第2讲　卤族元素

第2讲卤族元素课时要求1.掌握卤族元素的性质及对应离子的检验方法;2.掌握卤素单质的制取。考点一卤素的性质卤素离子的检验1.卤族元素卤族元素又称卤素,位于元素周期表的第ⅦA族,价层电子排布式为ns2np5。2.溴、碘单质物理性质的比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性①在水中溶解度不大②易溶于有机溶剂特性易挥发、有毒①易升华②使淀粉溶液变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质的比较与水反应X2+H2OHX+HXO氯、溴、碘与水反应由易到难与碱(如NaOH)反应2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O氧化性①Cl2>Br2>I2,还原性:Cl-<Br-<I-;②氯、溴、碘与氢气化合由易到难小题对点过(1)下列说法中正确的是。

①浓H2SO4能干燥HCl,所以浓硫酸也能干燥HBr②加碘盐能使淀粉变蓝③清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗,再用水清洗④液溴易挥发,存放液溴的试剂瓶中应加水封⑤用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去⑥可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2,验证F2的氧化性大于Cl2(2)卤族元素的单质Cl2、Br2均能将Fe氧化为,而I2只能将铁氧化为。

(3)卤素氢化物的两大性质①酸性:HF是酸,HCl、HBr、HI是酸。

②沸点:HClHBrHI,氟化氢沸点HI。

(4)砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物可能具有的性质是。

①HAt很稳定②At2易溶于某些有机溶剂③AgAt不溶于水④At2是有色固体答案(1)③④(2)Fe3+Fe2+(3)①弱强②<<高于(4)②③④4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2,化学方程式:2H2O+2F2===4HF+O2。(3)在HX中,HF的熔、沸点最高,氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃。5.卤素离子的检验(1)AgNO3溶液——沉淀法白色沉淀,则有(2)置换——萃取法无色未知液有机层呈红棕色或橙红色(3)氧化——淀粉法检验I-无色未知液蓝色溶液,表明有I-小题对点过实验室有三瓶失去标签的无色溶液,分别盛有NaCl溶液、NaBr溶液和KI溶液,请设计两种不同的实验方案进行区分。方案1:

。

方案2:

。

答案方案1:分别取少量三种溶液于三支试管中,并分别滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的是NaCl溶液,产生淡黄色沉淀的是NaBr溶液,产生黄色沉淀的是KI溶液方案2:分别取少量三种溶液于三支试管中,分别滴加氯水再滴加CCl4,并振荡试管,液体出现分层现象,下层呈橙红色的是NaBr,下层呈紫红色的是KI。1.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是()A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.单质④能使淀粉溶液变蓝D.单质的氧化性:④>③>②>①答案D解析从F2→I2,相对分子质量逐渐增大,沸点也逐渐升高,故①为F2,②为Cl2,③为Br2,④为I2。F2是最活泼的非金属单质;单质的氧化性:①>②>③>④,D项错误。2.拟卤素[如(CN)2、(SCN)2等]、卤素互化物(如IBr、IF5等)的化学性质与卤素单质(X2)相似,能与大多数金属、某些非金属单质、水等发生反应。已知(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间,下列说法中不正确的是()A.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2OB.等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量(CN)2,发生反应:2I-+(CN)2===I2+2CN-C.BrCl与水生成HBrO和HCl,则1molBrCl反应时转移1mol电子D.IBr与Zn反应生成ZnBr2和ZnI2答案C解析类似于Cl2与NaOH溶液反应,(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O,A正确;(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间,由于还原性:I->Br-,故等浓度NaBr和NaI的混合液中加入少量(CN)2,只氧化I-生成I2,B正确;BrCl与水生成HBrO和HCl,该反应是非氧化还原反应,不存在电子转移,C错误;IBr的化学性质类似于Cl2,与金属Zn反应生成ZnBr2和ZnI2,D正确。3.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为

(填化学式)。(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为,

该反应是否是氧化还原反应?(填“是”或“否”)。

答案(1)HCl、HIO2(2)ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O否(1)拟卤素:有些多原子分子的化学性质与卤素单质相似,其阴离子与卤素阴离子的性质相似,如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2等。解题时,可采用“换元法”,如将(CN)2看作Cl2,将CN-看作Cl-。(2)卤素互化物:由两种卤素互相结合而形成的化合物,如IBr、ICl、BrF等。卤素互化物与卤素单质的性质相似,具有较强的氧化性,如能与金属、NaOH溶液、水等反应。卤素互化物中,非金属性弱的元素显正价,如ICl中I显+1价,Cl显-1价;卤素互化物与水或碱的反应一般是非氧化还原反应。4.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去,气密性已检查)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

