2026年福建省福州市延安中学中考化学模拟试卷（6月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年福建省福州市延安中学中考化学模拟试卷（6月份）一、选择题1.“五谷丰登”中的“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是(

)A.糖类 B.水 C.油脂 D.维生素2.毛笔是中国独有的发明。制作毛笔的材料中属于合成材料的是(

)A.羊毫 B.铝合金笔杆 C.尼龙 D.青竹笔杆3.乙醇存放处需张贴相关安全标识。下列表示“当心易燃物”的标识是(

)A.B.C.D.4.香叶醇(C10H18A.香叶醇含有18个氢原子 B.属于氧化物

C.氢元素质量分数最大 D.香叶醇具有挥发性5.适当施用化肥能促进植物生长。下列物质能用作复合肥的是(

)A.CO(NH2)2 B.KH26.下列关于O2的制取、验满及性质实验操作错误的是(

)A.制备B.收集C.验满D.助燃性7.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是A.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B.晶体1是Na2SO4，晶体2是NaCl

C.40℃时，100gNa8.图甲为我国古代“冰箱”冰鉴，往中空层加入冰块或用硝石(主要成分是KNO3)来降低温度保鲜。常见的材质有青铜和木质。图乙为冰鉴的剖面结构示意图。下列说法错误的是A.青铜的抗腐蚀性能比纯铜要好 B.使用时冰水蒸发，水分子间间隔增大

C.木制冰鉴的保温效果比青铜材质的要好 D.可以用氢氧化钠固体代替硝石的作用9.下列实验方案设计中(部分夹持装置已略去)，能达到目的的是(

)A.探究中和反应放热现象B.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱C.验证气体X为HD.验证质量守恒定律A.A B.B C.C D.D10.工业上生产CaCl2⋅2H2A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2

B.粉碎可以增大反应物间的接触面积

C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替

二、非选择题11.兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。

(1)电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。

①碘的相对原子质量为______，处于元素周期表的第______周期。

②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子______，碘离子______。

(2)低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。

①氢气、氧气经压缩冷却后，氧气比氢气更快由气态变为液态，说明了氧气的沸点比氢气______(填“高”或“低”)。

②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图______(要求画出粒子的种类和数目)。

(3)固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热，引发高氯酸铵分解反应方程式为2NH4ClO4=△N2↑+4X↑+Cl2↑+2O2↑12.氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。

(1)发现氢气：1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得“易燃空气”和黑色物质。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，生成的黑色物质与铁丝在氧气中燃烧的产物相同。该反应的化学方程式为

，该反应属于

(填基本反应类型)。

(2)制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如下图所示：

①反应Ⅰ中NiFe2O4

(填“参加”或“未参加”)化学反应。

②将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得

gH2。

(3)储存氢气：2025年诺贝尔化学奖授予“金属−有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs13.阅读下面文章回答问题。

水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。

目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。已知随着温度升高，臭氧的溶解能力减弱。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水(处理前COD为300mg⋅L−1)处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。

(1)节约用水同样也很重要，请写出生活中节约用水的方法______(写一条)。

(2)依据图1及所学作答：

①打开减压阀，氧气从A排出，在B装置中，氧气在放电的条件下生成臭氧，反应的化学方程式为______，该反应前后氧元素的化合价______(填“不变”或“改变”)。

②臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板倒流，处理后，从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口为______(填“a”“b”或“c”)。

(3)依据图2作答：

①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是______(填标号)。

A.5～7

B.7～9

C.9～11

②COD去除率：COD(处理前)−COD(处理后)COD(处理前)×100%，当pH=7时，该有机废水COD去除率是______。

(4)下列方法也能提高有机废水COD去除率的是______(填标号)。14.非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题：

(1)解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[Al2Si2O5(OH)4]，其相对分子质量为258，其独特结构赋予黏土良好可塑性。求51.6kg高岭石中含有硅元素的质量为______。

(2)探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制，其中之一是：氧气不足时，CO与Fe2O3在900∼1000℃之间发生反应生成CO2和Fe3O4，使陶体呈现黑色，该反应的化学方程式为______。氧气充足时，铁元素以Fe2O3形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对______(15.“草木染”是一种利用天然植物汁液染色的非遗技艺。某小组在印染活动中以“探究古代碱煮原理—探索现代酸洗工艺—探寻织物pH调节剂”为线索建构的工艺流程图如图：

【古代碱煮原理】−“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得有光泽。

(1)工艺流程中将A、B物质经系列处理后混合可获得碱性更强的KOH进一步处理布料。请写出流程①中涉及的化学反应方程式______。现代工艺通常用NaOH溶液来处理织物，配制100kg溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液，需要溶质的质量分数为20%的NaOH溶液______kg。

【现代酸洗工艺】碱煮之后布料表面残留的碱液会影响布料的后续工艺，需进行“酸洗”。

(2)“酸洗”能中和布料上残留的碱液，选择时很大程度上取决于价格。若碱煮后每千吨布料残留4吨NaOH(不考虑其它杂质)，请通过计算协助小组成员完成表格。酸洗剂市场价(元/吨)每千吨布料的酸洗费用(元)选出合适的酸洗剂30%盐酸2002433______98%硫酸600______【染色奥秘】经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。

为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：向紫薯汁中加入的溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入溶液后的颜色红色红色紫色绿色绿色(3)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理______。

【质检】布料出厂前，还需pH检测。

(4)合格的布料pH标准：4.5～7.5。若测出的pH为6，则待测液显______性。16.某兴趣小组同学发现市面上有一种“化学氧自救呼吸器”，用于商场、地铁、煤矿等场所发生火灾事故时，个人必备的自救、互救、逃生，其原理是利用超氧化物与人体呼出的气体反应产生氧气。兴趣小组设计如图装置进行探究：

(1)模拟人体呼出的气体。仪器①的名称是______，装置A中发生反应的化学方程式是______。

(2)装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

(3)装置D中分别放入超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)进行实验，反应生成对应的碱和氧气，同时放出大量的热。由气体流量测试所得数据绘制图1。查阅资料：人正常呼吸时需要生氧速度不低于1L/min，结合图像，选择合适的生氧药品并阐述原因：______。

(4)新型化学氧自救呼吸器在原有基础上进行技术创新，使反应生成的氧气先进入气囊与生氧装置分离，并将气囊设计成U形(图2)，从而加长了气体行程。创新后使用者的呼吸更加舒适，原因是______。

(5)使用人员的呼吸频率越______(填“快”或“慢”)，化学氧自救呼吸器的防护时间越短。外界有毒气体的浓度______(填“会”或“不会”17.在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。

任务一：初步了解光催化转化CO2

研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼−Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。

(1)根据研究员的介绍，你对催化剂调控化学反应的新认识是______。

任务二：制备“纳米笼−Cu2O”催化剂

将NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO4溶液、维生素C，发生反应生成Cu2O。让C实验操作实验现象结论①______②______NaOH已经变质(3)小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2，放入“纳米笼−Cu2O”催化剂，加入H2O，再通入CO2，排尽N2，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验过程中通入N2的作用是______。

(4)18.我国自主研发海水直接提镁技术，成本低，产能大，可用于制作航空镁合金。某海域海水中氯化镁的溶质质量分数约为0.38%，现用1000t海水经过一系列反应提取金属镁，主要反应的化学方程式为：

(1)1000t海水中含MgCl2______t。

(2)理论上最终可以得到金属镁的质量是多少？(写出计算过程)

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】126.9;五;I2;I−

高;

H2O12.【答案】置换反应①参加②6吸附化学能转化为电能

13.【答案】一水多用(答案不唯一)

3O2=放电2O314.【答案】