天津市河东区2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1515页PAGE1天津市河东区2025届高三下学期二模考试一、单选题1．《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下列化学实验操作中的A．过滤 B．蒸发 C．结晶 D．萃取【答案】C【解析】“凡煎卤未即凝结，……投入其中搅和，盐即顷刻结成”，是指在煎卤过程中，原本未凝结的卤通过加入皂角和粟米糠搅和后，盐很快就结成了，这与化学实验操作中的结晶过程相似，是使溶液中的溶质以晶体的形式析出，“结盐”相当于结晶操作，C正确。2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：B．基态氮原子的核外电子轨道表示式：C．2-甲基-2-戊烯的键线式：D．二氧化硅的电子式：【答案】C【解析】原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，则中子数为10的氧原子符号为818O，A错误；基态氮原子的核外电子轨道表示式为，B错误；2-甲基-2-戊烯的主链上含有5个C原子，在2、3号C原子之间有碳碳双键；在2号C原子上有1个甲基，在用键线式表示为，C正确；SiO2是一种共价晶体，不存在SiO2分子，不能用电子式表示‌，D3．关于实验室安全，下列说法不正确的是A．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理B．实验室制备Cl2时，可用NaOHC．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的【答案】A【解析】水银即Hg有毒，硫能与Hg反应生成HgS，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，A错误；Cl2是有毒气体，Cl2能与NaOH溶液反应，用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，防止污染环境，B正确；不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，C正确；PbS难溶于水，Na2S可与Pb2＋反应生成PbS沉淀，除去废水中的Pb2＋等重金属离子，D正确。4．下列粒子在给定条件下能够大量共存的是A．pH=7的溶液中：B．能和铝反应生成H2的溶液：C．lgcHD．水电离出的cH+【答案】D【解析】Fe3+水解呈酸性，中性条件下Fe3＋会生Fe(OH)3沉淀，A不符合题意；能和铝反应生成H2的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下，OH－会和NH4+生成NH3·H2O，酸性溶液中NO3-与Al反应不能生成H2，B不符合题意；lgcH+cOH-=-5的溶液为碱性，OH－和HCO3-生成CO32-5．为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是选项实验目的实验设计或操作A证明氧化性：H2O2将硫酸酸化的H2O2B提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤C向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生乙醇中含有水D检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为CuSO直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡【答案】B【解析】酸性条件下，H2O2、NO3-都能把Fe2＋氧化为Fe3＋，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeNO32溶液中，不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，A不符合题意；苯甲酸溶解度随温度升高而增大，含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸，加热溶解，趁热过滤，除去泥沙，冷却结晶析出苯甲酸，过滤洗涤，即可得到苯甲酸，6．常温下，高铜酸钠NaCuO2是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在NaOH溶液中可用NaClO氧化CuA．NaCuO2中Cu为+3B．制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2C．NaClO在碱性条件下有强氧化性D．1molClO-参加反应转移【答案】D【解析】NaCuO2中Na元素的化合价为＋1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，Cu元素的化合价为＋3价，A正确；该反应中Cu元素化合价由Cu中的0价变为反应后NaCuO2中的＋3价、Cl元素化合价由反应前NaClO中的＋1价变为反应后NaCl中的-1价，则Cu是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2，B正确；在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu制得高铜酸钠NaCuO2，NaClO在碱性条件下有强氧化性，C正确；1个ClO-参加反应转移电子个数为1×[＋1-(-1)]＝2，1molClO-参加反应转移2mol电子，D错误7．