浙江省宁波市慈溪市2025-2026学年高二下学期期末测试化学试题含答案

2025学年第二学期高二年级期末测试

化学学科试题

1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24A127Si28

S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、选择题I(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一

个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质对应的水溶液呈碱性的是

A.NaHSO₃B.NaHCO₃C.Cu(NO₃)2D.KBr

2.下列属于含非极性键的离子化合物的是

A.NaOHB.H₂O₂C.HCOONaD.CaC₂

3.下列说法正确的是

A.乙醛的结构简式：CH₃COHB.基态Br原子的价电子排布式：3d¹04s²4p⁵

C.甲基正离子(CH₃+)的电子式：D.NF3的VSEPR模型：

4.下列说法不正确的是

A.第一电离能：C>Be>AlB.键的极性：CL>CBr4>CCl₄

C.原子半径：Mg>SiD.熔点：金刚石>足球烯

5.下列关于共价键的说法正确的是

A.键能：Br—Br<Cl—ClB.键长：

c-d-<>c=c

C.键角：H₂O<H₂SD.CH₃CH₂OH分子中存在σ键和π键

6.关于离子液体下列说法不正确的是

A.可作为溶剂B.具有难挥发、熔点低的优点

C.1molPF6所含有的σ键为6molD.阴离子中原子均满足8电子稳定结构

7.下列说法不正确的是

A.丙三醇是无色粘稠液体，可用于配制化妆品

B.甜味剂甜度高，代谢后热量低，可全面代替糖类使用

C.酰胺在酸性或碱性条件下加热均可水解

D.煤“气化”、“液化”都属于化学变化

8.下列说法正确的是

A.已知H+(aq)+OH(aq)=H₂O(1)△H=-57.3kJ/mol,将氨气通入稀盐酸生成1mol水

时，放出的热量为57.3kJ

B.表示H₂标准燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571.6kJ/mol

C.已知CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)反应自发，则正反应活化能小于逆反应活化能

D.已知HCI(g)=H+(g)+Cl-(g)△H,HCl(g)=H+(aq)+Cl(aq)△H₂,则△H₁<△H₂

9.下列方程式不正确的是

A.用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：

B.向AlCl₃溶液中通入过量氨气：Al³++3NH₃·H₂O==AI(OH)₃↓+3NH₄

C.环氧乙烷与水直接化合制备乙二醇：

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃

10.聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是

A.乙烯分子σ键与π键的比例为4:1B.1,2-二氯乙烷中所有原子共平面

C.过程①发生了消去反应D.氯乙烯与聚氯乙烯具有相同的官能团

11.青蒿素是从黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，为无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提

取青蒿素的流程经历四个步骤。已知乙醚沸点为35℃。下列实验装置或操作不正确的是

步骤I:粉碎步骤Ⅱ:浸取步骤Ⅲ:过滤步骤IV:蒸馏

A.利用上述装置B.利用上述装置将粉碎C.利用上述装置将溶D.利用上述装置进

将干燥后的后的黄花蒿溶于乙醚有青蒿素的乙醚与行蒸馏，得到青

黄花蒿碾碎中，加热可增加浸取率不溶物分离蒿素粗品

12.X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数等于其周期数，

且原子半径大于Y,Y的电负性在所有短周期主族元素中最大，Z的核外电子数等于X、

Y核外电子数之和，Y与M同主族。下列说法正确的是

A.Z与M形成的物质是离子化合物

B.Y与M分别形成的简单氢化物，后者沸点更高

C.X的基态原子有2种空间运动状态

D.Z的最高价氧化物的水化物为强碱

13.关于碘及其化合物，下列说法不正确的是

A.原子半径I>Br,酸性HI>HBr

B.掺杂I₂的聚乙炔中具有与金属材料一样的导电性

C.右图碘晶体中碘分子的排列有2种不同取向

D.IBr与Cl₂性质相近，可发生反应：IBr+H₂O=HI+HBrO

14.下列关于晶体的说法不正确的是

①②③④

A.图①:熔融态SiO₂快速冷却形成水晶

B.图②:液态水结冰时，由于氢键的作用，每个水分子紧邻的4个水分子构成四面体，体

现氢键的方向性和饱和性

C.图③:根据金属晶体的电子气理论，一小块钠可以看成是一个“巨分子”

D.图④:氯化铯晶体熔点较高，一个CI-周围有8个Cs+

二、选择题Ⅱ(本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个

符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)

