2026年四川省高考化学试卷（含答案及解析）

第1页/共36页绝密★启用前四川省2026年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。2．考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。3．考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ni：59一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是A.铁粉用于防止食品变质 B.漂白粉用于游泳池水消毒C.表面活性剂用于油污去除 D.锂离子电池用于手机供电2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.44g丙烷中含共价键的数目为B.标准状况下，中含氯原子的数目为C.的溶液中，的数目为D.和充分反应，转移电子的数目为3.中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是A.属于芳香族化合物 B.不含手性碳原子C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生水解反应4.下列图示中，实验操作或方法正确的是A．除去乙炔中的少量B．探究的热稳定性C．向容量瓶中转移NaCl溶液D．制备胶体A.A B.B C.C D.D5.下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是A.碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：B.碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：C.铜粉中滴入稀硝酸：D.银氨溶液中滴入稀盐酸：6.我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是A.熔点： B.键角：C.稳定性： D.电离能：7.某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。下列说法错误的是A.的配位数为6B.配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子C.改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子D.替换后，配体骨架的电子云分布不会发生改变8.与水发生反应：。下列说法正确的是A.为极性键构成的极性分子 B.晶体中存在分子间氢键和范德华力C.的中心原子采取杂化 D.和的VSEPR模型均为正四面体形9.我国科研人员研制了一种耐高温的聚合物W，可用于制造宇航飞行器，其合成反应如下。下列说法正确的是A.P中所有氧原子共平面 B.存在下，Q与发生加成反应C.x和y的值均为 D.W属于聚酰胺类高分子材料10.准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。已知：煤；。下列说法错误的是A.为保证煤燃烧完全，需要快速通入B.溶液中的既作氧化剂又作还原剂C.用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管D.对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除11.稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。下列说法错误的是A.“高温煅烧”时，发生的反应生成B.“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去C.“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是D.晶体的化学式为(或)12.将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。下列说法错误的是A.步骤①生成的是 B.步骤②和④生成的Y是C.步骤④中 D.1个分子完成催化反应获得了8个电子13.化学工作者最近研究出一种电化学回收废旧电极材料中有价成分的新方法。将在磷酸存在下处理得到的溶液经提取电解槽电解，和分别进入对应的储存电极。提取完成后，将储存电极转移到含LiCl溶液的释放电解槽电解，即得纯净的。其工作原理示意图如下。下列说法错误的是A.提取的电极反应为B.提取电解槽中，每提取，理论上可回收C.释放电解槽中，中的钛被氧化D.释放电解槽的总反应为14.氧化物钙钛矿型晶胞中的离子半径关系为(M为顶点阳离子，N为体心阳离子)，当时，会形成立方晶胞。一种由、和形成的钙钛矿型晶胞如图所示，其，。下列说法错误的是A.紧邻12个 B.晶胞中1位上的分数坐标为C.晶胞中 D.取代()形成的是立方晶胞15.常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。下列说法错误的是A.Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线B.a、c两点溶液中水的电离程度c<aC.b点溶液对应酸的电离常数D.d点溶液中二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某研究小组合成了配合物，用作制备一种金属Ni纳米催化剂的前驱体。配合物合成步骤如下。已知：(i)为水合醋酸镍，易溶于水；为；为。(ii)THF(四氢呋喃)是沸点为67℃的有机溶剂，能与水互溶。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ用到的仪器除了烧杯，还有___________(填标号)。a．b．c．d．（2）步骤Ⅱ的部分装置如图所示(省略加热及夹持装置)，仪器M的名称是___________，步骤Ⅱ中，结束实验的正确操作是___________(填标号)。a．先关闭冷凝水，再停止加热，等待冷却b．先停止加热，等待冷却，再关闭冷凝水（3）步骤Ⅳ的部分装置如下图所示，减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，加快过滤速度。①减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的___________(填“a”或“b”)口应与抽滤瓶连接。②过滤完成后，依次用少量THF、蒸馏水和无水乙醇洗涤产品。每次加入溶剂洗涤前，都须暂停抽滤，其目的是___________，用蒸馏水洗涤的目的是___________。（4）干燥后得到2.10g配合物()，则产率为___________(保留至0.1%)。（5）取一定量配合物，在氛围下匀速升温至1000℃煅烧，制得了一种金属Ni纳米催化剂。配合物中Ni被还原为单质，还原剂来源于___________。17.为了保护环境、充分利用资源，某科研小组提出一种从闪锌矿湿法炼锌后的脱硫浸渣中回收铅和银的方法。浸渣主要含有、、、ZnS和少量等，回收流程如下。已知：常温下，有关物质的溶度积常数如下。物质AgCl回答下列问题：（1）闪锌矿中的锌元素在元素周期表中位于第___________周期、第___________族。（2）“煅烧”温度控制在350℃左右，中的硫酸根不分解、铅以形式存在，其分解反应的化学方程式是___________。（3）“酸浸”时，还加入了少量NaCl，其目的是___________，浸出的主要金属离子是___________。（4）“溶铅”时，使用含的热浓食盐水将铅盐转化为，其离子方程式是___________。食盐水中添加的作用有___________。（5）溶液适当稀释和降温，便析出沉淀。分离后的母液，应返回___________步骤中。（6）“电解”时，压片组成阴极，惰性电极作阳极，溶液为电解液。电解获得金属铅的过程中，除阳极产生和少量外，阳极附近溶液中还伴有少量生成和pH下降，导致溶液pH下降的原因有___________。18.季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己酸(A)与季戊四醇(B)制备正己酸季戊四醇单酯(C)和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应如下：Ⅰ．Ⅱ．反应物初始浓度，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图所示，平衡浓度比如表所示(忽略水的挥发)。不同温度下的平衡浓度比温度/℃1350.900.111450.960.22回答下列问题：（1）的反应热___________。（2）下列说法正确的是___________(填标号)。a．A的平均消耗速率是B的平均消耗速率的两倍b．0~120min内，135℃时B的平均消耗速率等于C的平均生成速率c．240~320min内，反应Ⅰ在145℃的平均速率小于其在135℃的平均速率（3）反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率将___________(填“增大”或“减小”)，原因是___________。（4）135℃达平衡时，，则___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(计算结果均保留小数点后2位)。（5）已知反应热满足关系，式中、分别为温度、时的平衡常数，R是大于0的常数，则反应Ⅰ和Ⅱ的反应热关系为___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。19.化合物J是一种抗病毒药物，其合成路线之一如下(部分试剂略)。已知：回答下列问题：（1）A中官能团的名称为___________。（2）C→E的反应类型为___________，的作用是___________。（3）I的结构简式为___________。（4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，写出其中一种含酰胺基团的分子结构简式___________。a．含碳氧双键和苯环b．不含键和c．核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6∶6∶3∶2（5）有同学建议J的合成路线可改为如下：根据题中信息，依照该同学建议的合成路线，第②步的化学反应方程式为___________。

