中学联盟山西省忻州市第六中学初中化学专题复习化学反应的分类及常见的化学方程式课件

化学专题复习化学反应的分类及常见的化学方程式忻州六中高粉娥化学反应基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应其它反应化学反应中的能量变化放热或吸热，能量利用化学能转变为电能影响化学反应速率的因素之一：催化剂氧化还原反应zxxk化学反应的微观解释化合反应定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。表达式：A+B→AB特点：多变一举例：某些金属+氧气→氧化物某些非金属+氧气→氧化物高温点燃元素的化合价可能改变223222222)(222OHCaOHCaOCOHOHCOCOOCOCOCCO=+=+=+=+定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。表达式：AB→A+B特点：一变多举例：分解反应实验室制氧气Δ高温通电元素的化合价可能改变定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。学科网表达式：A+BC→B+AC特点：一换一（或单换单）举例：置换反应较活泼金属+酸→盐+氢气如：金属+盐→新金属+新盐，如：Δ高温

依据之一：金属活动顺序表元素的化合价一定改变置换反应：单质+化合物→单质+化合物（一）、金属+

酸→盐

+氢气

Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑要求：

1、金属：在金属活动顺序表中排在氢前的金属。

2、酸：稀H2SO4、稀HCI（浓H2SO4

和HNO3除外）（二）、金属+

盐→盐

+金属

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

要求：1、金属：排在盐溶液中金属的前面。

2、盐：必须可溶性的盐（三）、氢气、碳还原金属氧化物

C+2CuO2Cu+CO2

↑△=H2+CuOCu+H2O

△=?1.金属铁与酸或盐溶液发生置换反应时生成物是什么？2.金属与盐发生置换反应时，要注意什么？（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）Fe2+的盐溶液定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种化合物的反应。表达式：AB+CD→AD+CB特点：双交换，价不变注意：复分解反应发生条件：生成物中有沉淀或水或气体判断复分解反应能否发生时，不光要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水，还要考虑反应物的可溶性，但有些时候难溶物的物质也可以发生复分解反应，如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应（除外）难溶性的碱也可以与酸发生复分解反应复分解反应举例1.酸+碱→盐+水（中和反应）如：2.酸+盐→新盐+新酸，如：3.金属氧化物+酸→盐+水，如：4.盐+盐→两种新盐，如：5.碱+盐→新碱+新盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4两种反应物都是可溶的复分解反应包括中和反应其它反应：（四不像）1、炼钢炼铁的反应：2、甲烷的燃烧：3、碱与非金属氧化物反应①二氧化碳的检验：②氢氧化钠除二氧化硫：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高温=CH4+2O2CO2+2H2O

点燃=CO2+Ca(OH)2

=

CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=

Na2SO3+H2O（08南充）氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O该反应属于（）A、化合反应 B、分解反应C、置换反应 D、复分解反应D根据要求写化学方程式：1、有铜生成的非置换反应：2、有两种氧化物生成的分解反应：CuO+COCu+CO2

高温=Cu(OH)2CuO+H2O

高温=CaCO3CaO+CO2↑

高温=H2CO3=H2O+CO2↑

化学反应的微观解释1、分子分裂，原子重组。（适用于解释分子构成的物质发生反应）如：电解水的反应2、原子的排列方式发生改变或不同（适用于原子构成的物质发生反应）如：金刚石变成石墨3、原子的最外层电子数不同（适用于解释不同金属化学性质不同）如：Na、Mg化学性质不同的原因4、原子得失电子变成离子，离子失得电子变成原子（适用于解释金属与酸或盐溶液的置换反应）如：Fe与稀硫酸，Cu与硝酸银溶液的反应5、溶液中的离子相互结合生成新的分子（适用于酸碱盐溶液间的反应）如：H+和OH-结合生成水分子，H+与CO32-结合生成二氧化碳分子和水分子2012山西中考24（1）图一中从微观角度你获得的一条信息_________________________。（2）图二所示反应的化学方程式为__________________,该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示___________（3）图三所示反应为：C（石墨）C(金刚石)，你对该化学变化的微观解释是______________________________________________（4）请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：_________（合理即可）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是

（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是

（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．（2）图1反应的化学方程式为

，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子．图2反应的实质是

结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．2013山西中考24化学反应中的能量变化一、放热反应1、燃烧（氧化反应）2、中和反应3、活泼金属与酸反应4、酸和碳酸盐的反应5、氧化钙和水的化合……二、吸热反应：CO2+C〓〓2CO高温

利用三、化学能和电能的转化1、电能转变为化学能如：电解水，手机充电2、化学能转变为电能如：手机的使用氧化还原反应：（元素化合价有变化的反应）1、还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。2、氧化反应和还原反应同时出现在同一个化学反应中。元素化合价升高的物质发生氧化反应，元素化合价降低的物质发生还原反应。化合与氧化，置换与氧化还原，复分解与中和，各反应间关系：CH4+2O2CO2+2H2O

点燃=3Fe+2O2Fe3O4

点燃=CaO+H2O=Ca(OH)2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClHCl+NaOH=Nacl+H2OFe+CuSO4

=

Cu+FeSO4CuO+H2

Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2

高温=氧化化合A中和复分解置换氧化还原（08青岛）在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如下图所示，下列中错误的是（）复分解反应置换反应

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分解反应氧化还原反应

3化合反应

1A、阴影1：C+O2CO2加热=B、阴影2：2H2O2H2↑+O2↑

通电=C、阴影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OD、阴影4：Fe+CuSO