BAE（丙）具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有潜在的应用价值，使用间二甲苯二胺（甲）和丙烯酸-2-羟基乙酯（乙）作为原料来合成BAE（丙）的反应如下。下列说法错误的是A．甲和乙合成丙的反应是加成反应 B．丙中含有两种官能团C．乙能发生水解、加成和氧化反应 D．甲能与盐酸发生反应【答案】B【解析】甲中氨基和乙中碳碳双键发生加成反应生成丙，该反应类型是加成反应，A正确；丙中官能团有羟基、酯基、氨基，含有三种官能团，B错误；乙具有酯、醇和烯烃的性质，酯基能发生水解反应，碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，醇羟基能发生氧化反应，C正确；甲中含有氨基，甲具有碱性，能和盐酸反应，D正确。8．下列离子方程式书写正确的是A．CaHCO32溶液与少量B．用铜作电极电解NaCl溶液：2ClC．向AgNO3溶液中加入过量氨水：D．BaOH2溶液中加入过量NH【答案】A【解析】设NaOH为1mol，与过量的CaHCO32反应生成CaCO3、NaHCO3和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；用铜作电极电解NaCl溶液，阳极为铜，阳极反应式为Cu－2e-=Cu2+，阴极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑9．下列装置或操作能达到实验目的的是A．检验CH2B．用CCl4萃取碘水中的碘并分离得到I2的C．配制FeNOD．验证SO2【答案】B【解析】碳碳双键、羟基都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾检验CH2=CHCH2OH中有碳碳双键，A错误；I2易溶于CCl4，且CCl4不溶于水，用CCl4萃取碘水中的碘并分离得到I2的CCl4溶液，B10．我国科学家开发了一种自充电水系Zn-NaFeFeA．该电池装置负极材料需足量B．放电时，SO42-向C．放电时，右侧电极反应为：NaFeD．自充电时，每消耗1molH2【答案】D【解析】该电池的负极材料Zn在放电时会溶解，而自充电时不能再生，因此需足量负极材料，A正确；放电时，Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，负极附近溶液中阳离子浓度增加，因此SO42-向Zn电极移动，保持溶液电中性，B正确；放电时，右侧电极为正极，NaFe[Fe(CN)6]得电子与Na＋结合生成Na1＋xFe[Fe(CN)6]，电极反应式为NaFeFeCN6+xe-+xNa+=Na1+xFeFeCN6，C正确；自充电时，右侧电极为阳极，电极反应式为Na1+xFeFeCN611．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。现将一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：CsA．该反应的平衡常数：Ka=Kb<Kc B．该反应的活化能：Ea(C．该反应在常温下，可以自发进行 D．平衡体系的压强：p【答案】A【解析】由图像可知，当压强不变时，随温度升高，φCO%逐渐增大，说明该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，图中a、b、c三点的温度关系是T(a)＝T(b)<T(c)，则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb<Kc，A正确；该反应的△H>0，即△H＝Ea(正)－Ea(逆)>0，故该反应的活化能Ea(正)＞Ea(逆)，B错误；该反应△H＞0，△S＞0，反应自发进行满足△H－T△S＜0，需要高温下才能保证△H－T△S＜0，即高温下才能自发进行，C12．室温下，用0.1000 mol⋅L-1NaOH溶液滴定20 mL等物质的量浓度的CH3A．KB．a点溶液中存在cC．b点溶液中存在cD．水的电离程度：a>b>c【答案】C【解析】由初始点可知，cH+=1.0×10-2.85mol/L，KaCH3COOH=cCH3COO-cH+cCH3COOH≈1.0×10二、解答题13．有机物是生命产生的物质基础，有机物中含C、H、O、N等元素。(1)基态O原子2p轨道两种自旋状态相反的电子数之比为。(2)甲乙酮肟()，其中氮原子采取的杂化方式为；键角①②(填“>”、“<”或“×”)。(3)亚甲基双丙烯酰胺、乙胺和2-羟基乙胺均可用于染料合成。①亚甲基双丙烯酰胺()属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和π键数目之比为。②乙胺CH3CH2NH2和2-羟基乙胺HOCH2CH2NH2的碱性随(4)1-甲基咪唑()常用做配合物的配体，在酸性环境中其配位能力会(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(5)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如下图所示，该晶体的化学式为。【答案】(1)1:3(或3:1)(2)sp2(3)极性5:1CH(4)减弱(5)LiC【解析】（1）O处于周期表中第2周期第ⅥA族，O的核外电子排布式为1s22s22p4，2p轨道的轨道表达式为，则两种自旋状态相反的电子数之比为1:3(或3:1)；（2）N原子有2条σ键，有1对孤对电子，N价电子对数为3，N采取sp2杂化；①处碳原子有一条碳碳双键，C采取sp2杂化，但②处N原子存在1对孤对电子，对成键电子对斥力大，其键角①＞（3）①可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子重心不重叠，属于极性分子，分子中含有的σ键和π键数目之比为20∶4＝5∶1；②胺的碱性强弱取决于氮原子孤对电子和H+结合的难易，而氮原子接受H+的能力与氮原子上电子云密度大小以及氮原子上所连基团的空间阻碍有关，烃基是推电子基，羟基为吸电子基，乙胺比2-羟基乙胺N原子电子云密度大，CH3CH2NH2的碱性更强；（4）在酸性条件下，1-甲基咪唑的氮原子容易与H＋结合，形成质子化的1-甲基咪唑（1-甲基咪唑-H＋）。