初高中化学暑假衔接材料：第16讲 物质的量在化学方程式计算中的应用（暑假预习讲义）（原卷版）

②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。例如，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O中，等号左侧反应物所带电荷总数为6个单位的正电荷〔(+1)×8+(-1)×2+6〕，右侧生成物也带有6个单位的正电荷〔(+2)×3+6〕。3.差量法根据相同条件下反应前后物质的某种物理量(如质量、物质的量、气体的体积)发生的变化求出“理论差量”〔具体求法是物质的量、体积差量均等于反应物、生成物中物质化学计量数之和的差(使用体积差时对应物质必须是气体)，质量差则为反应物、生成物中物质的质量和之差〕，该差量与反应物、生成物的有关量成比例。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。4.方程组法方程组法一般用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。【例2】向200mL0.1mol·L－1的FeSO4溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A．4.36gB．2.82gC．1.6gD．1.44g【即练1】＋6NOeq\o\al(－,3)＋5CH3OHeq\o(=,\s\up7(酶))3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。在处理过程中，NH3转化为NOeq\o\al(－,3)的转化率可达95%，而NOeq\o\al(－,3)转化为N2的转化率可达96%。若每天处理含NH30.034g·L－1的废水500m3，则理论上每天所需甲醇的质量为()A．24.32kg B．30.00kgC．25.30kg D．4.08kg【即练2】将3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生4.48L(标准状况下)氢气。下列推断正确的是()A．参加反应的HCl为0.2molB．Mg、Al在反应中共失去0.2mol电子C．参加反应的Mg为2.4gD．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15molH21.（25-26高一上·辽宁大连·期末）0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A.0.10mol·L-1 B.0.20mol·L-1C.0.50mol·L-1 D.1.00mol·L-12.（25-26高一上·河南开封·期末）已知部分被氧化的镁条1.6g，与足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A.1.2g B.0.64gC.0.4g D.0.24g3.（25-26高一上·河北石家庄·期末）将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法正确的是()A.该合金中镁、铁的物质的量之比为2∶1B.反应中转移电子0.5molC.该盐酸中HCl的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸4.（25-26高一上·河北衡水·质检）将9g铝、28g铁分别投入500mL0.4mol/L的盐酸中，下列说法正确的是A．铝与盐酸反应比较剧烈，反应后产生的气体多B．铝与盐酸反应后，铝完全溶解，固体无剩余C．铁与盐酸反应后，Fe2+的浓度为D．电子转移数目：铁与铝转移的电子一样多5.（25-26高一下·河北沧州·期末）将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为A．2：1：1 B．3：1：1 C．3：2：1 D．3：1：26.（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）把30mL1.0mol·L-1CuSO4溶液和10mL1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为()A.1.5mol·L-1 B.2.0mol·L-1C.2.5mol·L-1 D.3.0mol·L-17.（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期末）铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是A．氧化铝属于两性氧化物 B．镁铝合金硬度高于纯铝C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D．炼铝过程中，铝元素被氧化8.（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）向500mL2mol·L-1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)()A.参加反应的铁的质量是28gB.析出的铜的物质的量是0.25molC.反应后溶液中c(CuSO4)=1.5mol·L-1D.反应后溶液中c(FeSO4)=0.5mol·L-19.（25-26高一下·重庆·期中）把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与336mL氧气(标准状况)混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成NaNO3，向反应后的溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．a=90B．合金中镁、铝的物质的量之比为3：2C．稀硝酸的物质的量浓度为3.0mol/LD．合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为0.06mol10.（25-26高一上·重庆·期末）向xmL1.0mol/L的硫酸中投入mg镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL2.0mol/LA．xB．m的取值范围为1.8<C．若将沉淀在空气中充分灼烧，质量将变为m+1.6D．镁铝合金与硫酸反应转移的电子的物质的量为0.4mol11.（25-26高一上·安徽·期末）有一份白色固体含有Na的质量分数是2.3%，Na2O的质量分数是4.9%，Na2O2的质量分数是19.8%，NaOHA．2.3g B．4.6g C．5.2g D．6.2g12.（25-26高一上·吉林长春·期末）一定质量的铁的氧化物与90mL4mol/L的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的Fe2+恰好能被标准状况下672mLCl2氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为A．7：9 B．5：6 C．3：4 D．2：313.（25-26高一上·黑龙江佳木斯·期末）现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为()A.0.5mol·L-1 B.1.0mol·L-1C.2.0mol·L-1 D.3.0mol·L-114.（25-26高一上·江西鹰潭·阶段检测）向由FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中加入mgFe粉(过量)，充分反应后，过滤、洗涤、干燥至恒重，残留固体的质量仍为mg，则原混合溶液中A．2:7 B．3:5 C．4:3 D．5:415.（25-26高一上·湖南长沙·期中）将1mol金属钠投入到足量水中，充分反应后最终所得溶液的质量为mg；将1molMg投入到与水等质量足量稀硫酸中，充分反应后最终所得溶液的质量为ng，则m和n两者大小关系为A．m>n B．m=n 16.（25-26高一上·河北·阶段检测）某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取mg该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知Al(OH)A．m=13.5B．至少需要含0.7molHCl的盐酸C．该合金中，Al的质量分数约为25.2%D．若mg该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L17.（25-26高一上·山东淄博·期末）现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L18.（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）向一定量铁的氧化物FexOy(铁只有+2、+3价)中，加入100ml2mol/L稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下448mL氯气，恰好能使溶液中的FeCl2A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．4：519.（25-26高一下·河北衡水·期末）20mL18.0mol⋅L−1浓硫酸和mg锌共热一段时间后，锌完全溶解，收集到VL（已换算成标准状况下）混合气体，待反应混合物冷却后加水稀释定容到100mL，测得溶液中cSO42−A．m=4.55 B．V=1.568C．混合气体的总质量为2.0g D．混合气体中，n20.（25-26高一下·广东茂