2026年江西省高安市高二化学下册期末考试模拟检测卷及参考答案（培优B卷）

2026年江西省高安市高二化学下册期末考试模拟检测卷及参考答案（培优B卷）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H2、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的A．CO2的分子结构模型：B．p−pπ键电子云轮廓图C．OH−的电子式：D．Na+的电子排布式：3、一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。下列说法正确的是A．每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能B．丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体C．乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为4、下列离子方程式书写正确的是A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．乙酸乙酯在碱性环境下水解：CHD．向苯酚钠溶液中通入少量CO5、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应6、由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A．四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4D．原子半径：X<Y<W7、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是A．根据反应2H2S+B．分子式为C7H7C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SOD．乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸8、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区9、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为10、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹B．明矾和ClO2C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．9g重水(D2OB．浓盐酸与氧化剂反应，每制备1molCl2C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.02N13、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－14、氢气还原氧化铜：CuO+H2△__Cu+H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．铜元素化合价降低C．CuO作氧化剂 D．铜元素化合价升高15、关于反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移16、某小组进行如下实验，下列说法错误的是（）反应原理：①IO②IO③I2实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色A．该实验条件下，还原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，现象与上述实验相同C．溶液变蓝时，加入KIO3的总量一定大于0.01molD．当溶液中n(I17、用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O72−时，发生反应I：Cr2O72−+CuS+H+→Cu2++SO42−+Cr3++H2O(未配平)和反应II：Cr2O72−+FeS2+H+→Fe3++SO42−+Cr3+A．反应I中氧化产物是Cu2+和SO4B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．处理等物质的量的Cr2O72−时，反应I消耗的H+D．用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O718、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB．1.5molCH4所含的电子数为15NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA19、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC320、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.2g C2B．标准状况下，11.2L环己烷中所含碳原子数目为2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为2.5D．1L 0.2mol⋅L−1乙醇溶液与足量Na三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：、（1）基态N原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为。（2）化合物b的阴离子空间构型为。（3）关于上述两种化合物，说法正确的是___________。A．上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键B．上述离子液体中，C、N原子的杂化方式均有sp2和spC．元素C、N、O、F形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的（4）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为，晶体密度为g⋅cm22、某小组进行电解FeCl2溶液的实验探究．回答下列问题：（1）配制1mol⋅L①下列仪器不需要用到的是（填选项字母）；A.B．C．D．②配好的溶液需加入少量铁粉防止氧化变质，其原理是（用离子方程式表示）；（2）甲小组用如图所示的装置电解不同pH条件下的FeCl2实验编号溶液pH阳极阴极试纸颜色溶液变化取电极附近溶液滴加KSCN溶液是否有气泡电极是否有镀层14.91不变黄绿色，浑浊盐酸酸化后变红无有22.38不变黄绿色，少量浑浊无需酸化变红无有3−0.43不变黄绿色，无浑浊无需酸化变红有难形成①为减少其他干扰，应用（填试剂名称）调节FeCl2②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为；③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为（填离子符号），请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为；（3）乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无Cl2实验编号溶液pH电压/V阳极阴极试纸颜色溶液变化取电极附近溶液滴加KSCN溶液是否有气泡电极是否有镀层4c1.5不变缓慢变黄绿色盐酸酸化才变红无约453不变缓慢变黄绿色盐酸酸化才变红极少约164.5长时间后稍变蓝黄绿色红色少量迅速76明显变蓝很快变黄绿色暗红色大量迅速①c=；②实验4~7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成，实验6、7中使KSCN溶液变红色的物质可能由（用离子方程式表示）反应产生23、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1。回答下列问题：（1）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。（2）简单氢化物的热稳定性：CD(填“>”或“<”)，原因为。（3）分子式为ABC的化合物属于(填“极性”或“非极性”)分子，其结构中σ键与π键的个数比为。（4）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构，测其可发生如下反应，完成表格。序号参与反应的试剂反应方程式反应类型①新制的氢氧化铜此空不填②溴的四氯化碳溶液此空不填24、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。A．B．C．D．（2）工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备NiSO4①写出该反应离子方程式。②NO3−中心原子的杂化轨道类型为，SO4（3）丁二酮肟()可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2+①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。②丁二酮肟()中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。25、华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：（1）写出基态C原子的价电子层轨道表达式。（2）氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型。A．σ键B．π键C．金属键D．离子键氧硫化碳属于分子。(填“极性”或“非极性”)。（3）石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。石墨烯中C原子的轨道杂化方式为，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是。（4）比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低(用化学式表示)；从物质结构角度解释原因。（5）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。若该晶体的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol−1，则密度为26、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题：（1）基态Cu原子的简化电子排布式为；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为。（2）钛能形成多种配合物或配离子，如TiCO6、TiOH①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是。②1molTiNH363+中含有σ（3）某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大，与金刚石类似：①氮化硼属晶体；该种氮化硼的熔点SiC(填“>”或“<”或“=”)。②已知氮化硼晶胞的边长为anm，则晶胞密度为g·cm-3(用含有a、NA的代数式表示)。③已知晶胞的密度为ρ g⋅cm−3，NA

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】C,D13、【答案】C,D1