湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．甲烷燃烧 B．铅酸蓄电池放电 C．人工固氮 D．钟乳石的形成2．下列反应属于吸热反应的是A．碳酸钙受热分解 B．乙烯的燃烧C．盐酸与烧碱的反应 D．金属钠与水的反应3．下列说法正确的是A．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去，也可用氨水除去B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片被氧化，生成了致密的氧化物薄膜C．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下C的化学性质不活泼D．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl24．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是A．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性B．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉C．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色D．制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是A．工业制硫酸：黄铁矿B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿C．生产玻璃：D．工业制高纯硅：（粗）6．和都是重要的化工原料，已知，易溶于水，沸点较低，具有强还原性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用甲装置制备氨水 B．用乙装置进行的喷泉实验C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯7．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列图示正确的是A． B． C． D．8．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：下列说法正确的是A．负极材料不一定是CuB．银电极可以换成FeC．银电极反应：Ag＋＋e-=AgD．溶液中NO移向Ag极附近9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A．图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电流表流向铜，再由铜经电解质溶液流向锌B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移电子消耗锌65gD．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为10．下列说法正确的个数是①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应③有机物的键线式结构为，其一氯代物有7种④硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒⑤乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物A．1 B．2 C．3 D．411．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．中含有的电子数目为B．标准状况下，含有分子数目为C．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为D．的乙酸溶液中溶质分子总数小于12．利用下列实验装置能达到实验目的的是A．用于验证反应是否有CO2生成B．制取并收集少量氨气C．验证碳酸的酸性大于硅酸D．进行喷泉实验A．A B．B C．C D．D13．a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是A．可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素B．b转化为c是水解反应C．b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀D．d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢14．二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体的排放。一定条件下，向5L恒温恒容密闭容器中充入6mol和8mol，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．a点时的容器内气体的密度大于b点B．b点时，C．c点时，D．反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为7：5第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．某化学兴趣小组通过实验探究化学反应的快慢和化学反应限度。实验一：探究外界因素对反应速率的影响[下表为不同条件下用10mL不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间]溶液溶液溶液溶液①无二氧化锰、加热360400540720②有二氧化锰、加热102060120(1)本实验的原理是_______(用化学方程式表示)。(2)在设计探究方案时，该小组考虑的影响反应快慢的因素有_______。(3)上述实验方案中的外界因素，请任选一个，表述探究结论：_______。(4)实验条件①下，溶液制取168mL(视作标准状况)，用表示的平均反应速率为_______。(5)溶液在实验条件②下，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则三点所表示的瞬时反应速率最快的是_______(填“A”“B”或“C”)。实验二：探究KI和混合时生成和的反应存在一定的限度。实验过程如图2所示：(6)该实验发生反应的离子方程式为_______。(7)乙中加入的试剂是_______。(8)上述实验操作中的现象说明KI和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是_______。16．氨基磺酸()是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。回答下列问题：已知：①性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。②实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备。(1)仪器X的名称是___________。(2)气流从左至右，导管接口连接顺序是___________。a→___________→___________d→e→___________→___________→___________(装置可以重复使用)(3)实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，这样操作的目的是___________，C装置中发生反应的化学方程式为___________。(4)D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。a．盛装饱和食盐水的洗气瓶b．盛装品红溶液的洗气瓶c．