初高中化学暑假衔接材料：第02讲　物质的转化（暑假预习讲义）（原卷版及解析）

2/14第02讲物质的转化内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。预习重点酸、碱、盐的主要性质和转化预习难点根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系情情｜境｜启｜思自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜，在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01酸、碱、盐的性质1．酸的性质(1)主要化学性质酸的主要化学性质现象或化学方程式(以稀H2SO4为例)基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸显______，酚酞溶液遇酸______—与活泼金属反应(Mg)Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑________与碱性氧化物反应(CuO)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O__________与碱反应(NaOH)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O__________与某些盐反应(Na2CO3)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O__________(2)酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。2．碱的性质(1)主要化学性质碱的主要化学性质现象或化学方程式(以NaOH为例)基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇碱显______，酚酞溶液遇碱显______—与酸性氧化物反应(CO2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O—与酸反应(HCl)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__________与某些盐反应(CuSO4)2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓__________(2)碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。3．盐的性质(1)主要化学性质盐的主要化学性质化学方程式(以Na2CO3为例)基本反应类型与某些酸反应(HCl)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O__________与某些碱反应[Ba(OH)2]Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH__________与某些盐反应(CaCl2)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl__________(2)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。【特别提醒】不同的酸（或碱）在组成上具有相似性，从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2。【例1】下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是()①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸A.①②③ B.①④C.②⑤ D.①②③④⑤【即练1】向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2 B.Ba(OH)2C.Na2CO3 D.KOH【即练2】试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()A.盛石灰水后留下的白色固体B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质知识点02物质的转化1．物质转化的基本依据在化学变化过程中，______是不会改变的。即化学反应中______守恒。2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系图【特别提醒】①上述转化关系并非包含所有反应，如CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O等。②上述转化关系表示的是一般的共性，但还要关注特殊性。例如，金属+酸→盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。转化方程式与反应类型化合反应金属+非金属：2Na+Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))2NaCl碱性氧化物+水：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水：CO2+H2OH2CO3碱性氧化物+酸性氧化物：CaO+CO2=CaCO3分解反应盐的分解：CaCO3eq\o(=,\s\up8(高温))CaO+CO2↑置换反应金属+酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金属+盐：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag复分解反应酸+盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱+盐：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐+盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。①2Ca＋O2=2CaO，________；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，________；③CaO＋CO2=CaCO3，________；④Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，__________；⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，__________；⑥CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，__________。4.物质转化的应用——物质制备方法的选择(1)确定物质制备方法的依据①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。(2)工业生产中最适当方法的选择【特别提醒】在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如NaOH可以通过Na2O和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。【例2】将某干燥剂(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空气中，下列说法正确的是()A.①两端的物质均为碱性氧化物B.②两端的物质都为钙盐C.③两端物质间发生复分解反应D.④两端的物质间不反应【即练1】关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是()A.若单质为碳，氧化物可以为COB.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3D.单质铜能实现上述物质间的转化【即练2】某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案：甲：CuCuSO4乙：CuCuOCuSO4丙：CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO下列是对上述三种方案的评价，正确的是()A.甲方案最简便可行B.乙方案最经济合理C.丙方案最经济合理D.三种方案均能达到预期目的1．向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2C．Na2CO3 D．KOH2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是()A．CaOB．Na2CO3C．CaCO3D．CO23．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是()A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化4．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是()A．C→CaCO3B．CuO→Cu(OH)2C．CuSO4→CuD．CaCO3→CO5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为()Ceq\o(→,\s\up11(CuO),\s\do4(高温))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(CaOH2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高温))CO2A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应6．可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠 B．氯化钠C．氯化钾 D．氢氧化钠7．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是()A．H2SO4 B．CaOC．H2O D．NaOH8．如图是某同学学习《常见的碱》课题后，总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是()A．①中的酚酞溶液变红色B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中与硝酸钠溶液能发生反应D．④可解释久置的澄清石灰水变质9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()A．盛石灰水后留下的白色固体B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质10.下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是()A．①② B．①③C．②③ D．①②③11．下列各选项中，不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y为碳、Z为一氧化碳C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠12．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：则物质B为()A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)13．下列物质间的转化不能一步实现的是()A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4B．Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3C．C→CO→CaCO3D．Cu→CuO→CuSO414．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的()A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液15．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型为()A．复分解反应 B．分解反应C．化合反应 D．置换反应16．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO317．学习化学不是靠一味的背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是()A．已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3C．已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH18．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜eq\o(→,\s\up7(①))铜绿eq\o(→,\s\up7(②))甲eq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))乙eq\o(→,\s\up11(⑤),\s\do4(H2))Cu下列说法正确的是()A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应19．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是()A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO420．海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水(含有MgCl2)来制取金属镁，其简化后的流程如下。海水eq\o(→,\s\up11(加石灰乳),\s\do4(操作1))氢氧化镁eq\o(→,\s\up7(加试剂X))氯化镁eq\o(→,\s\up7(电解))镁回答下列问题：(1)石灰乳与海水发生反应的化学方程式为__________________________________________。(2)试剂X的名称是_____________________________________________________________。(3)Mg(OH)2与X反应的化学方程式是_____________________________________________。(4)烧碱溶液和石灰乳都能与海水发生反应生成氢氧化镁，而实际生产中用石灰乳不用烧碱溶液，其原因主要是______________________________________________。(5)如果在实验室中模拟该制取金属镁的流程，则操作1中常用的玻璃仪器是__________。

第02讲物质的转化内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。预习重点酸、碱、盐的主要性质和转化预习难点根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系情情｜境｜启｜思自然界中的溶洞景观，千奇百怪，引人入胜，在惊叹自然界美丽之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？深｜深｜研｜精｜炼知识点01酸、碱、盐的性质1．酸的性质(1)主要化学性质酸的主要化学性质现象或化学方程式(以稀H2SO4为例)基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色—与活泼金属反应(Mg)Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑置换反应与碱性氧化物反应(CuO)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O复分解反应与碱反应(NaOH)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O复分解反应与某些盐反应(Na2CO3)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O复分解反应(2)酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。2．碱的性质(1)主要化学性质碱的主要化学性质现象或化学方程式(以NaOH为例)基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色—与酸性氧化物反应(CO2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O—与酸反应(HCl)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O复分解反应与某些盐反应(CuSO4)2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓复分解反应(2)碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。3．盐的性质(1)主要化学性质盐的主要化学性质化学方程式(以Na2CO3为例)基本反应类型与某些酸反应(HCl)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O复分解反应与某些碱反应[Ba(OH)2]Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH复分解反应与某些盐反应(CaCl2)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl复分解反应(2)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。【特别提醒】不同的酸（或碱）在组成上具有相似性，从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2。【例1】下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是()①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸A.①②③ B.①④C.②⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】金属、碱性氧化物、碱能与酸反应生成盐；酸性氧化物、酸能与碱反应生成盐。【即练1】向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2 B.Ba(OH)2C.Na2CO3 D.KOH【答案】B【解析】向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉淀生成，D错误。【即练2】试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()A.盛石灰水后留下的白色固体B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质【答案】C【解析】A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应而被除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；C项，生成的红色物质是铜，Cu不与稀盐酸反应；D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与稀盐酸反应而被除去：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。知识点02物质的转化1．物质转化的基本依据在化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中质量守恒。2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系图【特别提醒】①上述转化关系并非包含所有反应，如CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O等。②上述转化关系表示的是一般的共性，但还要关注特殊性。例如，金属+酸→盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。转化方程式与反应类型化合反应金属+非金属：2Na+Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))2NaCl碱性氧化物+水：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水：CO2+H2OH2CO3碱性氧化物+酸性氧化物：CaO+CO2=CaCO3分解反应盐的分解：CaCO3eq\o(=,\s\up8(高温))CaO+CO2↑置换反应金属+酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金属+盐：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag复分解反应酸+盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑碱+盐：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐+盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。①2Ca＋O2=2CaO，化合反应；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反应；③CaO＋CO2=CaCO3，化合反应；④Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，复分解反应；⑥CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。4.物质转化的应用——物质制备方法的选择(1)确定物质制备方法的依据①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。(2)工业生产中最适当方法的选择【特别提醒】在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如NaOH可以通过Na2O和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。【例2】将某干燥剂(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空气中，下列说法正确的是()A.①两端的物质均为碱性氧化物B.②两端的物质都为钙盐C.③两端物质间发生复分解反应D.④两端的物质间不反应【答案】D【解析】CO2为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，A、B错误；CaO与H2O发生化合反应生成Ca(OH)2，C错误；CaCl2和二氧化碳不反应，D正确。【即练1】关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是()A.若单质为碳，氧化物可以为COB.