初高中化学暑假衔接材料：第10讲　氧化还原反应基本规律及其应用（暑假预习讲义）（原卷版及解析）

2/14第10讲氧化还原反应基本规律及其应用内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.认识氧化还原反应中的守恒规律，并学会配平氧化还原反应方程式。2.认识氧化还原反应中的先后规律，会判断物质的稳定性和反应顺序。3.认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。4.以H2O2为例，学会根据元素化合价预测并设计实验探究物质的氧化性或还原性。5.了解氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用，学会氯气的实验室制法。预习重点守恒规律先后规律归中规律歧化规律氯气的实验室制法预习难点氧化还原反应方程式的配平情情｜境｜启｜思请指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并思考为什么铁可以置换出铜？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01氧化还原反应方程式的配平1．配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。(2)质量守恒：反应前后原子的和不变。(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带相等。2．配平的一般步骤(1)：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(浓)——eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)：标出反应前后元素化合价的变化值。(3)：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。(4)：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O2．配平的基本方法(1)适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如：(2)适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如：3eq\o(S,\s\up6(0))＋6KOH(热、浓)=2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O化合价降低2×2化合价升高4由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。(3)若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，eq\o(Cu,\s\up6(＋1))2eq\o(S－2,\s\do4(↑1×2＋↑8×3))＋eq\o(H\o(N,\s\up6(＋5))O3,\s\do4(↓3×10))→eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。【方法技巧】（1）一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。（2）自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。（3）归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。（4）部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。【例1】水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列有关说法不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．反应中S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂D．每有32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol【即练1】关于氧化还原反应：4Na2FeO4+10H2O===8NaOH+4Fe(OH)3↓+3X，下列说法正确的是()A.该反应中H2O全部做还原剂B.NaOH是还原产物C.X为O2D.Fe(OH)3是氧化产物【即练2】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4−+Fe2++H+===Mn2++Fe3++H2OA.MnO4−是氧化剂，FeB.Mn2+的还原性弱于Fe2+C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4D.生成1分子水时，转移2.5个电子知识点02氧化还原反应规律一、守恒规律1．内容还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数。应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。2．应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。X2Oeq\o\al(2－,7)在反应中做氧化剂，SOeq\o\al(2－,3)是还原剂，SOeq\o\al(2－,4)是氧化产物。(2)“”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。假设X在还原产物中的化合价为＋n价，eq\o(S,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(失2e－))eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)；eq\o(X,\s\up6(＋6))2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(得26－n))2eq\o(X,\s\up6(＋n))。(3)“”——根据题中氧化剂和还原剂得失电子守恒列出关系式。N(氧化剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值＝N(还原剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值3×2＝1×2(6－n)，解得n＝3。【方法技巧】氧化还原反应计算的步骤(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。二、先后规律1．内容：在浓度相差不大的溶液中含有(1)几种还原剂时eq\o(→,\s\up7(加入氧化剂))将按照由强到弱的顺序依次反应。(2)几种氧化剂时eq\o(→,\s\up7(加入还原剂))将按照由强到弱的顺序依次反应。2．应用：判断氧化性、还原性强弱和反应的先后顺序如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性：Fe2＋＞Br－，若氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性：I－＞Fe2＋，若氯气的量不足时首先氧化I－。