人教版高中化学高考总复习课后习题 阶段检测卷(八) 化学实验知识

阶段检测卷（八）化学实验知识

（时间：60分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:C12016Na23Fe56

选择题部分（共60分）

一、选择题（本大题共25小题，广15题每小题2分，16〜25题每小题3分，

共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、

多选、错选均不得分）

1.下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）

n0巨

ABCD

2.下列仪器名称为“漏斗”的是（）

rHEJ

」（j.：,

ARCD

3.下列传统豆腐制作工艺的主要步骤中，包含过滤操作的是（）

A.磨浆B.煮浆C.滤渣D.点卤

4.下列实验操作正确的是（）

A.用蒸发皿蒸发溶液时,应垫石棉网

B.使用分液漏斗前无需检漏

C.萃取时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气

D.分液时，上层液体等下层液体放出后,再继续放出

5.配制体积为100矶、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时,不需要

用到的仪器是（）

/玻璃棒容U量瓶1集气瓶

BCD

6.下列实验过程中没有气体产生的是（

7.下列实验操作或装置正确的是（）

A.转移溶液B.蒸镭C.过滤D.稀释浓硫酸

8.下列关于试剂保存、除杂试剂选择的叙述不正确的是（）

A.金属钠应该保存在煤油中

B.漂白粉可以敞开存放

C.除去NO中混有的NO2:排水集气

D.除去CL中混有的HC1气体:饱和食盐水洗气

9.下列有关说法不正确的是（）

A.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

B.向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色

C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

D.二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

10.下列除去杂质的实验方法正确的是（）

A.除去C0中少量。2：通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去K2c0,固体中少量NaHCO：,:置于生烟中加热

C.除去KC1溶液中的少量MgCk：加入适量NaOH溶液,过滤

13.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能

达到目的的是（）

选实验目实验步骤及

顶的现象

探究铁将水蒸气通

与水在过灼热的铁

A高温下粉,观察粉

发生反末变为红褐

应色

向溶液中加

证明溶

入KSCN溶

B液中含

液,观察到

有Fe*

溶液变红

证明钠切开金属

与氧气钠,钠表面

C

反应会的银白色会

生成过逐渐褪去

氧化钠

证明二将SO2通入

氧化硫酸性KMnO.,

D

具有漂溶液中，溶

白性液褪色

14.在M、N中加入试剂,并用图示装置制取、收集少量气体,其中最合理的

是()

N80H溶液

达

ABCD

加

浓浓稀

士卜

MJII1.次盐位

酸水酸修

N浓死；：碳1W

15.MnSO4-II2()是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置

制备硫酸镒:

下列说法错误的是()

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置H中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

c.装置in用于吸收未反应的so2

D.用装置11反应后的溶液制备MnSO,•H20

16.如图是实验室模拟煤的干镭的实验装置，下列有关叙述错误的是

A.图示实验中发生了化学变化

B.实验后水溶液的pH>7,溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等

C.气体Z易燃，可以还原氧化铜

D.液体Y是一种纯净物

17.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）

A.Na2s是否变质（BaCL溶液）

B.FeCk是否变质（KSCN溶液）

C.KI是否变质（淀粉溶液）

D.乙醛是否被氧化（pH试纸）

18.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后，取下盛有饱和碳

酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1mL,发现紫色

石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试

管）。下列有关实验的描述，不正确的是（）

A.从导管中出来的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B.该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