。

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是

。

(5)过程Ⅲ实验的目的是

。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,,得电子能力逐渐减弱。

答案(1)︰Cl‥(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析A中滴加浓盐酸后,发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成黄绿色气体Cl2,在A、B、C中分别发生反应:Cl2+2KI===2KCl+I2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色,打开活塞b,C中生成的Br2在D中发生反应:Br2+2KI===2KBr+I2。实验过程Ⅲ,当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时,溶液变为红棕色,以此为对照,说明C中黄色溶液无Cl2,从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。考点二从海水资源中提取卤素单质1.氯的提取——氯碱工业(1)制取流程海水――→粗盐饱和食盐水阳极产物(2)发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。2.海水中提溴工艺流程小题对点过(1)用化学方程式表示①、③、④的变化?①

③

④

(2)步骤②用热空气吹出,利用Br2的性。

(3)步骤①已经得到溴单质,为什么不直接蒸馏,而要进行②、③、④后再蒸馏

。

答案(1)①2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl③Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4④2HBr+Cl2===2HCl+Br2(2)易挥发(3)苦卤中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,流程中②、③、④步实际上是溴的富集过程,提高溴的浓度,减少能源消耗,降低生产成本。3.海带中提取碘的工艺流程小题对点过为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,解答下列问题:(1)①中反应的离子方程式:

。

(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中,称为反萃取,写出该反应的化学方程式:。

(4)④中反应的离子方程式:

。

(5)操作⑤的名称为。

答案(1)2I-+2H++H2O2===I2+2H2O(2)下口放出(3)3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O(4)5I-+IO3-+6H+===3I2↓+3H2O(51.(2025·八省联考云南卷)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是()A.海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2答案A解析A.海水提溴先向盐卤通入Cl2置换出溴单质,再用热空气吹出Br2蒸气,用SO2和水吸收溴蒸气,利用SO2和水对溴进行吸收富集,A正确;B.电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠,B错误;C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过,C错误;D.工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2,D错误。2.碘是人体不可缺少的微量元素,采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是()A.“氧化1”的主要离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2B.离子交换树脂的作用是富集碘元素C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶1D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质答案A解析卤水中的碘离子在硫酸酸性条件下,被氯气氧化成In-,用交换树脂吸附后,用亚硫酸钠将In-还原成碘离子,然后树脂在氯化钠和HCl通入后再次发生离子交换,将碘离子转移到水溶液中,溶液中碘离子被加入的氯酸钾氧化成碘单质,最后用热空气吹出,得到碘单质,据此分析解答。A.“氧化1”中生成In-,氯气被还原成氯离子,根据化合价升降总数相等配平反应,其反应的离子方程式为2nI-+(n-1)Cl2===2In-+2(n-1)Cl-,A错误;B.据分析,离子交换树脂的作用是富集碘元素,B正确;C.“氧化1”中2nI-+(n-1)Cl2===2In-+2(n-1)Cl-,碘离子转变为In-,氯气被还原成氯离子,氯元素化合价从0价降低到-1价,亚硫酸钠又将In-还原成碘离子,硫元素从+4价升高到+6价,则存在关系式Cl2~2e-~Na2SO3,故理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)=1∶1,C正确;D.“吹碘”中通入热空气3.从海水提取食盐后的卤水(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴,其流程如下。(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴,其目的是,

步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的(填字母)。

A.二氧化硫 B.空气C.氩气 D.二氧化碳(2)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式:。

(3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式:。

答案(1)富集溴元素A(2)3Br2+3CO32-===BrO3-+5Br-+3CO2↑(3)BrO3-+5Br本讲感悟疑点:

盲点:

1.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是()A.无色→蓝色:生成I2B.蓝色→无色:I2转化为化合态C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示剂答案C解析由无色变为蓝色,是因为反应生成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,A正确;由蓝色变为无色,说明碘单质被消耗,即碘单质转化为化合态,B正确;由上述分析可知,过氧化氢作还原剂,C错误;淀粉作指示剂,与碘单质作用而显示颜色,D正确。2.(2023·辽宁卷)某小组进行实验,向10mL蒸馏水中加入0.4gI2,充分振荡,溶液呈浅棕色,再加入0.2g锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶体消失,溶液褪色。已知I3-(aq)为棕色,下列关于颜色变化的解释错误的是(选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应:I2+I-I3C紫黑色晶体消失I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应答案D解析A.向10mL蒸馏水中加入0.4gI2,充分振荡,溶液呈浅棕色,说明I2的浓度较小,因为I2在水中溶解度较小,A项正确;B.已知I3-(aq)为棕色,加入0.2g锌粒后,Zn与I2反应生成ZnI2,生成的I-与I2发生反应I-+I2I3-,生成I3-使溶液颜色加深,B项正确;C.I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq),Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成I3-,I2(aq)浓度减小,上述溶解平衡向右移动,紫黑色晶体消失,C项正确;D.最终溶液褪色是Zn3.(2021·全国甲卷节选)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:I2的一种制备方法如下图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为

,

生成的沉淀与硝酸反应,生成

后可循环使用。②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为;

若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为;当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,单质碘的收率会降低,原因是

。

答案①2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-AgNO3②FeI2+Cl2===I2+FeCl2I2、FeCl3I2被进一步氧化解析①由流程分析可知,加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-;生成的沉淀为Ag,Ag与HNO3反应生成AgNO3,AgNO3可以循环使用。②由于还原性:I->Fe2+,故通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,该产物应是I2,此时反应的化学方程式是FeI2+Cl2===I2+FeCl2;若n(Cl2)n(FeI2)=1.5,正好将Fe2+氧化为Fe3+,反应的化学方程式是2FeI2+3Cl2===2FeCl3+2I2;当n(Cl2)n(Fe高考热点总结

基础落实选择题只有1个选项符合题意1.下列试剂的保存方法正确的是()A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B.氯水密封于无色试剂瓶中C.液溴易挥发,保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中,并应加水液封D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中答案D解析A项,氢氟酸会腐蚀玻璃,所以保存时不能使用玻璃瓶,A不正确;B项,氯水见光易分解,应密封于棕色试剂瓶中,B不正确;C项,液溴会腐蚀橡胶,试剂瓶不能带有橡胶塞,C不正确;D项,碘单质会腐蚀橡胶,见光易升华,应避光保存,所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中,D正确。2.下列有关卤素的说法错误的是()A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度答案A解析元素的非金属性强弱与其对应的氢化物水溶液的酸性强弱无关,A错误;I2在KI溶液中存在平衡:I2+I-I3-,可使其溶解度增大,D3.(2024·湖南郴州一中高三模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是()A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-答案D解析在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有Br-,A项错误;Br-和I-均能使酸性KMnO4溶液褪色,B项错误;加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层因萃取I2而显色,并没有Br2产生,C项错误。4.(高考题组合)下列说法中正确的是()A.(2023·全国新课标卷)向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅,溴与苯发生了加成反应B.(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉-KI溶液,先变橙色,后变蓝色,则氧化性:Cl2>Br2>I2C.(2022·江苏卷)证明Br2的氧化性比I2的强:向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化D.(2021·海南卷)在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知:(SCN)2、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似],溶液仍为蓝色,则氧化性:(SCN)2<I2答案C解析苯不能与溴水反应,能够萃取溴水中的溴,使水层颜色变浅,A错误;过量的氯水能够与KI反应生成碘(I2),不能得出相应的结论,B错误;向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强,C正确;若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液,碘未完全反应,溶液也呈蓝色,故溶液仍为蓝色不能判断(SCN)2和碘的氧化性强弱,D错误。5.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成,发生反应:I-+I2I3-(主要溶质为KI3或KI·I2)。下列说法不正确的是(A.淀粉遇该溶液显蓝色B.该溶液见光易变质,应用棕色试剂瓶密封保存C.采用此法配制碘水的目的是提高碘水的浓度D.该溶液中通入SO2后,溶液由中性变为强酸性答案D解析碘水中有碘单质,淀粉遇碘显蓝色,A正确;碘水不稳定,见光易变质,应用棕色试剂瓶密封保存,B正确;碘在水中的溶解度较小,加入少量I-,促进平衡I-+I2I3-正向移动,增大碘的溶解度,C正确;碘水显酸性,通入二氧化硫后与单质碘反应生成碘化氢和硫酸,溶液酸性增强,D6.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应错误的是()A.IF5是一种化合物B.3IBr+2Fe===FeI3+FeBr3C.BrCl的氧化性强于I2D.IBr可以与NaOH溶液反应生成两种盐答案B解析IF5由碘和氟两种元素组成,是化合物,故A正确;氧化性:Fe3+>I2,IBr与铁反应生成FeI2,故B错误;Cl、Br的非金属性比I强,BrCl的氧化性强于I2,故C正确;IBr可以与NaOH溶液反应生成NaIO和NaBr,故D正确。7.(2024·长春联考)海洋资源的利用具有非常广阔的前景,利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。已知:溴单质的沸点为58.5℃。(1)溴元素在元素周期表中的位置是。