三、价态规律1．归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。【特别提醒】同一元素，相邻价态不反应，比如浓H2SO4能干燥SO2，Fe3＋与Fe2＋可以共存。2．歧化规律氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态→高价态＋低价态。应用：判断反应物和产物中同种元素的价态的高低，计算电子转移的数目。【例2】ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。因其高效率、无污染而被广泛使用。工业上利用ClO2制备更稳定的NaClO2，－反应。下列关于该反应的说法正确的是()A．该反应在碱性条件下发生B．NaClO2为氧化剂C．生成1molI2时转移电子的物质的量为4molD．ClOeq\o\al(－,2)中Cl元素的化合价为＋4价【即练1】在反应KIO3＋6HI=3I2＋KI＋3H2O中，被氧化与被还原的碘原子个数之比为()A．1∶1B．1∶6C．1∶5D．5∶1【即练2】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋知识点03在研究物质性质中的应用1．研究物质氧化性或还原性的思路2．以过氧化氢(H2O2)为例探究物质的氧化性或还原性性质预测氧元素化合价为－1价，可升高到0价，具有氧元素化合价由－1价可降低到－2价，具有选择试剂酸性高锰酸钾溶液KI溶液、淀粉溶液实验操作实验现象酸性高锰酸钾溶液紫，产生无色无味的气体，该气体能使带火星的木条复燃溶液变实验结论H2O2表现，被氧化为氧气H2O2表现，被还原为H2O【思考1】证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？【思考2】医疗上常用3%的H2O2溶液作为消毒杀菌剂，利用了H2O2的什么性质？为什么称H2O2为“绿色氧化剂”？3．物质氧化性或还原性的影响因素(1)物质氧化性或还原性的强弱由物质得失电子的能力决定。(2)环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。如酸性越强，KMnO4的氧化性越强。【特别提醒】【例3】为贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质都会使过碳酸钠较快失效，其中在反应中，H2O2只表现还原性的是()A．MnO2 B．H2SC．稀H2SO4 D．酸性KMnO4【即练1】科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)，它对人体是无毒的，但＋3价的砷有毒。下列有关说法不正确的是()A．＋3价的砷有还原性B．＋5价的砷有氧化性C．砷从＋5价转变为＋3价，发生还原反应D．从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用橙汁知识点04在物质转化和能量转化中的应用1.冶炼金属①金属冶炼的本质金属阳离子得电子生成金属单质，Mn＋＋ne－=M。②金属冶炼方法金属的冶炼方法金属活泼性与冶炼方法的关系如下：2.实验室制取氯气（1）制备原理MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应为氧化还原反应，氧化剂为MnO2，还原剂为HCl。【思考1】含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71gCl2吗？（2）仪器装置装置C的作用：除去Cl2中少量的HCl气体；装置D的作用：干燥氯气(或除去Cl2中的水蒸气)。【特别提醒】(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。（3）收集方法：。（4）验满方法：a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到，则证明已集满。b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸先，则证明已集满。（5）尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，氯气既表现又表现。【特别提醒】氯气其他制备方法实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3代替MnO2，利用“固体＋液体→气体(不需要加热)”装置制备。16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。【思考2】为防止Cl2污染，能否用澄清石灰水处理过量的Cl2？请写出相应的化学方程式。3.利用氧化还原反应获取能量【例4】下列冶炼金属的方法错误的是()A．加热分解HgO制金属HgB．高温下用CO还原赤铁矿炼铁C．电解氯化铝制金属铝D．Fe和CuSO4溶液湿法炼铜【即练1】实验室用如图所示装置制取并收集氯气。下列说法正确的是()A．该实验的反应原理为MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．该图所示的过程中只存在两处明显错误C．实验室还可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满【即练2】下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移2mol电子C．每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为146gD．生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体1.（24-25高一下·河北邯郸·开学考试）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4−+NO2−+H+→Mn2++A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶52.（25-26高一上·江西南昌·期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是A．参与反应的HCl全部被氧化为ClB．发生的所有反应均是氧化还原反应C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl−具有还原性小于D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色3.（25-26高一上·贵州黔东南·期末）实验室用下图装置制备纯净干燥的Cl2A．C的作用是干燥ClB．分液漏斗盛装的试剂是稀盐酸C．B中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．F中发生反应的离子方程式为：Cl4.（25-26高一上·四川成都·期末）实验室中利用如图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗B．