营养元素的是复合肥，据此判断化肥类别；

（2）根据六大营养素的食物来源解答：蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆类；糖类主要来源于谷类、薯类；油脂来源于动植物油；维生素来源于蔬菜水果，记住常见食物对应的营养素；

（3）根据分子的基本性质解答：分子有三大基本性质：质量体积小、不断运动、分子间有间隔，闻到气味、挥发扩散等现象都对应分子不断运动的性质；

（4）根据溶液配制的仪器解答：量取一定体积的液体，核心仪器是量筒，胶头滴管用于精准定容，二者必须配套使用。14．【答案】（1）金属；186.2（2）3（3）8（4）失去【解析】【解答】（1）铼元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表的单元格中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，因此铼的相对原子质量为186.2；

（2）元素的种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同的原子或离子属于同一种元素。A和D的质子数都是19，属于同一种元素；B质子数为8，是氧元素；C质子数为18，是氩元素，因此A、B、C、D中共有3种元素；

（3）C的结构示意图中，原子核内质子数为18，该粒子是原子，原子中质子数等于核外电子总数，因此核外电子总数也为18。核外电子分层排布，第一层有2个电子，第二层有8个电子，因此第三层的电子数n=18-2-8=8；

（4）D是钾原子，最外层电子数为1；A是钾离子，最外层电子数为8。钾原子要形成钾离子，需要失去最外层的1个电子，使次外层变为最外层，达到8电子的稳定结构。

【分析】（1）根据元素周期表的信息与元素分类解答：金属元素名称一般带“钅”字旁（汞除外），非金属元素带“石”“气”“氵”字旁；元素周期表中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下方是相对原子质量；

（2）根据元素的定义解答：元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，判断元素种类只看质子数，与核外电子数、粒子带电情况无关；

（3）根据原子结构示意图的排布规律解答：原子中质子数=核外电子数，核外电子分层排布，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，据此计算某层电子数；

（4）根据原子与离子的转化规律解答：金属原子最外层电子数小于4，易失去电子形成阳离子，达到8电子稳定结构；非金属原子最外层电子数大于4，易得到电子形成阴离子。15．【答案】（1）+1（2）H2O；化合反应（3）高【解析】【解答】（1）Li2CO3中碳酸根原子团的化合价为-2价，设Li元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可得2x+(-2)=0，解得x=+1，因此Li的化合价为+1价；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。统计反应前后的原子：反应前有2个Li原子、2个C原子、5个O原子；反应后有2个Li原子、2个C原子、6个O原子、2个H原子。对比可知，反应后比反应前多2个H原子和1个O原子，对应1个水分子，因此X的化学式为H2O。该反应是三种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；

（3）题目说明：热解后滤液中残留的Li+越多，表示未分解的LiHCO3越多，热解效果越差。从图像曲线可以看出，随着热解温度升高，滤液中Li+浓度逐渐降低，说明未分解的碳酸氢锂减少，热解效果变好。因此其他条件相同时，温度越高，热解效果越好。

【分析】（1）根据化合价的计算规则解答：化合物中各元素正负化合价代数和为零，结合已知原子团的化合价，通过简单计算即可得到未知元素的化合价；

（2）根据质量守恒定律与基本反应类型解答：化学反应前后原子种类、数目均不变，通过统计前后原子数差，可推断未知物质的化学式；化合反应的特征是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应是“单换单”，复分解反应是“双交换、价不变”，据此判断反应类型；

（3）根据图像信息的提取与分析解答：首先读懂题目给出的判断标准，再分析曲线的变化趋势，将温度与效果建立关联，属于信息迁移类题目，关键是准确理解题意。16．【答案】（1）蒸馏（2）MgC（3）使Al2O3等充分反应而浸出或提高原料的利用率（浸出率）（4）Al3+（铝离子）（5）N【解析】【解答】制备铝碳酸镁分为两条原料线。海水中含氯化镁，加入氢氧化钙后反应生成氢氧化镁沉淀；铝土矿加入过量稀硫酸，其中氧化铝、氧化铁与硫酸反应生成可溶性盐进入酸浸液，二氧化硅不与硫酸反应，通过过滤除去；酸浸液经过沉铁步骤，将铁离子转化为沉淀除去，滤液再经过沉铝步骤得到氢氧化铝；最后将氢氧化镁、氢氧化铝与碳酸氢铵混合，经加热反应生成铝碳酸镁产品。

（1）海水通过蒸馏操作，利用水的沸点低于盐类的沸点，加热使水蒸发为水蒸气，再冷凝为液态水，可以获得纯净的蒸馏水；

（2）海水中含有氯化镁，加入氢氧化钙后，氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；

（3）铝土矿中的氧化铝、氧化铁都能与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸，可以确保氧化铝、氧化铁完全反应，全部溶解进入酸浸液中，提高原料的浸出率和利用率，避免原料浪费；

（4）酸浸液中含有硫酸铝、硫酸铁和过量的硫酸，沉铁步骤将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，硫酸不参与沉铁反应留在滤液中，因此滤液中一定含有的溶质是硫酸铝和硫酸，对应的金属阳离子是Al3+；

（5）反应⑤的反应物有Al(OH)3、Mg(OH)2和NH4HCO3。盐的定义是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4HCO3由铵根离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；氢氧化铝、氢氧化镁都由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。

【分析】（1）根据水的净化方法解答：蒸馏是净化程度最高的净水方法，通过蒸发、冷凝得到纯水，工业上海水淡化、实验室制取蒸馏水都使用该方法；

（2）根据复分解反应的原理与化学方程式书写解答：盐与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱，满足生成物有沉淀的条件即可发生；书写方程式要注意配平、沉淀符号的正确标注；

（3）根据工业流程中试剂过量的目的解答：工业生产中加入过量试剂，目的是使对应的反应物完全反应，提高原料的转化率和利用率，这是流程题的常见设问角度；

（4）根据流程中离子的转化解答：沉铁步骤只除去铁离子，铝离子始终留在溶液中，因此滤液中一定存在铝离子，注意离子符号的规范书写，电荷数标注在右上角；

（5）根据物质的分类解答：盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，据此判断物质类别，注意铵根离子相当于金属离子，含铵根的化合物也属于盐。17．【答案】（1）Zn（2）长颈漏斗（3）NaOH；有轻微（尖锐）的爆鸣声（4）2H2【解析】【解答】（1）锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）图中仪器a的名称是长颈漏斗，其作用是向反应容器中添加液体药品，长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，防止气体从漏斗逸出；

（3）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，钠与水反应后酚酞变红，说明生成了碱性物质。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物是钠和水，含钠、氢、氧三种元素，因此生成的碱性物质是氢氧化钠，化学式为NaOH。反应生成的氢气进入肥皂水，形成充满氢气的肥皂泡，点燃氢气时，会产生轻微的爆鸣声（纯净的氢气燃烧会产生淡蓝色火焰）；

（4）以水为原料制取氢气，最典型的反应是电解水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O通电__2H2↑+O2↑；也可以写碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气（C+H2O＝高温CO+H2）等合理答案。

【分析】（1）根据实验室制氢气的反应原理解答：实验室常用活泼金属锌与稀硫酸制取氢气，属于置换反应，书写方程式注意配平，氢气后标注气体符号；

（2）根据常见化学仪器的识别解答：长颈漏斗与分液漏斗易混淆，长颈漏斗没有活塞，主要用于添加液体，使用时必须液封；

18．【答案】（1）光合（2）饱和碳酸溶液