2026年山东省禹城市高二化学下册期末考试模拟试卷（完整版）附答案

2026年山东省禹城市高二化学下册期末考试模拟试卷（完整版）附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．四氧化三铁溶于氢碘酸中：FeB．将过量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2：D．将少量澄清石灰水滴加到碳酸氢钠溶液中：HCO2、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAC．1molSiO2中含有Si−O键的数目为4ND．甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA4、根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10−100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价—+2+1+5+7+1+5+3最低价−2——−3−1—−3—A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同5、软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，软酸有Ag+、Hg2+等；硬碱有F−、NH3A．稳定性比较：BeFB．稳定性比较：AgC．反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行D．含FeSCN66、利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是已知：①中部分Ce4+转化成CeA．该反应的催化剂为CeOB．大力推广该技术可减少酸雨的发生C．当x=0.2时，CeO2−x中D．过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子7、下列性质比较中不正确的是A．沸点的高低：B．键角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>8、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是A．牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol π键D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp29、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：10、可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物HB．反应制得1molCl2，须投入C．升高反应温度，HCl被O2氧化制ClD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列说法正确的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式为C4C．1mol石墨晶体中含有的C−C键数目为1.5ND．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的12、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强D．反应结束后，可利用ΔH=−0.418(T13、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高14、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性15、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．9g冰(图1)中含O−H键数目为2B．28g晶体硅(图2)中含有Si−Si键数目为2C．44g干冰(图3)中含共用电子对2D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C−C键数目为1.516、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF417、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC318、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。下列推测或叙述一定错误的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子处于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃时，反应H++N2H4⇌N2H5+的平衡常数K=9.55x10719、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：20、某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列说法正确的是（）A．格林绿的化学式为FeB．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C．普鲁士蓝中Fe2+与D．普鲁士白中Fe元素全部以Fe三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。（1）制备氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备。其实验装置和步骤如下：i.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；ii.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时；iii.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；iv.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl3·6H2O晶体。回答下列问题：①装置b的主要作用除导气外，还有。②步骤ii中的反应会有CO2生成，请写出反应的化学方程式。③步骤iv中，盐酸过量的原因是。（2）测定氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的质量分数。i.称取样品0.6000g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。ii.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3＋氧化为Cr2Oiii.加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL。已知反应：Cr2O72−＋I-＋H＋——I2＋Cr3＋＋H2O(未配平)；I2＋2S计算CrCl3·6H2O的质量分数(写出计算过程)。（3）已知：碱性条件下，H2O2能把CrO2−氧化为CrO42−；酸性条件下，H2O2能把Cr2O以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl3·6H2O晶体中加入2mol·L-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，。再滴加0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀，过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液]。22、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制备催化剂CuCl2

通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应，原理如右图所示。方案2：铜丝在氯气中燃烧①仪器a的名称。②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因。（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性HCN的电子式为。（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液C．饱和食盐水 D．盐酸溶液（7）工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。23、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的价层电子排布式为，基态Br原子有种空间运动状态。（2）比较Cs与K的金属性强弱的实验方法：。（3）SO3固态时，以环状和链状(SO3)A．单分子SO3中心原子为B．环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为sC．单分子SO3和链状(SO3)D．链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反应生成NO2+，比较键角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为24、硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2。步骤Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羟胺(NH2OH)与H2SO4作用的产物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合价为。（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。（3）若步骤Ⅰ通入气体中n(NO)：n(NO2)<1：1，则制得的NH4NO2中会混入杂质(填化学式)。（4）步骤Ⅱ利用装置B制得SO2，发生反应的化学方程式为。（5）装置A的名称是，随SO2通入，装置A中溶液的pH(填“增大”或“减小”)。25、铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu（2）合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（N2和H2等）中少量的CO，发生的化学反应为：Cu①NH3分子中N原子的杂化轨道类型是，NH3和CuNH342+中②铜（I）氨溶液吸收CO适宜的生产条件是（填序号）。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压③CuNH33（3）CuCl2与乙二胺（H2NCH2CH①H2NCH2CH2②配合物CuEn2ClA.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键E.范德华力（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶胞中粒子个数比La:Ni=。设该合金的密度为dg/cm3，则该晶胞的体积为cm②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气密度为9.00×10−5g/cm3；储氢能力＝储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度26、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。A．B．C．D．（2）工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备NiSO4①写出该反应离子方程式。②NO3−中心原子的杂化轨道类型为，SO4（3）丁二酮肟()可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2+①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。②丁二酮肟()中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。

-参考答案-一、