2026年山东省昌邑市高二化学下册期末考试模拟测试卷【培优B卷】附答案

2026年山东省昌邑市高二化学下册期末考试模拟测试卷【培优B卷】附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ22、已知NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA说法正确的是A．标准状况下22.4LHF含有分子的个数为NB．1mol液态冰醋酸中含s-pσ键的数目为4NC．往FeBr2溶液中通入氯气，若有1molBr2D．常温下已知KspCaSO4=9×10−63、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极a上发生的是氧化反应B．电极c上的电极反应式：CHC．右池中的H+D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子4、由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A．四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4D．原子半径：X<Y<W5、一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。下列说法正确的是A．每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能B．丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体C．乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为6、已知Pb3O4能溶于浓盐酸：Pb3OA．Pb3B．1 molPb3C．氧化剂和还原剂物质的量之比是1：14D．该反应中氧化性：PbGaN7、是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备GaN纳米线的生长机理如图所示。Au层在800℃以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成GaN生长的形核位点。GaN结晶体不断在Au液滴与GaN晶体的界面形成GaN纳米短棒。下列说法正确的是A．Ga的核外电子排布简式为[Ar]4B．a到b过程中N2C．c到d发生的基元反应为3Ga(g)+D．产物f比e粗，易形成纳米棒，由于温度高，GaN生成速率快8、研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞ZC．工业上电解熔融YX制备Y单质D．X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同9、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：17B．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4sC．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：D．用电子式表示HCl的形成过程为：10、部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d与e反应只能生成1种盐B．酸雨的形成过程可以为a→e→f→gC．若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应D．g的浓溶液与a反应可能有e生成二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列关于金属及其合金的说法错误的是（）A．工业上用量最大的合金是铝合金B．古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，熔点比铝单质低D．生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低12、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一般显正价C．金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱D．价电子越多的金属原子的金属性越强13、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）A．1mol冰晶体中含有2mol氢键B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质14、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF415、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高16、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOHC．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO317、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2点燃__2H2O，反应前后不发生变化的是（）A．元素的种类 B．物质的总质量C．分子的数目 D．原子的数目18、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均错误的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA19、25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(HA．曲线①表示盐酸滴定NaB．25℃时，KC．溶液中：a点c(A2−)D．c点溶液中：c(N20、下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、有媒体报道：光催化涂料可以转化室内甲醛，生成无污染的物质。某课外活动小组设计了如下装置来检验光催化涂料对甲醛的催化氧化，并测定被氧化的甲醛的量(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）实验时，装入药品后，先，缓缓鼓入空气，一段时间后关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气。开始鼓入空气的目的是，再继续通入一会儿空气的目的是。（3）C中碱石灰的作用是，采用恒温水浴的目的是。（4）甲醛在光催化涂料作用下发生反应的化学方程式为；B中反应的离子方程式为。（5）当再继续通入一会儿空气后，向B装置加入足量CaCl2溶液，得到白色沉淀10.6g，则被氧化的甲醛的质量为g。22、探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：（1）实验i中淡黄色沉淀是(写化学式)。（2）对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。（3）实验iii的化学方程式是。（4）检测ii中、iii中的生成可判断分别发生水解和消去反应。（5）为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。23、青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：（1）I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有(填仪器名称)。（2）将3.92g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]=392g∙mol-1}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是。（3）II．青铜中铬元素含量的测定：i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2CrO4(弱酸)转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=。实验序号消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积/mL119.98217.973x418.03（4）过程ii中发生反应的离子方程式为。（5）样品中所含铬元素的质量分数为。（6）上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。24、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、SiO2和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：已知：I．[CuII．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入H2O2的作用除了将Fe2+（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。（3）下列说法正确的是____。A．固体X的成分是SiB．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D．步骤④中，部分SO2（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除H+外的无色阳离子25、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制备催化剂CuCl2

通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应，原理如右图所示。方案2：铜丝在氯气中燃烧①仪器a的名称。②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因。（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性HCN的电子式为。（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液C．饱和食盐水 D．盐酸溶液（7）工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。26、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）用装置F制取氯气的化学方程式为。（3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂____(选填字母)。A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装P（4）装置E的作用是，装置D和E的位置(选填“能”或“不能”)调换。（5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：，若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）