四川省2026年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。2．考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。3．考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ni：59一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。（网络收集）2026年四川化学卷高考真题带答案带解析文字版可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是（）A.铁粉用于防止食品变质B.漂白粉用于游泳池水消毒C.表面活性剂用于油污去除D.锂离子电池用于手机供电【答案】C

【解析】本题考查氧化还原反应判断、化学与STSE

选项A:铁粉可吸收包装袋内氧气发生氧化反应，防止食品被氧化变质，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A错误;

选项B:漂白粉消毒依靠次氯酸根的强氧化性杀灭微生物，氯元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误;

选项C:表面活性剂去除油污依靠乳化作用，仅将油滴分散成细小液滴，属于物理变化，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，C正确;

选项D:锂离子电池供电为原电池反应，正负极分别发生还原、氧化反应，存在电子转移，涉及氧化还原反应，D错误。

故选C。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.44g丙烷中含共价键的数目为B.标准状况下，中含氯原子的数目为C.的溶液中，的数目为D.和充分反应，转移电子的数目为【答案】A

【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用

选项A：丙烷分子式为，摩尔质量为，44g丙烷物质的量为；1个丙烷分子含2条C-C键、8条C-H键，共10条共价键，则1mol丙烷共价键数目为，A正确；

选项B：标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，无法确定氯原子数目，B错误；

选项C：是强碱弱酸盐，在溶液中发生两步水解：、，导致溶液中实际物质的量小于0.5mol，数目小于，C错误；

选项D：合成氨反应属于可逆反应，反应物不能完全转化，与充分反应转移电子数小于，D错误。

故选A。3.中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中有一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（）A.属于芳香族化合物B.不含手性碳原子C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能发生水解反应【答案】D

