2026届陕西师大附中高三下学期5月检测化学试题及答案

考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法错误的是A．研究人员在月壤样品中发现了天然单壁碳纳米管，碳纳米管属于新型无机非金属材料B．Ti-Fe合金、La-Ni合金储氢量大、室温下吸放氢的速率快，可用作储氢材料C．火焰喷雾技术可用于制备纳米材料，高温火焰中存在的等离子体中只含有阴离子和分子D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中的主要元素是铁(Fe)、铬(Cr)和镍(Ni)2．下列化学用语或图示表达错误的是A．核磁共振氢谱图：B．基态Fe3+的价层电子轨道表示式：C．分子中无手性碳原子D．乙腈(CH3CN)的电子式：3．冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解冶炼铝的助熔剂，它的制备原理为6NaF+Na[Al(OH)4]+4NaHCO3=Na3AlF6↓+4Na2CO3+4H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．电解Al2O3制Al的过程中，每产生5.4gAl，转移0.4NA个电子B．200mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NAC．加热分解NaHCO3固体，固体质量每减少4.65g，产生3.36L气体D．1mol冰晶石中含有6NA个σ键4．结构决定性质，性质决定用途。下列有关“结构—性质—用途”匹配错误的是选项结构性质用途A植物油含有碳碳双键可与H2发生加成反应生产人造奶油BNH3与水形成分子间氢键NH3极易溶于水作制冷剂C硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链石英晶体具有手性制作石英手表D大多数离子液体含有体积很大的一价阴、阳离子具有良好的导电性和难挥发性作原电池的电解质5．X、Y、Z、M、W是原子半径依次增大的短周期元素。X的气态氢化物最稳定，Y、W价电子数相同，基态Z原子的p轨道处于半充满状态，基态M原子的电子在3个能级上，且有2个未成对电子，下列说法正确的是A．第一电离能：X>Y>ZB．基态原子的未成对电子数：M>WC．与的VSEPR模型相同D．Y、M的简单氢化物的键角：Y>M6．固体X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液P。已知固体X、Y组成元素的种类完全相同。下列叙述正确的是A．向固体X中加入NaClO溶液可能生成固体YB．固体Y发生氧化还原反应生成固体ZC．溶液W可用作自来水、饮用水的消毒剂D．在空气中蒸干溶液P可得到无水P7.下列反应的离子方程式正确的是A．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向CaCl2溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++SO2+H2O===CaSO3↓+2H+C．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+D．工业上制备高铁酸钠的一种方法：3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O8.硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了MoO3纳米Co2B合金催化剂表面，NaBH4水解制氢生成Na[B(OH)4]，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是A．BH4-的空间结构为正四面体形B．催化剂Co2B掺杂MoO3能提高制H2的效率C．NaBH4水解制氢反应的离子方程式为BH4-+4H2O=[B(OH)4]-+4H2↑D．其他条件不变，用D2O代替H2O，X的结构式为9．下列有关实验装置或操作的说法正确且能达到相应实验目的的是A．可在水层中检测出氨B．操作①②为过滤，操作③为分液C．验证电石与水生成乙炔D．验证石蜡油受热分解产生乙烯10．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。下列说法错误的是A．1mol物质A最多与2molH2发生加成反应B．物质B不存在顺反异构体C．物质C能与乙二醇发生反应生成八元环状酯D．合成M的整个过程中的原子利用率为100%选项实验操作现象结论A白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管中，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程一定未发生原电池反应B向NaHCO3溶液中加入少量Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO32-强C浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变浅红色，后者不变色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解D向2支均盛有2mL0.1mol/L的NaOH溶一支试管无明显Ksp[Fe(OH)3]小于Ksp液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液现象，另一支出现红褐色沉淀[Al(OH)3]·11．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是12.某氮氧化物的六方晶胞及其对角面截图如下，阿伏加德罗常数的值是NA。下列说法错误的是A.该氧化物的化学式为N2O5B.1号位氮原子分数坐标为C.晶体的密度为D.该氧化物中N有两种杂化方式13.中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。下列说法错误的是A.电解时，b连接电源正极B.电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成C.阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2OD.每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g14.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.10mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中c环己烷(H2A)与水相萃取率随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是A.