初高中化学暑假衔接材料：第09讲 氯气的性质 氯气与碱的反应（暑假预习讲义）（解析版）

2/14第09讲氯气的性质氯气与碱的反应内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。3.掌握氯水的成分、次氯酸的性质。4.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。预习重点氯气与金属单质非金属单质及水的反应预习难点氯气与碱的反应次氯酸的性质情情｜境｜启｜思你知道游泳池消毒用的物质有哪些性质吗？如何制得这些物质呢？深｜研深｜研｜精｜炼知识点01氯气的性质一、氯的存在、氯气的物理性质1．氯的存在氯元素在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。2．氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度黄绿色气体刺激性气味有毒1体积的水可溶解约2体积的氯气比空气大液氯氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。【特别提醒】①氯气易液化，在低温和加压的条件下，可液化为黄绿色的液氯(液态)和固态，二者都是纯净物。②氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要在通风橱中进行，并注意尾气的吸收处理。二、氯气与金属、非金属单质的反应1．原子结构2．与金属单质的反应化学方程式反应现象与钠反应2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl产生大量白色烟与铁反应2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3产生大量棕褐色烟与铜反应Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2产生大量棕黄色烟氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。3．与非金属单质(如H2)的反应(1)实验操作：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。(2)实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。(3)化学方程式：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl。【归纳总结】(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。②氯气在一定条件下能与非金属单质(如H2、S、P等)反应。(2)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，也是氧化还原反应，不一定要有氧气参与，如2P＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl3等。(3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。【例1】下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是()A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B．Fe可在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光【答案】B【解析】氯气与铁、铜反应需要加热，在常温下不反应，故A正确；铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，故B错误；H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确。【即练1】氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器【答案】D【解析】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁制容器，错误。【即练2】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D．若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】A【解析】钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，产生黄色火焰，不会产生耀眼的白光，故A错误；氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则用浸有碱液的棉花球能吸收过量的有毒的氯气，防止污染空气，故B正确；钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到大量白烟，故C正确；如果碱液不能完全吸收掉氯气，过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红后褪色，若吸收完全，石蕊溶液不变色，故D正确。知识点02氯气与水的反应1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O=HCl＋HClO。2．漂白原理的探究实验实验操作实验现象实验结论有色布条不褪色干燥的Cl2无漂白作用有色布条褪色在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用有色鲜花褪色在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用氯气溶于水能杀菌、消毒以及能使某些染料和有机色素褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性。3．次氯酸的性质(1)弱酸性次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写出氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。(2)不稳定性次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。故氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。(3)强氧化性次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌、病毒，起到消毒的作用，ClO-无论在酸性、碱性还是中性溶液中均具有强氧化性，与具有还原性的I-、Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。次氯酸具有漂白性，被漂白的物质不能恢复原色。【特别提醒】氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。4.新制氯水成分的多重性(1)新制氯水的成分①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。(2)新制氯水中各微粒的性质5.液氯、新制氯水和久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性【例2】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2【答案】C【解析】氯水中含有HClO，次氯酸不稳定，所以保存在棕色试剂瓶中，故A正确；氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故B正确；溶液呈酸性，HCl能与碳酸钠反应生成二氧化碳，HClO酸性弱于碳酸，和碳酸钠不能生成二氧化碳，故C错误；只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确。【即练1】如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是()A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；氯气与饱和食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意。