C.饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙

酸

D.紫色石蕊溶液层为三层，由上而下是蓝、紫、红

19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选实验操作及现

实验结论

项象

向KI淀粉溶液

氧化

A中滴加氯水，

tt：Cl2>I2

溶液变成蓝色

向蔗糖中滴加

浓硫酸有

B浓硫酸,蔗糖

吸水性

变黑

向某盐溶液中

滴加KSCN溶该溶液中

C

液,溶液变为含有Fe3+

红色

向某盐溶液中

加入浓NaOH溶

液,加热,产生该溶液中

D

的气体能使湿含有NH：

润的红色石蕊

试纸变蓝

20.实验室用下图所示装置制取CuCk（部分仪器和加持装置已略去）。下列

说法正确的是（）

A.C中试剂可以是碳酸钠溶液，目的是除去Cb中的HC1

B.实验过程中,E中产生大量蓝色的烟

C.如图所示,打开分液漏斗旋塞,让浓盐酸缓慢滴下,一段时间后浓盐酸难

以滴下,肯定是玻璃纤维处堵塞

D.实验时,应该先加热B,再加热E

21.下列实验操作对应的现象符合事实的是（）

6B广

A.向充满干燥

B.点燃除去C.向试管中加入2D.用洁净的销丝蘸

CL的集气瓶中

氧化膜的镁mL苯，再加入0.5取NaCl和KC1的混

放入红色鲜花，

条，伸入充满mL酸性KMnO4溶合液,在酒精灯火

一段时间后，鲜

CO,的集气瓶液，振荡、静置，下焰上灼烧,火焰呈

花颜色无明显

中，立即熄灭层液体呈无色黄色

变化

22.欲达到实验目的，下列操作错误的是（）

选

实验目的实验操作

项

分别在两支

试管中加入

区别碳酸

少量碳酸钠

A钠和碳酸

和碳酸氢钠，

氢钠固体

各滴入几滴

水，观察

氯水具有向FeCL溶液

B

氧化性中滴加氯水

在试管中加

观察

入少量FeS04

Fe(0H)2的

C溶液,滴入几

颜色和状

滴NaOH溶液，

态

立即振荡

将经打磨的

氧化铝的铝箔在酒精

D熔点高于灯上加热至

铝熔化,轻轻晃

动

23.某废催化剂含SiO?、ZnS、CuS及少量的Fe。。某实验小组以废催化剂

为原料，回收锌和铜。设冲实验流程如下。已知:CuS既不溶丁稀硫酸，也

不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（）

T滤液ik粗皓矶

0.5mol•L'HzSO,T滤液寸粗蓝研

I废催化剂1.0mol•L''H2SO4MM.2|~7

」?南沽［|6%溶液

瑞热没出

②-4^21

A.滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN溶液和新制的氯水检验

B.步骤②操作中，先加6%乩。2溶液,在不断搅拌下,再加入1.0mol-L

H2sol

C.滤渣1的成分是Si。?和CuS,滤渣2的成分一定是Si02

D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO,溶液吸收

24.测定某补血剂(FeSOi•7H2。)中铁元素含量的流程如下：

下列说法不正确的是()

A.步骤I配制100mL1mol•L的稀硫酸所用的仪器有量筒、胶头滴管

及100mL容量瓶等

B.步骤H1一系列操作中包括洗涤、分液、蒸发和称量等

C.步骤III最后一步操作的目的是确保氢氧化铁完全分解成氧化铁

D.假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag

25.下图是工业上从海水中提取Mg的流程，下列说法正确的是()

I海水13c8。幻2

晒迹逑S.潞2_L|MgClr6H2O

--------------I阑热

国用整越腾

2+

A.①反应的离子方程式是Mg+2OH—Mg(0H)21

B.②的实验操作不可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C.工业上不会用电解熔融氧化镁制镁

D.MgCl2-61L0可以直接加热得无水氯化镁

非选择题部分（共40分）

二、非选择题（本大题共5小题,每小题8分，共40分）

26.（8分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分为Fe30i、Fe2（）3和FeO,还有少量Si。?

等杂质）制备绿矶（FeSO」♦7HQ）的流程如图：

mssB

3+

已知:FeSz（S的化合价为T）难溶于水。FeS2+14Fe+8H,0

15Fe2++2SOi-+16H\

（1）①中加入的酸为,滤渣2的主要成分是

（2）检验②中F5.已经完全转化成Fe?+的实验方法:取适量溶液

2,o

（3）通过③得到绿矶晶体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、过

滤、、干燥。

27.（8分）研究性学习小组的同学按下图装置进行SO?的制备及性质探究实

验。查阅资料得到SO2气体的制备原理:Na2so3（固）+H2s0X浓）

Na2sO4+SO2I+上0,请回答问题:

尾气处理

II品红KMnO4

歙溶液酸性溶液

（1）图中仪器a的名称是,亚硫酸钠应放在（填

“a”或"b”）中。

（2）实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液.（填实验现

象），该现象说明SO?具有性（填“氧化”“还原”或“漂

白”）。

28.（8分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通

过加热分解得到的CO?的质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如

下:

请回答:

（1）仪器a的名称是

(2)装置B中冰水的作用是o

(3)若装置C中碱石灰的质量增重ng,则混合样品中碳酸钠的质量分数

为。

(4)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程，下列因

素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是o

A.样品分解不完全

B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C.产生CO2气体的速去太快,没有被碱石灰完全吸收

D.反应完全后停止加热,通入过量的空气

29.(8分)高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCL。以下是

实验室制备SiCL的装置示意图(注:SiCL遇水易水解)。

请回答：

⑴用MnO,和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气

依次通过盛有、浓硫酸的洗气瓶。

(2)装置A中反应的化学方程式为

(3)装置C的作用是。

(4)设计一个实验方案,用化学方法检验装置D中生成的SOi：_o

30.(8分)某工业残渣主要成分为FaO：,(含有FeO、Cu、Mg等杂质),某课

外兴趣小组利用该残渣制取Fez。：.粉末的实验流程如图1所示(说明:流程

中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe*沉淀而\房一

不沉淀)。

|适量显水|MgO红褐色沉淀黑d红棕色固体

［足依稀款酸

工赢渣牛

^MgCk溶液|

图1

图2

请回答下列问题:

(1)加入适量氯水的作用是；

(2)实验室灼烧红褐色沉淀可选用图2中的(填字母)装

置。

(3)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式

为。

（4）检验黄色溶液中Fe*是否完全沉淀的方法是取过滤②后的少量滤液于

试管中,o（请补充完整实验操作、现象、结论）

参考答案

阶段检测卷（八）化学实验知识

1.D解析A.烧杯;B.珀蜗;C.冷凝管;D.蒸发皿。

2.D解析A中仪器为冷凝管,故A错误;B中仪器为容量瓶,故B错

误;C中仪器为量筒,故C错误;D中仪器为漏斗，故D正确。

3.C解析磨浆是将大豆研磨成碎料的操作,不包含过滤操作,A不符

合题意；煮浆是将豆浆加热煮沸的过程,不包含过滤操作,B不符合题意；

滤渣是将豆渣与豆浆分离的操作,其实就是过滤操作,C符合题意；点卤是

加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作,D不符合题

后、O

4.C解析用蒸发皿蒸发溶液时,不需要垫石棉网，可以用酒精灯直接

加热,A错误;分液漏斗带有活塞,使用分液漏斗前需要检漏,B错误;萃取

时,分液漏斗倒转,不断振荡,并及时放气,C正确；分液时为使上下两层液

体充分分离，下层液体放出后,及时关闭活塞,上层液体从上口倒出,D错

误。

5.D解析配制NaOH溶液过程中,NaOH需要在烧杯中进行溶解,故A

能用到;溶解过程需要玻璃棒搅拌,移液过程需要玻璃棒引流,故B能用到;

