2026届安徽省江南十校高三5月学业检测化学试题及答案

姓名座位号（在此卷上答题无效）★启用前绝密注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Li-7B-11C-12N-14O-16Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活息息相关，下列化学物质归类不正确的是A．含硫酸盐的物质：生石膏、“钡餐”用盐、波尔多液B．煤干馏主要产物：出炉煤气、煤焦油、焦炭C．导电性能良好的材料：石墨烯、超导陶瓷、聚乙炔D．食品添加剂：柠檬黄、葡萄糖酸-δ-内酯、“六六六”(C6H6Cl6)2．利用下列发生装置，选用药品制取对应气体合理的是发生装置制取气体H2Cl2SO2NH3选用药品锌粒稀硫酸二氧化锰浓盐酸亚硫酸钠70%浓硫酸氯化铵选项ABCD3．烹饪过程处处蕴含化学原理，下列食材处理或烹饪方法解释科学合理的是A．柠檬片去除鱼肉腥味：柠檬酸与散发腥味的胺类物质发生溶解与中和反应B．炒青菜加盐后火候宜适中：防止加碘盐中的碘单质高温升华流失碘元素C．长期用铜锅熬制汤羹：铜离子具有抑菌作用，使汤更加营养健康D．空气炸锅烤腊肉前用食盐腌制：NaCl具有强氧化性，有效抑制细菌繁殖4．从天然黄芩中提取的成分X与Y发生反应得到药物中间体Z，以用于抗炎药物的合成。下列说法不正确的是化学试题第1页，共8页化学试题第2页，共8页A．X分子既可以和盐酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应B．Y与等物质的量Cl2发生加成反应，得到产物的结构有3种（不考虑立体异构）C．1molZ与浓溴水反应时，最多消耗5molBr2D．X、Y、Z均无手性碳原子5．2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在金属—有机框架（MOF）开发中的开创性贡献。MOF是由金属离子簇与有机配体自组装形成的多孔晶态材料，在气体储存、CO2“捕获”、水处理、催化等领域应用广泛。“捕获”CO2的原理如图所示。下列说法正确的是阅读下列材料，完成6~7题：硼在自然界有多种同位素，例如10B、11B。常温下化学性质稳定，加热时与O₂反应生 成三氧化二硼（B2O3三氧化二硼能与碱性物质反应生成相应的硼酸盐。常温下，乙硼烷(B2H6)在空气中能自燃，遇水发生水解反应生成氢气，乙硼烷还能与一氧化碳发生络合反应：B2H6+2CO=2COBH3。硼酸为一元弱酸，硼酸钠（Na[B(OH)4]）、硼氢化钠（NaBH4）为 常见的含硼盐。6．下列关于有关物质性质描述或化学方程式不正确的是A.键角：[B(OH)4]->[Al(OH)4]-B.三氧化二硼与碱性氧化物反应：B2O3+Na2O+4H2O=2Na[B(OH)4]C.乙硼烷水解反应：B2H6(g)+6H2O(l)=2H3BO3(aq)+6H2(g)D.在COBH3中的配位键应该表示为OC→BH37．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.11g硼原子的中子总数为6NAB.1mol硼氢化钠阴离子含有的价电子数为7NAC.1LpH=3的硼酸溶液H+的数量为10-3NAD.1L1mol/L的硼酸钠溶液中阴离子总数小于NA8．下列离子方程式的书写不正确的是A.等物质的量的Cl2与FeBr2溶液反应：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2B.检验Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓C.将AgCl溶于足量氨水：AgCl+2NH3·H2O=AgNH3)2++Cl−+2H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH：Mg2++2HCO+2OH−=MgCO3↓+CO−+2H2O9．近年来人们意识到离子液体的巨大价值，相较于一般液体，离子液体导电性更好。某含磷元素的离子液体结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前二周期主族元素。化学试题第3页，共8页下列说法正确的是A．氢化物稳定性：X<Y；氢化物沸点：X<YB．电负性大小：X<W<Y<ZC．同周期第一电离能处于X与Z之间的有一种元素D．基态Y、Z原子中电子的空间运动状态数均为510．