天津市河西区2024-2025学年高二上学期期末质量调查化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=18页，共=sectionpages1818页PAGE1天津市河西区2024-2025学年高二上学期期末质量调查一、单选题1．“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法正确的是A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠB族元素B．飞船核心舱中太阳能电池采用砷化镓材料，砷是s区元素C．“奋斗者号”载人潜水器球壳原料中的46Ti与47Ti互为同位素D．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯中的碳具有强氧化性【答案】C【解析】铷位于周期表中第五周期第ⅠA族元素，A错误；砷价电子排布为4s24p3，是p区元素，B错误；46Ti与47Ti是同种元素的不同核素，二者质子数相同、中子数不同，互为同位素，C2．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是A．氯化铵溶液可除锈B．活性炭可用作净水剂C．热的纯碱溶液除去金属表面的油污D．蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料【答案】B【解析】氯化铵溶液中NH4+水解使溶液显酸性，可以除锈，A错误；活性炭具有吸附性，可用作净水剂，B正确；对纯碱溶液进行加热，溶液中CO32-水解程度增大，溶液碱性增强，更利于除去金属表面的油污，C错误；温度升高，FeCl3+3H2O⇌3．下列各能层中不包含p能级的是A．K B．L C．M D．N【答案】A【解析】K能层中只含有1s能级，无p能级，A正确；L能层中含有2s2p能级，B错误；M能层中含有3s3p3d能级，C错误；N能层含有4s4p4d4f能级，D错误。4．元素周期表中铋（Bi）元素的数据如下图。下列它的说法错误的是A．相对原子质量是209.0B．最高化合价为+5价C．原子6p能级有3D．原子最外层有5个能量相同的电子【答案】D【解析】图中最下边数据209.0表示该原子的相对原子质量，A正确；图中6s26p3表示基态原子价层电子排布式，则其原子核外最外层电子数为5，最高化合价为+5价，B正确；该原子基态原子价层轨道表示式为：，有3个未成对电子，C正确；该原子6s2中的两个电子具有‌相同的能量，6p5．下列叙述正确的是A．电负性：N>O>C．原子半径：O>F>【答案】B【解析】同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：N<O<F，A错误；同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性：Na>Mg>Al，B正确；电子层数越多，原子半径越大，即Na原子半径最大，电子层数相同，质子数越多半径越小，即O>F，则原子半径：Na>O>6．在常温下柠檬水的pH=3，其中的cA．0.3mol/LC．1×10-7mol【答案】D【解析】常温下柠檬水的pH=3，即c(H+)=1×7．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．基态Cl的电子排布式：ArC．中子数为20的氯原子：D．基态Cl原子最低能级电子云轮廓图：【答案】C【解析】Cl-的结构示意图：，A错误；基态Cl的核电荷数为17，核外电子排布式：Ne3s23p5，B错误；中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为：37Cl，C正确；基态8．下列实验操作正确的是A．图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡B．图2所示，记录滴定终点读数为19.90C．用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4D．图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面【答案】A【解析】赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，A正确；图2记录的滴定终点读数为18.10mL，B错误；酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，C错误；滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，D错误。9．下列说法及相关方程式书写均正确的是A．水是弱电解质：2B．硫酸氢钠在水中部分电离：NaHSOC．碳酸氢钠在水中水解：HCOD．醋酸铵在水中部分电离：CH【答案】A【解析】硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，B错误；碳酸氢钠溶液显碱性，HCO3-10．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2Na+xS⇄充电A．Na2SB．放电时，Na在熔融钠-硫电池的正极放电C．放电时正极反应为xD．充电时，Na-【答案】B【解析】S22-与O22-结构相似，2个S原子共用一对电子，每个S原子还分别得到Na原子的一个电子，其电子式为：，A正确；根据电池反应：2Na+xS⇄充电放电Na2Sx，放电时，Na作原电池的负极，电极反应为：Na-e-=11．下面是几种常见的化学电源示意图。有关说法错误的是A．上述电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池中每通过2mole-D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】C【解析】由装置可知三种电源分别为一次电池、二次电池和燃料电池，A正确；干电池中Zn作负极，Zn失去电子形成Zn2+，逐渐溶解，长时间使用后，锌筒被破坏，B正确；铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，每通过2mole-，负极增重96g，C错误；氢氧燃料电池总反应为2H二、多选题12．