15.布洛芬结构如图，具有抗炎、镇痛、解热作用，但对胃、肠有刺激性。下列说法正确的是

A.布洛芬易溶于水，能与水分子形成分子间氢键

B.1mol布洛芬与足量Na₂CO₃溶液反应，可产生22.4L(标准状况

下)的CO₂

C.布洛芬与足量H₂加成后，产物分子中有2个手性碳

D.布洛芬分子结构进行成酯修饰后，可降低对胃、肠道的刺激

16.Sb₂O₃可作白色颜料和阻燃剂等。实验室中可利用SbCl₃的水解反应制取Sb₂O₃(SbCl₃的水

解分三步进行，中间产物有SbOCl等)。下列说法不正确的是

A.为提高转化率，在水解反应后期可加入少量氨水

B.SbCl₃的水解反应不是基元反应

C.配制SbCl₃溶液的方法是将一定量SbCl₃溶于水中，并适当加热

D.SbCl₃水解产生SbOCl的离子方程式为Sb³++Cl-+H₂O=SbOCl↓+2H+

17.傅-克烷基化可以简化用下图表示：

下列说法正确的是

A.反应过程中，苯环中C的杂化类型未发生改变

B.加入NaOH有利于烷基化反应进行

C.用甲苯代替苯，较不易发生傅-克烷基化反应

D.根据反应机理，FeCl₃可代替AICl₃作烷基化反应的催化剂

18.下列实验能达到实验目的的是

苯和溴的混合液乙醇、浓盐酸

浓硫酸

锌

溶液

A.制备溴苯并验证有HBrB.用溴水证明电石与C.用于制取并检验乙D.测定生成氢气

产生水反应生成乙炔烯的速率

19.在恒温条件下，向2L刚性密闭容器中加入0.4molNO₂和0.2molNaCl,在催化剂条件下

发生反应：4NO₂(g)+2NaCl(s)=2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)△H<0。反应10min达到平衡，

此时n(NaNO₃)=0.15mol,NO₂的转化率为α。下列说法不正确的是

A.10min内反应速率为v(Cl₂)=0.00375mol·L¹·min-¹

B.若其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO₂的转化率小于α

C.升高温度，平衡逆向移动

D.若其他条件不变，将刚性密闭容器的体积改为1L,新平衡气体颜色比原平衡深

20.采用如图所示的间接电解法制备氯仿(CHCl₃)。生成CHCl₃的原理为：

CH₃COCH₃+3CIO→CHCl₃+CH₃COO+2OH。离子交换膜为Na+交换膜，下列说法不正确的是

A.阴极发生的反应：2H₂O+2e=H₂↑+2OH-

B.电解一段时间，阳极附近氯化钠的浓度减小

NaOH

C.冷水主要是防止Cl₂逸出，增加Cl₂的溶解度过量

NaCl

混合溶液溶液

D.每生成1molCHCl₃,有6NA个电子发生转移冷水

离子交换膜

21.为验证侯氏制碱法的准确性，某兴趣小组将等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液等

体积混合，析出NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列离子浓度关系不正确的是

A.c(NH₄+)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl)

B.c(CI~)>c(NH₄+)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²-)

C.c(H+)+c(H₂CO₃)=c(OH~)+c(NH₃·H₂O)+c(HCO₃)

D.向滤液中通入氨气，并加入食盐，有利于副产品NH₄Cl析出

22.组成核酸的基本单元是核苷酸，如图是腺嘌呤核苷酸的结构，下列说法正确的是

A.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的戊糖相

同，碱基不同

B.碱基与戊糖缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸

C.核酸分子中磷酸通过氢键实现互补配对

D.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应

腺噪呤核苷酸

三.非选择题(本大题共4题，共48分)

23.(12分)钴的化合物作为催化剂广泛应用于材料科学和医疗领域等。请回答：

(1)Co元素在元素周期表中的位置是_▲o

(2)钴酞菁M的结构简式如图所示，M含有与苯相似的大π键，

所有原子共平面。

①下列说法不正确的是▲o

A.M中，钴离子的化合价为+2

B.2号和4号氮原子的孤电子对与钴离子空轨道形成配位键

C.Co、H、C、N原子电负性大小顺序为Co<C<H<N

D.M中N原子的杂化轨道类型为sp²、sp³

②一种钴离子形成的配离子结构如图所示，比较键角：该

H—N—HNH₃

配离子▲NH₃(填“>”“<”或“=”),并解释原因：▲o

(3)已知碱性：CH₃NH₂>NH₃,则碱性：N₂H₄▲NH₃(填“>”