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成D．装置c的作用是吸收尾气5.（25-26高一上·海南海口·阶段检测）有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法不正确的是A．①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2B．③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2C．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br26.（25-26高一上·浙江·期中）利用草酸H2C2O4和KClO3可制取自来水消毒剂A．X表示COB．还原剂和氧化剂物质的量之比为1:2C．生成33.75g的ClO2气体，反应转移的电子数为D．可用NaClO代替KClO7.（25-26高一上·河南·期末）在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为As2O3A．方框内的化学式为H2B．还原性：Zn>AsHC．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D．HCl在反应中体现酸性8.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4A．该反应的氧化剂是MnO4− C．配平该反应式后，H+的系数是6 9.（24-25高一下·山东·学业考试真题）将SO2和Cl2按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：A．H2O是还原剂 B．C．随着反应进行，溶液酸性增强 D．生成1molHCl时转移1mol电子10.（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的CN−(其中C为+2价)时，发生的反应为A．CN−是还原剂 B．氧化性：C．每处理1molCN−时，转移5mol电子 11.（25-26高一下·河北沧州·期中）向质量为3.12g的Cu和CuO的混合物中加入100mL1.5mol⋅L−1稀硝酸，在加热条件下反应至Cu和CuO完全溶解，同时得到448mL(标准状况)A．混合物中Cu和CuO的物质的量之比为1:2B．参与反应的硝酸占总量的80%C．反应后的溶液中最多还可溶解3.36gFeD．反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为0.48mol⋅12.（25-26高一上·浙江杭州·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2A．生成35.84LN2B．有0.4mol KNOC．转移电子的物质的量为2molD．被氧化的N原子的物质的量为3mol13.（25-26高一上·浙江杭州·期末）将一定量的氯气通入溶质的物质的量为2mol的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：Cl−、ClO−、ClO3A．一共消耗了71g氯气B．当溶液中ClO−与ClO3C．当溶液中ClO−与ClOD．反应生成的ClO−、ClO14.（24-25高一上·江苏南京·期中）某温度下，将I2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定溶液中IO-与IO3-A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B．该反应中还原产物为KIC．该反应中，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶1715.（25-26高一下·湖北咸宁·期中）亚磷酸H3PO3是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H3A．Na2B．Na2HPOC．亚磷酸受热分解的反应中，每生成1molPH3D．亚磷酸受热分解的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:116.（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）关于反应2NH3A．N2H4C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．生成1molN217.（25-26高一下·浙江舟山·阶段检测）二氧化氯ClO2是一种高效消毒剂，在水处理中可将废水中的S2−氧化为SO42−，自身被还原为Cl−A．x=6，B．氧化性：SOC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2D．当生成1mol Cl−时，转移518.（25-26高一上·上海·阶段检测）氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：3ClA．NaOH被氧化B．Cl2C．氧化剂和还原剂之比为5：1D．若该反应消耗3molCl2，则转移19.（25-26高一上·甘肃定西·期末）将少量Na2O2A．Na2O2与HB．该实验中生成的气体均能使燃烧的木条熄灭C．加入少量MnO2有气体生成，是因为反应后的溶液中含有D．溶液先变红后褪色，是因为NaOH的水溶液呈碱性且具有漂白性20.（25-26高一上·山西忻州·期末）汽车碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2A．NaN3被氧化，KNO3发生还原反应B．产生了标准状况下44.8LN2C．被氧化的N原子的物质的量为3.75molD．氧化产物比还原产物多1mol21.（25-26高一上·广东·期末）实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2，同时制备无水A．装置B、C中分别盛放饱和NaHCO3B．实验时，酒精灯点燃顺序为，先点燃D处，再点燃A处C．若装置E为干燥的有色布条，可观察到布条褪色D．装置F中的试剂不能换成无水CaCl22.（25-26高一上·浙江杭州·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3A．气体X是氮气 B．被氧化的N原子数目为1.25C．氧化产物与还原产物的体积不相同 D．固体产物用盐酸中和，需消耗1.5molHCl23.（25-26高一上·湖北孝感·期末）关于11P+15CuSOA．Cu3B．CuSO4C．当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1gD．被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：624.（25-26高一上·海南海口·阶段检测）关于反应Na2A．Na2B．硫酸只体现酸性C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1D．1个Na2