【解析】本题考查了有机物的结构与性质

选项A：芳香族化合物必须含有苯环，该分子环状结构内只有碳碳双键，不存在苯环，不属于芳香族化合物，A错误；

选项B：连有丁基、氧原子、两个不同烃基的饱和碳原子为手性碳原子（连四个互不相同基团），该有机物存在手性碳原子，B错误；

选项C：分子内含碳碳双键，可与发生加成反应，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；

选项D：分子结构中存在内酯基（环状酯基），在酸性或碱性条件下可以发生水解反应，D正确。

故选D。4.下列图示中，实验操作或方法正确的是A．除去乙炔中的少量B．探究的热稳定性C．向容量瓶中转移NaCl溶液D．制备胶体A.A B.B C.C D.D【答案】B

【解析】本题考查了常见仪器的使用和实验基本操作

选项A：酸性具有强氧化性，乙炔、都具有还原性，二者均可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，无法实现除杂，A错误；

选项B：加热碳酸氢钠时试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管；受热分解生成，能使澄清石灰水变浑浊，可验证热稳定性较弱，操作正确，B正确；

选项C：向容量瓶转移液体时，必须用玻璃棒引流，防止液体洒落在容量瓶外，图中缺少玻璃棒，操作错误，C错误；

选项D：制备胶体，应向沸水中逐滴滴加饱和溶液；将溶液滴入溶液会直接生成沉淀，无法制得胶体，D错误。

故选B。5.下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是A.碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：B.碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：C.铜粉中滴入稀硝酸：D.银氨溶液中滴入稀盐酸：【答案】A【解析】本题考查了离子方程式的正误判断

选项A：AgI是难溶固体，溶解度比AgI更小，可发生沉淀转化反应，离子方程式书写规范，A正确；

选项B：是弱酸的酸式酸根，不能拆写为，正确离子方程式：，B错误；

选项C：稀硝酸的还原产物为(不是)，正确离子方程式：，C错误；

选项D：会与生成沉淀，正确离子方程式：，D错误。故选A。6.我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是A.熔点： B.键角：C.稳定性： D.电离能：【答案】B

【解析】本题考查了文字叙述型元素推断，物质结构与性质综合判断

推断元素

Q：宇宙中含量最多元素，Q=H；Y：基态原子最外层电子数是内层3倍，Y=O

W：原子序数小于8、基态有2个未成对电子，W=C；Z：与W(C)同族，Z=Si

X：原子序数介于C、O之间，X=N选项A:(分子晶体)，(共价晶体)；共价晶体熔点远高于分子晶体，熔点:，A错误。

选项B:、，中心N、O均为杂化；孤电子对数:含1对孤电子对，含2对孤电子对，孤电子对越多斥力越大、键角越小，故键角，B正确。

选项C:、；同主族从上到下非金属性减弱，非金属性C>Si，氢化物稳定性，C错误。

选项D:为第一电离能；为O失去第二个电子的电离能，O失去1个电子后最外层为半满稳定结构，再失电子所需能量极大，满足，D错误。故选B。7.某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。下列说法错误的是A.的配位数为6B.配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子C.改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子D.替换后，配体骨架的电子云分布不会发生改变【答案】D

【解析】本题考查了分子结构与性质、配位化合物相关知识

选项A：由结构图示可知，每个与6个氧原子形成配位键，因此的配位数为6，A正确;

选项B：超分子依靠分子间作用力（氢键、范德华力等非共价键作用）识别、包裹特定分子，该配合物空腔通过非共价键识别特定分子，B正确;

选项C：改变配体骨架上的基团、碳链长短，会改变空腔空间大小、分子间作用力类型，从而适配不同结构、尺寸的客体分子，C正确;

选项D：与电荷、半径、电负性均不同，替换后对配位氧原子的吸引作用改变，配体骨架的电子云分布会发生明显变化，D错误。

故选D。8.与水发生反应：。下列说法正确的是A.为极性键构成的极性分子 B.晶体中存在分子间氢键和范德华力C.的中心原子采取杂化 D.和的VSEPR模型均为正四面体形【答案】B

【解析】本题考查了分子结构与性质、杂化轨道、VSEPR模型判断

选项A：中B—F是极性共价键；中心B采取杂化，分子空间构型为平面正三角形，分子正、负电中心重合，属于非极性分子，A错误。

选项B：是分子晶体，分子内存在—OH，分子之间可形成氢键，同时分子间普遍存在范德华力，B正确。

选项C：中心O原子价层电子对数，采取杂化，不是杂化，C错误。

选项D：中心B价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形；中心B价层电子对数为3，VSEPR模型为平面正三角形，二者模型不同，D错误。

