黑龙江省齐齐哈尔市齐市地区2025-2026学年高二化学上学期11月期中试题含解析

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章二第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Zn：65As：75Ho：165一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是A.合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B.用熟石灰中和土壤酸性C.用醋酸除去水壶中的水垢 D.核能、风能属于新能源【答案】A【解析】【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变产率，则合成氨工业使用铁触媒不能提高氨的平衡产率，A错误；B．土壤的酸性或碱性过强都不适合农作物生长，若土壤呈酸性，可用熟石灰中和土壤酸性，B正确；C．水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，可用醋酸除去水壶中的水垢，C正确；D．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，太阳能、风能、生物质能、核能、氢能、地热能、海洋能等都属于新能源，D正确；故选A。2.固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是A.， B.，C.， D.，【答案】B【解析】【详解】固态碘升华，碘单质由固态变为气态，能量升高，是吸热过程,），且气体分子混乱度显著高于固体，熵增大,，故B正确。3.下列叙述正确的是A.、都是非电解质 B.在熔融状态下能导电C.纯碱溶液中完全电离 D.醋酸的导电能力一定比盐酸的弱【答案】C【解析】【详解】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确；B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确；C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确；D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确；故选C。4.在密闭容器中存在化学平衡：。下列叙述正确的是A.若恒容条件，颜色不变说明已达平衡 B.若颜色加深，则平衡一定正向移动C.若颜色加深，则HI分解率一定增大 D.若平衡移动，则一定会发生变化【答案】A【解析】【详解】A．颜色由I2(g)的浓度决定，恒容时颜色不变说明I2浓度不再变化，反应达平衡，A正确；B．颜色加深可能是I2浓度增大（如加压或升温），但加压时平衡不移动（反应前后气体分子数相等），升温会使平衡正向移动，而直接加入I2会导致平衡逆向移动，因此颜色加深不一定对应正向移动，B错误；C．若因加入I2导致颜色加深，平衡逆向移动，HI分解率降低；若因升温导致颜色加深，分解率增大，因此颜色加深与分解率无必然联系，C错误；D．是反应的固有属性，仅由反应物和生成物的状态决定，与平衡移动无关，D错误；故选A。5.热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是选项ABCD可燃物H2(g)C3H6(g)CH3CH2OH(l)CH4(g)摩尔燃烧焓/kJ·mol-1285.82219.91366.88903A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．H2(g)的摩尔质量为2g/mol，热值==l=142.9kJ/g，热值最高，对应图中丁，A错误；B．C3H6(g)的摩尔质量为42g/mol，热值=≈52.85kJ/g，对应图中乙，B错误；C．CH3CH2OH(l)的摩尔质量为46g/mol，热值=l≈29.7kJ/g，热值最低，对应图中甲，C错误；D．CH4(g)的摩尔质量为16g/mol，热值=≈55.64kJ/g，对应图中丙，D正确；故选D。6.某温度下，在体积为容器中充入、以及催化剂进行重整反应。10min时测得生成是反应未达到平衡)。下列说法错误的是A.，的平均反应速率为B.时，的转化率为C.若起始时向容器中充入，则时生成的D.一定温度范围内，温度升高，反应速率下降，原因可能是催化剂活性下降【答案】C【解析】【详解】A．根据反应比例，生成0.5amolCO对应消耗0.25amolCO2，体积为2L，时间为10min，CO2的平均速率为=0.0125amol·L-1·min-1，A正确；B．CH4消耗量为0.25amol，初始量为amol，转化率为×100%=25%，B正确；C．充入He不改变反应物浓度（体积固定），反应速率不变，平衡不移动，生成的CO仍为0.5amol，C错误；D．催化剂活性随温度升高可能降低，导致速率下降，D正确；故答案选C。7.下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是A.在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂C.滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗【答案】C【解析】【详解】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确；B．石蕊试液的变色范围是pH5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确；C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误；D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确；故选C。8.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是A.B.上述正反应只有在较高温度下才能自发进行C.其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能【答案】A【解析】【详解】A．反应热等于断裂共价键吸收的能量与形成共价键放出的能量之差，，A正确；B．上述反应是气体分子数增大的放热反应，即熵增反应、焓减反应，故在任何温度下都能自发进行，B错误；C．增大甲硅烷浓度，能提高单位体积内活化分子数，不能提高活化分子百分数，C错误；D．反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，对于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。故答案选A。9.常温下，的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是A.该溶液的B.该溶液中由水电离出的C.该溶液中水的离子积常数为D.的电离方程式为【答案】B【解析】【分析】常温下，Kw=10-14，的某一元碱(BOH)溶液中，则，则。【详解】A．由分析可知，，pH=11，A错误；B．溶液中全部来自水的电离，且浓度为，B正确；C．常温下恒为，C错误；D．BOH为弱碱，电离应写为可逆符号“⇌”，正确的电离方程式为，D错误；故答案选B。