第10讲氧化还原反应基本规律及其应用内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.认识氧化还原反应中的守恒规律，并学会配平氧化还原反应方程式。2.认识氧化还原反应中的先后规律，会判断物质的稳定性和反应顺序。3.认识氧化还原反应中的价态规律中的归中规律和歧化规律。4.以H2O2为例，学会根据元素化合价预测并设计实验探究物质的氧化性或还原性。5.了解氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用，学会氯气的实验室制法。预习重点守恒规律先后规律归中规律歧化规律氯气的实验室制法预习难点氧化还原反应方程式的配平情情｜境｜启｜思请指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并思考为什么铁可以置换出铜？深｜深｜研｜精｜炼知识点01氧化还原反应方程式的配平1．配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。2．配平的一般步骤(1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(浓)——eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O2．配平的基本方法(1)正向配平法适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如：(2)逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如：3eq\o(S,\s\up6(0))＋6KOH(热、浓)=2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O化合价降低2×2化合价升高4由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。(3)整体配平法若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，eq\o(Cu,\s\up6(＋1))2eq\o(S－2,\s\do4(↑1×2＋↑8×3))＋eq\o(H\o(N,\s\up6(＋5))O3,\s\do4(↓3×10))→eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。【方法技巧】（1）一般从左配：对于一般氧化还原反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。（2）自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。（3）归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。（4）部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。【例1】水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列有关说法不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．反应中S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂D．每有32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol【答案】B【解析】Y为化合物，根据电荷守恒可知，6－4－a＝－2，故a＝4，A项正确；根据质量守恒定律可知，Y为Fe3O4，B项错误；反应中S元素的化合价升高，则S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂，C项正确；32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol，D项正确。【即练1】关于氧化还原反应：4Na2FeO4+10H2O===8NaOH+4Fe(OH)3↓+3X，下列说法正确的是()A.该反应中H2O全部做还原剂B.NaOH是还原产物C.X为O2D.Fe(OH)3是氧化产物【答案】C【解析】根据质量守恒可知，X为O2，生成3个O2，则只有6个O原子被氧化，故H2O部分做还原剂，A错误，C正确；NaOH中没有元素化合价改变，不是还原产物，B错误；铁元素化合价降低，Fe(OH)3是还原产物，D错误。【即练2】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4−+Fe2++H+===Mn2++Fe3++H2OA.MnO4−是氧化剂，FeB.Mn2+的还原性弱于Fe2+C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4D.生成1分子水时，转移2.5个电子【答案】D【解析】该反应中，锰元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以MnO4−是氧化剂，Fe3+是氧化产物，A正确；该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，B正确；根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平离子方程式MnO4−+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O，C正确；根据方程式知，生成1分子水时知识点02氧化还原反应规律一、守恒规律1．内容还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数，氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数。应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。2．应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“找物质”——找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。X2Oeq\o\al(2－,7)在反应中做氧化剂，SOeq\o\al(2－,3)是还原剂，SOeq\o\al(2－,4)是氧化产物。(2)“定得失”——确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。假设X在还原产物中的化合价为＋n价，eq\o(S,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(失2e－))eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)；eq\o(X,\s\up6(＋6))2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(得26－n))2eq\o(X,\s\up6(＋n))。(3)“列关系”——根据题中氧化剂和还原剂得失电子守恒列出关系式。