盛装碱石灰的U形管d．盛装五氧化二磷的U形管(5)取Wg氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入VmLcNaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和。产品纯度为___________(用含W、c、V的代数式表示)。17．回答下列问题：(1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是_______。②过程Ⅰ的化学反应方程式是_______。(2)煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_______。②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。(3)某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：已知：；。①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______。18．有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成：请回答下列问题：(1)已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为___________。(2)D的结构简式为___________；F→G的反应类型为___________。(3)聚丙烯的结构简式为___________。(4)G中的官能团名称为___________。(5)E和H反应生成M的化学方程式为___________。(6)C6H12、C6H14也能发生如图所示的裂解反应。①C5H12的同分异构体分子中，一氯代物有4种的化学名称为___________。②C6H12的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DACCBCCCBA题号11121314答案DBBD1．D【分析】氧化还原反应的核心特征是元素化合价变化。【详解】A．CH4燃烧生成CO2和H2O，碳（-4→+4）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原，A不符合题意；B．铅酸电池放电时，Pb（0→+2）被氧化，PbO2中的Pb（+4→+2）被还原，发生氧化还原，B不符合题意；C．人工固氮（如合成氨）中N2（0→-3）被还原，涉及氧化还原，C不符合题意；D．钟乳石形成是CaCO3溶解、沉淀过程，Ca、C、O的化合价均未变化，不涉及氧化还原，D符合题意；故答案选D。2．A【详解】A．大多数分解反应吸热，碳酸钙受热分解是吸热反应，故选A；

B．燃烧放热，乙烯的燃烧是放热反应，故不选B；C．中和反应放热，盐酸与烧碱的反应是放热反应，故不选C；

D．活泼金属与水反应放热，金属钠与水的反应是放热反应，故不选D；选A。3．C【详解】A．银镜主要成分为Ag，稀硝酸可溶解Ag，化学方程式为：，但氨水无法直接与Ag反应，需在氧化剂存在下才能溶解，A错误；B．铜与浓硫酸在常温下反应极慢，铜需加热才能与浓硫酸剧烈反应，与致密的氧化物膜无关，B错误；C．水墨画使用炭黑（主要成分为C），常温下碳化学性质稳定，不易发生氧化或变质，因此可长久保存，C正确；D．Cl2为强氧化剂，铁与Cl2在加热条件下反应时，无论氯气是否过量，均生成FeCl3，化学方程式为：，D错误；故选C。4．C【详解】A．水垢主要成分为碳酸钙等。食醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性盐和二氧化碳，从而去除水垢，解释合理，A不符合题意；B．石膏(主要成分CaSO4·2H2O)提供钙离子，钙离子能与大豆蛋白质结合，导致蛋白质变性凝固(聚沉)，形成豆腐凝胶,解释合理，B不符合题意；C．白糖在加热时发生的是焦糖化反应（温度约160–180°C），而非“充分炭化”。焦糖化是糖分子脱水、断裂和聚合的过程，产生棕色色素和风味物质，用于增色；而“炭化”是过度加热形成碳(如黑色残渣)，不是烹饪焦糖汁的原理，该选项错误地将焦糖化描述为炭化，解释不合理，C符合题意；D．食用纯碱呈碱性，在面点发酵过程中，能中和酵母产生的有机酸，同时生成二氧化碳帮助面团膨胀，解释合理，D不符合题意；故选C。5．B【详解】A．工业制硫酸流程正确，黄铁矿燃烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确；B．铝土矿提纯得到Al2O3后，工业上通过电解熔融Al2O3制铝，而非电解AlCl3，因为AlCl3为共价化合物，熔融不导电，B错误；C．生产玻璃时，CaCO3高温分解为CaO，与SiO2反应生成CaSiO3，符合实际反应，C正确；D．工业制高纯硅流程正确，SiO2还原为粗硅，经HCl处理生成SiHCl3，再高温还原为高纯硅，D正确；故选B。6．C【详解】A．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，A正确；B．用乙装置可以进行的喷泉实验，可用热毛巾热敷圆底烧瓶触发实验，B正确；C．氨气可被次氯酸钠氧化生成，若过量，可继续氧化生成的，应将溶液注入氨水中，C错误；D．沸点较低，蒸馏时温度计水银球位于支管口，测定馏分的温度、冷凝管中冷凝水下进上出，图中装置合理，D正确；故答案选C。7．C【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误；B．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误；C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确；D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误；故选C。8．C【分析】根据题干中的离子反应方程式可知，Cu元素化合价升高，失去电子，故铜做负极，Ag元素化合价降低，Ag+在正极得电子。【详解】A．据分析可知Cu失电子，故负极材料一定是铜，故A错误；B．若银电极换成Fe，由于Fe比Cu更活泼，在此电解质溶液中，将变为Fe做负极，与题干中的反应原理不符，故B错误；C．Ag+在正极得电子，电极反应：Ag＋＋e-=Ag，故C正确；D．原电池中，阴离子移向负极，NO向铜电极移动，故D错误；故答案为C。9．B【详解】A．铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极，电子是从负极经导线流经正极，但是电子不会经过电解质溶液，故A错误；B．正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的极反应为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B正确；C．锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，故C错误；D．铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为，故D错误；答案选B。10．A【详解】①聚乙烯塑料的结构为：，已经无碳碳双键结构，故不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化主要是因为发生了氧化反应，①错误；②烷烃可燃烧，故也可以发生氧化反应，②错误；③有机物A的一氯代物有如图所示：的9种结构，③错误；④硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性且不可逆，因此可用于游泳池的杀菌消毒，④正确；⑤乙醇结构为：、甘油的结构为：，他们的羟基数目不同，不属于同系物，⑤错误综上所述，说法正确的只有④，个数为1，则符合的选项为A。