下列由实验操作与现象能得到正确结论的选项是实验操作实验现象实验结论A向CuSO4溶液中加入过量KCl饱和溶液，充分振荡后加水稀释溶液先变黄绿色，稀释后又变蓝色存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)⇌[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)B将热的浓磷酸与NaCl固体共热，用湿润蓝色石蕊试纸检验气体试纸变红酸性：H3PO4>HClC将苯、液溴、溴化铁的混合溶液反应产生的气体通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀苯和液溴的反应是取代反应D向CuSO4溶液中加过量KI溶液，再加入CCl4振荡下层呈紫红色，有白色沉淀是无水CuI211．超临界水氧化技术是处理高浓度有机废水的新型环保技术，对其预处理阶段的气液平衡特性具有重要意义。已知水的临界温度为374℃、临界压力为22.1MPa，超临界态下水无气液两相分相。在25℃时，向体积不同的恒容密闭超临界水反应釜甲和乙加入相同质量的H2O(l)后，反应釜内H2O(l)质量随时间变化的图像，在反应釜中发生H2O(l)⇌H2O(g)。甲、乙分别在t2、t3时刻达到平衡状态，假设温度保持不变，下列描述叙述不正确的是D．0-t2min内的平均反应速率大小：甲<乙12．苯乙烯是合成塑料、橡胶的重要单体，传统乙苯脱氢工艺能耗高。某科研团队开发了新型催化剂，研究了乙苯在其表面脱氢反应历程，相对能量变化如图所示(*表示催化剂吸附态)。对于该反应历程，下列说法错误的是化学试题第4页，共8页A．乙苯在催化剂表面吸附的总过程为吸热反应B．反应历程中共涉及到三个基元反应C．决速步骤的活化能为116.0kJ·mol-1D．整个过程包含极性键的断裂和非极性键的形成13．现代生活无人机应用广泛，一种新型的无人机电池工作原理如图所示，其正极材料为镍钴锰酸锂，两极之间的隔膜只允许Li+通过，电池放电过程为：Li1−aNixCoyMnzO2+LiaC6=LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)下列说法错误的是A．充电时，镍钴锰酸锂电极与外接电源的正极相连B．充电时，阳极电极反应为：LiNixCoyMnzO2-ae-=Li1−aNixCoyMnzO2+aLi+C．放电时，电流方向为：正极→导线→负载→导线→负极→电解质→正极D．放电时，Ni、Co、Mn元素的化合价均未发生改变14．常温下，Na2X溶液中含X元素的微粒有X2−、HX−、H2X、H3X+，四种微粒分布分数δ(X)随pOH变化如图1，在常温下，下列说法正确的是A．a、b、c三点水的电离程度最小的是a点B．b点存在：2c(X2−)+c(HX−)+c(OH-)=c(H+)+c(H3X+)+c(Na+)C．X2−+3H2O⇌H3X++3OH−的平衡常数K=10−12.1化学试题第5页，共8页二、非选择题：本题4小题，共58分。15.(14分)苯胺是重要的有机化工原料，无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。其实验室制备原理如下：相关信息如下：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性硝基苯5.9210.9不溶于水，易溶于乙醚苯胺93-6.3微溶于水，易溶于乙醚60与水互溶74-116.334.50.71微溶于水反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：实验步骤如下：①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min；②稍冷后，通过仪器甲缓慢滴入8.20mL硝基苯(0.08mol)，再加热回流30min；③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180~185℃的馏分，得到5.8g苯胺。回答下列问题：(1)装置Ⅰ中仪器甲的名称为，球形冷凝管的出水口为(填“a”或“b”)。实验室保存硝基苯的玻璃容器是(填标号)。(2)步骤③中水蒸气蒸馏的目的是。(3)步骤④中第二次分液，醚层位于层(填“上”或“下”)。化学试题第6页，共8页(4)下列说法正确的是(填标号)。A.蒸馏时需加沸石，防止暴沸B.用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯C.蒸馏回收乙醚，无需尾气处理D.缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率同时防止反应放热会使苯胺与乙酸反应(5)苯胺的产率为％(保留两位有效数字)。蒸馏时温度过高，会导致苯胺产率降低，其原因是。16.(14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下：已知:①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH：Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+开始沉淀的pH6.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.49.48.2②Ksp(CuS)=6.3×10−36，Ksp(ZnS)=2.5×10−22，Ksp(CoS)=4.0×10−21③Ka(HClO)=4.0×10-8回答相关问题：(1)Co在元素周期表的位置为 ；“酸浸”时为了提高钴元素浸出率，可采取的措施有 。(写出两条)(2)“沉铜”步骤中发生的离子方程式是；假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.2mol·L-1，向其中加入Na2S至Co2+沉淀完全，此时溶液中c(Zn2+)=mol·L-1。(3)“沉锰”步骤中生成1.0molMnO2，参与反应的Na2S2O8物质的量为。(4)“沉淀”步骤中，用NaOH调节pH使铁元素完全沉淀以回收氢氧化铁，调节pH的范围应为。(5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应离子方程式17.(15分)近年来我国利用CO2作原料合成淀粉、发电等方面取得较大进展，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。回答相关问题：(1)二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。①二氧化碳合成甲醇经历以下2步:反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=−90kJ·mol-1化学试题第7页，共8页则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=。③我国科学家制备了一种ZnO-ZrO2催化剂,实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(X)及CH3OH选择性(S)随温度及投料比的变化曲线如图1所示。生成CH3OH的最佳条件是(填标号)。2)=12)2)=12)=12)2)=1(2)我国科学家在无细胞系统条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉如图所示，助力2060年碳中和。其合成路线简化如下：①CH3OH氧化为HCHO的化学方程式为。②设计简单实验验证：反应体系中产生了结构与天然淀粉类似的人造淀粉。(3)我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2的还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。①放电时，电池总反应为。②充电时，多孔碳纳米管电极与电源连接(选填“正极”或“负极”)。化学试题第8页，共8页回答相关问题：(1)A的化学名称为；G中含氧官能团的名称为。(2)请写出反应③的化学方程式。(3)④的反应的类型是。(4)F的结构简式为。(5)H是G的同分异构体，满足下列条件的H可能的结构有种(不考虑立体异构)，写出其中一种能发生银镜反应的结构简式：。(i)苯环上有六个取代基(ii)官能团种类与G相同且含有“-CF3”(6)对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体，写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。1123456789DAABBACDDABCDC【选择题详解答案】【解析】A选项正确：生石膏为CaSO4·2H2O，“钡餐”用盐为硫酸钡，波尔多液主要成分之一为硫酸铜；B选项正确：课本煤的利用表格内容，煤在干馏时，可获得出炉煤气、煤焦油、焦炭；C选项正确：超导陶瓷电阻率极小，石墨烯、聚乙炔均含有大Π键使得导电性良好；D选项错误：柠檬黄为着色剂、葡萄糖酸-δ-内酯为凝固剂，六六六为农药，不能用作食品添加剂。