质子化后，氮原子的孤对电子被占据，示再与金属离子配位，导致配位能力下降；（5）Li位于8个顶点，C有8个位于侧面上，2个位于体内，故一个晶胞含有的Li为4×112+4×16=1，C原子个数为12×8＋14．抗肿瘤药物香叶木宁(J)的合成路线如下：回答下列问题。(1)A的名称为；B的分子式为。(2)C中所有官能团的名称为。(3)D的结构简式为。(4)H→I的反应类型是(5)写出所有符合下列条件B的同分异构体有。①二元羧酸；②核磁共振氢谱有3组峰(6)丙二腈CH2CN2可用于制备A，写出丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解的有机产物结构简式(7)可以采用另一条合成路线由G→J，完成此合成路线【答案】(1)丙二酸C(2)酯基、醚键、(酮)羰基、碳碳双键(3)(4)消去反应(5)、、(6)(7)G——→CH3ONa【解析】A与CH3CH2OH发生酯化反应生成B，C＋D→E，同时脱去1分子乙醇，则D的结构简式为，E成环生成F，F发生取代反应生成G，G在LiAlH4作用下发生还原反应生成H，H发生消去反应生成I，I在（1）A的结构简式为HOOCCH2COOH，其名称为丙二酸，结合B的结构简式可知其分子式为（2）由C的结构简式可知其所有官能团的名称为酯基、醚键、(酮)羰基、碳碳双键；（3）D的结构简式为；（4）H→（5）B的分子式为C7H12O4；属于二元羧酸，则含有两个羧基，核磁共振氢谱有3组峰，则其满足对称结构，符合条件的结构简式为、（6）丙二腈CH2CN2可用于制备HOOCCH2COOH，则丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下生成NaOOCCH（7）G先发生I→J的反应，产物为，再在LiAlH4作用下发生还原反应生成，再发生羟基的翘曲反应得到J，故流程为G——→CH3ONa——→LiAlH15．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H+H2O=NH4HSO4。实验室用羟胺NHI．制备氨基磺酸(1)羟胺的电子式。(2)A装置中橡胶管的作用是。(3)实验过程中，先旋开(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是。(4)设计实验证明氨基磺酸溶于水有NH4+生成：(5)下列叙述正确的是。a．装置A选用98%浓硫酸可以加快SOb．装置C可采用热水浴加快反应速率c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物d．本实验应在通风橱中进行II．检验氨基磺酸(6)准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.080mol⋅L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2①配制250mL氨基磺酸待测液的容器名称是②写出此反应的化学反应方程式。③氨基磺酸粗品的纯度：(用质量百分数表示，保留3位有效数字)。【答案】(1)(2)保持漏斗与烧瓶压强一致，确保液体顺畅流出(3)A在实验前排尽装置中空气(4)向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶于水有NH4(5)d(6)250mL容量瓶HNH4HSO【解析】（1）羟胺是共价化合物，根据8电子稳定或H原子的2个电子的稳定结构，电子式为；（2）A装置中橡胶管的作用是保持漏斗与烧瓶压强一致，确保液体顺畅流出；（3）实验过程中先旋开A装置的分液漏斗活塞，产生SO2气体排出装置中的空气，防止干扰实验；（4）NH4+的检验方法是向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶于水有（5）制备SO2时利用了强酸制备弱酸，所用硫酸浓度不能太大，否则电离程度小，c(H＋)低，反应速率慢，通常是用70%左右的硫酸，错误；NH2OH沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，则装置C不可采用热水浴加快反应速率，错误；氨基磺酸是一种一元固体强酸，微溶于乙醇，实验完毕后，大部分氨基磺酸以固体形式存在，所以实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物，错误；SO2有毒，应在通风橱中进行，正确。故选d；（6）①配制250mL氨基磺酸待测液的容器名称是250mL容量瓶；②氨基磺酸与NaNO2反应生成N2和NaHSO4，反应的化学方程式为H2NSO3H+NaNO2=NaHSO4+16．Zn2+可与多种配体形成多样的配离子，Zn2+在NH3I．ZnII．ZnⅢ．Zn(1)NH3、OH-与Zn2+配位存在多个竞争反应，其中有ZnNH342+aq+4OH-aq⇌ZnOH42-(2)写出反应I的平衡常数表达式K1=。常温下，往含Zn2+的NH3⋅H2O、NH42SO4混合溶液中加入NaOH固体，反应I的平衡常数(3)关于含Zn2+的NH3⋅A．当溶液中cNHB．NH4C．平衡体系中仅加入ZnCl2s，新平衡时D．当平衡体系中cZnNH342+=cZn2+(4)某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的Zn