2026年江西省赣州市安远县中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江西省赣州市安远县中考化学模拟试卷一、选择题1.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH−的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子(H+)的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子(H+)的物质(分子、原子或离子)都是碱。下列说法错误的是(

)A.酸碱电离理论认为：酸碱是两种不同的物质

B.根据酸碱电离理论，Cu2(OH)2CO2.中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3A.该反应体系中共有4种化合物

B.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

C.参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3

D.参加反应的CO2与H3.资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是(

)A.原子半径：r(S)>r(O) B.半径：r(Mg)>r(Mg2+)

C.半径：r(A4.元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn−的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是(

)A.a+m+n B.a−m+n C.a−m−n D.a+m−n5.向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe

B.滤液中一定没有AgNO3

C.滤液中一定含有Zn(NO3)6.下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是(

)

①NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl

②Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl

③Ba(NOA.1个 B.2个 C.3个 D.4个7.由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物A.3：2：3 B.3：2：1 C.1：2：3 D.6：3：28.暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶(容积为250mL)中水的体积为65mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是(

)

A.X曲线表示的是温度变化

B.实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧

C.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%

D.图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶9.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3A.NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2

C.PCl310.下列图像能正确反映对应变化的是(

)A.向BaCl2和B.向稀盐酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入C.向稀硫酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入D.向CaCl2和稀盐酸混合溶液逐滴加入A.A B.B C.C D.D二、非选择题11.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

(1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。某兴趣小组的同学发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，于是对该物质展开了如下探究。

①根据图1、2信息，Ba(OH)2和NaHSO4发生的反应为______(写出离子方程式)；

②向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na⁺的个数可用图3中曲线______表示。

(2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下：

①1摩尔水中氢原子数目是______个；

②1摩尔水中氧元素质量为______g；

12.在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，如图x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。

(1)该温度时，乙的溶解度为

；

(2)该温度时，等质量甲、乙的饱和溶液降温析出固体的质量

；

A.乙>甲

B.乙<甲

C.乙=甲

D.无法判断

(3)从50g该温度下甲的饱和溶液中取走25g溶液，然后加水到50g搅拌均匀；再倒出25g溶液，在剩余溶液中再加水25g搅拌均匀；第三次再倒出25g溶液，剩余溶液的质量分数为

；

(4)该温度时，现有质量分数均为w%的两份乙溶液：200g与300g，若将两份溶液分别蒸发80g水，再一起冷却到原温度时，依次析出晶体为mg与ng，则m与n的关系为

；

(5)空气中的水蒸气含量可以看作是水“溶解”在了空气中，当空气中水蒸气含量超过“饱和”时，水就会凝结析出。如图23是空气中水蒸气的饱和含量随温度的变化曲线，甲—己代表含水量不同的空气，在不额外增加水蒸气的情况下，能反映“露”这一现象形成的过程是

。

A.甲→乙

B.乙→己

C.甲→丁

D.丙→戊13.硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3杂质为Ca、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时。ZnCO3发生分解反应的化学方程式是______。

(2)“调pH”时。加入Ca(OH)2发生中和反应的化学方程式是______。

(3)“氧化”时，加入KMnO4溶液发生的离子反应式为：______(配平离子反应式)。

______Fe2++______MnO4−+______H2O=______Fe(OH)3↓+______Mn14.实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。

实验1——确定样品成分

提出猜想猜想1：样品为铜、锌

猜想2：样品为铜、铁

猜想3：样品为铜、锌、铁

(1)用磁铁靠近该样品，观察到______(填“有”或“无”)固体被吸引，则猜想1不成立。

(2)要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为______(填序号)。

A.硝酸镁溶液

B.硝酸铝溶液

C.硝酸锌溶液

D.硝酸亚铁溶液

观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。

实验2——样品性质探究：

(3)将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是______(填序号)。

A.a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银

B.b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种

C.图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应

D.c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同

实验3——测定该样品中铜的质量分数

步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。

②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。

③待①中反应充分后，过滤。

④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。

回答下列问题：

(4)整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______、玻璃棒等。

(5)通过上述实验测得样品中铜的质量分数是______(用a、b、c表示)。

(6)小明测定的数据偏大，可能的原因是______(填序号)。

A.过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿

B.③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤

C.称量时，将药品和砝码放反了(假定只有步骤④称量时使用了游码)

D.步骤①中操作不当，所加盐酸量不足15.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.5～910～11.912～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】

(1)三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______。

【实验探究2】

(2)甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为______。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。

(3)a点的意义为______。

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】

(4)b点的溶质为______(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______(写化学式)。

【得出结论3】

(5)通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：______、______。

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。16.某化学兴趣小组做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。

实验中发现C中烧杯内产生白色沉淀。已知：BaSO3是难溶于水的白色沉淀，易溶于强酸；BaSO4是难溶于水和酸的白色沉淀。SO2属于酸性氧化物。

Ⅰ.探究白色沉淀的成分

(1)该实验小组根据所学知识排除了该白色沉淀是BaSO3，排除的原因______。

(2)为证明该白色沉淀为BaSO4，需使用的化学试剂为______。

Ⅱ.探究BaSO4生成的原因

通过查阅资料，在酸性环境中NO3−能将S编号①②③④试剂煮沸过的BaCl2溶液50mL未煮沸过的BaCl2煮沸过的Ba(NO3)2未煮沸过的Ba(NO3(3)对比①②号实验，探究是______(填化学式)对实验结果的影响。

(4)进行①③号实验前通入氮气的目的是______。

(5)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应的化学方程式2BaCl2+2SO2+2H2O+[______]=2BaSO4↓+4[______]。

(6)图1−4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。

根据以上数据，可得到的结论是______。

(7)计算实验②500s时产生硫酸钡的质量为______mg。(可忽略SO2溶于水产生的H+)。

已知：pH=2代表c(H+)=0.01mo1/L，M(BaSO4)=233g/mol，17.将10g CuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤液烘干得到干燥固体物质m g.求：

(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；

(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等．

1.【答案】BD

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】C

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】SO42−12.【答案】50gD5%m≥nD

13.【答案】

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+214.【答案】有

D

AB

漏斗

c−ba×100%

15.【答案】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液

HCl+NaOH=NaCl+H2O

pH=7，恰好完全反应

NaCl、HCl;NaCl、NaHC16.【答案】硝酸根离子具有氧化性能把亚硫酸根氧化为硫酸根离子

加入酸溶液

O2

排出装置内的氧气，以防干扰实验

O2;HCl

氧气和硝酸根离子都能使亚硫酸根氧化，氧气氧化效果更好，且氧气和硝酸根同时存在时氧化速率最快17.【答案】解：设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h

(1)由题意：氧化铜全部溶解，则

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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