高一化学（人教版）试题 必修二 课时跟踪检测（二） 硫酸、硫酸根离子的检验

课时跟踪检测（二）硫酸、硫酸根离子的检验

（选择题第1~9小题.每小题3分，第12小题5分，本检测满分70分）

1.下列对工业制硫酸的说法错误的是（）

A.黄铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料

B.用黄铁矿制硫酸的过程中发生了化学变化

C.SCh被氧化为SO3时需要使用催化剂

D.一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水,因为用水吸收SO3易形成酸雾，降低吸收效

率

2.（2024.北京陈经纶中学阶段检测）下列关于浓硫酸的说法不正确的是（）

A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大

B.可用来干燥硫化氢气体

C.用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑

D.在加热条件下可与铜反应

3.（2024.南充月考）如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的

是（）

111

崛7胆矶|饱和

“一晶体#硝酸钾pH

$-试纸

溶液

同浓'g

声声

浓硫酸浓硫酸硫酸浓硫酸

A.苹果块B.胆研晶体表面C.小试管内D.pH试纸最终

会干瘪有“白斑”有品体析出变红

4.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性和强氧化性，能用浓硫酸干燥SO2

B.浓硫酸可将铜、汞等金属氧化，生成高价态金属的硫酸盐

C.浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸

D.浓硫酸具有强氧化性加热时浓硫酸能使铁、铝钝化

5.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）

A.SO2、。2、NH3B.HkCb、CO2

C.CH4、H2>COD.SO2、C3H2s

6.下列离子的检验方法正确的是（）

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有cr

B.某溶液中加BaCL溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SQ2-

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液中加稀硫酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶

液中有cog

7.下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（）

选项实验操作实验现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性

B向某溶液中滴加BaCL溶液产生白色沉淀溶液中含有soj-

将浓硫酸和钢加热，冷却后用水产生刺激性气味气体，浓硫酸既表现氧化性，乂

C

稀释溶液呈蓝色表现酸性

将足量锌和浓硫酸共热,将气体产生刺激性气味气体，

D产生的气体只有SO2

通入品红溶液品红溶液褪色

8.某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持仪器，其中铜丝可抽动）

如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.①中生成的气体可使品红溶液褪色

B.②中可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，且有白色沉淀生成

C为了进行尾气处理，③山可以是NaOH溶液

D.反应后，通过直接向①中加水，观察溶液颜色变化可判断反应有硫酸铜生成

9.锌与100mL18.5mol-L1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标

准状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子浓度为0.1mol-L1o下列叙述不

正确的是（）

A.反应中共消耗1.8molH2SO4

B.气体甲中SO?与的体积比为4：1

C.反应中共消耗97.5gZn

D.反应中共转移3moi电子

10.(8分)硫酸是三大工业用酸之一,在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。

将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌,放出大量的热，同时

观察到蔗糖逐渐变黑，体枳膨胀,并放出有刺激性气味的气体。试回答：

(1)加入少量水的原因是o

(2)生成的黑色物质是(写出化学式

(3)“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体(SO?)”,写出对应的化学方程式:o

(4)上述现象体现了浓硫酸的(填序号)。

①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性

11.(14分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：

⑴步骤①和②的操作名称是O

⑵步骤③判断加入盐酸，适量”的方法是;步骤④加热蒸

发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止，当蒸发皿中有

较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。

⑶猜想和验证:

猜想验证方法现象结论

取少量固体A于试管中，滴加

猜想I:固体A中猜想I

稀盐酸，并用内壁涂有澄清石

成立

含CaCO：；、MgCO3

灰水的小烧杯罩住试管口

取少量固体A于试管中，先滴

猜想n：固体A中有气泡冒出，无白

加________，再滴加Na2s。4溶

色沉淀

含BaCO3

液

猜想出:最后制得的

取少量NaCl晶体于试管中溶猜想HI

NaCl晶体中还含有

解，成立

Na2so4

高阶思维训练(选做题)

12.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓

H2s0,氧化成CCh,下列说法正确的是()

A.按气流从左向右流向，连接装走的正确顺序是A—F—E-D—C—B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO?

C.丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成C0?

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中有CO2生成

13.(16分)(2024.宁波镇海中学阶段检测)硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿

(FeS?)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。

98.3%

⑴燃烧前,黄铁矿需粉碎，目的是_______________________________________________

(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：

高温

【.分解:2FeS2：^2FeS+S2

高温

H.燃烧：4FeS+7O2^2Fe2O3+4SO2、。

(3)98.3%浓硫酸吸收SO为反应的化学方程式为o

(4)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如图所示。

1

0。

m

yL

s+

瓢

①准确移取5mL5x10-4molL-'碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2-3滴淀粉溶液，此

时溶液呈色。

②连接仪器,在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL,直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽

气〃次。

a.抽气时溶液褪色,反应的化学方程式是o

b.空气中二氧化硫的含量为mg-L-'o

③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg.L-1为标准，则抽气次数论________次才符合

标准，否则超标。课时跟踪检测（二）

1.选A将黄铁矿粉碎.能增大矿粒与空气的接触面积，提高反应速率,A项错误。

2.选B浓硫酸具有吸水性.会吸收空气中的水.质量增大.故A正确;浓硫酸具有强氧化性.

