浙江省温州环大罗山联盟2025-2026学年第二学期高二期末联考化学试题含答案

高二年级化学学科试题1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)A.Cl₂OB.CO高二化学学科试题第1页共8页陈述I陈述ⅡA第一电离能：O>S沸点：H₂O>H₂SB原子半径：Si>C硬度：金刚石>晶体硅C玻璃工艺品具有规则几何外形玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列D稳定性：18-冠-6与K+形成的超分子>18-冠-6与Cs+形成的超分子K+比Cs+半径小，形成的离子键更强7.下列离子方程式正确的是()8.下列实验装置能实现实验目的的是()饱和食盐水冷水饱和温度计隔热层玻璃外壳经煮沸酸NaCl溶液苯、溴混合液溶液A.模拟侯氏制碱法获得NaHCO₃B.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热C.利用该装置验证牺牲阳极法D.验证苯和液溴的反应为取代反应化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。C.Y分子中sp³杂化的碳原子数有7个选项实验方案现象结论A制Cu(OH)₂悬浊液并加热无砖红色沉淀生成蔗糖在酸性溶液中未发生水解B用pH计测量CH₃COONa溶液、NaCIO溶液的pH,比较pH大小NaCIO溶液的pH比CH₃COONa溶液大CIO的水解程度大于CH₃COO-C将浓硫酸和无水乙醇混合加热，将生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中反应液变黑，酸性KMnO₄溶液褪色乙醇脱水炭化，同时生成乙烯D往碘的CCl₄溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl₄中的溶解能力11.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是()C.2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H<0,为提高SOD.4NH₃(g)+5O₂(g)一4NO(g)+6H₂O(g)△H<0,平衡后，升高温度，对正反应的速率影响更大12.水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入Zn²+的电极材料充放电过程的原理如图2所示(除中心空位外，其它空位未标出),嵌入的Zn²+位于晶胞的面上。已电流表A.放电时，负极电极反应式为Zn-2e=Zn²+B.MnO中Mn²+的未成对电子数目为5-300.0阶段①D.总反应为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-620.9kJ·mol-¹15.过量AgCl与xmol·L-¹氨水(溶质视为NH₃)发生反应如下：阶段③反应历程AgCl(s)+2NH₃(aq)一[Ag(NH₃)2]'(aq)+Cl(aq),平衡常数为K,平衡时100c([Ag(NH₃)2])=c²(NH₃)。16.从砷化镓废料(主要成分：GaAs、Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃)中回收Ga和As的工艺流程如下图所砷化镓滤渣Ⅲ滤渣Ⅱ酸溶余液电解A.“浸出”时，每反应1molGaAs,至少消耗8molH₂O₂C.“滤渣Ⅲ”的主要成分为H₂SiO₃D.“电解”时，以惰性材料为阳极，Ga³+在阴极得电子析出，二、填空题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答：③键角1、2、3由大到小的顺序为;A.3>2>1B.1>2>3C.3>1>2D.1>高二化学学科试题第5页共8页高二化学学科试题第6页共8页18.(12分)为减小和消除CO₂对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。I.MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)△ⅡCO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H=-ⅢCO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂(1)MgCO₃(s)+4H₂(g)=MgO(s)+2H₂O(g)+CH₄(g),此反应自发进行(填标号)。不变化率和生成物(CH₄、CO₂)的选择性随温度变化关系如下图1(反应Ⅲ在温度低于①表示CO₂选择性的曲线是(填字母)。方案二：捕获CO₂,转化为HCOOH,反应历程如图2。19.(12分)无水偏钛酸锂(Li₂TiO₃,Mr=110g/mol)作为新型固态电池电解质材料，具有极高稳定滤渣1酸浸操作3稀释加热操作5操作2滤液1操作1绿矾已知：“酸浸”时，钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应◎0A.操作1是趁热过滤，加入Fe的目的主要是为了除去多余的硫酸B.操作4与5都用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯等a.滴加指示剂b.调液面、读数c.润洗，从滴定管尖嘴放出液体d.润洗，从滴定管上口倒出液体f.赶气泡③步骤a中滴加的指示剂为;滴定至终点的现象为o高二化学学科试题第8页共8页20.(12分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如B.1molF与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol 12025学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考123456789ACCABBABCDBDCDAC17.(16分)(1)①12(1分)②面心(1分)③Ni(CO)₄是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力(2分)(2分)Fe²+与OH-形成Fe(OH)₂沉淀，干扰测定(2分)