2.A【解析】A选项正确：锌粒颗粒较大，且反应不需要加热也不会放出大量的热；B选项错误：该反应需要加热；C选项错误：亚硫酸钠为粉末，且易溶于水，多空隔板没有用处；D选项错误：单独加热氯化铵不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气遇冷重新结合生成氯化铵。3.A【解析】A选项正确：乙酸具有酸性，胺类物质具有碱性，可以发生酸碱中和，且结构相似相溶；B选项错误：加碘盐的碘元素是碘酸盐，碘酸盐高温易分解，碘单质有毒，食盐中不会添加；C选项错误：重金属铜离子，对人体有害；D选项错误：NaCl降低水溶液渗透压，无强氧化性。4.B【解析】A选项正确：X分子中含酰胺基，可以和酸或碱反应；B选项错误：结构中含有两组共轭双键，考虑到1，4加成，总共有5种产物；C选项正确：Z分子中酚羟基的邻、对位氢可与浓溴水发生取代反应，碳碳双键发生加成反应，1molZ最多消耗5molBr2；D选项正确：手性碳原子连有4个不同原子/基团的饱和碳原子，X、Y、Z分子中不存在这样的碳原子。5.B【解析】A选项错误：MOF具有超大比表面积和规则孔道，可选择性吸附气体形成超分子，超分子依靠非共价键作用力结合；B选项正确：MOF有机框架内的有机配体结构复杂，配体之间可能存在氢键、范德华力；C选项错误：MOF吸附锂离子为离子交换或物理吸附，无元素化合价升降，不发生氧化还原反应；D选项错误：MOF可增大气体反应物的接触面积，提升催化效率，但不会改变反应物的平衡转化率。6.A2【解析】A选项错误：两者空间结构都为正四面体形，中心原子电负性大小不同导致成键电子对偏移不会有影响；B选项正确：三氧化二硼与碱性氧化物反应生成硼酸盐，再补水，方程式正确；C选项正确：结合题目描述：“水解”、“生成氢气”可得；D选项正确：一氧化碳应该为碳提供孤电子对，碳的电负性比氧小，更易给出孤电子对。7.C【解析】A选项错误：B具有不同的同位素，不能认为全部是11B；B选项错误：硼氢根是阴离子带一个负电荷，所以会有8个价电子；C选项正确：pH=3浓度为0.001mol/L，又因为体积为1L，所以正确；D选项错误：根据电荷守恒，钠离子已有NA，溶液还有氢离子，所以阳离子总数大于NA，阴离子总数也大于NA。【解析】A选项正确：还原性Fe2+>Br−,等物质的量的FeBr2与Cl2反应时，Fe2+优先被Cl2氧化，剩余的Cl2再氧化部分Br−,离子方程式计量数配比符合反应实际；B选项正确：选择性必修一课本4.3中原内容：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓;C选项正确：AgCl与氨水反应生成可溶的银氨络离子，离子方程式书写正确；D选项错误：Mg(HCO3)2和过量NaOH反应生成MgOH2沉淀，因为MgCO3溶解度大于MgOH2，故优先生成溶解度小的MgOH2，HCO转化为CO−和水，离子方程式为：Mg2++2HCO+4OH−=MgOH2↓+2CO−+2H2O。9.D【解析】由化合物结构和元素推断规律，W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，推得：W为氢、X为碳、Y为氮、Z为氟；A选项错误：未说简单氢化物，碳的氢化物烃类有很多复杂的组成，所以熔沸点不一定低；B选项错误：碳的电负性比氢大；C选项错误：同周期第一电离能介于碳与氟之间的元素有氮、氧；D选项正确：基态N、F的原子轨道数均为5，空间运动状态数等于轨道数。【解析】A选项正确：四水合铜离子为蓝色，四氯合铜离子为黄色，先生成四氯合铜离子混合为呈黄绿色，加水稀释平衡逆向移动，恢复蓝色，证明存在该可逆反应；B选项错误：浓磷酸与氯化钠共热制氯化氢，是高沸点难挥发酸制低沸点易挥发酸；C选项错误：未用四氯化碳消除溴蒸气的干扰；D选项错误：生成了碘单质，发生了氧化还原反应，白色沉淀为（碘化亚铜）。【解析】A选项正确：根据题意，到此状态达到临界值，无气液相的差别；B选项错误：t2时刻甲达平衡，液化速率等于蒸发速率，比值为1；乙未达平衡，液化速率小于蒸发速率，比值小于1，故甲>乙；C选项正确：由图可得甲剩余的液态水多，变成水蒸气的少，乙剩余的液态水少，变成水蒸气的更多；D选项正确：由图易得，0-t2min乙的变化量更多，所以0-t2min内平均反应速率甲<乙。