2026年吉林省桦甸市高二化学下册期末考试模拟试卷（黄金题型）附答案

2026年吉林省桦甸市高二化学下册期末考试模拟试卷（黄金题型）附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物HB．反应制得1molCl2，须投入C．升高反应温度，HCl被O2氧化制ClD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应2、下列实验的对应操作中不合理的是A．倾倒液体药品B．制备氢氧化铁胶体C．分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物D．萃取后放出下层液体A．A B．B C．C D．D3、下列说法中正确的是A．硅原子有14种不同运动状态的电子B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°284、下列化学用语表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．次氯酸的结构式为H−Cl−OC．空间填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基态N原子的价电子轨道表示式为5、如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A．元素电负性：c>b>aB．简单氢化物的稳定性：c>a>bC．简单氢化物的相对分子质量：b>c>aD．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a>c>b6、电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和A．半径大小：γAl3+>γC．电离能大小：I1Al>7、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素8、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在a→e→b的转化B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C．能用a制作的容器运输浓硫酸D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液9、下列对有关事实的解释正确的是选项事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化BH2O与二者中心原子杂化轨道类型不同CSiO2SiO2DHF的热稳定性比HCl强H—F键比H—Cl键的键能大A．A B．B C．C D．D10、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是A．物质A为CHB．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．反应的总方程式为2CH3OH+CO二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO2+还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H212、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．46gC2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂B．1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键C．32gS8（）与S6（）的混合物中所含共价键数目为2NAD．NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为acm，则其晶体密度为1174NA13、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：14、某小组进行如下实验，下列说法错误的是（）反应原理：①IO②IO③I2实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色A．该实验条件下，还原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，现象与上述实验相同C．溶液变蓝时，加入KIO3的总量一定大于0.01molD．当溶液中n(I15、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣CoCl216、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空气后得到的溶液中含有[CoC．上述反应不涉及氧化还原反应D．[Co(NH3)517、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高18、下列反应方程式书写错误的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定条件D．+Cl2→光照+HCl19、关于反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移20、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。下列推测或叙述一定错误的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子处于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃时，反应H++N2H4⇌N2H5+的平衡常数K=9.55x107三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）BiVO421、是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol⋅LⅢ．VO回答下列问题：（1）ClO3−（2）“浸出”时，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3−（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化学方程式为（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶体密度为ρg⋅cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含ρ22、离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：、（1）基态N原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为。（2）化合物b的阴离子空间构型为。（3）关于上述两种化合物，说法正确的是___________。A．上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键B．上述离子液体中，C、N原子的杂化方式均有sp2和spC．元素C、N、O、F形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的（4）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为，晶体密度为g⋅cm23、四氯化钛(TiCl4)是无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿(FeTiO3)为原料制备TiCl4的实验装置如图所示(实验原理：2FeTiO3+6C+7C已知：FeCl3熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；

①Ag++SCN（1）请回答下列问题：装置B中盛放的试剂为。（2）装置E中冷凝水应从(填“a”或“b”)通入。（3）装置A中发生反应的化学方程式为。（4）该制备装置不足之处是。（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是。（6）已知：TiCl4+①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00gTiCl4产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。试剂X为(用化学式表示)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl4的质量分数为；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定TiCl4产品的质量分数将会(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。24、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：（1）提纯ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，再经处理可得到纯度较高的ZnSO4。ZnF2可除去Mg2+，主要反应为：ZnF2s+Mg2+（2）制备Zn3PO42⋅4H2O。将一定量①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。②检验Zn3PO4（3）测定Zn3①测定含量前需使用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制250mL0.3000mol⋅L−1Zn2+标准溶液的实验步骤：②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中Zn3PO425、氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工原料，某化学小组利用SO2还原法制备CuCl并测定产品纯度，制备CuCl的实验装置如图（夹持装置略去）：已知：CuCl为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。实验步骤：Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到CuCl产品。回答下列问题：（1）仪器X的名称为。（2）B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是（填标号）。a．饱和NaHSO3（3）装置D的作用是。（4）步骤Ⅲ中SO2进入C中反应的化学方程式为（5）步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是。（6）测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量FeCl3溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用cmol/LCeSO42标准液滴定生成的Fe2+①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为②产品中CuCl的质量分数为%。26、FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl2熔点为246℃，沸点为652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化为Sn2+。（1）请写出甲中反应的离子方程式：。（2）为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)(填仪器名称)中观察到现象后，再点燃酒精灯。（3）Sn与Cl2的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量Cl2外，应控制的最佳温度在____(填字母)范围内。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为。（5）装置己的作用为。（6）实际制备的产品中往往含有Sn2+，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn2+的含量：①甲同学：准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用nmol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用bmol/L碘标准溶液滴定，发生反应Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，产品中Sn2+的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】A4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11