【即练2】实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是()A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快【答案】C【解析】由氯水的成分和实验现象可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H＋起作用，B正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO，还原产物是HCl，HClO是氧化产物，C错误。知识点03氯气与碱的反应1．漂白液(1)反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。2．漂白粉(1)反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。(4)漂白粉的保存及应用漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。漂白剂消毒剂【特别提醒】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。(2)漂白液、漂白粉的有效成分分别为NaClO、Ca(ClO)2，其漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO)。(3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。【例3】下列说法正确的是()A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B．工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒D．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性【答案】A【解析】氯气是气体，不便于保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A正确；工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，石灰水中氢氧化钙浓度太低，生产的漂白粉太少，不经济，B错误；“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO与洁厕灵所含成分盐酸反应可生成氯气，因此“84”消毒液与洁厕灵不能混用，C错误；Ca(ClO)2可生成具有漂白性的次氯酸，氯化钙不具有漂白性，D错误。【即练1】下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应【答案】B【解析】A不正确，漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；B正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；C不正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；D不正确，漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生。【即练2】“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，溶液呈碱性，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是()A．NaOH B．NaClOC．H2O2 D．Na2O2【答案】B【解析】“84”消毒液是用氢氧化钠与氯气反应制备的：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，有效成分是NaClO，故选B。1．（25-26高一下·湖南·期中）消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是A．无色气体 B．密度比空气小C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2【答案】C【解析】Cl2是黄绿色有毒气体，并非无色气体，A错误；相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，Cl2摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，故Cl2的密度比空气大，B错误；Cl2与H2在点燃或光照条件下可发生反应生成HCl，C正确；Cl2是强氧化剂，与Fe反应时将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，D错误；故选C。2．（25-26高一下·广东茂名·阶段检测）下列关于氯及其化合物的说法正确的是A．氯气是无色无味的气体B．漂白粉的有效成分是CaClC．实验室制取氯气可用向下排空气法收集D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，易分解【答案】D【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，并非无色无味，A错误；漂白粉是CaCl2和CaClO2的混合物，有效成分为CaClO2，B错误；氯气的摩尔质量为71g·mol−1，大于空气平均摩尔质量29g·mol−13．（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）有关氯气的性质说法错误的是A．氯气密度大于空气且有毒，不宜用向上排空气法收集(敞口体系)B．氯气具有较强的氧化性，所以铁和氯气反应只生成三氯化铁C．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性D．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰【答案】C【解析】氯气密度大于空气，本应适合向上排空气法收集，但由于其有毒，在敞口体系(开放环境)中收集可能导致泄漏和危险，因此不宜使用该法，A正确；氯气氧化性强，能将铁氧化至+3价，生成FeCl3(三氯化铁)，而非FeCl2，B正确；氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有漂白性，氯气本身不具有漂白性；C错误；氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢，D正确；故选C。4．（25-26高一上·湖南益阳·期末）Cl2是一种重要的化工原料。下列关于ClA．Cl2是一种无色、有刺激性气味的气体 B．ClC．Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D．Cl【答案】A【解析】Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；Cl2的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量为29，所以氯气的密度比空气大，B正确；Cl2具有强氧化性，可与许多还原剂反应，Cl2是很活泼的非金属单质，C正确；5．（25-26高一上·北京顺义·期末）下列关于Cl2的说法不正确A．通常状况下为黄绿色气体 B．密度比空气的大C．能被NaOH溶液吸收 D．铁在氯气中燃烧生成FeCl【答案】D【解析】氯气在通常状况下为黄绿色气体，A正确；氯气的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量，相同条件下，氯气的密度比空气大，B正确；氯气能与NaOH溶液发生反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O6．（25-26高一上·北京·期末）下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是A．氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体B．常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟D．钠能与水反应，氯气也能与水反应【答案】C【解析】氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体，该描述符合物质的物理性质，A不符合题意；常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大，该描述符合物质的物理性质，B不符合题意；钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色的烟，而非棕红色的烟，该描述错误，C符合题意；钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，该描述符合物质的化学性质，D不符合题意；故选C。