2026年湖北省安陆市高二化学下册期末考试模拟检测卷及参考答案（夺分金卷）

2026年湖北省安陆市高二化学下册期末考试模拟检测卷及参考答案（夺分金卷）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2、化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是A．基态溴原子简化电子排布式：[Ar]3B．乙烷的空间填充模型：C．COS的电子式为D．px轨道的电子云轮廓图：3、研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞ZC．工业上电解熔融YX制备Y单质D．X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同4、下列离子方程式书写正确的是A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．乙酸乙酯在碱性环境下水解：CHD．向苯酚钠溶液中通入少量CO5、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是A．用甲装置制取FeB．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜C．用丙装置蒸干Fe2D．用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物6、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在a→e→b的转化B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C．能用a制作的容器运输浓硫酸D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液7、下列对有关事实的解释正确的是选项事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化BH2O与二者中心原子杂化轨道类型不同CSiO2SiO2DHF的热稳定性比HCl强H—F键比H—Cl键的键能大A．A B．B C．C D．D8、软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，软酸有Ag+、Hg2+等；硬碱有F−、NH3A．稳定性比较：BeFB．稳定性比较：AgC．反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行D．含FeSCN69、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素C．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素D．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO10、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷（）和甲烷的物质的量相等B．常温下，向1L0.1mol⋅L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、ClOD．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe12、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA14、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣15、下列有关叙述正确的是A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]-D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-16、关于反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移17、如图所示是一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（）A．XEZ4是一种强酸 B．ZW2中，Z的化合价为C．原子半径：Y>W>E D．非金属性：W>Z>Y18、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)下列说法正确的是（）A．CHB．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路19、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2点燃__2H2O，反应前后不发生变化的是（）A．元素的种类 B．物质的总质量C．分子的数目 D．原子的数目20、下列物质对应用途不正确的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某小组探究Na2SO3实验Ⅰ：向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3（1）溶液变蓝，说明Na2S（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：ⅰ．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能ⅱ．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO（3）下述实验证实了假设ⅱ合理。实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。（4）进一步研究Na2S实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：表盘时间/min0tt偏转位置右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……指针归零①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为②0~t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断I③结合反应解释t2~t（5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是____。A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中SOB．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前IOC．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化22、华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：（1）写出基态C原子的价电子层轨道表达式。（2）氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型。A．σ键B．π键C．金属键D．离子键氧硫化碳属于分子。(填“极性”或“非极性”)。（3）石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。石墨烯中C原子的轨道杂化方式为，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是。（4）比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低(用化学式表示)；从物质结构角度解释原因。（5）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。若该晶体的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol−1，则密度为23、硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。（1）基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，基态N原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为。（2）基态Ga原子的价电子排布式为。（3）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为。（4）测定晶体结构最常用的仪器为___________。A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪（5）NaBH4晶胞结构如下图所示，BH4−的空间构型是。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密度为g﹒cm3(结果用含a、NA（6）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。24、离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：、（1）基态N原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为。（2）化合物b的阴离子空间构型为。（3）关于上述两种化合物，说法正确的是___________。A．上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键B．上述离子液体中，C、N原子的杂化方式均有sp2和spC．元素C、N、O、F形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的（4）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为，晶体密度为g⋅cm25、乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。（1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是；a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)（2）t℃时，CH3COOH的Ka=1.（3）为了测定某醋酸中CH①滴定加入的指示剂应是（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为。②滴定操作测得数据记录如下：测定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第1次0.2020.14第2次0.1219.98第3次0.0018.30第4次0.00yy的读数如上图所示，则y=mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是mol/L。③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是（填字母）。A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的点。26、青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：（1）I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有(填仪器名称)。（2）将3.92g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]=392g∙mol-1}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是。（3）II．青铜中铬元素含量的测定：i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2CrO4(弱酸)转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=。实验序号消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积/mL119.98217.973x418.03（4）过程ii中发生反应的离子方程式为。（5）样品中所含铬元素的质量分数为。（6）上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】B7、【答案