或“<”)。N₂H4与少量稀硫酸溶液反应的化学方程式为_▲o

(4)某氮化铁晶胞结构如图所示(中间3个白球和两个黑球位于晶胞

内部),该晶体化学式为▲o

24.(12分)CO₂的高效利用对缓解能源危机及实现“碳中和”目标具有重要意义。利用CO₂

氢制备甲醇是一条重要途径，其原理为：

反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ·mol¹,同时还发生：

反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+40.9kJ·mol-¹。

(1)反应I能自发进行的条件是▲○

(2)下列措施能增大CO₂转化率的是▲○

A.减小体系压强B.增加混合气体中CO₂的百分含量

C.恒温恒容下，按照原比例再加入CO₂和H₂D.加入少量无水氯化钙固体

(3)按n(CO₂):n(H₂)=1:3(总量为4mol),投料于恒容的密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转

化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所24

2290

D(473,86)C(553,21)

示(忽略温度对催化剂的影响)。20E(513,78)

80

18

根据图中数据，温度选择.▲K,达到

1670

平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。14B(513,15)

12A(473,13.2)F(553.6060

(4)雨水中含有来自大气的CO₂,溶于水的CO₂10一·甲醉的选择率

46048050054056050

进一步与水反应并发生电离：温度/K

①CO₂(g)=CO₂(aq)

②CO₂(aq)+H₂O(1)=H+(aq)+HCO₃(aq)K₂

25℃时，大气压强为pPa,大气中CO₂(g)的物质的量分数为y,溶液中H+浓度为mmolL。

请计算CO₂在水中的溶解度▲mol/L(用字母K₁、p、y、m表示),并写出反应②

的平衡常数K₂=▲(同上)。

CO₂电源

(5)常温常压下，向一定浓度的KNO₃溶液中通入CO₂

至饱和，经电解获得尿素。原理如图所示：

NOjO₂

请写出电解过程的总反应方程式：▲;生成

CO(NH₂)2H₂O

1molCO(NH₂)₂时，通过离子交换膜的H+数目为

质子交换膜

25.(12分)钛酸钡(BaTiO₃)广泛应用于电子陶瓷，以重晶石(BaSO₄,杂质主要有Fe₂O₃、

SiO₂等)为原料，采用下列路线可制备BaTiO₃:

硝酸

重晶石粉培烧浸取过滤酸解结品硝酸钡

滤液步骤晶体

过量碳粉步骤I步骤II步骤ⅢIV

TIO(NO₃)2加热

溶解溶液搅拌钛酸钡烧结钛酸钡

凝胶粉末

步骤V步骤VI

已知焙烧时主要反应：BaSO₄(s)+4C(s)高温BaS(s)+4CO(g);BaS可溶，CaS难溶。

请回答：

(1)过滤时不需要用的下列仪器是▲(填仪器名称)。

(2)用离子方程式表示滤液呈碱性的原因：

(3)下列有关说法不正确的是▲o

A.步骤Ⅱ浸取过程应采用去离子水，且不含CO₂,否则会影响产率

B.步骤IV酸解过程中的硝酸可以改成稀硫酸

C.步骤V中TiO(NO₃)2溶液与硝酸钡溶液快速混合反应，有利于提高反应物的转化率

D.步骤VI,加热搅拌不仅有利于提高反应速率，也有利于产物的沉淀

(4)有研究小组在焙烧时加入CaCl₂,钡元素的浸取率提高，可能原因是▲o

(5)为测定重晶石和焦炭焙烧后硫化钡的含量，取mg焙烧后的物质置于烧杯中，加入

50ml水，微热，过滤。从下列选项中选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：

▲→d→c→▲→e→▲o

a用热水洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液

b用冷水洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液

c将滤液定容至250mL容量瓶，取25.00mL缓慢滴加至锥形瓶

d向锥形瓶中加入40.00ml酸化的碘标准溶液

e向锥形瓶中加入适量淀粉指示剂

f用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液中的蓝色恰好消失

g用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液颜色呈淡黄色

(6)实验中碘标准浓度cmolL,硫代硫酸钠标准溶液浓度c₂molL,所用体积为20.00ml,

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆,请计算出焙烧后硫化钡的质量分数▲

(用m、C₁、c₂表示)。

26.(12分)化合物G是一种激酶抑制剂的中间体，其一种合成路线如图所示。

请回答：

(1)B中的含氧官能团的名称是▲_o

(2)若Y的分子量为87,Y的结构简式为▲o

(3)若X只有两种等效氢，写出过程①的化学反应方程式.▲o

(4)下列说法不正确的是▲o

A.反应③是取代反应

B.物质C中最多有11个碳原子共平面

C.物质G的分子式为C₁₇H₂₂O₃N₂Cl

D.过程②需控制低温并缓慢滴加浓硝酸，防止反应过于剧烈

(5)满足以下条件的A的同分异构体的结构简式为▲(写2个即可)。

①含有苯环；

②与FeCl₃溶液反应呈紫色；