10.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是A.液态水气化时需要吸收的热量，则B.和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为C.甲烷的燃烧热为，则D.的燃烧热为，则【答案】D【解析】【详解】A．液态水气化时需要吸收的热量，则，A错误；B．和反应生成是一个可逆反应，所以，B错误；C．甲烷的燃烧热为，则，由于气态水的能量高于液态水，所以，C错误；D．的燃烧热为，则，所以，D正确；故答案为：D。11.已知常温下，常温下向100mLpH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1L，下列说法错误的是A.pH=3的HF溶液中由水电离出的B.稀释后溶液pH=4C.稀释过程中可能存在D.稀释过程中水的电离程度逐渐增大【答案】B【解析】【详解】A．pH=3的HF溶液中，H+浓度为10-3mol/L，此时OH-浓度为，水电离的H+浓度等于OH-浓度，A正确；B．HF是弱酸，稀释时电离度增大，H+浓度的减少幅度小于稀释倍数。稀释10倍后，pH不会达到4（强酸稀释10倍时pH=4），实际pH应介于3和4之间，B错误；C．若c(F-)=c(HF)，此时：，故当时，c(F-)=c(HF)，符合电离平衡关系，C正确；D．稀释过程中，H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确；故选B。12.已知与合成的反应机理如下：①快②快③慢其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是A.反应①为放热过程B.反应②的平衡常数C.使用高效催化剂可增大的平衡体积分数D.要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率【答案】D【解析】【详解】A．分解为Cl·需要吸收能量（断键吸热），反应①为吸热过程，故A错误；B．反应②达到平衡时，，平衡常数，故B错误；C．催化剂仅加快正逆反应速率，不影响平衡状态，故使用高效催化剂，的平衡体积分数不变，故C错误；D．③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，故D正确；故答案选D。13.科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是A.上述历程包括3个基元反应且都放出热量B.第一个基元反应的速率最快C.上述反应有非极性键的断裂和形成D.上述历程生成时放出热量为【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，反应历程中包括2个过渡态，包含2个基元反应，A错误；B．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，第1个基元反应的活化能大于第2个基元反应，所以第2个基元反应的速率最快，B错误；C．由图可知，反应中没有非极性键的断裂和形成，C错误；D．由图可知，反应的热化学方程式为，则反应生成2mol甲醇时放出的热量为，D正确；故选D。14.利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是A.图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=dB.向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化C.b点温度下，0.1mol·L-1的NaOH溶液pH为13D.将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动【答案】D【解析】【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a<b<c=d，则离子积常数大小顺序为c=d<b<a，故A错误；B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d变化，故B错误；C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误；D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确；故选D。15.在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．根据先拐先平，数值大，对应的反应速率快，反应的温度高，大于，A项正确；B．根据前述分析，T2>T1，升高温度CO物质的量分数增大，说明升温化学平衡逆向移动，正反应是放热反应，B项正确；C．a、b两点CO物质的量分数相同，且两个温度下初始的投料情况相同，则a、b两点各反应物和生成物的浓度均相同，a点温度高于b点，a点正反应速率大于b点正反应速率，同时从图中可知反应还在正向进行，b点正反应速率大于逆反应速率，则v正(a)>v逆(b)，C项错误；D．c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确；答案选C。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题：（1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中的化学键所吸收的能量与形成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量差值为________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。（2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是____(填序号)。①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤二氧化碳和炙热的碳反应（3）长征系列火箭以偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成H2O(g)和N2(g)，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②___________。（4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50mol·L-1稀盐酸与50mL0.55mol·L-1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是___________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于57.3kJ·mol-1，原因是___________。（5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g)＋。若CO的燃烧热为。则反应=___________(用表示)。【答案】（1）①.b-a②.（2）①②③（3）①.+②.反应放热多（4）①.环形玻璃搅拌棒②.氨水是弱碱，其电离过程吸热，导致实际放出的热量减少，中和热数值偏小（5）【解析】【小问1详解】反应热