配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用至上配制一定物质的量浓度

的溶液不需要集气瓶,故D不需要。

6.C解析光照氯水时,次氯酸分解生成氯化氢和氧气,有气体产生,A

不符合；氯水和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,B不符合；氯水和氢氧化

钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,实验过程中没有气体产生,C符合;过

氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气,有气体产生,D不符合。

7.C解析转移溶液需要玻璃棒引流,A错误;蒸储时,温度计水银球

放在蒸储烧瓶的支管出口处,且冷却水的方向是下口进、上口出B错误；

过滤装置正确,C正确;浓硫酸溶于水放热,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着

烧杯内壁注入水中，并不断搅拌,D错误。

8.B解析钠极易与水和氧气等反应,且密度大于煤油，因此金属钠应

该保存在煤油中,A正确;次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化

为次氯酸,次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放,B

错误;二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,则除去NO中混有的NO,可以用排水

集气,C正确;氯化氢极易溶于水,则除去CL中混有的HC1气体可以用饱和

食盐水洗气,D正确。

9.C解析C12+2NaOH—NaC1+NaC10+H20,实验室常用NaOH溶液吸收

多余的Cl2以避免污染,A正确;硫酸亚铁溶液久置时Fe?’被氧化产生

Fe3+,Fe*与KSCN反应溶液变红色,B正确;镁条可在二氧化碳中燃烧生成

MgO和C,C错误;二氧化硫能漂白某些物质，生成不稳定的无色物质，加热

后可恢复原色,D正碓。

10.D解析通过灼热的Cu网后,氧气可以和金属铜反应生成氧化铜，

并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，在一氧化碳中会引入二氧化碳

杂质，且影响被提纯物质,A错误;NaHCQs分解生成碳酸钠,不能得到纯净的

碳酸钾,B错误;加入适量NaOIl溶液生成NaCl,引入新杂质,C错误;HC1和

NaHC()3反应生成NaCl,可除去杂质，D正确。

11.D解析加热NaHCOs制C02,试管口应略向下倾斜,故不选A;用Cu

与浓硫酸反应制少量SO,,实验生成污染性气体S0„且无尾气处理装置，故

不选B;加热N1LC1生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在试管口又生成N11.C1,

不能用加热NH.C1的方法制NH3,故不选C;醋酸与乙醇、浓硫酸混合加热生

成乙酸乙酯和水,右侧试管内盛饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，能观察生

成的乙酸乙酯的状态、闻其气味，故选D。

12.C解析浓盐酸和二氧化锌反应制取氯气需要加热,且生成的氯气

能和水反应,选项A错误;浓硝酸与铜反应不需要加热，但生成的二氧化氮

与水反应,选项B错误;稀硝酸与铜反应不需要加热,且生成的一氧化氮与

水不反应,选项C正确;浓氨水与生石灰反应制取Mh不需要加热,但生成

的氨气易溶于水，选项D错误。

13.B解析铁与水在高温下发生反应,生成四氧化三铁,观察到有黑

色固体生成，故A错误;铁离子遇KSCN溶液生成红色物质，则向溶液中加入

KSCN溶液,观察到溶液变红,可知溶液含有Fe3+,故B正确;常温下Na与氧

气反应生成氧化钠,切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去,而Na与氧

气加热时生成过氧化钠，故C错误;将SO2通入酸性KMnOi溶液中，发生氧化

还原反应，体现二氧化硫的还原性,与漂白性无关,故D错误。

14.C解析根据图示,应为固液或液液反应,不需要加热,用向上排空

气法收集气体,尾气用氢氧化钠溶液吸收，说明气体要与氢氧化钠反应。浓

盐酸与浓硫酸不反应,故A错误;浓氨水与碱石灰反应生成氨气,氨气密度

比空气小,不能用向上排空气法收集气体,故B错误;稀盐酸与大理石反应

生成二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,可用向上排空气法收集气体,用氢

氧化钠溶液吸收尾气,故C正确;铜与浓硫酸反应需要加热,故D错误。

15.A解析装置I烧瓶中放入的药品X若为铜屑，则应该有加热装置,

而图中没有，故A错误;装置H中“多孔球泡”的作用是增大SO?的吸收速

率,故B正确;s（）2是酸性氧化物,也是一种大气污染物，装置in用于吸收未

反应的so2,故c正确;硫酸镒易溶于水,用装置n反应后的溶液制备

MnSO-HzO需经历蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的过程，故D正确。

16.D解析煤的干储是化学变化,A项正确;所得产物有焦炉气（含有

%上、C2H4、CO等）、煤焦油（不溶于水的一种多成分混合物）、粗氨水、

焦炭等,氨水的pH>7,煤焦油在水层以下,粗苯密度小于水,在上层,B项正

确;焦炉气中的庆、CO可还原氧化铜,且易燃,C项正确;煤焦油中含有多种

物质，属于混合物,D项错误。

17.A解析亚硫酸钠不稳定，易被氧化为硫酸钠,亚硫酸钠和硫酸钠

与氯化电贝溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钢溶液检验亚硫酸钠

是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钿溶液检验，故A错误；氯化亚铁不稳定,

易被氧化为氯化铁,氯化铁和硫氟化钾溶液反应生成红色物质，氯化亚铁

和硫氧化钾溶液不反应，所以可以用硫氧化钾溶液检验氯化亚铁是否变质,