故选B。9.我国科研人员研制了一种耐高温的聚合物W，可用于制造宇航飞行器，其合成反应如下。下列说法正确的是A.P中所有氧原子共平面 B.存在下，Q与发生加成反应C.x和y的值均为 D.W属于聚酰胺类高分子材料【答案】D

【解析】本题考查了合成高分子，有机物分子中原子共面问题

P、Q反应的关键点有2个：P上酸酐与Q中反应生成水和2个C-N键；酰氯与Q中反应生成HCl和-NH-CO-。

选项A：P分子中的酸酐结构中的3个O原子处在同一平面内，但酰氯羰基与苯环相连的C-C键可以旋转，导致酰氯中的O原子不一定与其他3个O原子共平面，故A错误；

选项B：存在下，与苯环发生苯环上的取代反应，不是加成反应，B错误；

选项C：根据氯原子守恒可知x=n-1，根据氧原子守恒可知y=n，并非x和y的值均为2n-1，C错误；

选项D：W的长链结构由多个“-NH-CO-”相互连接而成，则W属于聚酰胺类高分子材料，D正确。

故选D。10.准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。已知：煤；。下列说法错误的是A.为保证煤燃烧完全，需要快速通入B.溶液中的既作氧化剂又作还原剂C.用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管D.对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除【答案】A

【解析】本题考查了探究实验方案的设计与评价

选项A：通入速率过快，煤样与氧气接触不充分，煤无法充分燃烧，不能保证硫元素全部转化为，应缓慢通入氧气，A错误；

选项B：，作氧化剂；，作还原剂，因此既作氧化剂又作还原剂，B正确；

选项C：NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管玻璃活塞，盛装标准溶液必须使用碱式滴定管，C正确；

选项D：酸碱滴定测得与HCl总物质的量，再单独测定溶液中的物质的量，即可扣除HCl消耗的，消除对硫含量测定的干扰，D正确。

故选A。11.稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。下列说法错误的是A.“高温煅烧”时，发生的反应生成B.“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去C.“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是D.晶体的化学式为(或)【答案】A

【解析】本题考查了化工流程分析，镓及其化合物性质（Ga与Al同主族，性质相似）

流程梳理

刚玉灰加高温煅烧：铝、镓元素转化为、，硅元素转化为硅酸盐；再加稀硫酸酸浸，硅酸盐转化为硅酸沉淀进入浸渣，、酸化得到、；浓缩结晶析出铝的复盐晶体，留在溶液得到镓富集液。

选项A：若仅发生反应，生成；但原料中存在硅铝酸钾，部分会转化为，该部分反应不释放，最终生成物质的量小于，A错误。

选项B：酸浸时硅酸盐转化为难溶，原有不溶于酸，硅元素以固体形式进入浸渣被过滤除去，B正确。

选项C：Ga与Al性质相似，煅烧产物遇水生成，酸浸离子方程式：，C正确。

选项D：类比明矾，溶液中含、、、，结晶析出晶体化学式为，D正确。

故选A。12.将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。下列说法错误的是A.步骤①生成的是 B.步骤②和④生成的Y是C.步骤④中 D.1个分子完成催化反应获得了8个电子【答案】C

【解析】本题考查了反应历程图像分析

吸附位就是形成活性粒子的位置，可以是空位，也可以被活性粒子占据。

选项A：由反应机理和元素守恒得，步骤①中分子在2个吸附位上生成、（即），A正确；

选项B：步骤②中、恰好生成（即），同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确；

选项C：步骤③中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同步骤④中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成，即m=2，C错误；

选项D：直接由碳元素化合价变化得（+4价）（-4价），1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确。

故选C。13.化学工作者最近研究出一种电化学回收废旧电极材料中有价成分的新方法。将在磷酸存在下处理得到的溶液经提取电解槽电解，和分别进入对应的储存电极。提取完成后，将储存电极转移到含LiCl溶液的释放电解槽电解，即得纯净的。其工作原理示意图如下。下列说法错误的是A.提取的电极反应为B.提取电解槽中，每提取，理论上可回收C.释放电解槽中，中的钛被氧化D.释放电解槽的总反应为【答案】B

