化学反应速率的表示方法-2026-2027学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

第一单元

化学反应速率课时1化学反应速率的表示方法专题2

化学反应速率与化学平衡1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不

同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.根据化学反应速率的测定原理，设计实验学会化学反应速率的测

定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。[学习目标]引入新课不同化学反应的速率不同。如何表示化学反应速率？火药爆炸溶液中离子反应轮胎老化岩石风化一、化学反应速率的表示方法及测定各种化学反应进行的快慢程度不同我们需要定量的分析化学反应速度1.化学反应速率——定量描述化学反应进行快慢的物理量单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加一、化学反应速率的表示方法及测定1.化学反应速率(1)表示方法(2)数学表达式

反应物或生成物物质的量浓度的变化

mol·L-1一定的时间间隔s、min、h(3)常用单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1取绝对值通常使用物质的量浓度一、化学反应速率的表示方法及测定1.化学反应速率(4)实例分析对于化学反应：aA+bB===cC+dDv(A)=

v(B)=

v(C)=

v(D)=

一、化学反应速率的表示方法及测定

2.平均速率与瞬时速率3.化学反应速率与化学计量数的关系一、化学反应速率的表示方法及测定交流讨论N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5===4NO2

+O2实验测得，在67

℃时，反应体系中各物质的浓度随时间的变化如表2-2所示。0.290.290.580.580.150.150.500.251.000.500.250.1250.650.2171.300.4330.330.113.化学反应速率与化学计量数的关系一、化学反应速率的表示方法及测定(1)选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。归纳总结(2)用不同反应物表示化学反应速率时化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比aA+bB===cC+dDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=a∶b∶c∶d(1)测定原理注意：在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。一、化学反应速率的表示方法及测定4.化学反应速率的测定ΔcΔtv=①直接测Δc②利用与浓度有关的变量间接测定。如气体体积、体系压强、颜色深浅、光的吸收、

导电能力等。与该反应对应时间(2)测定实例：完成教材[实验探究]①按如图所示安装装置，在锥形瓶中放入5g大理石，加入20mL1mol·L－1盐酸。每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积。②以mL·s－1为反应速率的单位，计算每10s

时间间隔内的反应速率。③以反应时间为横坐标，产生气体的体积为

纵坐标，绘制V(CO2)－t曲线。4.化学反应速率的测定一、化学反应速率的表示方法及测定实验虽有不同但重在把握测定原理一、化学反应速率的表示方法及测定1.正误判断一、化学反应速率的表示方法及测定思考交流

××√××2.反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)(1)完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率。

BCD起始浓度/(mol·L－1)1002min内浓度变化量/(mol·L－1)____________2min末浓度/(mol·L－1)0.4________0.60.40.20.40.2v(B)＝

；v(C)＝

；v(D)＝

。根据计算数据得出的结论：_________________________________________。0.3mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.1mol·L-1·min-1化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比一、化学反应速率的表示方法及测定思考交流(2)有同学根据(1)中结论求出了用物质A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1，你认为是否正确，原因是什么？不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，所以不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。(3)以上所求的反应速率是2min末时的瞬时速率吗？不是，是2min内的平均速率。一、化学反应速率的表示方法及测定思考交流1.化学反应速率的计算(1)公式法：(2)关系式法：同一反应中“速率之比等于之比”。化学计量数二、化学反应速率的计算与比较(3)“三段式”法：利用转化量之比等于化学计量数之比建立各数据间的关系。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)

起始/(mol·L-1)

a

b

c转化/(mol·L-1)

x再利用化学反应速率的定义求算v(A)＝

mol·L-1·s-1；v(B)＝

mol·L-1·s-1；v(C)＝

mol·L-1·s-1。1.化学反应速率的计算二、化学反应速率的计算与比较计算中注意以下量的关系：①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)。②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)。二、化学反应速率的计算与比较1.化学反应速率的计算(1)定性比较通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。即

通过现象观察二、化学反应速率的计算与比较2.化学反应速率大小的比较方法(2)定量比较①归一法即

透过现象看本质

二、化学反应速率的计算与比较一看看

v的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位二化将不同物质的v转化成同一物质v

三比较标准统一后比较数值大小，数值越大，v越大2.化学反应速率大小的比较方法②比值法(1)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1(2)同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义(快慢)相同(3)同一物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示的化学反应速率一定越快(4)如果知道某一物质在单位时间内物质的量的变化量，就可以根据公式v＝

计算出该物质表示的化学反应速率×√××1.正误判断应用体验二、化学反应速率的计算与比较应用体验二、化学反应速率的计算与比较2.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，在四种不同情况下测得的反应速率由快到慢的顺序为

(填序号)。①v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1②v(O2)=0.24mol·L-1·s-1③v(H2O)=15mol·L-1·min-1④v(NO)=9mol·L-1·min-1①>②>③>④应用体验二、化学反应速率的计算与比较3.(2024·石家庄高二检测)室温下，某溶液初始时仅溶有M和