故B正确;碘化钾易被氧化为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，碘化钾和淀粉

溶液不反应,所以可以用淀粉溶液检验碘化钾是否变质，故C正确；乙醛被

氧化为乙酸，乙酸具有酸性,所以可以用pH试纸检验乙醛是否被氧化,故D

正确。

18.D解析因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙

醇和乙酸杂质，A项正确;制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂

和吸水剂,B项正确；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中

的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸,C项正确；紫色石蕊溶液

处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使紫色石蕊溶液变红,所以上层为

红色，中间为紫色,碳酸钠溶液呈碱性,所以不层为蓝色,D项错误。

19.B解析氯气与KI反应生成碘，由操作和现象可知氧化性:CL>b,

故A正确;浓硫酸使蔗糖脱水后,C与浓硫酸发生氧化还原反应,现象与吸

水性无关，故B错误;向某盐溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,可知含

铁离子，由操作和现象可知溶液中含有Fe3+,故C正确;氨气可使湿润的红

色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有NH：,故D正确。

20.D解析C装置用来除去氯化氢气体,若选用碳酸钠溶液，在吸收

氯化氢的同时吸收氯气,且生成二氧化碳杂质气体,应选用饱和食盐水,故

A错误;铜在氯气中燃烧会生成棕黄色的烟，故B错误;打开分液漏斗旋塞,

让浓盐酸缓慢滴下，一段时间后浓盐酸难以滴下,可能是产生的气体使B

中压强增大,A中液体不能顺利滴下,或者是由于分液漏斗旋塞上的凹槽

没有对准瓶口的小孔导致浓盐酸难以滴下,故C错误;实验开始,应先加热

B,利用生成的氯气排出装置内的空气,再加热E,故D正确。

21.D解析鲜花含有水分,通入的氯气可与水反应生成次氯酸，次氯

酸具有漂白性,能使鲜花红色褪去,故A错误;Mg能与二氧化碳反应生成氧

化镁和C,则燃着的Mg条伸入盛满C(h的集气瓶中不会熄灭,故B错误;苯

与高镒酸钾不反应,且苯不溶于水，密度比水的密度小，则在苯中加入酸性

KMnOj溶液,振荡并静置后，下层液体为紫色,故C错误;观察钾的焰色,应透

过蓝色钻玻璃以滤去钠的焰色黄色;在未透过蓝色钻玻璃的条件下,NaCl

和KC1的混合液在酒精灯火焰上灼烧，只能看到火焰呈黄色,钾的焰色被

黄色掩盖了，故D正确。

22.C解析向碳酸钠和碳酸氢钠中各滴入几滴水,碳酸钠结块发热，

碳酸氢钠溶解,可区别二者,故A正确；向FeCL溶液中滴加氯水,溶液变成

黄色，即氯水将Fe?+氧化成Fe3+,氯水有氧化性,B正确；向FeSOi溶液中滴入

几滴NaOH溶液，立即振荡将使生成的Fe(OHK与空气充分接触,Fe(OH),被

氧气氧化,颜色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,不容易看到Fe(011)2本

身的颜色,故C错误;打磨的铝箔在酒精灯上加热，熔化而不滴落,铝箔表

面生成的氧化铝熔点高没熔化,而里面的铝熔点低可熔化,外面固态的氧

化铝将里面熔化的液态铝包裹而不滴落,故D正确。

23.D解析滤液1中含有Fe：还含有Fe3+,用KSCN溶液和新制的氯水

不能检验Fe21故A错误;过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS,应先加入稀硫

酸,再加入过氧化氢,故B错误;滤渣2含有硫和二氧化硅,故C错误;步骤

①操作中生成的气体为硫化氢,需用NaOII溶液或CuSO,溶液吸收,故D正

确。

24.B解析A项，步骤I需要配制lOOmLlmol・L的稀硫酸，所用的仪

器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100疝容量瓶，正确;B项，步骤III

一系列操作依次是:①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重

操作,但没有分液、蒸发,错误;C项，步骤m最后一步操作的目的是确保

Fe(OH)3完全分解成Fe2O：b正确;D项,假设实验无损耗,agFe?。,中

m(Fe)二号Xag=0.7ag,则每片药品中Fe的质量为0.07ag,正确。

160

25.C解析利用海水生成Mg(0H)2时，向海水中加入的是石灰乳，在写

离子方程式时应写成Ca(OH)2,A错误;②的实验操作是蒸发浓缩、冷却结

晶,过滤,B错误;MgO熔点比较高，因此工业上不会电解熔融氧化镁来制

镁,C正确;加热MgCL•6H2O制无水MgCb应在HC1氛围中进行,防止MgCL

水解,D错误。

26.答案⑴硫酸（ILSOJFeS2

(2)向其中滴加KSCN溶液,溶液不变红

(3)洗涤

解析⑴因绿矶的酸根离子为硫酸根离子,则步骤①应用硫酸来溶解

烧渣;步骤②发生反应FeS2+7Fe2(SO.)3+8H20—ISFeSO^S^SO,,因为FeS2难

溶于水,所以滤渣2的主要成分是FeS2;(2)可向溶液2中加入KSCN溶液，

溶液不变红，则说明②中Fe*已经完全转化为Fe2+;⑶通过③得到绿矶晶

体的实验操作:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

27.答案⑴分液漏斗b(2)褪色漂白

解析由实验装置可知,A处发生反应N&S()3(固)+H2sol(浓)—

NazSO/SOzt+H。二氧化硫为酸性氧化物,二氧化硫具有漂白性,B中品红

溶液褪色;二氧化硫具有还原性,C处酸性高铳酸钾溶液褪色,二氧化硫有

毒，污染环境,尾气可以利用反应S02+2Na01I—Na2S03+II20处理。(1)根据图

示，仪器a为分液漏斗,a中应放液体试剂,b中放固体试剂，因此亚硫酸钠

应放在b中；(2)二氧化硫具有漂白性，实验过程中，可以观察到B中品红溶

液褪