2026年乙酸电离平衡测试题及答案

2026年乙酸电离平衡测试题及答案

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸是有刺激性气味的液体B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C.乙酸在常温下能发生酯化反应D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红2.乙酸的结构简式正确的是（）A.CH₃COOHB.C₂H₄O₂C.COOHCH₃D.HOOCCH₃3.下列物质中，能与乙酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③金属铝④氧化镁⑤碳酸钙⑥氢氧化铜A.①③④⑤⑥B.③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部4.酯化反应属于（）A.中和反应B.不可逆反应C.离子反应D.取代反应5.下列关于乙酸乙酯水解的说法正确的是（）A.酸性条件下水解程度比碱性条件下水解程度大B.酸性条件下水解和碱性条件下水解程度相同C.酸性条件下水解和碱性条件下水解产物相同D.碱性条件下水解属于皂化反应6.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol·L⁻¹醋酸溶液、0.1mol·L⁻¹盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH₃COONa晶体、NaCl晶体、CH₃COONH₄晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。下列实验方案可行的是（）A.甲用pH试纸测出0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液pH，若pH＞1，证明醋酸是弱电解质B.乙将醋酸溶液和盐酸同时稀释100倍，若醋酸的pH变化小，证明醋酸是弱电解质C.丙用pH试纸测定等浓度的醋酸钠和氯化钠溶液的pH，若醋酸钠溶液pH＞7，证明醋酸是弱电解质D.丁分别向等体积等浓度的醋酸和盐酸中加入锌粒，开始时醋酸产生H₂速率慢，证明醋酸是弱电解质7.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）A.在0点时，醋酸不导电B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H⁺浓度最小C.b点时，醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH₃COO⁻)增大8.已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：K=c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（）A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B.升高温度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大9.下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（）①常温下NaNO₂溶液的pH大于7②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO₂和NaCl不能发生反应④0.1mol·L⁻¹HNO₂溶液的pH=2.1⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂⑥0.1mol·L⁻¹HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部10.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、填空题(总共10题，每题2分)1.乙酸的官能团是______（写名称）。2.乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。3.写出乙酸与碳酸钙反应的离子方程式______。4.乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式为______。5.比较酸性强弱：乙酸______碳酸（填“＞”“＜”或“=”）。6.醋酸的电离方程式为______。7.影响醋酸电离平衡的因素有______（至少写三个）。8.某醋酸溶液的pH=a，且c(CH₃COOH)=c(H⁺)，则醋酸的电离平衡常数K=______。9.已知醋酸的电离常数为1.75×10⁻⁵，当醋酸的电离达到平衡时，溶液中c(H⁺)=______（设醋酸的起始浓度为0.1mol·L⁻¹）。10.欲使醋酸的电离程度增大，且溶液的pH减小，可采取的措施是______（填一种）。三、判断题(总共10题，每题2分)1.乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸弱。（）2.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸的酸性比碳酸强。（）3.酯化反应中，浓硫酸只起催化剂作用。（）4.乙酸乙酯在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下大。（）5.醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大。（）6.升高温度，醋酸的电离平衡常数减小。（）7.相同温度下，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强。（）8.用pH试纸测定醋酸溶液的pH时，若先用水湿润试纸，会导致测定结果偏大。（）9.醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸是弱电解质。（）10.向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的导电性增强。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述乙酸的物理性质。2.写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式，并说明该反应的类型。3.影响乙酸电离平衡的外界因素有哪些？分别是如何影响的？4.如何证明醋酸是弱电解质？五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论酯化反应的实验中，浓硫酸的作用有哪些？2.分析在醋酸溶液中加入少量盐酸时，醋酸的电离平衡如何移动？3.探讨为什么乙酸乙酯在碱性条件下的水解比在酸性条件下更彻底？4.谈谈如何通过实验测定醋酸的电离平衡常数？答案1.A2.A3.D4.D5.C6.ABCD7.C8.B9.C10.B1.羧基2.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O3.2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO⁻+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑4.CH₃COOC₂H₅+H₂O⇌CH₃COOH+C₂H₅OH（稀硫酸作催化剂）5.＞6.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺7.温度、浓度、加入的物质（如酸、碱、盐等）8.10⁻²ᵃ9.1.32×10⁻³mol·L⁻¹10.加入少量浓硫酸并加热1.×2.√3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.√1.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。2.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，该反应属于中和反应。3.温度：升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。浓度：增大醋酸浓度，电离平衡正向移动，但电离程度减小；加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大。加入物质：加入酸，抑制醋酸电离；加入碱，促进醋酸电离；加入能与醋酸根离子反应的盐，促进醋酸电离。4.方法一：测0.1mol·L⁻¹醋酸溶液的pH，若pH＞1，说明醋酸部分电离，是弱电解质。方法二：比较相同浓度的醋酸和盐酸的导电性，若醋酸导电性弱，说明醋酸部分电离，是弱电解质。方法三：测醋酸钠溶液的pH，若pH＞7，说明醋酸根离子水解，醋酸是弱电解质。方法四：比较相同pH的醋酸和盐酸稀释相同倍数后的pH变化，若醋酸pH变化小，说明醋酸存在电离平衡，是弱电解质。1.浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂可加快反应速率；作吸水剂可使生成的水被及时吸收，有利于反应向生成酯的方向进行，提高酯的产率。2.加入少量盐酸时，溶液中c(H⁺)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离。3.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，在酸性条件下，水解生成的乙酸会抑制水解反应的进行；而在碱性条件下，OH⁻会与水解生成的乙酸反应，降低了乙酸的浓度，使水解平衡正向移动，所以碱性