【解析】本题考查了新型电化学装置分析及相关计算

提取电解槽：移向左侧电极，左侧为阴极发生还原反应；移向右侧电极，右侧为阳极发生氧化反应。

释放电解槽：储存电极作阳极失电子释放，另一电极作阴极得电子释放，二者结合生成沉淀。

选项A：提取的电极为阴极，得电子发生还原反应，电极反应为，A正确；

选项B：提取电解槽电路中每转移3mol电子，消耗3mol、释放1mol，结合组成，可回收2mol；则每提取1.0mol，理论可回收，不是1.0mol，B错误；

选项C：释放电解槽中作阳极，发生氧化反应，Ti元素化合价升高被氧化，C正确；

选项D：根据两极转移电子数目相等，结合两极电极反应、，总反应为：，D正确。

故选B。14.氧化物钙钛矿型晶胞中的离子半径关系为(M为顶点阳离子，N为体心阳离子)，当时，会形成立方晶胞。一种由、和形成的钙钛矿型晶胞如图所示，其，。下列说法错误的是A.紧邻12个 B.晶胞中1位上的分数坐标为C.晶胞中 D.取代()形成的是立方晶胞【答案】D

【解析】本题考查了晶胞结构分析与计算

钙钛矿型晶胞离子半径关系：（M为顶点阳离子，N为体心阳离子），时形成立方晶胞。该晶胞顶点为，体心为，面心为。

选项A：利用均摊法，晶胞内数目：，数目为1，数目：；1个紧邻4个，与个数比为，因此紧邻的数目为，A正确；

选项B：结合晶胞坐标系，晶胞中1位上的分数坐标为，B正确；

选项C：已知，，即，联立两式可推得，C正确；

选项D：由，，可算出；将、代入表达式，，1.44＞1.41，不在形成立方晶胞的取值区间内，故形成的不是立方晶胞，D错误。

故选D。15.常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。下列说法错误的是A.Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线B.a、c两点溶液中水的电离程度c<aC.b点溶液对应酸的电离常数D.d点溶液中【答案】A

【解析】本题考查了溶液中离子反应与平衡图像分析

随着增大，不断中和弱酸，减小、增大，逐步转化为：

逐渐变大（曲线Ⅰ、Ⅱ）；逐渐变小（曲线Ⅳ）；逐渐变小（曲线Ⅲ）。

酸性：Ⅱ对应较强酸，Ⅰ对应较弱酸；Ⅲ是较弱酸的曲线，Ⅳ是较强酸的曲线。

选项A：曲线Ⅲ为较弱酸滴定过程中随变化曲线，不是较强弱酸，A错误；

选项B：a、c两点为等浓度两种一元弱酸，c点对应酸性更强的酸，酸电离抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，故水的电离程度：，B正确；

选项C：a点，，，该弱酸电离常数

，b点同一种酸不变，C正确；选项D：d点，溶质为等物质的量的HA、NaA

电荷守恒：①

物料守恒：②

①×2-②得：

较强酸，水解常数，HA电离程度大于水解程度，，整理可得，D正确。

故选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.某研究小组合成了配合物，用作制备一种金属Ni纳米催化剂的前驱体。配合物合成步骤如下。已知：(i)为水合醋酸镍，易溶于水；为；为。(ii)THF(四氢呋喃)是沸点为67℃的有机溶剂，能与水互溶。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ用到的仪器除了烧杯，还有___________(填标号)。a．b．c．d．（2）步骤Ⅱ的部分装置如图所示(省略加热及夹持装置)，仪器M的名称是___________，步骤Ⅱ中，结束实验的正确操作是___________(填标号)。a．先关闭冷凝水，再停止加热，等待冷却b．先停止加热，等待冷却，再关闭冷凝水（3）步骤Ⅳ的部分装置如下图所示，减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，加快过滤速度。①减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的___________(填“a”或“b”)口应与抽滤瓶连接。②过滤完成后，依次用少量THF、蒸馏水和无水乙醇洗涤产品。每次加入溶剂洗涤前，都须暂停抽滤，其目的是___________，用蒸馏水洗涤的目的是___________。（4）干燥后得到2.10g配合物()，则产率为___________(保留至0.1%)。（5）取一定量配合物，在氛围下匀速升温至1000℃煅烧，制得了一种金属Ni纳米催化剂。配合物中Ni被还原为单质，还原剂来源于___________。【答案】

(1)ad

(2)圆底烧瓶；b

(3)①b；②平衡装置内外压强，使洗涤溶剂充分浸没固体，洗涤沉淀；洗去产品表面醋酸盐等可溶性无机杂质

(4)77.4%

(5)配合物内部有机配体（配体中低价态的C、N元素）

【解析】

(1)本题考查称量操作仪器选择

步骤Ⅰ为称量固体试剂，除烧杯外，需要电子天平a称量固体质量、药匙d取用固体药品；量筒、蒸发皿在此步骤不需要，故选ad。

(2)本题考查回流实验仪器与操作

仪器M的名称是圆底烧瓶；THF沸点较低，若先关闭冷凝水再停止加热，THF易挥发逸出污染环境，正确操作为先停止加热，等待体系充分冷却后，再关闭冷凝水，选b。(3)本题考查减压过滤(抽滤)装置分析