N(氧化剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值＝N(还原剂)×变价原子的物质的量×化合价变化值3×2＝1×2(6－n)，解得n＝3。【方法技巧】氧化还原反应计算的步骤(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。二、先后规律1．内容：在浓度相差不大的溶液中含有(1)几种还原剂时eq\o(→,\s\up7(加入氧化剂))将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。(2)几种氧化剂时eq\o(→,\s\up7(加入还原剂))将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。2．应用：判断氧化性、还原性强弱和反应的先后顺序如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性：Fe2＋＞Br－，若氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性：I－＞Fe2＋，若氯气的量不足时首先氧化I－。三、价态规律1．归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。【特别提醒】同一元素，相邻价态不反应，比如浓H2SO4能干燥SO2，Fe3＋与Fe2＋可以共存。2．歧化规律氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态→高价态＋低价态。应用：判断反应物和产物中同种元素的价态的高低，计算电子转移的数目。【例2】ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。因其高效率、无污染而被广泛使用。工业上利用ClO2制备更稳定的NaClO2，－反应。下列关于该反应的说法正确的是()A．该反应在碱性条件下发生B．NaClO2为氧化剂C．生成1molI2时转移电子的物质的量为4molD．ClOeq\o\al(－,2)中Cl元素的化合价为＋4价【答案】B【解析】由离子方程式可知，该反应在酸性条件下发生，A错误；亚氯酸钠中氯元素化合价降低，为氧化剂，B正确；由得失电子守恒可知，生成1molI2时转移2mol电子，C错误；亚氯酸根离子中氧元素的化合价为－2价，则氯元素的化合价为＋3价，D错误。【即练1】在反应KIO3＋6HI=3I2＋KI＋3H2O中，被氧化与被还原的碘原子个数之比为()A．1∶1B．1∶6C．1∶5D．5∶1【答案】D【解析】根据氧化还原反应的归中规律可知，碘酸钾中碘元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂；HI中碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的碘原子个数之比为5∶1。【即练2】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【答案】B【解析】因为还原性：Fe2＋＜SO2，反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋与题意相符，故A反应能发生；还原性：H2O2＜SO2，反应H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O与题意不相符，故B反应不能发生；还原性：I－＜SO2，反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI与题意＋与题意相符，故D反应能发生。知识点03在研究物质性质中的应用1．研究物质氧化性或还原性的思路2．以过氧化氢(H2O2)为例探究物质的氧化性或还原性性质预测氧元素化合价为－1价，可升高到0价，具有还原性氧元素化合价由－1价可降低到－2价，具有氧化性选择试剂酸性高锰酸钾溶液KI溶液、淀粉溶液实验操作实验现象酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，产生无色无味的气体，该气体能使带火星的木条复燃溶液变蓝色实验结论H2O2表现还原性，被氧化为氧气H2O2表现氧化性，被还原为H2O【思考1】证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？【提示】过氧化氢可以把KI中I－氧化为I2，证明过氧化氢具有氧化性；过氧化氢中－1价的氧元素被酸性KMnO4溶液氧化为O2，证明过氧化氢具有还原性。【思考2】医疗上常用3%的H2O2溶液作为消毒杀菌剂，利用了H2O2的什么性质？为什么称H2O2为“绿色氧化剂”？【提示】H2O2杀死细菌病毒，利用了H2O2的强氧化性；H2O2为“绿色氧化剂”的原因为H2O2的还原产物为H2O，对环境或体系不造成污染。3．物质氧化性或还原性的影响因素(1)物质氧化性或还原性的强弱由物质得失电子的能力决定。(2)环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。如酸性越强，KMnO4的氧化性越强。【特别提醒】【例3】为贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体有Na2CO3和H2O2的双重性质，下列物质都会使过碳酸钠较快失效，其中在反应中，H2O2只表现还原性的是()A．MnO2 B．H2SC．稀H2SO4 D．酸性KMnO4【答案】D【解析】MnO2可催化分解H2O2，反应中H2O2既表现氧化性，又表现还原性，故A项不符合要求；H2S有较强的还原性，可和H2O2发生反应：H2O2＋H2S=2H2O＋S↓，H2O2表现氧化性，故B项不符合要求；稀H2SO4只和Na2CO3发生反应而使晶体失效，故C项不符合要求；酸性高锰酸钾具有强氧化性，可和H2O2发生反应，反应中H2O2表现还原性，被氧化生成O2，故D项符合要求。【即练1】科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)，它对人体是无毒的，但＋3价的砷有毒。下列有关说法不正确的是()A．＋3价的砷有还原性B．＋5价的砷有氧化性C．砷从＋5价转变为＋3价，发生还原反应D．从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用橙汁【答案】D【解析】＋3价的As能够失去电子变为＋5价，被氧化，表现还原性，A正确；＋5价的As能够得到电子变为＋3价，元素化合价降低被还原，表现氧化性，发生还原反应，B、C正确；若食用大量海鲜时饮用橙汁，其中含有维生素C，具有还原性，能够将＋5价的As还原为＋3价，导致人中毒，因此食用大量海鲜时不能饮用橙汁，D错误。知识点04在物质转化和能量转化中的应用1.冶炼金属①金属冶炼的本质金属阳离子得电子被还原生成金属单质，Mn＋＋ne－=M。②金属冶炼方法金属的冶炼方法金属活泼性与冶炼方法的关系如下：2.实验室制取氯气（1）制备原理MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应为氧化还原反应，氧化剂为MnO2，还原剂为HCl。【思考1】含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71gCl2吗？【提示】不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。