【解析】A选项正确：结合反应物能量和生成物能量可得；B选项正确：i→ii、ii→iii都是有过渡态的基元反应，iii→iv是没有过渡态的基元反应，在催化剂表面吸附和脱附是物理变化，不是基元反应；C选项错误：纵坐标单位为eV·mol-1，不是kJ·mol-1；3D选项正确：该过程有C-H键断裂，碳碳双键、H-H键形成。【解析】A选项正确：根据放电反应Li1−aNixCoyMn5O2+LiaC5=LiNixCoyMnzO2+6C能找到正极为镍钴锰酸锂电极，正极在充电时为阳极，应与正极相连；B选项正确：根据放电反应Li1−aNixCoyMn5O2+LiaC5=LiNixCoyMnzO2+6C能得到正极电极方程式：Li1−aNixCoyMnzO2+aLi++ae−=LiNixCoyMnzO2，改变反应物生成物位置就可以得到；C选项正确：放电时电流方向为正极→导线→负载→导线→负极，电解质中离子移动形成内电路，是闭合回路；D选项错误：Ni、Co、Mn数量未发生改变，Li+一直为正1价且数量发生变化，而氧必为-2价，所以Ni、Co、Mn价态至少一个必发生改变。【解析】pOH越大，c(OH⁻)越小，溶液酸性越强，故图1曲线从左到右依次代表X2-、HX-、H2X、H3X+；A选项错误：a、b、c三点水的电离程度最小的是c点；B选项错误：b点存在电荷守恒，但是随着pOH变大，必定会外加酸性物质，所以正确的是：2c(X2−)+c(HX−)+c(OH−)+nc(Mn−)=c(H+)+c(H3X+)+c(Na+)(Mn−为外加酸的C选项正确：列出反应的平衡常数表达式，根据图像的交点分别求出K1、K2、K3即可求得；D选项错误：由图2曲线①②③与x=0的交点可知，①的pH值最大约为12.4=14-1.6，所以应该是曲线①表示pH与lg的关系。【15题答案】14分(除特殊标记外每空2分)（1）恒压滴液漏斗b(1分)A（2）将苯胺从反应混合物中分离出来（3）上(1分)（4）AD（5）78苯胺易被空气中氧气氧化，导致产率降低【详解】(1)仪器甲是恒压滴液漏斗，为确保较好的冷凝效果，水流方向应该下进上出，即出水口为b。硝基苯的熔点5.9℃,沸点210.9℃,常温下为液体，应该用细口瓶，选A。(2)水蒸气蒸馏将苯胺从反应混合物中分离出来。(3)乙醚密度小于水，故醚层在上层。(4)蒸馏时为了防止暴沸需要加入沸石为正确操作，A正确；红外线可区分硝基苯(硝基特征峰)与苯胺(氨基特征峰)，B错误；乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，C错误；缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率同时防止反应放热会使苯胺与乙酸发生取代反应产率下降，D正确。(5)理论n(苯胺)=0.08mol，理论产量0.08mol×93g/mol=7.44g，实际产量5.8g，产率为×100=78％，填78。题干中给了苯胺还原性强易氧化，蒸馏时温度过高易被氧化，4产率降低。【16题答案】14分(每空2分)(1)第四周期第Ⅷ族；废渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、加热等。(合理即可)(2)Cu2++H2S=CuS↓+2H+；6.25×10-7mol·L-1(3)1mol（单位未写扣1分）(4)2.8≤pH<6.2或[2.8，6.2)2O【详解】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。(2)(1)Co的位置位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，“酸浸”时为了提高浸出率，可采取的措施有将废渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当提高酸浸的温度等。(2)“沉铜”步骤中发生的离子方程式是Cu2++H2S=CuS↓+2H+，假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.2mol·L-1，向其中加入Na2S至Co2+沉淀完全，(3)“沉锰”步骤中，Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为(4)“沉锰”步骤中，S2O—同时将Fe2+氧化为Fe3+，“沉淀”步骤中用NaOH调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，Zn2+、Co2+不沉淀，因此调节pH