X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23pA．XYZ3 B．XYZ4 C．X2【答案】CD【解析】X、Y、Z三种主族元素的原子，X最外层电子排布为ns1，则X是第ⅠA族，化合价为+1价；Y最外层电子排布为3s23p2，为Si元素，常见化合价为+4价；Z最外层电子排布为2s22p4，为O元素，常见化合价为-2价；X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为H三、单选题13．用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点【答案】A【解析】此实验误差可通过c盐酸=cNaOHVNaOHV盐酸进行判断。锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，会使待测液中HCl的物质的量偏大，导致消耗V(NaOH)偏大，测定结果偏高，A正确；滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数，会导致消耗标准NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，B错误；碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗，会避免标准碱液被稀释，对实验结果没有影响，四、多选题14．将2mL0.1molA．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动B．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，cAgC．加入少量Na2S固体，平衡向沉淀方向移动，D．继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg【答案】AD【解析】将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：AgI(s)⇌Ag+(aq)+I-(aq)。加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确；加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，cAg+不变，B错误；加入少量Na2S固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI转化为Ag2S沉淀，溶液中15．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．非金属性：QB．简单离子半径：QC．简单气态氢化物的热稳定性：HD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：YOH【答案】AB【解析】根据元素X、Y、Z、Q、R的原子半径和最外层电子数之间的关系可判断出R为K，Y为Na，X为C，Z为S，Q为Cl。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，高氯酸的酸性强于碳酸，因此Q(Cl)的非金属性比X(C)的强，A正确；电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，因此Q的简单离子(Cl-)半径比R的简单离子(K+)的半径大，B正确；非金属性越弱，其简单氢化物稳定性越弱，因此Z的简单气态氢化物H2S的热稳定性比Q(HCl)的弱，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，金属性K>Na，因此碱性KOH>NaOH，D错误。五、单选题16．氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述正确的是A．实现串联节能需将A池左侧电极接B池左侧电极B．X为A池阳极产物H2，Y为B池负极反应物C．装置中三处NaOH溶液的浓度大小关系：aD．标准状况下当生成11.2LX时，消耗空气约为【答案】D【解析】B池为燃料电池，通入除去CO2的空气的一极应是燃料电池的正极，空气中的O2被还原生成氢氧根离子，通入由电解饱和NaCl溶液产生的燃料Y的一极是燃料电池的负极，则Y为H2，A池为电解饱和氯化钠溶液，逸出的气体Y(即H2)的电极为阴极，逸出气体X(即Cl2)的电极为电解池的阳极，需要与B池正极相连，即与B池右侧电极相连，A、B错误；B池工作时，阳离子向正极移动，则Na+通过阳离子交换膜向正极(从左侧向右侧)移动，NaOH溶液的浓度c%大于a%，A池工作时，阳离子向阴极移动，则Na+通过阳离子交换膜向阴极(从左侧向右侧)移动，NaOH溶液的浓度a%大于b%，则装置中三处NaOH溶液的浓度大小关系：c%>a%>b%，C错误；由得失电子数目守恒可得关系式：O2~4e-~2Cl2，标准状况下，若生成17．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法错误的是A．整个过程中，负极电极反应式均为FeB．pH=2.0和pHC．pH=6.0时，正极主要发生反应：D．若将铁换为铜进行实验，pH=2.0【答案】D【解析】整个过程中，锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，A正确；若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的气体压强会有下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明图中反应除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变；由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，也说明有析氢腐蚀，B正确；由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压减小，也说明有吸氧腐蚀，则正极主要发生反应：O2+2H2O+4e-=4六、多选题18．甲胺（CH3NH2已知：T℃时，CH3NH2的Kb=1.0×下列有关T℃时溶液的说法正确的是A．