（2）仪器装置装置C的作用：除去Cl2中少量的HCl气体；装置D的作用：干燥氯气(或除去Cl2中的水蒸气)。【特别提醒】(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。（3）收集方法：向上排空气法。（4）验满方法：a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸变蓝，则证明已集满。b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。（5）尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，氯气既表现氧化性又表现还原性。【特别提醒】氯气其他制备方法实验室制备Cl2时，可用KMnO4或KClO3代替MnO2，利用“固体＋液体→气体(不需要加热)”装置制备。16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。【思考2】为防止Cl2污染，能否用澄清石灰水处理过量的Cl2？请写出相应的化学方程式。【提示】吸收Cl2时不宜用澄清石灰水代替NaOH溶液，因为Ca(OH)2微溶于水，溶解的量少，不能保证Cl2全部被吸收，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。3.利用氧化还原反应获取能量【例4】下列冶炼金属的方法错误的是()A．加热分解HgO制金属HgB．高温下用CO还原赤铁矿炼铁C．电解氯化铝制金属铝D．Fe和CuSO4溶液湿法炼铜【答案】C【解析】Hg是不活泼的金属，可以通过加热分解HgO制金属Hg，A正确；高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；电解氧化铝制金属铝，C错误；Fe和CuSO4溶液发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确。【即练1】实验室用如图所示装置制取并收集氯气。下列说法正确的是()A．该实验的反应原理为MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．该图所示的过程中只存在两处明显错误C．实验室还可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满【答案】C【解析】实验室制氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，A错误；图示存在4处错误，第一处错误：应该用浓盐酸，第二处错误：发生装置要加热，第三处错误：氯气密度比空气大，收集装置应长管进短管出，第四处错误：氯气有毒，不能直接排放到空气中，B错误；可用排饱和食盐水或向上排空气法收集氯气，C正确；氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，应用湿润的蓝色石蕊试纸，D错误。【即练2】下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移2mol电子C．每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为146gD．生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体【答案】C【解析】在MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每生成1molCl2转移2mol电子；每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为73g；由于浓盐酸易挥发且反应需要加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体。1.（24-25高一下·河北邯郸·开学考试）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4−+NO2−+H+→Mn2++A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5【答案】C【分析】反应中锰元素化合价由+7变为+2、氮元素化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为：2MnO4【解析】锰元素化合价由+7变为+2，生成1个Mn2+，转移电子为5个，A正确；氮元素化合价由+3变为+5，被氧化，B正确；配平后，水的化学计量数为3，不是6，C错误；氧化剂MnO4−，还原剂为NO22.（25-26高一上·江西南昌·期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是A．参与反应的HCl全部被氧化为ClB．发生的所有反应均是氧化还原反应C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl−具有还原性小于D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色【答案】C【分析】由实验装置图可知，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸会使有机色素漂白褪色，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸均会先变红后褪色；氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，则湿润的淀粉-碘化钾试纸用于验证氯离子和碘离子的还原性强弱；浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【解析】由分析可知，高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，并非全部被氧化为Cl2，A错误；由分析可知，反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢使湿润pH试纸变红色时，没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；由分析可知，氯气能与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯离子是还原产物，碘元素的化合价升高被氧化，碘离子是还原剂，由还原剂的还原性强于还原产物可知，湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，说明氯离子的还原性小于碘离子，C正确；由分析可知，反应制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸均会先变红后褪色，D错误；故选3.（25-26高一上·贵州黔东南·期末）实验室用下图装置制备纯净干燥的Cl2A．C的作用是干燥ClB．分液漏斗盛装的试剂是稀盐酸C．B中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．