2026年广东省东莞市中考化学模拟试卷（二）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省东莞市中考化学模拟试卷（二）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列物质中属于氧化物的是(

)A.HgS B.Fe2O3 C.2.下列相关化学用语表述正确的是(

)A.2As——2个砷原子 B.Fe2+——铁离子

C.HgS——硫酸汞 3.从化学视角对下列成语、俗语的解释错误的是(

)A.釜底抽薪——清除可燃物

B.煽风点火———加速空气的流动，补充氧气

C.钻木取火——摩擦生热提高木材的着火点

D.真金不怕火炼———金即使在高温时也不与氧气反应4.下列科学家与其成就的叙述错误的一组是(

)A.波义耳发现酸碱指示剂 B.范旭东研究青蒿素

C.徐寿创造许多元素中文名称 D.徐光宪提出分离稀土技术5.下列实验操作正确的是(

)A.熄灭酒精灯B.塞紧橡胶塞

C.移走加热后的蒸发皿D.稀释浓硫酸6.如图是元素周期表中的一部分及硫原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是(

)A.氩原子相对原子质量是39.95 B.硫原子在化学反应中易得电子

C.X原子的核外有三个电子层 D.如图三种元素位于同一族过氧乙酸是一种无色透明液体，化学式为C2H4O37.下列有关过氧乙酸的说法正确的是(

)A.过氧乙酸的相对分子质量为76g

B.过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的

C.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

D.过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为4：38.制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是(

)

A.化学反应前后元素种类不发生改变 B.物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同

C.参加反应的甲、乙分子个数比是1：1 D.该反应说明原子在化学反应中不可以再分9.CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度

B.升高温度可以降低NaCl的溶解度

C.T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等

D.CuS10.善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的一组是(

)A.化学与安全油锅着火—用水浇灭B.化学与生产食品包装中充氮气—氮气具有稳定性C.化学与生活冰箱放活性炭—活性炭吸附异味D.化学与环保减少酸雨形成—使用脱硫煤A.A B.B C.C D.D11.核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是(

)A.化学观念：某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素

B.科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁

C.科学探究与实践：利用分别滴加硝酸银溶液的方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸

D.科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物12.控制变量法是实验探究的重要方法，利用如图所示实验能实现探究目的的是(

)A.探究MnO2对H2O2分解的催化作用

B.探究铁钉锈蚀是否需要氧气

C.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响

D.13.除去下列物质中的少量杂质所选的方法正确的是(

)选项物质(括号内物质为杂质)除杂试剂和主要操作AZn(Fe)加适量稀硫酸，过滤BC通入氧气点燃CCuSO4加入足量的铜，过滤DNaCl固体(N加适量稀盐酸，蒸发，结晶A.A B.B C.C D.D14.我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是(

)A.导线a端接电源的负极

B.该制氢方法体现了原料来源广的优点

C.该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1

D.随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大二、填空题：本大题共1小题，共7分。15.“二十四节气”是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。

(1)立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明______(用微粒的性质解释)。

(2)谷雨——时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是______(用化学方程式表示)。

(3)夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁元素，人体缺铁元素会引起______。

(4)白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于______(填“天然纤维”或“合成纤维”)，可用______的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。

(5)大雪——爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。煤中含有少量的氮和硫等元素，煤燃烧带来最严重的环境问题是：煤燃烧排放的有害气体在空气中导致______。三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。16.“碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂(主要成分为NH3⋅H2O，受热易分解)和钙基吸收剂(主要成分为CaO)等。用氨水吸收剂时，控制温度在30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。

阅读科普短文，回答问题。

(1)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是______。

(2)用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用的条件是______(填字母)。

a.高温、高压b.高温、低压c.低温、高压d.低温、低压

(3)采用喷氨技术吸收CO2时，发生反应的化学方程式为______。

(4)钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作______；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为______(填化学式)。

(5)二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华______(填“吸热”或“放热”)，使水蒸气凝结成小水滴。

(6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是______(多选，填字母四、实验题：本大题共1小题，共10分。17.实验技能是学习化学的基础和保证。

实验Ⅰ：实验室制取气体

(1)装置C仪器的名称是______。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，则对应的化学反应方程式______。若要收集高纯度的氧气，则装置F需要______，气体从______(填“a”或“b”)端通入。

(3)实验室制取CO2要达到随关随停的效果可选______(填字母)组合的发生装置。

实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器

(4)如图2中加湿仓中水的作用是______，图中“O2通道”相当于图1中F的______(填“a”或“b”)端导管。

(5)10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成五、探究题：本大题共2小题，共20分。18.某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。

【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。方案操作现象方案一：证明一种反应物消失了通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示方案二：证明有新物质生成Ⅰ.取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡。将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发

Ⅱ.将步骤Ⅰ所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液Ⅰ.析出白色晶体

Ⅱ.

______

方案三：利用中和反应能放出热量通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内观察到红色墨水向右移动

【交流讨论】

(1)用于较精确测量溶液酸碱度的仪器是______，图1中a点对应的溶液中溶质成分为______(填化学式)。

(2)现象Ⅱ为______，结合现象I，证明有新物质生成。

(3)小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是______。

【探究2】验证酸与碱反应有水生成。

【查阅资料】

a.无水醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠(CH3COONa)和水；

b.无水醋酸在常温下为无色液体；

c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。

(4)小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验。试管B中应装入的物质是______。能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。无水醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为______。19.某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。

活动一：了解我国古代造纸技术

(1)在步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会______热量(选填“吸收”或“放出”)，在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的______操作。

活动二：了解现代造纸生产

石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和Na2CO3。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。

【查阅资料】在复分解反应中，若溶液中有碱和盐，酸优先与碱反应，再与盐反应。

【提出问题】废液中有哪些成分？

【作出猜想】

(2)猜想1：含有NaOH猜想2：含有______猜想3：含有NaOH、Na2CO3序号实验操作实验现象实验结论步骤Ⅰ取少量废水于试管中，向其中滴加足量______溶液，静置，观察现象______含N步骤Ⅱ取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加______，观察现象溶液变红含NaOH【反思交流】

(4)ⅰ.步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。

ⅱ.有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，理由是______。

【研学反思】

(5)纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施______。六、计算题：本大题共1小题，共10分。20.Mg2Ni

(1)Mg2Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为______。

(2)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程)

(3)Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力______(填“越高”或“越低”)。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为______1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7~8.【答案】C

、B

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】微粒在不断运动；

CO2+H2O=H2CO3；

16.【答案】疏松多孔；

c；

CO2+NH3⋅H2O=NH4HCO3；17.【答案】锥形瓶

；装满水；b

BD

观察气体的流速，湿润氧气；a

CaO2；产生氧气持续时间长，生成氧气量