11．D【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，20g即1mol，每个含10个电子，总电子数为10，A错误；B．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；C．甲烷与光照反应生成多种氯代物，1mol最多生成1mol，的数目小于，C错误；D．乙酸部分电离，溶液中未电离的溶质分子数小于0.05，D正确；故选D。12．B【详解】A．反应：，反应中释放的二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，则该装置不能用于验证反应是否有CO2生成，A不符合题意；B．生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气，NH3极易溶于水，故用向下排空气法收集，一团棉花堵住试管口，可防止氨气与空气发生对流，从而保证收集到的氨气更加纯净，B符合题意；C．盐酸会挥发，进入水玻璃的气体是二氧化碳和氯化氢的混合气体，二氧化碳和氯化氢均能和硅酸钠溶液反应生成沉淀，故该装置不能验证碳酸的酸性大于硅酸，C不符合题意；D．一氧化氮不溶于水也不能与水反应，不能进行喷泉实验，D不符合题意；故选B。13．B【分析】已知a是一种多糖，a为淀粉或纤维素，a在稀硫酸中水解生成b，b能和银氨溶液发生银镜反应，b是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，c为乙醇，乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，d为乙酸，据此解答。【详解】A．淀粉遇碘水变蓝，纤维素遇碘水无明显现象，所以可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素，A正确。B．b为葡萄糖，c为乙醇，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇是分解反应，化学方程式：，该反应不是水解反应，水解反应是指化合物与水发生的复分解反应，B错误。C．b为葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，能与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀，C正确。D．d为乙酸，乙酸的水溶液显酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应，可用于清除水壶中的少量水垢，D正确。故答案选B。14．D【分析】如图所示，c点开始的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态。【详解】A．根据质量守恒定律，恒容密闭容器中气体的总质量、总体积不变，则气体的密度为定值，因此a点时的容器内气体的密度等于b点，A错误；B．b点时反应未达到平衡状态，反应仍正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，即，因此，B错误；C．c点时，的物质的量为2mol，则生成甲醇的物质的量为，因此，C错误；D．d点时，的物质的量为2mol，则的物质的量为，甲醇和水的物质的量为；反应开始时容器中充入6mol和8mol，则反应开始时和d点时容器内混合气体的压强之比为，D正确；答案选D。15．(1)(2)浓度、催化剂(3)其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大(或反应物浓度增大，化学反应速率增大)(4)(5)A(6)(7)KSCN溶液(8)甲中溶液呈蓝色、乙中溶液呈红色【详解】（1）本实验为不同浓度的溶液制取168mL(视作标准状况)所需的时间，原理是；（2）从表中数据看出，小组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响，因此，本题正确答案是：浓度、催化剂；（3）浓度相同时无催化剂反应很慢，而有催化剂时，需要时间很短，说明其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率增大(或反应物浓度增大，化学反应速率增大)；（4）表示的平均反应速率为；（5）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，斜率越大，反应速率越快，所以速率最快的为A；（6）KI和混合时生成和，离子方程式为；（7）因为KI过量，需检验Fe3+是否存在，所以试剂X是KSCN溶液；（8）甲中溶液呈蓝色说明生成I2，乙中溶液呈红色证明有Fe3+剩余，实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。16．(1)三颈(口)烧瓶(2)f；g；f；g；b(3)A将装置中的空气排出去(4)d(5)【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。【详解】（1）根据装置图，仪器X的名称是三颈(口)烧瓶。（2）A制备二氧化硫，二氧化硫用D中浓硫酸干燥后通入C中，羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，为防止水进入C中，再次通过D中浓硫酸后再与氢氧化钠溶液反应以吸收二氧化硫，按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g→d→e→f→g→b。（3）性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；C装置中羟胺与二氧化硫反应生成氨基磺酸，发生反应的化学方程式为。（4）D装置的作用是干燥二氧化硫以及防止B中水蒸气进入C中，a．盛装饱和食盐水的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选a；b．盛装品红溶液的洗气瓶不能干燥二氧化硫，故不选b；c．盛装碱石灰的U形管能吸收二氧化硫，故不选c；d．五氧化二磷是酸性干燥剂，盛装五氧化二磷的U形管可以起到和浓硫酸相同的作用，故选d；选d。（5）取Wg氨基磺酸产品溶于蒸馏水配制成100mL溶液，氨基磺酸与水反应生成硫酸氢铵，，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶，加入VmLcNaOH标准溶液恰好完全反应，最后溶液中的溶质只有和，说明硫酸氢铵和氢氧化钠1:1反应，则n()=n()=n(NaOH)=，产品纯度为。17．(1)增大接触面积，加快反应速率(2)Na2SO4盐酸和氯化钡溶液1：1(3)向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性【分析】（1）黄铁矿在空气中燃烧，发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸；（2）工业废残渣溶于水过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，即得到亚硫酸钠粗品；（3）分解塔中二氧化硫和硝酸反应生成一氧化氮、二氧化氮，经冷却后与碳酸钠溶液反应制取亚硝酸钠，据此回答。【详解】（1）①从反应速率的影响因素考虑，黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率；②过程I生成氧化铁和二氧化硫，硫元素由-1价升高到+4价、铁元素由+2价升高到+3价，化学反应方程式为；（2）①往NaHSO3溶液中加入NaOH生成亚硫酸钠和水，离子方程式为；②亚硫酸钠容易被氧化成硫酸钠，故亚硫酸钠粗品中可能含有少量硫酸钠；检验硫酸根需要用盐酸