F中发生反应的离子方程式为：Cl【答案】C【分析】实验过程为装置A（分液漏斗）中的浓盐酸与装置B中的MnO2在加热条件下反应生成Cl2，装置C中饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl，装置D中浓硫酸干燥Cl2，装置E中用向上排空气法收集Cl2【解析】装置C的作用是吸收Cl2中混有的HCl，A项错误；实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，B项错误；装置B中发生反应MnO2+4HCl浓=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂为MnO4.（25-26高一上·四川成都·期末）实验室中利用如图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗B．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成D．装置c的作用是吸收尾气【答案】B【解析】实验室制氯气时为便于控制反应，用分液漏斗盛放浓盐酸，Ａ正确；为了除去氯气中的HCl杂质，需要通过饱和食盐水，若通过饱和碳酸钠溶液，氯气也会与碳酸钠溶液反应，且生成的CO2成为新的杂质，B错误；采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成，防止温度高时产生NaClO3，C正确；对于有污染性气体生成的实验，一般都需要配备尾气处理装置，D正确5.（25-26高一上·海南海口·阶段检测）有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法不正确的是A．①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2B．③反应中氧化剂与还原剂微粒个数比1：2C．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2【答案】D【解析】还原产物是氧化剂被还原后的产物，反应①中Cl2被还原为Cl⁻（在FeCl3中），反应②中Br2被还原为Br⁻，反应③中Co2O3被还原为CoCl2（Co2+），即①②③中的还原产物分别是Cl-、Br-、CoCl2，A正确；反应③中氧化剂为Co2O3（1个分子），还原剂为被氧化的HCl（2个分子，生成Cl2），微粒个数比为1:2，B正确；氧化性强弱比较基于氧化剂＞氧化产物：反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2（Cl2为氧化产物），反应①中，氧化性：Cl2＞Fe3+（Fe3+为氧化产物），故顺序为Co2O3＞Cl2＞Fe3+，C正确；根据反应①和②，Cl2可氧化Fe2+和I⁻，Br2可氧化Fe2+，则Fe2+还原性强于Br⁻，Cl2应优先氧化Fe2+而非仅氧化Br⁻，故Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2不成立，D错误；故选D。6.（25-26高一上·浙江·期中）利用草酸H2C2O4和KClO3可制取自来水消毒剂A．X表示COB．还原剂和氧化剂物质的量之比为1:2C．生成33.75g的ClO2气体，反应转移的电子数为D．可用NaClO代替KClO【答案】D【解析】根据元素守恒，X应为CO2，草酸被氧化生成CO2，A正确；H2C2O4中C由+3价升至+4价，被氧化，作还原剂，ClO3−中Cl由+5价降至+4价，被还原，作氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，B正确；33.75gClO2为0.5mol，每生成1molClO2转移1mol电子，总转移0.5mol电子（0.5NA），C正确；NaClO中Cl为+1价，无法发生还原反应，生成ClO2（+4价），故不可替代KClO3，D错误7.（25-26高一上·河南·期末）在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为As2O3A．方框内的化学式为H2B．还原性：Zn>AsHC．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D．HCl在反应中体现酸性【答案】C【解析】根据题干条件，As2O3中的As为+3价，AsH3中As为-3价，Zn从0价升至+2价，结合电子守恒和质量守恒可以将方程式配平为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O，题干方框内的化学式为H2O且系数为3，A正确；Zn元素在反应过程中失去电子，Zn是还原剂，As元素在反应过程中得到电子，As2O3是氧化剂，生成还原产物AsH3，根据强弱规律，Zn的还原性强于AsH38.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4A．该反应的氧化剂是MnO4− C．配平该反应式后，H+的系数是6 【答案】D【分析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：2MnO【解析】反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，MnO4−得电子，作氧化剂，A正确；根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为H2O，B正确；配平后的离子方程式为2MnO4−+5H2C9.（24-25高一下·山东·学业考试真题）将SO2和Cl2按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：A．H2O是还原剂 B．C．随着反应进行，溶液酸性增强 D．生成1molHCl时转移1mol电子【答案】A【解析】反应中H2O的H、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；SO2中S元素化合价从+4价升高到H2SO4中的+6价，SO2发生氧化反应，对应产物H2SO4是氧化反应的产物，B正确；反应生成HCl和H210.（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，工业上常用作水处理剂。在处理废水中的CN−(其中C为+2价)时，发生的反应为A．CN−是还原剂 B．氧化性：C．每处理1molCN−时，转移5mol电子 【答案】D【解析】CN−中C元素从+2价升高到CO2中的+4价，N元素从-3价升高到N2中的0价，化合价升高失电子，作还原剂，A正确；反应中ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：ClO2>CO2，B正确；1个CN−参与反应时，C元素升2价、N元素升3价，共升高5价，故每处理1molCN−11.（25-26高一下·河北沧州·期中）向质量为3.12g的Cu和CuO的混合物中加入100mL1.5mol⋅L−1稀硝酸，在加热条件下反应至Cu和CuO完全溶解，同时得到448mL(标准状况)A．混合物中Cu和CuO的物质的量之比为1:2B．参与反应的硝酸占总量的80%C．反应后的溶液中最多还可溶解3.36gFeD．