74溶液的酸碱性课件-九年级化学鲁教版下册

第七单元

认识酸和碱第四节

酸碱中和反应7.4中和反应

中和反应的应用核心素养目标科学态度与责任：了解中和反应在生活、生产和科学实验中的应用，增强合理利用化学知识解决实际问题、保护环境和维护生命健康的责任感。化学观念：建立“酸和碱能发生中和反应生成盐和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子”的观念，理解中和反应的本质。科学思维：运用中和反应知识解释生活和生产中的现象，提升证据推理和模型认知能力，学会从化学原理角度分析和解决与酸碱性调节相关的实际问题。教学重难点重点中和反应的概念、实质，以及化学方程式的书写。中和反应在生活、生产和科学实验中的应用，如调节溶液酸碱性、处理废水等。难点从微观角度深入理解中和反应的实质，即氢离子和氢氧根离子的结合过程。灵活运用中和反应原理解决实际问题，如根据不同场景选择合适的酸或碱进行中和处理。课前导入在生活中我们会遇到很多与酸和碱有关的事情。比如被蚊虫叮咬后涂肥皂水能减轻痒痛，这背后其实隐藏着酸和碱之间的奇妙反应。那酸和碱之间到底是怎么发生反应的呢？除了处理蚊虫叮咬，它们的反应在其他方面还有哪些应用呢？今天，就让我们一起走进酸碱中和反应的世界，揭开这个化学反应的神秘面纱，看看它是如何在我们的生活和生产中发挥重要作用的。01中和反应酸和碱能否发生化学反应【提出问题】

如图所示，用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。现象：无明显现象你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？酸和碱能否发生化学反应【收集证据】盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可采用如下几种方案来判断反应的发生。方案一：借助反应前后溶液pH的改变取少量氢氧化钠溶液于试管中，用pH试纸测定其pH→向试管中滴加较多量盐酸，充分振荡（此处滴加的盐酸要稍微多一些，否则如果只测出pH减小但仍大于7，则可能会认为是NaOH溶液被稀释的结果，只有加入较多盐酸使反应后的溶液pH等于7或小于7，才能说明二者发生了反应）→用pH试纸测定所得溶液的pH，对比反应前后溶液pH的变化酸和碱能否发生化学反应方案二：借助酸碱指示剂颜色的改变在一支试管里加入少量NaOH溶液，再滴加几滴酚酞溶液（溶液显红色）→向试管中逐滴滴加盐酸，边滴加边振荡（溶液红色由深变浅，最后变为无色）酸和碱能否发生化学反应方案三：探测温度的变化（中和反应放热）用温度计分别测出反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度（均为T℃）→向烧杯中加入一定量的盐酸，再向盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液（溶液温度大于T℃）→用温度计测量反应前后溶液的温度，对比反应前后溶液的温度变化酸和碱能否发生化学反应上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这显然不是溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有被消耗，而是留在了溶液中。如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。上述过程发生的变化可用化学方程式表示为：NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图

其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾溶液反应：

。盐酸与氢氧化钡溶液反应：

。硫酸与氢氧化钡溶液反应：

。硫酸与氢氧化钾溶液反应：

。2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O寻找酸和碱反应的规律中和反应→概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。→表达式：酸+碱→盐+水例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。→实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。02中和反应的应用酸碱中和反应过程中溶液pH的变化

利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。

某同学利用图1装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）。酸碱中和反应过程中溶液pH的变化当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7。当滴入的盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7。当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。中和反应的应用在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸或碱。在很多情况下，我们需要利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。1.应用于医药卫生人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适，这时可以服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。中和反应的应用2.改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的pH控制在最适宜作物生长的范围之内。向酸性土壤里撒熟石灰集中处理工业废水中和反应的应用3.处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。4.调节溶液的酸碱性在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。03课堂小结04课堂练习1.下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是（

）A．向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液B．取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体C．向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸D．向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pHB2.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

（

）A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨B3.下列归纳错误的是()A．离子一定带电

B．单质中只含一种元素C．盐中一定含金属离