高一氧化还原反应练习题

高一氧化还原反应练习题氧化还原反应是高中化学的核心概念之一，贯穿于元素化合物、化学反应原理等多个模块的学习。能否准确理解并熟练运用氧化还原反应的基本规律，直接关系到化学学习的深度与广度。本次练习题旨在帮助同学们巩固氧化还原反应的基本概念，掌握判断方法，提升分析问题和解决问题的能力。请同学们在独立思考的基础上完成以下练习，并注意总结归纳。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是()A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.置换反应不一定是氧化还原反应C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D.氧化还原反应中，还原剂失去电子，被还原2.下列变化过程中，属于还原反应的是()A.HCl→Cl₂B.CO₂→COC.Fe²⁺→Fe³⁺D.SO₃²⁻→SO₄²⁻3.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2H₂O=2H₂↑+O₂↑(通电)C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Cl₂+H₂O=HCl+HClO4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化也不可能被还原5.下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A.CuO+H₂=Cu+H₂O(加热)(H₂)B.Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂(高温)(CO)C.2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O(SO₂)D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(H₂SO₄)二、填空题6.在反应2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(加热)中，氧化剂是________，还原剂是________，元素被氧化，元素被还原。(填写化学式或元素符号)7.分析下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu电子转移方向：从到；数目：。氧化剂：；还原剂：。(2)MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(加热)电子转移方向：从到；数目：。氧化剂：；还原剂：。8.实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(加热)。在该反应中，若有7.3gHCl被氧化，则生成的Cl₂在标准状况下的体积为________L。(提示：注意“被氧化”的HCl与参加反应的HCl的关系)三、简答题9.为什么说氧化还原反应的实质是电子的转移，而化合价的升降是其外在表现？请结合一个具体的化学反应实例进行说明。10.已知反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。(1)指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(2)试用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。参考答案与解析(建议同学们先独立完成，再对照答案)一、选择题1.C解析：A项，如氧气和臭氧的转化，虽有氧气参与，但化合价未变，不属于氧化还原反应；B项，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，一定有化合价变化，一定是氧化还原反应；C项，化合价变化是氧化还原反应的特征，正确；D项，还原剂失去电子，被氧化。2.B解析：还原反应是指元素化合价降低的反应。A项Cl元素从-1→0；B项C元素从+4→+2；C项Fe元素从+2→+3；D项S元素从+4→+6。B项符合。3.D解析：A项水中H元素化合价降低，作氧化剂；B项水中H和O元素化合价均变化，既作氧化剂又作还原剂；C项水中O元素化合价升高，作还原剂；D项水中H、O元素化合价均未变化，既不作氧化剂也不作还原剂。4.C解析：化合态变为游离态，化合价可能从正价降为0价（被还原），也可能从负价升为0价（被氧化）。例如：Cu²⁺→Cu（被还原），Cl⁻→Cl₂（被氧化）。5.AB解析：发生氧化反应的物质是还原剂，其所含元素化合价升高。A项中H₂的H元素从0→+1，被氧化；B项中CO的C元素从+2→+4，被氧化；C项非氧化还原反应；D项中H₂SO₄的H元素从+1→0，被还原。二、填空题6.KMnO₄，KMnO₄，O，Mn。解析：KMnO₄中Mn元素化合价从+7降低到+6（K₂MnO₄）和+4（MnO₂），O元素化合价从-2升高到0（O₂）。故KMnO₄既是氧化剂又是还原剂。7.(1)电子转移方向：从Fe到Cu；数目：2e⁻。氧化剂：CuSO₄；还原剂：Fe。(2)电子转移方向：从Cl到Mn；数目：2e⁻。氧化剂：MnO₂；还原剂：HCl(提示：4molHCl中只有2mol被氧化为Cl₂)。8.2.24解析：7.3gHCl的物质的量为0.2mol。根据反应方程式，每4molHCl参与反应，有2mol被氧化生成1molCl₂。故0.2molHCl被氧化时，生成0.1molCl₂，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。三、简答题9.答：氧化还原反应的实质是电子转移（包括电子得失或共用电子对偏移）。当原子失去电子（或共用电子对偏离）时，其质子数大于核外电子数，元素化合价升高，表现为氧化反应；当原子得到电子（或共用电子对偏向）时，其质子数小于核外电子数，元素化合价降低，表现为还原反应。因此，化合价的升降是电子转移的宏观体现。例如：2Na+Cl₂=2NaCl(点燃)。反应中，Na原子失去1个电子形成Na⁺（化合价从0→+1），Cl原子得到1个电子形成Cl⁻（化合价从0→-1）。电子从Na转移到Cl，导致了Na元素化合价升高和Cl元素化合价降低，从而发生了氧化还原反应。10.答：(1)在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，FeCl₃中的Fe元素化合价从+3降低到+2（FeCl₂），得到电子，故FeCl₃是氧化剂，FeCl₂是还原产物。Cu元素化合价从0升高到+2（CuCl₂），失去电子，故Cu是还原剂，CuCl₂是氧化产物。(2)双线桥法表示电子转移：（从Cu指向CuCl₂中的Cu，标“失去2e⁻”；从FeCl₃中的Fe