2026中考提分特训二-化学工艺流程课件

类型2物质的分离与提纯1.《周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取KOH,用以漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如图所示(假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应)。【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液显碱性。(1)蚌壳在灼烧前进行粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,使反应更充分。

(2)步骤1中得到的“白色固体”为

CaO

(写化学式),该物质在生活中的用途有作干燥剂(合理即可)

(任写一条)。

(3)步骤3中反应的化学方程式为

Ca(OH)+KCOCaCO

↓+2KOH

,该步骤中操作的名称为过滤。

增大反应物间的接触面积,使反应更充分CaO作干燥剂(合理即可)Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH

过滤(4)草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源,下列说法正确的是

BC

(填字母)。

A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色B.可去除油脂,作清洁剂C.可用作钾肥,增强植物抗倒伏能力D.草木灰可以与铵态氮肥混用BC2.跨学科实践

某实践小组参观矿泉水厂,该厂矿泉水含钙、钾等矿物质,其生产流程示意图如图。(1)矿泉水是混合物(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用一样,过滤操作关键点是“一贴、二低、三靠”,其中“三靠”是指玻璃棒的下端要轻轻地斜靠在三层滤纸一侧(合理即可)

(写出其中一条即可)。

混合物玻璃棒的下端要轻轻地斜靠在三层滤纸一侧(合理即可)

(3)活性炭过滤器的主要作用是吸附水中的色素和异味。

(4)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质,推测该流程中“超滤”的主要作用是除去

C

(填字母)。

A.CO2B.NaClC.高分子有机物(5)臭氧是一种很好的消毒灭菌剂。生活中还常用二氧化氯(ClO2)作为消毒剂,其氯元素的化合价为

+4

。

(6)有些天然泉水硬度较大,要降低其硬度,生活中常用的方法有煮沸。

(7)水是人类宝贵的资源,在我们家庭生活中可以采取的节水措施有用淘米水浇花(合理即可)

。(写一条)

吸附水中的色素和异味C+4煮沸用淘米水浇花(合理即可)3.太阳能电池的生产需要纯硅。工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示:(1)上述步骤中属于物理变化的是步骤

Ⅱ

(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),其原理是依据各成分的沸点不同分离混合物。(2)写出步骤Ⅰ发生化合反应的化学方程式:

Si+2iCl

。Ⅱ各成分的沸点(3)步骤Ⅲ使用氢气前,一定要检验纯度;步骤Ⅲ反应的产物除了纯硅外,还有一种产物的化学式为

HCl

,该产物是由分子(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。

(4)与太阳能电池能量转化不同,火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能。

检验纯度HCl分子热4.高纯硫酸锶(SrSO4,难溶于水)广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组以天青石(主要成分是SrSO4和少量CaCO3)为原料制备高纯硫酸锶,工艺流程设计如下:Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表:温度/℃020406080溶解度/gSr(OH)20.911.773.958.4220.2Ca(OH)20.190.170.140.120.09(1)“粉碎”的作用是增大反应物接触面积,使反应更快、更充分

。

(2)请补充“反应1”中相关化学方程式。2NH4HCO3+SrSO4═SrCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+

HO

,该反应中的CO2可以回收利用,请列举出它的一种用途:人工降雨(或作光合作用的原料、制取碳酸饮料等,合理即可)

。

(3)操作a为过滤。

(4)“焙烧”后,可得到固体产物除了CaO还有

SrO

。

增大反应物接触面积,使反应更快、更充分H2O

人工降雨(或作光合作用的原料、制取碳酸饮料等,合理即可)过滤SrO(5)“浸取”所用水温,下列选项中最恰当的是

D

,请解释原因增加氢氧化锶的溶解度,同时降低氢氧化钙的溶解度,更有利于两者的分离。

A.0℃

B.40℃

C.60℃

D.80℃(6)“反应2”是复分解反应,请写出对应的化学方程式:

Sr(OH)+HSOSrSO↓+2HO

。

D

增加氢氧化锶的溶解度,同时降低氢氧化钙的溶解度,更有利于两者的分离Sr(OH)2+H2SO4═SrSO4↓+2H2O3.

（2025·四川宜宾）绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。用表面

沾有油脂的钢渣（主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3）为原料制备

FeSO4·7H2O的流程如图。已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶

于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失

去结晶水。12345回答下列问题：（1）“碱洗”的主要目的是

⁠。【解析】已知油脂可与NaOH溶液反应，碱洗就是利用此性质除去钢渣表面

的油脂。除去钢渣表面的油脂

（2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是

，“浸

渣”的主要成分有

（填化学式）。过滤

SiO2、C

12345

12345

3FeSO4

12345

12345（4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30

℃，原因

是

⁠。【解析】已知FeSO4·7H2O受热易失去结晶水，所以干燥时需控制温度低于30

℃。防止FeSO4·7H2O受热失去结晶水

12345二、拓展提优4.

（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服

剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生

产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）二氧化硅属于

（填“单质”或“化合物”）。【解析】二氧化硅由硅、氧两种元素组成，属于化合物。化合物

12345（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有

⁠

⁠。【解析】过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。烧杯、漏斗和玻

璃棒

12345（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为

⁠

（写一个即可）。

12345

12345（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质

是

⁠。【解析】碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡

难溶于水，且不和酸反应。硫酸钡难溶于水，且不和酸反应

12345（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是

⁠

（简述试

剂、用量及操作）。向滤液中加入

适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可）

12345【解析】碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸

钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠

以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化

钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化

钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。123455.

（2025·四川成都）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工

艺如图。【资料信息】1.

蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。2.

SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。12345金属离子Fe3＋Al3＋Mg2＋开始沉淀的pH2.33.59.4沉淀完全的pH3.24.612.43.

部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。（1）“粉碎”的目的是

⁠。【解析】“粉碎”的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反

应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。增大反应物间的接触面积，使反应更充分

12345（2）“酸浸”后，滤液中的阳离子有Mg2＋和

（填离子

符号），滤渣1的主要成分是

⁠。H＋、Fe3＋、Al3＋

SiO2

12345

12345（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为

⁠。【解析】使Fe3＋（沉淀完全pH＝3.2）、Al3＋（沉淀完全pH＝4.6）完全沉

淀，且Mg2＋（开始沉淀pH＝9.4）不沉淀；所以适宜pH范围为4.6≤pH＜

9.4。4.6≤pH＜9.4

12345（4）“沉镁”的化学方程式为