④代表c((HA-)的变化关系B.Kd=0.25C.当pH=5时，体系中c(HA-)>c环己烷(H2A)>c(A2-)D.其他条件不变，若加入水的体积为2VmL，则交点N的pH减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514分）钪元素在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义，在自然界矿物中含量极低。某炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为0.03%的氧化钪(Sc2O3)，还含有Fe2O3、MnO、SiO2等物质。一种以该废渣为原料制取氧化钪的流程如下图。已知：①25℃时，Ka1(H2C2O4)=5×10-2、Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp[Sc2(C2O4)3]=2.5×10-22。②草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答以下问题：(1)基态钪原子的价电子排布式为。(2)“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是。(3)为避免Fe3+与Sc3+在“萃取”中发生共萃取同时进入有机相，而使后续分离难度加大，“还原”中加入的试剂X是。(4)“萃取”时，常用的萃取剂为P507和煤油的混合物，P507及其与Sc3+形成的配合物的结构简式如下图所示。①关于该配合物，下列说法正确的是。A．Sc3+提供孤电子对B．配位原子为O和PC．碳原子的杂化类型是sp3D．Sc的配位数为6②从分子结构角度分析，钪被P507配位后易被萃取进入有机相的原因是 。(5)“优溶”后溶液中阳离子主要是Sc3+。写出加入草酸(H2C2O4)生成Sc2(C2O4)3沉淀的离子方程式。25℃时，计算该反应的平衡常数。“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率下降，原因可能是。(6)隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程式为。16.（15分）乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂等。实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件和产物略去)。已知：①苯胺在空气中极易被氧化；②相关信息：物质相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃溶解度冰醋酸无色透明液体易溶于水、乙醇和乙醚苯胺棕黄色油状液体-6.3微溶于水，易溶于乙醇和乙醚溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂(1)实验装置如图。在三颈烧瓶中加入0.1g锌粒和15.0mL(0.26mol)冰醋酸，再通过恒压滴液漏斗滴加10.0mL(0.11mol)新制备的苯胺，加热回流1h。充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤、洗涤、干燥制得乙酰苯胺。冷凝水的出水口为(填“M”或“N”)。②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是。③制备过程中温度控制在105℃左右的原因是。④洗涤晶体宜采用(填序号)。a．热水洗b．冷水洗c．乙醇洗(2)上述提纯乙酰苯胺的方法的名称是。提纯过程中下列说法错误的A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸·C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯IV.计算产率：(3)提纯后得到10.0g产品。本实验中乙酰苯胺的产率为。(保留两位有效数字)17.（14分）γ-丁内酯（）是一种重要的精细化学品，在纤维、医药、树脂、石油和化妆品等方面有广泛的应用。以1,4-丁二醇和顺酐为原料，Cr-Cu/SiO2为催化剂，制备γ-丁内酯的主要反应如下：=-61.6kJ·mol-1K1反应Ⅱ:∆H2K2反应Ⅲ:∆H=+238.0kJ·mol-1K回答下列问题：(1)反应Ⅱ的∆H2= kJ·mol-1。若其正反应的活化能为E正kJ·mol-1，则逆反应的活化能= kJ·mol-1（用含E正的代数式表示）。(2)反应Ⅱ的速率方程为=p()p3(H2)，=p()p(H2O)，，其中、"9为正、逆反应速率，为速率常数，p为各组分的分压。升高温度，k增大的倍数ka增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。(3)反应Ⅰ（1,4-丁二醇脱氢）和反应Ⅱ（顺酐加氢）同时进行显著提高了1,4-丁二醇和顺酐的转化率，原因是。（至少答一点）(4)恒温恒压条件下，向容器中通入3mol1,4-丁二醇和2mol顺酐发生气相反应，达到平衡时1,4-丁二醇的转化率为a，水蒸气的物质的量为bmol。则平衡时n(H2)=mol，反应Ⅱ的平衡常数Kx=（用含有a、b的代数式表示）。（已知：对于反应mA(g)+nB(g)=pc(g)+qD(g)x为物质的量分数。(5)以1,4-丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO2上进行脱氢反应制备γ-丁内酯，可能的转化为：不同温度下1,4-丁二醇的转化率、收率与产物的选择性如图所示：（收率=）则1,4-丁二醇脱氢选择的适宜温度为℃,原因是。18.（15分）回答下列问题：(1)B分子中所有碳原子（填“可能”或“不可能”）位于同一平面上。C分子中的含氧官能团的名称为羟基、。(2)A到B的反应中，羧基对位的酚羟基优先反应的可能原因是。(3)D→E的反应类型是。(4)写出E→F的化学方程式。(5)有机物Q比分子组成多一个CH2。Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）。①含有碳碳双键；②含一个—NHNH2；③含两个—CH3。(6)已知：氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下：①步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序(填“能”或“不能”)可以互换，原因是。②写出M的结构简式。九模化学参考答案1234567CADBCAD89DADBCBD15.(14分)(1)3d¹4s