(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为

。

(3)“蒸馏塔”中温度应控制在(填序号)。

A.40~50℃B.70~80℃C.100℃以上(4)物质A(填化学式)可以循环利用,降低成本。

答案(1)第四周期第ⅦA族(2)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO(3)B(4)HCl、H2SO4能力提升8.(2024·河北高三省级模拟联测)某小组设计如图所示实验探究卤素的性质,实验过程中观察到乙中现象:无色→蓝色→棕黄色→无色。已知:ICl2-(红色)、ICl4-(棕色)、IO3-(无色)。IO3-+5I-下列说法错误的是()A.丙的作用是吸收尾气,避免氯气排入空气中污染环境B.甲中现象是先变红色后褪色,微热后又变红色C.乙中变棕黄色是因为I2被氧化成ICl2D.反应结束后,可用淀粉KI-试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO答案B解析Cl2通入紫色石蕊试液中,与水反应生成盐酸和次氯酸,先表现出酸性,后表现出强氧化性,则紫色石蕊试液先变红后褪色;通入KI-淀粉溶液中,先发生置换反应,生成的I2使淀粉变蓝色,继续通Cl2,I2被进一步氧化,乙中现象:无色→蓝色→棕黄色→无色;氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。A项,Cl2能与NaOH反应,生成NaCl、NaClO等,则丙的作用是吸收尾气,避免氯气排入空气中污染环境,A正确;B项,Cl2通入紫色石蕊试液中,先与水反应生成盐酸和次氯酸,产物再与石蕊反应,则甲中现象是先变红色后褪色,但微热后不会变红色,B错误;C项,ICl2-呈红色、ICl4-呈棕色,则乙中变棕黄色是因为I2被氧化成ICl2-和ICl4-的混合物,C正确;D项,由题给信息IO3-+5I-+6H+===3I2+3H9.(2024·河南郑州模拟预测)溴化铝常用作催化剂和溴化剂,沸点为265℃,易潮解。实验室制备少量AlBr3的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作M、N、Q均是对止水夹的控制):①按如图所示安装仪器,检查气密性,添加药品。②进行操作M,由a口通入一段时间N2后,进行操作N。③将液溴滴入b中充分反应。④进行操作Q,由a口通入N2,控制温度为270℃加热b,由e接收产品。下列说法错误的是()A.实验所用铝粉和液溴均需事先干燥B.步骤④通入N2有利于提高产品产率C.e中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度D.操作M为打开K1、关闭K2,操作N为关闭K1答案D解析本题利用铝粉和液溴制备少量AlBr3,首先安装仪器,检查气密性,添加药品,打开K1、K2,从a口通入一段时间N2以排尽装置中的空气,然后关闭K1、K2,三颈烧瓶中发生制备产品AlBr3的反应、充分反应后,操作Q为打开K1、K2,蒸馏并用e接收产品。A.溴化铝易潮解,故实验所用铝粉和液溴均需事先干燥,A说法正确;B.步骤④通入N2可将残留在装置中的产品充分吹入接收器中,有利于提高产品产率,B说法正确;C.称取一定量AlBr3,与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量,可通过沉淀质量计算AlBr3的质量、进一步计算纯度,C说法正确;D.由实验原理和操作目的可知、操作M为打开K1、K2,从a口通入一段时间N2以排尽装置中的空气、操作N为关闭K1、K2,三颈烧瓶中发生制备产品AlBr3的反应、充分反应后,操作Q为打开K1、K2,蒸馏并用e接收产品,D说法错误。10.某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。提出问题:Fe3+、Br2的氧化性强弱顺序如何?(1)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含(填化学式,下同)所致。

②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含所致。

(2)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:a.酚酞溶液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母)组别选用试剂实验现象方案1方案2(3)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为

。

②向100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有13的溴元素被氧化成单质Br2,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为。答案(1)①Br2②Fe3+(2)组别选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红(3)①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-②1.2mol·L-1解析(2)证明