7．（25-26高一上·甘肃天水·期末）下列叙述中，正确的是A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B．氯气可使有色鲜花褪色C．若氯气泄漏，可往地势低的方向逃生 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰【答案】B【解析】氯气虽溶解度不高，但会与水反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），排水法会导致气体损失，A错误；氯气的漂白作用源于其与水反应生成的次氯酸（HClO）的强氧化性，可使有机色素褪色，B正确；氯气密度大于空气，低洼处浓度更高，逃生应往高处，C错误8．（25-26高一上·广东·期中）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D．检验Cl2气体中是否混有HCl【答案】B【解析】实验室制取氯气时，多余的氯气通常用氢氧化钠溶液吸收，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低、吸收效率不高，不适合用于吸收多余氯气，A错误；氯气在常温下加压可液化，常温下干燥的液氯不与铁发生反应，可储存在干燥的钢瓶中，B正确；氯气与氢气混合需光照或点燃才会爆炸，C错误；将气体通入硝酸银溶液，Cl2与水反应生成HCl和HClO，生成的HCl与AgNO3反应产生AgCl沉淀，因此无论是否混有HCl都会产生沉淀，无法检验，D错误；故选B。9．（25-26高一上·吉林·期中）氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的无毒气体B．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存C．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应【答案】B【解析】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；干燥的氯气在常温下不与铁发生反应，故可用钢瓶储存，B正确；氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，产生苍白色火焰，生成的HCl气体在空气中吸收水汽形成的是白雾而非白烟，C错误；常温下氯气与Na可能缓慢反应，但与Cu需加热才能反应，D错误；故选B。10．（25-26高一上·河南·阶段检测）氢气在氯气中燃烧的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法错误的是A．集气瓶中氯气呈黄绿色B．应该在通风橱中进行实验C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色D．该实验说明燃烧不一定需要氧气【答案】C【解析】氯气是黄绿色气体，集气瓶中氯气呈黄绿色，A正确；氯气有毒，反应生成的氯化氢有刺激性气味，实验应在通风橱中进行，B正确；氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，C错误；该实验中，氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气，D正确；故选C。11．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于氯气的说法错误的是A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全【答案】B【解析】常温下，氯气是黄绿色气体，A正确；氯气（Cl2）本身无漂白性，其漂白作用依赖与水反应生成的次氯酸（HClO），干燥的Cl2无法使有色布条褪色，B错误；氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；氯气为有毒气体，使用时要注意安全，防止意外事故，D正确；故选B。12．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．氯气具有强氧化性 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒C．相同条件下密度比空气的小 D．能与氢气反应【答案】C【解析】氯气具有强氧化性，A正确；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；氯气的相对分子质量为71，空气为29，故氯气的密度大于空气，C错误；氯气具有强氧化性，能与氢气反应生成氯化氢，D正确；故选C。13．（25-26高一上·安徽芜湖·期中）下列关于氯及其化合物的说法错误的是A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中B．氯气可用于自来水的消毒、杀菌C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成D．漂白粉的有效成分是CaClO【答案】D【解析】新制氯水中的次氯酸见光易分解，需避光保存，棕色试剂瓶可有效避光，A正确；氯气溶于水生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，B正确；氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，HCl在瓶口遇水蒸气形成白雾，C正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，但露置于空气中会与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，导致失效，需密封保存，D错误；故选D。14．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气和氯水的说法错误的是A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气【答案】B【解析】氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误；新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确；氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确；故选B。15．（2025高一下·山西·学业考试）下列关于氯气的说法，错误的是A．氧化性：ClB．Cl2C．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得ClD．Cl2中含有的HCl【答案】A【解析】卤素单质的氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，A错误；Cl2与H2反应生成HCl，溶于水制得盐酸，Cl2与NaOH反应生成NaClO，用于制备“84”消毒液，B正确；实验室通过浓盐酸与二氧化锰共热制Cl2，C正确；Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，D正确；故选A。16．（25-26高一下·湖南长沙·期中）向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为2Cl2A．CaClO2 B．CaCl2 C．CaOH2【答案】A【解析】Ca(ClO)2可与空气中的CO2、H2O反应生成具有强氧化性、漂白性的HClO，是漂白粉的有效成分，A正确；CaCl2无漂白性，也无法转化为具有漂白性的物质，不是漂白粉的有效成分，B错误；Ca(OH)2是制备漂白粉的反应物，不属于漂白粉的有效成分，C错误17．（25-26高三下·浙江杭州·阶段检测）次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是A．Ca(ClO)2是弱电解质B．Ca(ClO)2水溶液呈碱性C．工业中将Cl2通入冷的石灰乳中制得Ca(ClO)2D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2后的漂白能