湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．甲烷燃烧 B．铅酸蓄电池放电 C．人工固氮 D．钟乳石的形成2．下列反应属于吸热反应的是A．碳酸钙受热分解 B．乙烯的燃烧C．盐酸与烧碱的反应 D．金属钠与水的反应3．下列说法正确的是A．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去，也可用氨水除去B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片被氧化，生成了致密的氧化物薄膜C．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下C的化学性质不活泼D．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl24．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是A．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性B．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉C．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色D．制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是A．工业制硫酸：黄铁矿B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿C．生产玻璃：D．工业制高纯硅：（粗）6．和都是重要的化工原料，已知，易溶于水，沸点较低，具有强还原性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用甲装置制备氨水 B．用乙装置进行的喷泉实验C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯7．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列图示正确的是A． B． C． D．8．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：下列说法正确的是A．负极材料不一定是CuB．银电极可以换成FeC．银电极反应：Ag＋＋e-=AgD．溶液中NO移向Ag极附近9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A．图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电流表流向铜，再由铜经电解质溶液流向锌B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移电子消耗锌65gD．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为10．下列说法正确的个数是①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应③有机物的键线式结构为，其一氯代物有7种④硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒⑤乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物A．1 B．2 C．3 D．411．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．中含有的电子数目为B．标准状况下，含有分子数目为C．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为D．的乙酸溶液中溶质分子总数小于12．利用下列实验装置能达到实验目的的是A．用于验证反应是否有CO2生成B．制取并收集少量氨气C．验证碳酸的酸性大于硅酸D．进行喷泉实验A．A B．B C．C D．D13．a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是A．可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素B．b转化为c是水解反应C．b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀D．d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢14．二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放。一定条件下，向5L恒温恒容密闭容器中充入6mol和8mol，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．a点时的容器内气体的密度大于b点B．b点时，C．c点时，D．反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为7：5第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．某化学兴趣小组通过实验探究化学反应的快慢和化学反应限度。实验一：探究外界因素对反应速率的影响[下表为不同条件下用10mL不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间]溶液溶液溶液溶液①无二氧化锰、加热360400540720②有二氧化锰、加热102060120(1)本实验的原理是_______(用化学方程式表示)。(2)在设计探究方案时，该小组考虑的影响反应快慢的因素有_______。(3)上述实验方案中的外界因素，请任选一个，表述探究结论：_______。(4)实验条件①下，溶液制取168mL(视作标准状况)，用表示的平均反应速率为_______。(5)溶液在实验条件②下，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则三点所表示的瞬时反应速率最快的是_______(填“A”“B”或“C”)。实验二：探究KI和混合时生成和的反应存在一定的限度。实验过程如图2所示：(6)该实验发生反应的离子方程式为_______。(7)乙中加入的试剂是_______。(8)上述实验操作中的现象说明KI和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是_______。16．氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题：已知：①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。(1)仪器X的名称是___________。(2)气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用)(3)实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。(4)D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。a．盛装饱和食盐水的洗气瓶b．盛装品红溶液的洗气瓶c．盛装碱石灰的U形管d．盛装五氧化二磷的U形管(5)取Wg氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入VmLcNaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。17．回答下列问题：(1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是_______。②过程Ⅰ的化学反应方程式是_______。(2)煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_______。②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。(3)某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：已知：；。①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______。18．有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成：请回答下列问题：(1)已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为___________。(2)D的结构简式为___________；F→G的反应类型为___