CH3NHB．0.1mol/C．均为0.1mol/L的NH4ClD．将均为0.1mol/L的CH【答案】BD【解析】CH3NH3Cl溶液中电荷守恒：cCH3NH3++c(H+)=cCl-+c(OH-)，CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性：c(H+)>c(OH-)，故cCH3NH3+<cCl-，A错误；0.1mol/LNH3⋅H2O溶液中：19．某浓度纯碱溶液的pH随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是A．向纯碱溶液中通入NH3时，cB．a点Na2C．b点后水的电离出的cOH-、cHD．c点溶液中存在c【答案】AC【解析】向纯碱溶液中通入NH3，NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制CO32-水解，cCO32-变大，cNa+不变，故cNa+cCO32-减小，A正确；升高温度，CO32-水解平衡正向移动，水的电离程度增大，故a点的Na2CO3水解程度最小，B错误；碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高平衡均正向移动，pH先上升说明，碳酸根离子水解平衡占主导，碱性增强，随后pH下降，说明水的电离平衡占主导，由于Kw变大，20．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是图1图2图3图4A．图1为不同温度下水中H+和OH-B．图2为向50mLpH=12的氨水逐渐加入等浓度的C．图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol⋅LD．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时nN2对反应的影响，H【答案】BC【解析】温度升高，水的电离程度增大，由图可知，氢氧根离子浓度相等时，T2时氢离子浓度小于T1时氢离子浓度，故T1>T2，A错误；向50mLpH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度升高，一段时间后热量传递到空气中，温度降低到接近室温，B正确；盐酸滴定氨水，恰好反应时溶液呈酸性，溶液呈中性时，消耗盐酸的物质的量小于氨水的物质的量；反应终点溶液呈酸性，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂，C正确；合成氨反应中，增大氮气的投料，平衡正向移动，氢气的转化率增大，即α(c)>α(b)>α(a)，D错误。七、解答题21．镍氢电池广泛用于油电混动汽车。该电池材料的回收利用具有一定价值。某品牌镍氢电池的总反应为MH+NiOOH⇄Ⅰ．该电池放电时的工作原理示意图如图所示：(1)基态镍原子的价层电子排布式为；镍位于周期表中区，第四周期族。(2)混动车上坡时，利用电池放电给车提供能源。电极A是（填“正极”或“负极”）；正极反应式为。(3)混动车下坡时，利用动能给电池充电。①充电时阴极电极方程式为。②此时电极A附近pH的变化[忽略V溶液变化]（填“变大”“不变”或“变小”Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，镍元素的转化过程如图：(4)写出图步骤ⅰ和ⅱ的离子方程式：ⅰ.；ⅱ.。(5)上图转化过程中所用硫酸和NaOH溶液通过电解Na2①电极C为电解池的极。②硫酸是从池获得（填“甲”“乙”或“丙”）。③该电解池的阳极电极方程式为。(6)当电解池阴极收集到气体11.2L（标准状况下）时，理论上镍元素的转化过程中最多可回收得到NiOH2(7)金属镍在潮湿空气中表面易形成致密的氧化膜。为防止镍被氧化，在下边方框内设计一个电化学装置图保护镍。【答案】(1)3d84s(2)负极H(3)H2O(4)NiOH2(5)阳甲2(6)46.5(7)【解析】（1）镍元素的原子序数为28，基态原子的价层电子排布式为3d84s2（2）由电子移动方向可知A极为原电池的负极；B极为正极，NiOOH在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2（3）①充电时，与直流电源负极相连的A极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成MH和氢氧根离子，电极方程式为H2②根据电极反应H2O+M+e-（4）步骤ⅰ发生的反应为Ni(OH)2与稀硫酸溶液中的氢离子反应生成镍离子和水，反应的离子方程式为NiOH2+2H+（5）①由钠离子的移动方向可知，电极C为电解池的阳极；②C为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，D为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，乙池中的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，则在甲池中收集到硫酸；③C为阳极，电极反应式为2H（6）由得失电子数目守恒可知，标准状况下在阴极收集到11.2L氢气时，反应得到氢氧化钠的物质的量为11.2L22.4L/mol×2=1mol，则镍元素的转化过程中最多可回收得到氢氧化镍的质量为1mol×12×93g/mol=46.5（7）由图可知，电化学装置的电极之一为石墨电极，则为防止镍被氧化需要用外加电流的阴极保护法保护镍，与直流电源的负极相连的镍电极作阴极被保护，电化学装置图为。22．以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种流程如下图。已知：酸性条件下，(1)基态Mn的价层电子的轨道表示式为。(2)“浸锰”过程是在硫酸溶液中使矿石中的锰元素以Mn2+形式浸出；同时去除FeS2，有利于后续银的浸出；矿石中的银以①“浸锰”过程中，KspMnSKspAg2②“浸锰液”中主要的金属阳离子有；以铁元素为例，写出其转化过程中涉及的离子方程式：FeS2+2H+(3)“浸锰”过程中产生的H2S是重要的化工原料。已知常温下H2S的Ka1=1.0×①写出硫化氢在水中第一步电离方程式：。②常温下，用CuSO4溶液除去H写出该