ΔH=

断裂反应物中化学键吸收的能量

−

形成生成物中化学键释放的能量，由图可知，断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中的化学键所吸收的能量为akJ，形成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量为bkJ，差值为(b-a)kJ；该反应的热化学方程式可表示为；【小问2详解】合成氨反应是放热反应；①碳的燃烧：放热反应，符合；②铝热反应：放热反应，符合；③盐酸和氢氧化钠溶液反应（中和反应）：放热反应，符合；④Ba(OH)2​⋅8H2​O

与

NH4​Cl

反应：吸热反应，不符合；⑤二氧化碳和炙热的碳反应：吸热反应，不符合，因此，答案为

①②③；【小问3详解】30g偏二甲肼的物质的量为0.5mol

，0.5mol偏二甲肼反应放热1275kJ，1mol偏二甲肼反应放热2550

kJ，

热化学方程式为+；该物质可作为火箭推进剂的第二个原因是：反应放热多（或放出大量热）；【小问4详解】根据图示，测定中和热的装置中，缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；氨水是弱碱，电离过程吸热，导致实际放出的热量减少，中和热数值偏小；【小问5详解】反应①：2NO(g)+2CO(g)=2CO2​(g)+N2​(g)ΔH1​反应②：2NO(g)+O2​(g)=2NO2​(g)ΔH2​反应③：CO(g)+​O2​(g)=CO2​(g)ΔH3​根据盖斯定律，得到目标反应：=。17.某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。回答下列问题：（1）的电离方程式为___________。向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。（2）向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为___________。若某一时刻溶液中，则此时___________。（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为___________。（4）相同的、、、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。【答案】（1）①.②.增大③.减小（2）①.②.（3）刚开始无气泡，一段时间后产生气泡（4）【解析】【小问1详解】由氨水的电离常数可知，是一元弱碱，电离方程式为；向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度会增大，因为弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，电离程度增大；稀释后，虽然电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，OH-浓度减小。【小问2详解】根据电离常数，酸性，所以CO2与ClO-反应生成HClO和，向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为；由HClO的电离常数，已知，则小问3详解】碳酸钠与氢氟酸先反应生成碳酸氢钠，继续加入氢氟酸，碳酸氢钠与氢氟酸反应生成二氧化碳，所以其现象为先无明显现象，后产生气泡。【小问4详解】酸性越弱，电离出相同浓度的氢离子时，所需溶质的物质的量浓度越大，根据电离常数，酸性，所以c(H+)相同时，溶质物质的量浓度顺序为。18.草酸(，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：（1）下列能证明为弱酸的方案是___________(填字母)。A．室温下，取的溶液，测其B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，产生（2）如图是利用一定物质的量浓度的标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为。①仪器A的名称是___________。②溶液的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。③对下列几种假定情况进行讨论：假定情况测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)I．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失___________Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗___________Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视___________【答案】（1）A（2）①.酸式滴定管②.0.80③.22.80④.偏高⑤.无影响⑥.偏高【解析】【分析】进行酸碱中和滴定时，酸性溶液或具有氧化性的溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，实验误差分析时，若操作导致消耗标准溶液体积偏大，则浓度结果偏高，反之就偏低，据此分析；【小问1详解】A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，符合题意，A正确；B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，B错误；C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2只能说明草酸表现酸性，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，C错误；故选A；【小问2详解】①由实验装置图可知，仪器A为酸式滴定管；②由图可知，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL；③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测定结果无影响；标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高。19.减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛，反应的热化学方程式为。回答下列问题：（1）已知：①。②相关化学键的键能数据如下表所示：化学键键能/()498436464则___________。（2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。①下列不能说明反应已经达到平衡状态是___________(填字母，下同)。a．容器内气体密度保持不变b．的体积分数保持不变c．该反应的平衡常数保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高的转化率又能加快反应速率的是___________。a．升高温度b