①减压过滤气流走向：抽滤瓶→安全瓶→抽气泵，安全瓶短导管b口与抽滤瓶连接，可防止倒吸时自来水直接倒灌进入抽滤瓶，故填b。

②暂停抽滤可平衡装置内外压强，使洗涤溶剂顺利浸没固体产品，实现充分洗涤沉淀；反应物含有醋酸镍，蒸馏水洗涤可以洗去产品表面吸附的醋酸盐等可溶性无机杂质。

(4)本题考查产品产率计算

生成的计量关系：配合物；投料，为限量反应物，理论生成配合物；

理论质量，

产率。

(5)本题考查氧化还原还原剂判断

煅烧氛围为氮气，无外加还原剂，被还原为单质Ni；还原剂来自配体，该有机物中低价C、N元素化合价升高，充当还原剂。17.为了保护环境、充分利用资源，某科研小组提出一种从闪锌矿湿法炼锌后的脱硫浸渣中回收铅和银的方法。浸渣主要含有、、、ZnS和少量等，回收流程如下。已知：常温下，有关物质的溶度积常数如下。物质AgCl回答下列问题：（1）闪锌矿中的锌元素在元素周期表中位于第___________周期、第___________族。（2）“煅烧”温度控制在350℃左右，中的硫酸根不分解、铅以形式存在，其分解反应的化学方程式是___________。（3）“酸浸”时，还加入了少量NaCl，其目的是___________，浸出的主要金属离子是___________。（4）“溶铅”时，使用含的热浓食盐水将铅盐转化为，其离子方程式是___________。食盐水中添加的作用有___________。（5）溶液适当稀释和降温，便析出沉淀。分离后的母液，应返回___________步骤中。（6）“电解”时，压片组成阴极，惰性电极作阳极，溶液为电解液。电解获得金属铅的过程中，除阳极产生和少量外，阳极附近溶液中还伴有少量生成和pH下降，导致溶液pH下降的原因有___________。【答案】

(1)四；ⅡB(2)

(3)增大溶液中浓度，将转化为AgCl沉淀，提高银的回收率；、

(4)；增大浓度，有利于配离子生成；结合生成沉淀，促使溶解平衡正向移动

(5)溶铅(6)阳极发生反应、，不断生成，使溶液pH下降

【解析】本题考查化工流程分析

脱硫浸渣主要含、、、、少量；空气中煅烧，硫化物被氧化，受热分解；稀硫酸酸浸，、元素进入滤液；滤渣经氯化胆碱溶银分离银元素；剩余滤渣加、溶铅生成；稀释降温沉铅析出，最后电解制备单质铅。(1)Zn原子序数为30，核外电子排布式，位于元素周期表第四周期第ⅡB族。

(2)煅烧温度350℃，硫酸根不分解，铅转化为，反应无化合价变化，根据原子守恒配平分解方程式：

(3)，加入提高浓度，促使转化为沉淀析出，便于后续回收银；酸浸时、含铁化合物溶解，浸出主要金属离子为、。

(4)溶铅时与、反应生成配离子与沉淀，离子方程式：；作用：①电离提供，提高浓度，利于生成；②结合生成沉淀，降低浓度，推动溶解平衡正向移动。

(5)沉铅母液富含NaCl，可返回溶铅工序循环利用，节约原料。

(6)pH下降原因：阳极水电解生成同时生成；在阳极失电子被氧化为，同时生成大量，浓度升高，溶液pH降低。18.季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己酸(A)与季戊四醇(B)制备正己酸季戊四醇单酯(C)和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应如下：Ⅰ．Ⅱ．反应物初始浓度，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图所示，平衡浓度比如表所示(忽略水的挥发)。不同温度下的平衡浓度比温度/℃1350.900.111450.960.22回答下列问题：（1）的反应热___________。（2）下列说法正确的是___________(填标号)。a．A的平均消耗速率是B的平均消耗速率的两倍b．0~120min内，135℃时B的平均消耗速率等于C的平均生成速率c．240~320min内，反应Ⅰ在145℃的平均速率小于其在135℃的平均速率（3）反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率将___________(填“增大”或“减小”)，原因是___________。（4）135℃达平衡时，，则___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(计算结果均保留