浙江省嘉兴市2025-2026学年高二下学期6月期末检测化学试题含答案

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列物质的主要成分不属于有机物的是A.有机玻璃B.半导体芯片C.棉花D.油脂2.下列有关AICl₃的说法中，不正确的是A.属于强电解质B.水溶液呈酸性C.电解熔融的AlCl₃可制得AlD.与过量的氨水反应生成Al(OH)₃3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.H₂O的空间结构：V形B.基态铜原子的价层电子排布式：3d¹4s¹4.关于反应H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂,下列说法不正确的是A.H₂O₂是氧化剂B.O₂是氧化产物C.Cl₂的氧化性大于O₂D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:25.应用元素周期律判断，下列说法不正确的是A.第一电离能：S<PBC.半径：H<Li6.根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是C.引入半径更大或更小的其他原子，使得钢的硬度大于纯铁D.叔丁醇[(CH₃)₃COH]在Cu催化下与O₂发生氧化反应7.下列有关实验的说法不正确的是A.硝酸一般盛放在棕色试剂瓶B.分液漏斗分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体C.实验过程中，若轻微烫伤且有水泡，应弄破后再用洁净的冷水冲淋D.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度8.下列反应的方程式不正确的是A.盐酸中滴加Na₂SiO₃溶液：B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S²-+2SO₂+2H₂O=C.NO₂通入水中：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOD.氯化银溶于氨水：AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O9.异丁醛制备化合物E的合成路线如下，下列说法不正确的是EA.可用红外光谱鉴别A和BB.若A+X→B原子利用率为100%,则X为HCHOC.B→D的过程只涉及加成反应、取代反应D.D→E的过程中有CO₂生成10.下列所示装置或操作能达到实验目的的是固体干燥干燥Cl₂电石[酸性KMnO₄制备氨气具有漂白性D.比较Fe³+、Cu²+对H₂O₂分解的催化效果11.下列有关含氟化合物的说法不正确的是A.HF气体可通过分子间氢键形成二聚体B.HOF水解可生成H₂O₂和HFC.SF₆能与O₂生成SO₂D.CIF与NaOH溶液反应的方程式为：CIF+2NaOH=NaCIO+NaF+H₂O12.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将A.电解时电极N为阴极B.电解时，电极MD.若改为在电极N加D₂O,则生成的甲酸全部为HCOODA.Cu(NH₃)₂Cl₂中Cu元素的化合价为+2NMM阴离子交换膜复合电极复合电极阳离子交换膜阴离子交换膜复合电极复合电极阳离子交换膜现硫代苯甲醚(A:)向甲基苯基亚砜(D:)的高选择性转化，其可A.过程②中A被还原B.路径I和路径Ⅱ均产生含有过氧键的活性中间体CB.0.1mol/L氨水中c(NH4)+c(H)=c(OH)C.Mg(OH)₂(S)+2NH₄(aq)→Mg²+(aq)+2NH₃·H₂O(ag)K=1.7×10²D.0.01molMg(OH)₂固体加入到1L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中充分混合(忽略溶液体积步骤Ⅱ测定反应后溶液的pH为a。步骤Ⅲ取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，测定c(Br₂)非选择题部分二、填空题(本题有4小题，共52分)17.(16分)硼(B)的化合物种类繁多、应用广泛，请回答：(1)NaBH₄是一种潜在储氢剂，其(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种固体储氢材料。(电负性：N>H>B)②NH₃BH₃、NH₃分别与Na反应生成NaNH₂BH₃、NaNH₂,可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：NH₃.▲NH₃BH₃(填“>”、“<”或“=”),其原因是▲_o③氨硼烷水解的产物之一为偏硼酸铵[(NH₄)₃B₃O₆],写出该反应的化学方程式(3)实验室可用NaH与B(OCH₃)₃制取NaBH₄,流程如下：操作A的名称是▲,反应1的化学反应方程式是▲o18.(14分)费托合成是指在催化剂作用下，以合成气(CO和H₂混合气体)为原料合成I3CO(g)+6H₂(g)→C₃H₆(g)+ⅡC₃H₆(g)+H₂(g)→C₃H₈(g)ⅢCO(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+H₂(g)(2)可提高CO平衡转化率措施是▲o(3)在230℃、2MPa反应条件下，将n(CO):n(H₂)=1:2的混合气体通入恒压模拟反应器进行费托合成。平衡时CO的转化率为90%,C₃H₆和C₃H₈的选择性均为40%,CO₂的选择性为20%,该温度下反应Ⅲ的平衡常数Kp=▲(以分压表示，分压=总压×物质(4)目前工业上费托合成使用铁基催化剂为主，但会产生大量的CO₂(θBr=1/3)的催化剂上分别发生反应Ⅱ,两者的反应活化能如下图所示，请从两个不同角度解释加入CH₃Br后能抑制烯烃加氢的原理▲oOH*的百分比随温度变化如右图，请分析加入溴甲烷能抑制反应Ⅲ的原因▲o19.(10分)实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂装置如图1,主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10.0g镁屑和150.0mL乙醚，装置B中加入15.0mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强②乙醚为易挥发、易燃、易爆、有毒液体；(1)仪器A的名称是▲o(2)下列说法正确的是▲oA.步骤1所用仪器及试剂均须干燥B.步骤2可用干燥空气代替干燥N₂(3)如将图1装置B改为图2装置C,可能会导致的后果是▲0(4)测定产品的纯度：先称取一定量的无水MgBr₂产品，溶解后，调节pH约为10,用EDTA标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂。已知：a.pH约为10时，EDTA可简写为HY³-,铬黑T可简写为HIn²-;b.Mg²与铬黑T和EDTA均能1:1形成配合物，且EDTA与Mg²+配合更稳定。物质物质HY³-MgY²-HIn²-纯蓝色酒红色A.配制EDTA标准溶液使用的水含有Ca²+B.调节的pH过高C.盛装标准溶液的滴定管未润洗D.滴定终点读数时俯视高二期末检测化学试题卷第7页(共8页)000020.(12分)某研究小组按以下路线合成具有药理活性的天然化合物I。工(3)D→F时原子利用率为100%,则E的结构简式是▲A.化合物C具有还原性D.1mol化合物H与足量H₂反应，最多消耗5molH₂(6)以甲苯、乙醇和乙酸乙酯为有机原料，设计化合物(一、选择题(本大题共16小题，每小题3题号12345678BCDACDCB题号9CACBBACA二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(