反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为0.48mol⋅【答案】C【解析】依题意可知，硝酸的总物质的量为0.15mol，反应生成的NO为0.02mol，根据稀硝酸与铜反应的计量关系为3Cu∼2NO可知，铜的物质的量为0.03mol，消耗硝酸0.08mol，故CuO的质量为3.12g−0.03mol×64g⋅mol−1=1.2g，物质的量为1.2g80g⋅mol−1=0.015mol，混合物中Cu和CuO的物质的量之比为2:1，A项错误；氧化铜物质的量为0.015mol，消耗硝酸0.03mol，铜消耗硝酸0.08mol，故Cu和CuO消耗的硝酸为0.11mol，占硝酸总量的1115，B项错误；反应后的溶液中含0.04molHNO3，根据铁过量，其与硝酸的反应关系为3Fe∼2NO，其最多消耗0.015molFe，置换铜消耗0.045molFe，故反应后的溶液中最多可溶解铁的质量为0.06mol×56g⋅mol12.（25-26高一上·浙江杭州·期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2A．生成35.84LN2B．有0.4mol KNOC．转移电子的物质的量为2molD．被氧化的N原子的物质的量为3mol【答案】C【解析】该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，10molNaN3被氧化时生成15molN2（氧化产物），2molKNO3被还原时生成1molN2（还原产物），即氧化产物比还原产物多14mol时对应生成16molN2；若氧化产物比还原产物多2.8mol，则生成N2的物质的量为16×2.814=3.2mol，标准状况下体积为3.2mol×22.4L/mol=71.68L，A错误；经计算，反应中消耗KNO3的物质的量为0.4mol，KNO3中N元素化合价降低，作氧化剂，被还原而非被氧化，B错误；每个KNO3中的N从+5价变为0价，得到5个电子，0.4molKNO3参与反应，转移电子的物质的量为0.4mol×5=2mol，C正确13.（25-26高一上·浙江杭州·期末）将一定量的氯气通入溶质的物质的量为2mol的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：Cl−、ClO−、ClO3A．一共消耗了71g氯气B．当溶液中ClO−与ClO3C．当溶液中ClO−与ClOD．反应生成的ClO−、ClO【答案】C【解析】KOH溶质的物质的量为2mol，反应后溶液中阳离子只有K+，根据电荷守恒，Cl-、ClO-、ClO3-总物质的量为2mol，由氯元素守恒可知消耗Cl2的物质的量为1mol，质量为71g，故A正确；当ClO-与ClO3-个数比为5:1时，设ClO-为5x，ClO3-为x，根据得失电子守恒，Cl-的物质的量为5x×1+x×5=10x，总氯原子物质的量为10x+5x+x=16x，对应Cl2物质的量为8x，结合电荷守恒配平后离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O，故B正确14.（24-25高一上·江苏南京·期中）某温度下，将I2加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定溶液中IO-与IO3-A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B．该反应中还原产物为KIC．该反应中，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶17【答案】D【解析】反应中只有碘元素化合价发生变化，部分碘元素化合价升高、部分降低，因此I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂，A正确；还原产物是氧化剂得电子化合价降低得到的产物，反应中碘元素化合价降低生成KI，因此还原产物为KI，B正确；氧化还原反应中还原剂的还原性大于氧化产物的还原性，该反应中I2是还原剂，KIO和KIO3是氧化产物，因此I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性，C正确；设IO−的物质的量为2mol，IO3−的物质的量为3mol，则被氧化的碘元素总物质的量为2+3=5mol，失电子总物质的量为2×(1−0)+3×(5−0)=17mol15.（25-26高一下·湖北咸宁·期中）亚磷酸H3PO3是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H3A．Na2B．Na2HPOC．亚磷酸受热分解的反应中，每生成1molPH3D．亚磷酸受热分解的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1【答案】C【解析】H3PO3与足量NaOH反应仅生成Na2HPO3，说明H3PO3是二元酸，Na2HPO3无法继续与NaOH反应，属于正盐，A错误；Na2HPO3是正盐，HPO32−不能电离出H+，正确电离方程式为Na2HPO3=2Na+16.（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）关于反应2NH3A．N2H4C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．生成1molN2【答案】D【解析】根据化学方程式，由得失电子守恒可知，NaClO中的Cl化合价由+1降低到-1价，1个Cl原子得到2个电子，NH3中的N为-3价，2个N原子失去2个电子，化合价升高1价，故产物N2H4中的N为-2价，H为+1价，A不正确；NaClO中的Cl化合价由+1降低到-1价，发生还原反应，B不正确；氧化剂与还原剂分别为NaClO和NH3，其物质的量之比为1：2，C不正确；生成1molN17.（25-26高一下·浙江舟山·阶段检测）二氧化氯ClO2是一种高效消毒剂，在水处理中可将废水中的S2−氧化为SO42−，自身被还原为Cl−A．x=6，B．氧化性：SOC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2D．当生成1mol Cl−时，转移5【答案】D【分析】Cl元素在ClO2中化合价为+4，被还原为Cl−时化合价降低为-1，补全缺项反应物为H2O，生成物为【解析】由配平的离子方程式可知x=8，y=5，A错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中ClO2是氧化剂，SO42−是氧化产物，故氧化性ClO2>SO42−，B错误；该反应中氧化产物为SO42−，还原产物为18.（25-26高一上·上海·阶段检测）氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：3ClA．NaOH被氧化B．Cl2C．氧化剂和还原剂之比为5：1D．若该反应消耗3molCl2，则转移【答案】A【解析】反应中NaOH中各元素化合价未发生变化，既未被氧化也未被还原，Cl2自身发生歧化反应，A符合题意；Cl2中部分Cl化合价从0价降低为NaCl中的-1价（作氧化剂），部分升高为NaClO3中的+5价（作还原剂），故Cl2既是氧化剂又是还原剂，B不符合题意；生成NaCl（Cl降为-1价）的Cl2为氧化