“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律C.若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3D.单质铜能实现上述物质间的转化【答案】B【解析】CO不是酸性氧化物，不能与水反应生成酸，A错误；钙与氧气反应生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与酸反应可转化为盐，B正确；Na2CO3属于盐，不是碱，C错误；铜与氧气反应生成CuO，CuO不能与水反应生成碱，D错误。【即练2】某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案：甲：CuCuSO4乙：CuCuOCuSO4丙：CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO下列是对上述三种方案的评价，正确的是()A.甲方案最简便可行B.乙方案最经济合理C.丙方案最经济合理D.三种方案均能达到预期目的【答案】B【解析】丙方案不需加热，最简便，A错误；乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经济，C错误；甲方案铜与稀硫酸无法反应，D错误。1．向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2C．Na2CO3 D．KOH【答案】B【解析】向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉淀生成，D错误。2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是()A．CaOB．Na2CO3C．CaCO3D．CO2【答案】B【解析】CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是()A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化【答案】D【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为用水浸取药物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。4．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是()A．C→CaCO3B．CuO→Cu(OH)2C．CuSO4→CuD．CaCO3→CO【答案】C【解析】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接转化为CaCO3，A不符合题意；CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接转化为Cu(OH)2，B不符合题意；Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接转化为CO，D不符合题意。5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为()Ceq\o(→,\s\up11(CuO),\s\do4(高温))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(CaOH2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高温))CO2A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应【答案】B【解析】C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；CaCO3发生分解反应生成CaO和CO2。6．可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠 B．氯化钠C．氯化钾 D．氢氧化钠【答案】A【解析】胃酸的主要成分为盐酸。碳酸氢钠消耗盐酸可用于治疗胃酸过多；氯化钠、氯化钾不与盐酸反应；氢氧化钠具有腐蚀性。7．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是()A．H2SO4 B．CaOC．H2O D．NaOH【答案】A【解析】H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意；CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，C不符合题意；酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应生成Na2CO3和H2O，D不符合题意。8．如图是某同学学习《常见的碱》课题后，总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是()A．①中的酚酞溶液变红色B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中与硝酸钠溶液能发生反应D．④可解释久置的澄清石灰水变质【答案】C【解析】①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确。9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()A．盛石灰水后留下的白色固体B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质【答案】C【解析】A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应而被除去：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O；C项，生成的红色物质是铜，Cu不与稀盐酸反应；D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与稀盐酸反应而被除去：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。10.下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是()A．①② B．①③C．②③ D．①②③【答案】B【解析】①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水；②Fe不能直接转化为Fe2O3，氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁；③水电解生成氢气和氧气，氧气和镁条点燃生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。11．下列各选项中，不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y为碳、Z为一氧化碳C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠【答案】D【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜，故A能通过一步反应实现；二氧化碳与Mg反应生成氧化镁和碳单质，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故B能通过一步反应实现；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故C能通过一步反应实现；氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠，氯化钠不能通过一步反应转化成碳酸钠，故D不能通过一步反应实现。12．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：则物质B为()A．Fe B．HCl(稀)C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)【答案】B【解析】物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl(稀)。13．下列物质间的转化不能一步实现的是()A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4B．Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3C．C→CO→CaCO3D．Cu→CuO→CuSO4【答案】C【解析】CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与硫酸反应生成CaSO4，均能一步实现，故A不符合题意；Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，均能一步实现，故B不符合题意；C和二氧化碳反应生成CO，CO→CaCO3不能一步实现，故C符合题意；Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，故D不符合题意。14．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的()A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液【答案】A【解析】Na2CO3与Ca(OH)2溶液发生反应：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，过滤除去CaCO3后可得NaOH溶液。15．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型为()A．复分解反应 B．分解反应C．化合反应 D．置换反应【答案】B【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，B正确。16．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3【答案】A【解析】Na2CO3AgNO3BaCl2盐酸Na2CO3—沉淀沉淀气体AgNO3沉淀—沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀——盐酸气体沉淀——丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。17．学习化学不是靠一味的背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是()A．已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3C．已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH【答案】A【解析】少量CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中生成易溶于水的Na2CO3，A错误；CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B正确；CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也会与HCl反应生成CuCl2，C正确；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，D正确。18．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜eq\o(→,\s\up7(①))铜绿eq\o(→,\s\up7(②))甲eq\o(→,\