可与H2s发生反应,不能干燥硫化氢气体，故B错误;浓流酸具有脱水性、可以将纸碳化变

△

黑，故C正确:浓硫酸在加热条件下可与铜反应,化学方程式为Cu+2H2sOM浓）

C11SO4+SO2T+2H2。,故D正确。

3.选D浓H2sCh使pH试纸先变红后脱水变黑,D不正确。

4.选DH2SO4与SO2不能发生反应.浓H2s04可以干馒SO2,A正确;浓H2SO4在常温下使

Fe、Al钝化.加热可以持续反应.D错误。

5.选CSO?、HI、CO2、H2s不能用碱石灰干燥,NH3、HI、H2s不能用浓H2so4干燥.

故C正确。

6.选C与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl\SO仁等;与BaCb溶液反应生成

白色沉淀的离子有SO/、Ag+等;与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cuy与稀

硫酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子有CO2-3、HCO3.SO〉3、HSO3

7.选C将浓硫酸滴到蔗糖表面,变黑与浓硫酸的脱水性有关,膨胀是C与浓硫酸发生氧

化还原反应生成气体.体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A错误;和BaCL溶液反应生

成白色沉淀的离子.可能是SOr，也可能是Ag+等，故B错误:浓硫酸和铜加热时发生反

△

应:Cu+2H2so式浓)CuSCU+SO2T+2H。浓硫酸在反应中既表现氧化性，又表现酸性，故

C正确:锌和浓硫酸反应首先生成S02,当浓硫酸变稀，锌和稀硫酸反应生成田,因此在成

的气体应为S02和H2的混合气体，故D错误。

8.选D①中Cu与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2,SO2可使品红溶液褪色,A项正

确;SO?将Fe3+还原为Fe”溶液由棕黄色变为浅绿色,S0?被氧化为SO『,SO广与Ba?+反应

生成白色沉淀BaSO4,B项正确6O2可以用碱液吸收C项正确;反应后的试管①中硫酸浓

度较大，不能直接向其中加水，正确的操作是冷却后将试管中液体缓慢加入水中,D项错误。

9.选B反应后溶液的pH=1,说明硫酸过量.且反应后硫酸的物质的量为0.05mol,则反应

掉的硫酸的物质的量为(18.5x0.1)mol-0.05niol=l.8mcl,A项正确:随着反应的进行.硫酸

浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO?和法的混合物，由

Zn+2H2so4(浓)一ZnSCh+SO2T+2H?O,Zn+H2sCh一ZnSCh+FM,不论是生成SO?还是H2,

都是1mol都产生1mol气体甲,〃(Zn尸〃(甲尸〃(ZnSC)4)=L5mol,则反应中共消耗Zn97.5

g,C项正确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3mol,D项正确:由硫

原子守恒可知〃(SC)2)=1.8mol-1.5mol=0.3mol,〃(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以与体

甲中SO?和H?的体积比为1:4,B项错误。

10.解析：(1)加入少量水主要是利用水与浓硫酸混合放已大量的热，加快反应速率。(2)浓硫

酸与蔗糖混合，浓硫酸具有脱水性.使蔗糖脱水.因此生成的黑色物质是C。⑶生成的碳和

浓硫酸混合，在受热的条件下反应放出二氧化碳和二氧化硫气体，对应的化学方程

△

式:C+2H2so*浓)CO2T+2SCM+2H20。⑷因浓硫酸具有吸水性,浓硫酸吸水稀释会放

出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑，生成的黑色物质是C.碳和浓硫酸

发生氧化还原反应生成水、二氧化碳和二氧化硫气体.其中二氧化硫具有刺激性气味浓

硫酸表现强氧化性.因此体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性.故②③④正确。

答案:(1)浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热,加快反应速率

⑵C

△

(3)C+2H2so4(浓)CO2T+2SO2T+2H

(4)②③④

11.解析:(1)由流程图可知，步骤①和②的操作名称是过滤。(2)滴加盐酸至无气泡放出时可

判断步骤③加入盐酸“适量二(3)本题主要考查基本实3佥操作，猜想I主要是为了检验碳

酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验;猜想n是对CO钉、Ba2+

的检验;猜想Hl是对SO/的检验，选用恰当的含Ba?+的•式剂即可。

答案:(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热,造成溶液飞溅停止加热(或

熄灭酒精灯)(3)有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊稀硝酸(或稀